2022年遼寧省鐵嶺市淮安樹人外國語學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年遼寧省鐵嶺市淮安樹人外國語學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式中正確的是（

）

A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：答案：C2.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略3.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（

）A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f參考答案：B略4.

下列實驗裝置能夠達(dá)到目的的是參考答案：BC略5.廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法錯誤的是

A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略6.化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A.檢驗溶液是否含有SO42－時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C.檢驗溶液中是否含有Fe3＋時，用硝酸酸化D.定性檢驗SO32－，將BaCl2溶液用HNO3酸化參考答案：【知識點】常見離子的檢驗方法J2【答案解析】A

解析：A、在無其他陽離子干擾的條件下，用鹽酸酸化可以排除CO32-、SO32-等陰離子的干擾，加BaCl2溶液若出現(xiàn)白色沉淀說明溶液中含SO42－，故A正確；B、高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故B錯誤；C、硝酸有強氧化性，若溶液中有Fe2＋，就會被氧化得到Fe3＋，故C錯誤；D、HNO3能將SO32－氧化為SO42－，造成錯誤的檢驗結(jié)果，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查了常見離子的檢驗方法，記住高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，檢驗離子時難點是排除其它離子的干擾。7.下列晶體中，不屬于原子晶體的是A．干冰

B．水晶

C．晶體硅

D．金剛石參考答案：A略8.下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是（

）A．10mL0.2mol·L－1的氨水與l0mL0.1mol·L－1的鹽酸充分反應(yīng)混合后的溶液：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)＝0.1mol·L－1B．已知酸性HF＞CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．已知NaHSO3溶液pH＜7，溶液中：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)參考答案：B9.下列說法正確的是A．石油分餾的各餾分均是純凈物

B．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖D．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯

參考答案：C略10.下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是

（

）

①硅晶體

②H2O2

③CaC2

④NH4Cl

⑤Na2O2

⑥Na2CO3

A．③⑤

B．①③

C．②④⑤⑥

D．①②④⑥參考答案：A略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/nD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA參考答案：C略12.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是A．c(NH4+)＜c(SO42－)

B．2c(NH4+)＝c(SO42－)C．c(NH4+)=2c(SO42－)

D．c(OH－)+c(SO42－)=c(NH4+)+c(H+)參考答案：答案：C13.下列說法正確的是A.工業(yè)合成氨與實驗室制取氨氣均屬于人工固氮B.Al(OH)3和Al2O3分別與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同C.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的鑒別，可以使用CaCl2溶液D.SO2和Na2O2都能使品紅溶液褪色，其褪色原理相同參考答案：C14.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2，根據(jù)上述實驗事實可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是A．具有吸附性

B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS參考答案：C略15.保護(hù)環(huán)境是每一個公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無磷洗滌劑，②城市生活垃圾分類處理，③推廣使用一次性木質(zhì)筷子，④推廣使用清潔能源，⑤過量使用化肥、農(nóng)藥，⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是A.①②④⑤B.②③④⑥

C.①②④⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥參考答案：C

本題從不同角度考查社會、生活等中的化學(xué)問題。含磷洗滌劑可造成水體富營養(yǎng)化，易形成赤潮、水化等環(huán)境問題；生活垃圾分類處理可有效防止白色污染及廢舊電池引起的水污染和土壤污染；過量使用化肥和農(nóng)藥都能引起環(huán)境污染；而推廣清潔能源和無氟冰箱則有利于保護(hù)環(huán)境。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中燒瓶內(nèi)的固體可選用

。A、氯化鋁

B、生石灰

C、五氧化二磷

D、燒堿(2)實驗中所用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，其密度為1.19g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為__________(保留一位小數(shù))，在標(biāo)況下需

L(保留一位小數(shù))氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸。(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請將除雜裝置中相應(yīng)的試劑名稱填入下列空格中：B

；C

；E

。(4)裝置D內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體中的陽離子所需要的試劑有:

。寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

。

參考答案：

(1)BD

(2)11.9mol/L；352.7(3)飽和食鹽水；濃硫酸；堿石灰(合理給分）(4)NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

3：2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________(2)右圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。參考答案：(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

略18.

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I從廢液中提純并結(jié)晶出。II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液IV將濁液過濾，用90。C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體V煅燒，得到固體已知：在熱水中分解（1）I中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是

（2）II中，生成的離子方程式是

。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是

。（3）IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是

（4）已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是