2022年河南省鄭州市禹州中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年河南省鄭州市禹州中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（

）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價依次升高

D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：B略2.下列變化中不需要破壞化學鍵的是A．加熱NaHCO3

B．干冰氣化

C．氯化氫溶于水

D．H2燃燒參考答案：B3.某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.3mol?L-1和0.1mol?L-1。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是（mol·L-1）（假設反應前后溶液體積不變）

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45

參考答案：B略4.對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應速率的大小關系是

A．②>①>④>③

B．④>③>②>①

C．①>②>④>③

D．①>②>③>④參考答案：A5.四種短周期元素的性質或結構信息如下表，下列結論中錯誤的是（）元素WXYZ性質或結構信息單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層未達到穩(wěn)定結構．單質常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個電子達穩(wěn)定結構．+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．

A．上表中與W屬于同一周期的元素是Z和YB．Z和Y形成的化合物屬于離子化合物C．X的氫化物常溫、常壓下一定為液體D．Y單質為有色氣體，具有強氧化性參考答案：C考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：W單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠，則W為Na；X工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，原子的最外層未達到穩(wěn)定結構，X可能為O，也可能為N元素；Y單質常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個電子達穩(wěn)定結構，則Y為Cl元素；Z的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素，以此解答該題．解答：解：W單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠，則W為Na；X工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，原子的最外層未達到穩(wěn)定結構，X可能為O，也可能為N元素；Y單質常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個電子達穩(wěn)定結構，則Y為Cl元素；Z的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素．A．W為Na，Z為Mg，Y為Cl，三者均位于第三周期，故A正確；B．Y為Cl，Z為Mg，二者形成的化合物MgCl2為離子化合物，故B正確；C．X可能為O或N，形成的氫化物中H2O為液體，NH3為氣體，故C錯誤；D．Y為Cl，對應單質為Cl2，為黃綠色氣體，具有強氧化性，故D正確，故選C．點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意Y元素不確定性，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣可得到氧氣和氮氣．6.隨著社會的發(fā)展，人們日益重視環(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A．對垃圾進行無害化、資源化處理B．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料C．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體參考答案：D略7.下列敘述正確的是A、兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵

B、非金屬原子間不可能形成離子化合物C、離子化合物中不可能有共價鍵

D、共價化合物中可能有離子鍵參考答案：A8.下列各組順序的排列不正確的是(

)A.離子半徑：F->Na+＞Mg2+＞Al3+

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.最高正化合價：N＜O＜F參考答案：D略9.對電解質的敘述正確的是（） A．溶于水后得到的溶液能導電的物質 B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl﹣ C．NaCl是電解質故NaCl晶體能導電 D．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電 參考答案：D【考點】電解質在水溶液中的電離；電解質溶液的導電性． 【分析】電解質是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導電的化合物，導電必須是物質本身導電，能導電的物質中必須存在自由移動的離子或是電子，據(jù)此回答判斷． 【解答】解：A、二氧化碳、氨氣等溶于水后得到的溶液都能導電，但是屬于非電解質，故A錯誤； B、NaCl在水中無需任何條件即可電離出Na+和Cl﹣，電離過程不是電流的作用，故B錯誤； C、NaCl是電解質但是NaCl晶體中的離子不能自由移動，不能導電，故C錯誤； D、氯化氫溶于水形成的鹽酸中有自由移動的離子而能導電，但是液態(tài)氯化氫中只有分子不能導電，故D正確． 故選D． 【點評】本題考查學生電解質的概念，注意從概念上理解和把握是關鍵，難度不大． 10.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（

）A．8g

B．15.5g

C．11.7g

D．無法計算參考答案：C11.某有機物叫苯酚,其試劑瓶上有如下標識

上述標識的含義是（

）

A．自燃物品、易燃

B．腐蝕性、有毒

C．爆炸性、腐蝕性

D．氧化劑、有毒

參考答案：B略12.下列選項中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A.1molH+含有的電子數(shù)

B.標準狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)C.1.6gCH4含有的質子數(shù)

D.1L1mol·L-1的硫酸鈉溶液所含的Na+數(shù)參考答案：C試題分析：A．H+不含有電子，A錯誤；B．標準狀況下酒精是液體，不能利用氣體的摩爾體積計算分子數(shù)，B錯誤；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的質子數(shù)為1mol，可以表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+的物質的量是2mol，其個數(shù)不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯誤。答案選C。13.下列各組物質中，只用溴水就能鑒別的一組是：（A）甲烷、乙烯、乙炔

（B）苯、甲苯、二甲苯（C）甲醇、乙醇、苯酚

（D）己烯、苯、苯酚參考答案：D14.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略15.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A.用SO2做噴泉實驗B.驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化C.驗證NH3易溶于水D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性參考答案：DA．二氧化硫易與氫氧化鈉反應而導致燒瓶壓強減小，可形成噴泉，A正確；B．如反應為放熱反應，則U形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應是否屬于放熱反應，B正確；C．如氣球體積變大，則燒瓶內壓強減小，可說明氨氣易溶于水，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，D錯誤。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)①中稱得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是______________、______________。(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視________；B．沒有進行操作步驟④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外________。參考答案：(1)5.3(2)攪拌引流(3)偏高偏低偏低解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2mol/L×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05mol×106g/mol＝5.3g。(2)在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在誤差分析中，一定要緊扣物質的量濃度的定義式，即c＝n/V。如果在第⑧步觀察液面時俯視，V偏小，結果偏高；如果沒有進行操作步驟④和⑤，n偏小，結果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結果偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題10分）下列物質能導電的是

；屬于氧化物的是

；屬于堿的是

；屬于電解質的是

；屬于非電解質的是

。(填編號)①HCl氣體、②Ca(OH)2固體、③KNO3固體、④SO2、⑤Hg、⑥NH3、⑦KNO3溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸鋇固體參考答案：⑤⑦⑧

④

②

①②③⑩

④⑥⑨略18.下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

⑦

⑨?3②④⑥

⑧

⑩

4③⑤

?

（1）這12種元素中，化學性質最不活潑的元素是______（填元素符號或化學式，下同），得電子能力最強的原子是______，失電子能力最強的單質與水反應的離子反應方程式是____，常溫下單質為液態(tài)的非金屬單質是____________。（2）元素⑤的離子結構示意圖為__________________。（3）寫出⑦⑧⑨與①形成的簡單化合物中最穩(wěn)定的分子式________。寫出⑧⑩兩種元素最高價氧化物對應水化物中酸性較弱的化學式________。（4）寫出⑨⑩?與①形成的化合物中沸點最低的化學式______酸性最強的化學式_______。（5）寫出④的單質置換出⑦的單質的化學反應方程式：__________________。②和⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為__________。③和⑩兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為__________。用電子式表示⑤與⑨組成的二元化合物的形成過程_____________________。參考答案：(1)Ne

F

2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－

Br2

(2)

(3)HF

H3PO4

(4)HCl

HBr

(5)2Mg＋CO22MgO＋C

OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O

OH－＋H＋＝H2O

【分析】根據(jù)元素周期表的結構可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩??分別是H、Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Br、Ne，結合元素周期表與元素周期律進行回答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）這12種元素中，化學性質最不活潑的元素是Ne；同周期從左向右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬逐漸增強，同主族從上向下元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強得電子能力越強，則得電子能力最強的是F，失電子能力最強的單質為K，K與水反應的離子反應方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－，常溫下單質為液態(tài)的非金屬單質是Br2，故答案為：Ne；F；2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－；Br2；（2）元素⑤為Ca，核電荷數(shù)為20，則Ca2+的結構示意圖為，故答案為：；（3）寫出⑦⑧⑨與①形成的簡單化合物中分別是CH4、PH3和HF，元素的非金屬性越強，則對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，則最穩(wěn)定的分子式是HF；⑧⑩兩種元素最高價氧化物對應水化物分別為磷酸與高氯酸，因非金屬性P<Cl，則酸性較弱的化學式是H3PO4，故答案為：HF；H3PO4；（4）⑨⑩?與①形成的化合物分別是HF、HCl和HBr，三者均屬于分子晶體，但HF分子間存在氫鍵，HF熔沸點最高，HCl和HBr比較，其熔沸點隨相對分子質量的增大而增大，故沸點最低的化學式為HCl；HF為弱酸，HCl和HBr為強酸，且酸性HCl<HBr，酸性最強的是HBr，故答案為：HCl；HBr；（5）Mg可與二氧化碳發(fā)生反應置換出C單質，其化學方程式為：2Mg＋CO22MgO＋C；②和⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉與氫氧化鋁，兩者相互反應的離子方程式為OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；③和⑩兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鉀與HClO4，兩者相互反應的離子方程式為：OH－＋H＋＝H2O；⑤與⑨組成的二元化合物為氟化鈣，是離子化合物，用電子式表示CaF2的形成過程為，故答案為：2Mg＋CO22MgO＋C；OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；OH－＋H＋＝H2O；?！军c睛】本題考查元素結構與性質的綜合運用，元素非金屬性強弱判斷的依據(jù)有：1.由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。2.由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；3.由和