上海市仙霞高級中學2023年高一化學聯(lián)考試卷含解析

上海市仙霞高級中學2023年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是（

）A．氯化氫

B．氯氣

C．碘蒸氣

D．氫氣參考答案：BC略2.下列離子在加入金屬鈉后的溶液中仍能大量存在的是()A．Al3＋ B．AlO2－C．H＋ D．HCO3－參考答案：B3.下列元素中，屬于主族元素的是A．Cu

B．Na

C．Fe

D．Zn參考答案：BA．銅元素屬于過渡金屬元素，不是主族元素，故A不選；B．鈉為ⅠA族元素，屬于主族元素，故B選；C．鐵元素屬于過渡金屬元素，不是主族元素，故C不選；D．鋅元素屬于過渡金屬元素，不是主族元素，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知識，側重于元素周期表的考查。要知道過渡金屬元素屬于副族和第Ⅷ族，不屬于主族元素。4.在標準狀況下，2.24LNOx氣體的質(zhì)量為4.6g則x值為

(

)A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：C略5.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】溶液無色，則一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金屬鋁，發(fā)生反應并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若為酸性，則不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答該題．【解答】解：無色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金屬鋁，發(fā)生反應并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液為酸性，則不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，陰離子只能為Cl﹣，陽離子可以為：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5種離子；若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，陽離子只能為Ba2+，則一定不存在CO32﹣，可存在的離子為：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，則最多只有4種，根據(jù)分析可知，最多存5種離子，故選C．6.下列有關實驗操作能達到相應目的的是A.證明該裝置氣密性良好B.觀察Fe(OH)2的生成C.干燥Cl2D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性參考答案：B7.工業(yè)上常用氨氣來檢測輸送氯氣的管道是否發(fā)生漏氣，其原理為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列關于該反應的說法正確的是A.Cl2發(fā)生氧化反應B.氯氣為氧化劑，氮氣為還原產(chǎn)物C.未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1D.氯氣的氧化性比氮氣的氧化性弱參考答案：C【分析】根據(jù)反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化劑為Cl2，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NH4Cl。【詳解】A.Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應，A錯誤。B.氯氣為氧化劑，氮氣為氧化產(chǎn)物，B錯誤。C.根據(jù)反應可知，每8molNH3參與反應，只有2mol為還原劑，6mol不參與氧化還原反應，所以未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1，C正確。D.氯氣為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性比氮氣的氧化性強，D錯誤?！军c睛】本題考查氧化還原的綜合應用。注意氧化還原反應中計量數(shù)之比不一定等于發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)的量之比。8.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是

A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子C．H原子中的中子和質(zhì)子

D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

參考答案：A9.下列離子方程式書寫正確的是(

)

A．在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+

B．等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O

C．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略10.下列措施對增大反應速率明顯有效的是(

)A．Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D略11.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是A.鈹(Be)原子失電子能力比鎂強B.B的金屬性比Al強C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強參考答案：D【分析】同周期從左到右元素金屬性依次減弱，非金屬性依次增強；同主族元素中從上到下，元素金屬性依次增強，非金屬性依次減弱；且非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物中酸性越強；金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物中堿性越強，【詳解】A.同主族從上向下金屬性增強，則鈹(Be)原子失電子能力比鎂弱，A項錯誤；B.B和Al同主族，位于Al的上一周期，則其金屬性比Al弱，B項錯誤；C.硒(Se)與S同主族，位于S的下一周期，則非金屬性：S>Se，故硒(Se)化氫不如硫化氫穩(wěn)定，C項錯誤；D.Sr與Ca同主族，位于Ca的下一周期，金屬性比較：Sr>Ca，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強，D項正確；答案選D。12.下列敘述正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略13.下列有關氧族元素性質(zhì)的敘述中，正確的是：A．都能生成+6價的化合物

B．氫化物水溶液都顯酸性C．原子的最外層電子數(shù)都是6 D．都能生成穩(wěn)定的氫化物參考答案：C14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol鋁離子含有的核外電子數(shù)為3NAB.1.7g雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NAC.常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個D.標準狀況下，33.6L水中含有9.03×1023個水分子參考答案：B【分析】A、鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子；C、常溫下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量；D、、標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量?！驹斀狻緼項、由于鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B項、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子，1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5mol雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NA，故B正確；C項、常溫下，不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算水的物質(zhì)的量，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意明確標況下物質(zhì)的狀態(tài)、標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉化關系是關鍵。

15.100mL6mol·L-1H2SO4與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的

A．碳酸鈉固體

B．水

C．硫酸鉀溶液

D．硫酸銨固體參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________________，③__________________。寫出實驗②中有關反應的離子方程式：______________________________________________。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關溶劑是________________________。A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯

C．汽油，乙酸

D．汽油，乙二醇

(3)為了使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室準備了燒杯、玻璃棒、錐形瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶，石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如上流程圖所示，還缺少的玻璃儀器是___________________________________________________。(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出右圖實驗裝置中的錯誤之處：①________________________；②__________________________；③________________________。(5)進行上述蒸餾法操作時，使用水浴的原因是___________________；最后，晶態(tài)碘在__________________里聚集。參考答案：1）過濾

萃取分液

（2）B

（3）漏斗分液漏斗（4）①缺石棉網(wǎng)②溫度計水銀球位置③冷凝水方向（5）使蒸餾燒瓶受熱均勻控制溫度不過高

蒸餾燒瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是

（用元素符號表示）（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為

；第二電離能（I2）B小于A的原因是

。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知過氧化氫分子的空間結構如圖所示，分子中氧原子采取

雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是

。（4）R是1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉化關系：R3+

R(OH)3

[R(OH)4]－①基態(tài)R原子的價電子排布式為

。②[R(OH)4]－中存在的化學鍵是

。A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵參考答案：（1）F＞Cl＞S

（2）+3

A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結構，難再失去一個電子。B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子。（其他合理答案也給分）

（3）sp3

（2分）H2O2分子與水分子間形成氫鍵

（4）①3d54s1（2）②BD略18.(10分)填空：（填編號）A.LiB.N

C.Na

D.Mg

E.Li

F.C

G.C60

H.CH3CH2COOH

I.HO-CH2CH2-CHO

J.金剛石

K.P4

L.SiO2

M.NH4Cl（1）

和

互為同位素；（2）中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是

和

；（3）

和

互為同素異形體，

和

互為同分異構體。（4）熔化時需要破壞共價鍵的是