四川省眉山市職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省眉山市職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B略2.X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X。下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）A．若Y的最高正價(jià)為+7，則X的最高正價(jià)一定為+7B．若X的最高價(jià)含氧酸HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若HnY的水溶液為酸性，則HnX的酸性比HnY的酸性更強(qiáng)

D．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿參考答案：D略3.釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域．工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料﹣﹣赤泥（主要成份為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定．釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+．下列說法正確的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水B．可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí)，應(yīng)加入過量鹽酸以使其溶解完全D．將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見血紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時(shí)不易過量．【解答】解：赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時(shí)不易過量．A．氨水不能溶解氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．用鹽酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3﹣、Cl﹣，加入硝酸銨會生成NH4VO3沉淀，反應(yīng)向更生成難溶的物質(zhì)進(jìn)行，可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正確；C．溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量平衡逆向移動(dòng)，會抑制的生成NH4VO3，不能加入過量的鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．故選：B．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)準(zhǔn)備工藝流程，易根據(jù)問題進(jìn)行分析解答，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，對工藝流程題目關(guān)鍵是理解整個(gè)過程，常涉及物質(zhì)的分離提純、條件的控制、原理的分析評價(jià)、陌生方程式書寫等，而涉及的元素化合物多是中學(xué)比較陌生的，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、知識遷移運(yùn)用能力．4.某藥物結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量為A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol

參考答案：D略5.下列說法中正確的是A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C．分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合參考答案：D略6.等質(zhì)量的鎂分別在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空氣中燃燒，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量從大到小順序正確的是

（

）A．(1)(2)(3)(4)

B.(1)(2)(4)(3)

C.(2)(3)(4)(1)

D.(3)(1)(4)(2)參考答案：D略7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

B．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A解析：A、氧原子最外層有6個(gè)電子，氫原子最外層有一個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，氧原子分別與氫原子和氯原子形成一對公用電子對，故A正確；B、H2O2的是共價(jià)化合物不是離子形成的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碳原子比氧原子的半徑大，故C錯(cuò)誤；D、14C的原子有6個(gè)質(zhì)子，核外有6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。故答案選A8.僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是

（）

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．酸性KmnO4溶液

D．AgNO3溶液參考答案：答案：D9.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是A．CO2的電子式：

B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl

D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A試題分析：A．CO2的電子式為，故A正確；B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯(cuò)誤；C．元素的左上角標(biāo)準(zhǔn)的是質(zhì)量數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯(cuò)誤，答案為A。10.煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。下圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中(

)。A.只含有碳、氫兩種元素B.所含的有機(jī)物是CH4，CnHm，COC.CO體積分?jǐn)?shù)小于CH4體積分?jǐn)?shù)D.氫氣體積分?jǐn)?shù)最大參考答案：C煤中除含碳、氫元素外，還含有硫、氮等元素，所以A錯(cuò)；CO是無機(jī)物，氫氣的體積分?jǐn)?shù)可能低于甲烷，C選項(xiàng)正確。11.二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略12.

參考答案：D13.幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號LMQ1,3,5RT主要化合價(jià)+2+3+6、－2+7、－1－2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是（）

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈

B．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物

D．L與R兩元素形成的化合物中，含有共價(jià)鍵參考答案：答案：B14.若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NAB．1molC8H18分子中，共價(jià)鍵總數(shù)為25NA

C．在1mol/L碳酸鈉溶液中CO32-、HCO3-、離子總數(shù)為NA

D．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：B15.把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是A．氧氣

B．二氧化氮

C．二氧化氮和氧氣

D．二氧化氮和一氧化氮參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性能。（1）甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入

，b儀器中加入

（與a中分別對應(yīng)）。裝置Ⅱ從

管口進(jìn)氣即可作為O2的收集裝置。（2）乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ,可用排溶液方法收集Cl2，試簡述操作方法：

參考答案：（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。（2）排飽和食鹽水法收集--廣口瓶中盛滿飽和食鹽水,Cl2從d管通入略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為

。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為

。（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式

。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式

。（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點(diǎn)為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）第三周期，IIIA族；（2）

（3）H2O2H++HO；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

（4）Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O

（5）56L

（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+略18.已知A是芳香烴，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A完全加氫后分子中有兩個(gè)甲基，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用來合成新型藥物H，合成路線如圖所示。已知：請回答下列問題：（1）寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式：____________。有機(jī)物D中存在的官能團(tuán)名稱為_______________。（2）上述反應(yīng)過程中屬于取代反應(yīng)的有________________（填序號）。（3）有機(jī)物H在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。（4）寫出H在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式：_________________________。（5）有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。A．存在苯環(huán)且苯環(huán)上核磁共振氫譜只有2組峰值B．與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀C．加入FeCl3溶液顯色（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由石油產(chǎn)品和NH2—CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線：___________________________________________________________________（需注明反應(yīng)條件）。參考答案：（1）

羥基、羧基

（2）②⑤⑥

（3）（4）+2NaOH→CH3OH++（5）、

（6）解析：A是芳香烴，根據(jù)分子式含有1個(gè)苯環(huán)，能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后有兩個(gè)甲基，說明含有烴基上含有1個(gè)支鏈，即A的結(jié)構(gòu)簡式為，和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)②發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，羥基取代溴原子的位置，即C的結(jié)構(gòu)簡式為，C轉(zhuǎn)化D發(fā)生氧化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，對比D和E的分子式，以及E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)④發(fā)生消去反應(yīng)，即E的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)信息①，溴原子取代羧基中羥基的位置，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)信息②發(fā)生取代反應(yīng)，即H的結(jié)構(gòu)簡式為：，（1）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為，D中含有官能團(tuán)是羥基和羧基；（2）屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥；（3）H中含有碳碳雙鍵，通過發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，即結(jié)構(gòu)簡式為：；（4）H中含有酯基和肽鍵，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH→CH3OH++；（5）a含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2組峰，說明含有兩種氫，應(yīng)是含有兩個(gè)取代基，且處于對位；b、能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，屬于醛或甲酸某酯；c、加入FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，因此屬于的同分異構(gòu)體為：、；（6）根據(jù)中間體的結(jié)構(gòu)簡式，生成中間體兩種有機(jī)物分別是：CH3COBr和(CH3)2CHNH2，由CH3COOH和PBr3發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3COBr，乙酸由乙醛氧化生成，乙醛可以由乙烯直接轉(zhuǎn)化成，也可以由乙醇氧化生成，乙醇由乙烯的水化法產(chǎn)生，選擇最簡單的路線，即。【點(diǎn)睛】本題屬于有機(jī)物的合成，考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識以及官能團(tuán)的性質(zhì)，解決這類問題，需要熟悉掌握官能團(tuán)的性質(zhì)，官能團(tuán)的引入和消去，充分利用信息，同分異構(gòu)體的書寫和判斷是有機(jī)合成中?？贾R，特別是限制性的同分異構(gòu)體的書寫，這就要求學(xué)生注意限制條件的運(yùn)用，本題的難度適中，考查了學(xué)生推斷能力、基礎(chǔ)知識的運(yùn)用能力。19.（2009·山東卷）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_________移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）已知：O2（g）====（g）+e-

ΔH1=1175.7kJ·mol-1PtF6（g）+e-====

ΔH2=-771.1kJ·mol-1====（g）+

ΔH3=482.2kJ·mol-1則反應(yīng)O2（g）+FtF6(g)====的ΔH=___________kJ·mol-1。(3)在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的Mg