四川省攀枝花市仁和區(qū)民族中學2022高三化學下學期期末試卷含解析

四川省攀枝花市仁和區(qū)民族中學2022高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是(

)A.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-B.向某溶液中先滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中一定有C.液溴易揮發(fā)，存放液溴應加水封，并保存在棕色試劑瓶中D.向某溶液中先滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸白色沉淀不溶解，該溶液一定含有SO參考答案：C略2.關于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋10倍后，pH＝4B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)參考答案：C略3.一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，則乙可能是A.Al(OH)3

B.H2SiO3

C.FeCl2

D.CH3C1參考答案：C4.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是：

MnO4－+NO2－+H+→Mn2++NO3－+H2O（未配平）。下列敘述中不正確的是

A．該反應中NO2－是還原劑

B．反應過程中溶液的pH減小

C．生成1molNaNO3時消耗0．4molKMnO4

D．該反應可說明氧化性MnO4－＞NO3－參考答案：B略5.下列離子或分子能大量共存于同一溶液中的是A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—B．Cl2、OH—、K+、NH4+C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O參考答案：D略6.一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)

MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率參考答案：A7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X的2倍。下列說法正確的是A．三種元素中，元素Z的最高價氧化物對應水化物的酸性最強B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵D．元素X和元素Z的最高正化合價相同參考答案：A【知識點】物質結構與元素周期律解析：短周期元素中Z的原子序數(shù)是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，則二者的原子序數(shù)相差8，則X為O；Z為S；Y為F。O、F沒有最高價含氧酸，A正確，D錯誤；相同電子層結構的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，即r(Y)<r(X)，B錯誤；O可形成H2O2，含極性鍵和非極性鍵，C錯誤?！舅悸伏c撥】⑴微粒半徑的比較①同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大②電子層結構相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑小③同種元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑。8.T℃時，N2與H2反應生成NH3，其能量變化如圖(I)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，NH3的體積分數(shù)與時間的關系如圖(II)所示。則下列結論正確的是

A.該反應的熱化學方程式：eq\o(\s\up2(1—N2(g)＋eq\o(\s\up2(3—H2(g)=NH3(g)；△H=(a＋b)kJ·mol－1B.該反應的熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(1)；

△H=2(a－b－c)kJ·mol－1C.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且H2的轉化率增大D.Tl＞T2，且正反應為放熱反應參考答案：BD略9.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（

）A．用25mL量筒量取18.63mL鹽酸

B．用托盤天平稱取12.15克食鹽C．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用pH試紙測得某溶液pH為5.0參考答案：C略10.下列各組物質的性質比較，正確的是（

）A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4參考答案：B11.文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺用的硯石的主要成份依次是

（

）

A．多糖、石墨、蛋白質、無機鹽

B．塑料、石墨、多糖、無機鹽C．蛋白質、石墨、多糖、無機鹽

D．蛋白質、煤炭、多糖、有機機玻璃參考答案：C略12.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質碘131和銫137向外界泄漏。下列相關說法正確的是A．每個離子中有83個中子

B．CsOH的堿性比KOH弱C．HIO4是碘的最高價氧化物的水化物

D．HF溶液比HI溶液的酸性強參考答案：略13.常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應中有關物質的物理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（

）

A．電子轉移的物質的量為1mol

B．斷裂了1molC－H鍵，轉移的電子數(shù)目為2NA

C．有4gCH4參加反應，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量總和小于1molCO2(g)和2molH2O的能量總和參考答案：B略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（

）A、46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAB、12g金剛石中含有的共價鍵鍵數(shù)為4NAC、0.1molNaHCO3晶體中含0.2NA個離子D、將0.2mol的硫化鉀溶于水配成1升溶液，其陰離子數(shù)目肯定多于0.2NA參考答案：B略15.示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學知識，下列示意圖或圖示正確的是（

）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：a．取25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充

分混合反應。（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式______________________________________

________。此方案第一步的實驗裝置如右圖所示：（2）加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性_____________

。（3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是_________

_____，作用是___________

________________。（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列__________（填序號）氣體的發(fā)生裝置。①CH4

②H2

③Cl2

④CH2=CH2（5）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為____________________。參考答案：（1）HCO3－+OH－==CO32－+H2O

（2分）（2）方法①：可一次檢查A、B的氣密性：用止水夾夾住B、C間的乳膠管；然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，（1分）過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣。（1分）方法②：也可分別檢查A、B的氣密性：用彈簧夾夾住A、B間的乳膠管，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣。（1分）然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導管形成水柱，說明裝置不漏氣。（1分）（3）飽和碳酸氫鈉溶液；

吸收HCl氣體

（各1分，共2分）（4）②

（2分）

（5）7.2mol/L

（2分，漏寫單位不給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：⑴已知NF3分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NF3分子的空間構型為

；⑵寫出該反應的化學方程式

；反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為

；⑶若反應中生成0.2molHNO3，轉移的電子數(shù)目為

個。參考答案：（1）三角錐形（2分）（2）3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF（2分）

1:2（2分）

（3）0.4NA或2.408×1023（2分）18.（6分）已知某有機物的結構簡式為：CH2＝CH2（1）該有機物中所含官能團的名稱是

；（2）該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結構簡式為

_

；（3）寫出該有機物與溴的CCl4溶液反應的化學方程式：

。參考答案：（1）

碳碳雙鍵

（2）-[-CH2-CH2-]-n

（3）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br略19.食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2；還原性：S2O>I－3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2OKI＋I2KI3(1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是__________(用化學式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質是__________。(用電子式表示)②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為______________________、________________________________。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：________________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？________(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________________。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3

D．NaNO2(4)對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e3＋)