北京延慶縣張山營(yíng)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

北京延慶縣張山營(yíng)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，而且△H＞0的是

A、鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C2.下列敘述正確的是A、0.1mol/LCH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大和KW不變C、一定溫度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D、在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)不變化參考答案：C【考點(diǎn)】鹽類水解的原理；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較．【分析】A．CH3COONa溶液顯堿性；B．溶液稀釋濃度減小，pH減小；C．一定溫度下，根據(jù)c（H+）=10﹣pH計(jì)算；D．溶解度小的沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的．【解答】解：A．CH3COONa溶液顯堿性，則0.1mol/LCH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液顯堿性，加水稀釋后溶液濃度減小，pH減小，Kw不變，故B錯(cuò)誤；C．一定溫度下，c（H+）=10﹣pH，則pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等為10﹣6mol/L，故C正確；D．溶解度小的沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固體，會(huì)生成Ag2S沉淀，則溶液中c（S2﹣）減小，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解、Kw、沉淀的轉(zhuǎn)化等，注意把握鹽類水解的規(guī)律和溶液酸堿性的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

3.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為A．1

B．3

C．4

D．7參考答案：B略4.化合物AB，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B原子核外最外層電子數(shù)A比B少4個(gè)，而次外層電子數(shù)則A比B多6個(gè)，則該化合物可以是

（

）A.MgO

B.CaS

C.KF

D.MgS參考答案：A略5.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是()A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl參考答案：B略6.下列說法中正確的是

A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．氯化鈉熔化時(shí)，離子鍵發(fā)生了斷裂，因而發(fā)生化學(xué)變化

D．干冰升華時(shí)，分子中C=O鍵發(fā)生斷裂參考答案：B7.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是

(

)A．無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2污染D．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A

在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD

有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O參考答案：D略9.如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿佛加德羅常數(shù)）（）A．升 B．升 C．升 D．升參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅定律及推論．【分析】同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，然后根據(jù)n=，V=n×Vm來計(jì)算．【解答】解：a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為，c克該氣體的物質(zhì)的量為=mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，則體積為mol×22.4L/mol=L，故選A．10.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)；ΔH<0，在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略11.下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是

（

）

A．H202的結(jié)構(gòu)式：H—0—0—H

B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

C．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

D．HS一水解的離子方程式：HS一+H20

S2－+H30+參考答案：D略12.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法不正確的是（

） A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4 B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，C在常溫下是固態(tài)單質(zhì)D．B也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D 參考答案：C略13.夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場(chǎng)上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

下列說法正確的是（

）A．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到兩種有機(jī)物D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?0mol參考答案：B略14.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4參考答案：答案：C

解析：Cl2作為氧化劑時(shí)化合價(jià)有0價(jià)降低為-1價(jià)，而Cl2是雙原子分子，因此1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）時(shí)，22.4L氫氣的物質(zhì)的量的1mol，其中含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol，即含有2NA個(gè)氫原子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；14g氮?dú)庵泻械碾娮拥奈镔|(zhì)的量為=7mol，即電子數(shù)為7NA個(gè)，所以C選項(xiàng)正確；NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為0.5mol×16g·mol－1=8g，所以而的質(zhì)量比為28g︰8g=7︰2，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

高考考點(diǎn)：關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用。

備考提示：對(duì)已知阿佛加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。15.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（

）

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去，必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是

。（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）①氣體

，理由是

。②氣體

，理由是

。③氣體

，理由是

。④氣體

，理由是

。參考答案：（1）NO（2）①C2H4裝置中沒有溫度計(jì)，無法控制反應(yīng)溫度②Cl2反應(yīng)生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了③NH3

反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－．試寫出：（1）（CN）2與KOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應(yīng)的離子方程式：________．參考答案：（每空2分，共4分）（1）（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O（2）2SCN－+（CN）2=（SCN）2+2CN－略18.化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：已知：①C為最簡(jiǎn)單的芳香烴，且A、C互為同系物。②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。請(qǐng)回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是______________，H中的官能團(tuán)名稱是________________________。(2)由D生成E的反應(yīng)類型是__________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。(3)B＋C→D的化學(xué)方程式為______________。(4)L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有__________________(不考慮立體異構(gòu))種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(5)寫出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)__。參考答案：(1)甲苯

醚鍵、氯原子

(2)氧化反應(yīng)

CH2OHCH2Cl

(3)＋CH2Cl＋HCl

(4)19

(5)【詳解】(1)由A→B的反應(yīng)條件以及B的組成可推知A為甲苯；由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H中的官能團(tuán)為醚鍵和氯原子；(2)反應(yīng)D→E屬于去氫加氧的反應(yīng)，所以其反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；由F＋G→H的反應(yīng)條件(濃硫酸、加熱)以及產(chǎn)物中醚鍵的生成可知，該反應(yīng)屬于羥基間的脫水成醚，故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH2Cl；(3)B為一氯甲苯，C為苯，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得B＋C→D的化學(xué)方程式為＋CH2Cl＋HCl；(4)根據(jù)F的分子組成以及L遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中有一個(gè)酚羥基和一個(gè)甲基，相當(dāng)于用一個(gè)酚羥基和一個(gè)甲基分別取代聯(lián)苯中的兩個(gè)氫原子，可以用定一移一的方法分析。先用一個(gè)酚羥基取代聯(lián)苯中一個(gè)氫的位置，可得三種結(jié)構(gòu)，分別為、、，這三種結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上氫的種數(shù)分別為7種、7種、5種，說明甲基的取代位置有19種，即L可能的結(jié)構(gòu)有19種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的分子結(jié)構(gòu)應(yīng)該對(duì)稱，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)先觀察目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)目標(biāo)產(chǎn)物與合成路線中J物質(zhì)所含官能團(tuán)相同，所以應(yīng)結(jié)合題干中F→H→J的合成路線找出所需的反應(yīng)物為HN(CH2CH3)2、乙醇和2－氯－1－丙醇，其中2－氯－1－丙醇為原料，乙醇可以由氯乙烷水解得到，HN(CH2CH3)2可由乙醇和氨反應(yīng)得到(已知條件②)，再按F→H→J的過程合成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為。

19.有機(jī)花兒會(huì)務(wù)X()是有機(jī)精細(xì)化工的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室中以M()為原料合成X的路線如下：回答下列問題：（1）B的核磁共振氫譜上有________組峰。（2）D分子中含有的官能團(tuán)有_________________________。(填名稱)（3）下列常見含鈉試劑能與C反應(yīng)的有______________。(填標(biāo)號(hào))a．氯化鈉

b．氫氧化鈉

c．純堿

d．碳酸氫鈉（4）由B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______________________。（5）E是D的同分異構(gòu)體，在苯環(huán)的對(duì)位上各有一個(gè)取代基，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)