二年級(jí)科學(xué) 化學(xué)分子的性質(zhì)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)【復(fù)習(xí)回顧】1.什么是共價(jià)鍵？2.什么是電負(fù)性？3.寫(xiě)出H2、Cl2、N2、HCl、H2O的電子式。4.如何判斷共價(jià)鍵的極性，判斷以上分子中共價(jià)鍵的類(lèi)型。一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性1.概念：極性鍵：共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。非極性鍵：共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵。2.判斷依據(jù)：

共用電子對(duì)是否有偏移3.判斷方法：同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵（二）分子的極性

每個(gè)分子中正、負(fù)電荷總量相等，整個(gè)分子是電中性的。但對(duì)每一種電荷量來(lái)說(shuō)，都可設(shè)想一個(gè)集中點(diǎn)，稱(chēng)“電荷中心”。+-±1.分子的極性----極性分子和非極性分子極性分子：

正電中心和負(fù)電中心不重合的分子非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子2.分子極性的判斷（1）只含非極性鍵的分子為非極性分子。（2）以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子。

含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？ABm分子極性的判斷方法---物理模型法在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來(lái)判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消）；F合≠0，為極性分子（極性不抵消）。

（3）含有極性鍵的多原子分子，若空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)（正負(fù)電荷中心重合）為非極性分子；反之，為極性分子。C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線(xiàn)型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱(chēng)排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCHOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是折線(xiàn)型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對(duì)稱(chēng)，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱(chēng)，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHH109o28'

正四面體型，對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子返回【問(wèn)題探究】

冰山融化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰山融化過(guò)程中有沒(méi)有破壞其中的化學(xué)鍵？氣體在加壓或降溫是為什么會(huì)變?yōu)橐后w、固體？二、范德華力1.范德華力一種存在于分子之間把分子聚集在一起的作用力2.強(qiáng)弱

范德華力很弱，遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵分子HClHBrHI

共價(jià)鍵鍵能431.8366298.7范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.003.對(duì)物質(zhì)的影響

范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高分子HClHBrHI相對(duì)分子質(zhì)量36．581128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔點(diǎn)－144.8℃

-88.5°C

-50.8℃

沸點(diǎn)－84.9℃

－67°C

-35.1℃

（1）結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高。分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ/mol)CO28極性8.75Ar40非極性8.50（2）相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高。怎么解釋鹵素單質(zhì)從F2~I2的熔沸點(diǎn)越來(lái)越高單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4

物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，從F2到I2相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力增大，熔沸點(diǎn)升高。氫化物沸點(diǎn)(℃)H2O100.0H2S-60.75H2Se-41.5H2Te-1.3

這表明在H2O分子之間除了存在范德華力外，還存在另一種作用力?！咎骄俊?/p>

為什么水的沸點(diǎn)比H2S、H2Se、H2Te的沸點(diǎn)都要高？-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)三、氫鍵1.定義：

除范德華力外的另一種分子間作用力。是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如N、F、O）形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。2.表示及形成條件:

表示：A-H???B

形成條件：（“-”表示共價(jià)鍵、“???”表示氫鍵）（1）A、B表示電負(fù)性很強(qiáng)的原子，比如：N、O、F（2）A、B必須帶有孤對(duì)電子，而且半徑要小。4.氫鍵的類(lèi)型：分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵對(duì)羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛3.氫鍵的強(qiáng)弱：

氫鍵不屬于化學(xué)鍵,是一種較弱的作用力，介于范德華力和化學(xué)鍵之間。

F—H---FO—H---ON—H---N氫鍵鍵能(kJ/mol)28.118.820.9共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)568462.8390.85.氫鍵對(duì)物質(zhì)的影響：（1）分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高（2）影響物質(zhì)的溶解性【思考】

為什么水的熔沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時(shí)體積膨脹且冰的密度比水??？比較熔沸點(diǎn)：（1）HFHCl（2）H2OH2S（3）鄰羥基苯甲醛、對(duì)羥基苯甲醛【課堂討論】【思考】

碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，氨和氯化氫極易溶于水，為什么？判斷I2、CCl4、NH3、HCl、H2O分子的極性四、溶解性1.相似相溶規(guī)律：

非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。2.影響溶解性的因素：（1）固體溶質(zhì)：受溫度影響

一般溫度越高溶解度越大，但有例外如Ca(OH)2（2）氣體溶質(zhì)：受溫度、壓強(qiáng)影響一般降溫、加壓，氣體溶解度增大。（3）相似相容原理

非極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。（4）氫鍵：

如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：NH3（5）若溶質(zhì)可與水反應(yīng)，生成物可溶于水，則能增大溶質(zhì)的溶解度。【思考與交流】

比較NH3（52.9g）和CH4（0.0023g）在水中的溶解度，并用相關(guān)原理解釋。觀察一下兩組圖片，有何特征？組成相同、原子排列方式相通同，互為鏡像，但不能重疊五、手性1.手性異構(gòu)體：具有相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，互為鏡像，但不能重疊，互稱(chēng)手性異構(gòu)體。2.手性分子：有手性異構(gòu)體的分子3.手性碳原子：連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子用C﹡表示六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性含氧酸酸性的強(qiáng)弱規(guī)律H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4HClOHClO2HClO3HClO4HClO4HBrO4HIO41.同周期元素的最高價(jià)含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性增強(qiáng)。2.同主族元素的最高價(jià)含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性減弱。3.同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸，化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)。＜