2022年福建省泉州市惠安縣輞川中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年福建省泉州市惠安縣輞川中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于PX的說法正確的是(

)A．屬于飽和烴B．其一氯代物有四種C．可用于生產(chǎn)對(duì)苯二甲酸D．分子中所有原子都處于同一平面參考答案：C【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含苯環(huán)，為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有2種H，甲基能被高錳酸鉀氧化，以此來解答．【解答】解：A．含苯環(huán)，為不飽和烴，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有2種H，則其一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；C．甲基能被高錳酸鉀氧化，可用于生產(chǎn)對(duì)苯二甲酸，故C正確；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，但甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共面，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意甲苯結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析，題目難度不大．2.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A.作還原劑

B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑

D.既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A略3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12；W與X、Y與Z分別同周期；X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕。下列說法錯(cuò)誤的是A.X與Z形成的化合物屬于堿性氧化物 B.Z的氫化物為共價(jià)化合物C.X和Y的原子半徑大小：X<Y D.常溫常壓下W的單質(zhì)為氣態(tài)參考答案：A【分析】X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕，即該化合物為SiO2，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為Si，X為O，Y與Z同周期，Y為金屬元素，即Y可能為Na，可能為Mg，可能為Al，W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，Y如果是Na，則W的最外層電子數(shù)為7，即W為F，不符合題意，Y如果是Mg，則W的最外層電子數(shù)為6，即W為O，不符合題意，Y如果是Al，則W的最外層電子數(shù)為5，即W為N，然后逐步分析?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W為N，X為O，Y為Al，Z為Si，則A、X與Z形成的化合物是SiO2，屬于酸性氧化物，故A說法錯(cuò)誤；B、Z的氫化物是SiH4，屬于共價(jià)化合物，故B說法正確；C、Al核外有3個(gè)電子層，O核外有2個(gè)電子層，因此Al的半徑大于O，故C說法正確；D、N的單質(zhì)為N2，常溫下為氣體，故D說法正確?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小的比較，一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)增多而增大。

4.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯(cuò)誤的是

（

）

A．1molNH3中含有3NA個(gè)N—H鍵B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有NA個(gè)O原子

D．20g重水（）中含有10NA個(gè)電子參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或描述正確的是A.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B.銅在氯氣中燃燒生成藍(lán)色煙C.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑參考答案：D略6.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、D．在含等物質(zhì)的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D略7.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，它比Y原子多2個(gè)電子。Z與X、Z與Y都能形成10電子的分子。下列敘述正確的是

A．三者原子半徑大小順序?yàn)閄>Y>Z

B．分子組成為Y5Z12的物質(zhì)一定為純凈物

C．1．5molX2與2molY恰好完全反應(yīng)時(shí)，可得到相同物質(zhì)的量的兩種氧化物

D．實(shí)驗(yàn)室用Z2X2為原料可以制備X2，每轉(zhuǎn)移2mol電子，得到22．4LX2參考答案：C略8.對(duì)于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)，若有5mol水充當(dāng)還原劑，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（）mol.A．2/3

B．10/3

C．2

D．4/3參考答案：答案:B9.某制藥廠廢氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1mol/L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的廢氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是A.NaOH溶液的體積大于氨水

B.NaOH溶液的體積等于氨水C.NaOH溶液的體積小于氨水

D.無法判斷參考答案：B略10.下列試劑應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中的是

（

）A．碳酸氫銨

B．氯化亞鐵溶液

C．濃硝酸

D．漂白粉參考答案：答案：C11.下列有關(guān)工程塑料PBT（

）的說法中，正確的是

A．PBT是加聚反應(yīng)得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羥基和酯基C．PBT的單體中有芳香烴D．PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)參考答案：B略12.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水電離產(chǎn)生c(H＋)＝1×10－12mol／L溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+參考答案：C略13.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是AH2SO4是氧化劑

BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C14.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同參考答案：C略15.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（1）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1molKMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

；C中的現(xiàn)象是

。（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，C中盛有鋁鹽溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀也未溶解。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是

。（4）若A為濃H2SO4，B為第三周期金屬元素組成的金屬單質(zhì)，它在常溫下難與水反應(yīng)，C為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液C中紅色褪去，則B為

；然后向試管中注入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）

2H2S+O2=Sˉ+2H2O；（2）

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

；溶液變藍(lán)。（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

；

防止倒吸。（4）Mg；溶液恢復(fù)紅色。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH﹣、C1﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^量時(shí)，沉淀部分溶解．試回答下列問題：（1）A、C的化學(xué)式分別為、．（2）A溶液呈堿性的原因

（用離子方程式表示）．（3）在100mL0.1mol?L﹣1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol?L﹣1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為mol．參考答案：(1)Na2CO3；HCl；(2)CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；(3)0.01．考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：由于Ag+只能與NO3﹣共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，氣體是CO2．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32﹣．根據(jù)陽離子的種類可知，A應(yīng)該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算．解答：解：（1）由于Ag+只能與NO3﹣共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，氣體是CO2．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32﹣．根據(jù)陽離子的種類可知，A應(yīng)該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，故答案為：Na2CO3；HCl；（2）碳酸根水解產(chǎn)生氫氧根使溶液呈堿性：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（3）n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；則n（Al3+）=0.02mol，n（OH﹣）=0.07mol，發(fā)生：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，0.02mol0.06mol

0.02mol

Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，0.01mol

0.01mol所以反應(yīng)后，生成0.01molAl（OH）3和0.01molAlO2﹣，得到沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，故答案為：0.01．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，綜合性強(qiáng)，難度較大，學(xué)生需熟悉水解離子反應(yīng)等知識(shí)來解答．18.氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是

。（2）第II步為可逆反應(yīng)。在800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為