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安徽省亳州市利辛縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.常溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1鹽酸,如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是A.4
B.7.2
C.10
D.11.3參考答案:C略2.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
D.2HgO2Hg+O2↑參考答案:B3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中,由水電離的[H+]為10﹣13mol?L﹣1 B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中[H+]之比為1:10 C.pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等體積混合,混合后溶液pH<7 D.1mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA參考答案:A考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算;酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.分析:A、CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離,不知道溶液的PH,無(wú)法求算溶液中的c(H+);B、pH=2,c(H+)=10﹣2,PH=1,c(H+)=10﹣1;C、CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離,c(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10﹣2;D、CH3COOH中含有三個(gè)C﹣H鍵、一個(gè)C═O雙鍵,一個(gè)C﹣C鍵、一個(gè)C﹣O鍵、一個(gè)O﹣H鍵.解答:解:A、CH3COOH屬于弱電解質(zhì),溶液中部分電離,題中沒(méi)有溶液的PH,無(wú)法求算溶液中的c(H+),故A錯(cuò)誤;B、CH3COOH溶液的pH=2,則c(H+)=10﹣2mol/L,PH=1,c(H+)=10﹣1mol/L,兩溶液中c(H+)之比為1:10,故B正確;C、由于CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中部分電離,c(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10﹣2mol/L,與氫氧化鈉反應(yīng)后醋酸大量剩余,溶液顯示酸性,PH<7,故B正確;D、在CH3COOH分子中,共含有三個(gè)C﹣H鍵、一個(gè)C═O雙鍵,一個(gè)C﹣C鍵、一個(gè)C﹣O鍵、一個(gè)O﹣H鍵,總計(jì)8個(gè)共價(jià)鍵,1mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA,故D正確.故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查的是弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難度不大,關(guān)鍵看清題干要求.4.X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同,但均含有C、H或C、H、O,將X、Y以任意比例混合,只要物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是:(
)A.X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同,碳原子數(shù)必定不同B.若X為,則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是甲醇C.若X為,則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇D.X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù),且相差n個(gè)碳原子,同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))參考答案:D略5.萜類物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè)。常見(jiàn)的有如下幾種結(jié)構(gòu)(括號(hào)內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):關(guān)于上述四種香料,下列說(shuō)法正確的是()A.②和③均屬于烯烴類
B.①和③互為同分異構(gòu)體C.④是②的氧化產(chǎn)物
D.③和④均能發(fā)生消去、酯化反應(yīng)參考答案:C略6.在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過(guò)程的分析正確的是A.圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況
B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況參考答案:D略7.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
(
)
①單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成nmo1O2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①③⑤
B.②④⑤
C.①③④
D.①②③④⑤參考答案:A略8.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是:A、反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)溫度C、使用催化劑
D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案:D略9.下列各能層不包含d能級(jí)的是()A.N
B.M
C.Q
D.K參考答案:D略10.可逆反應(yīng)A(s)+B(g)nC(g)
△H=Q
(n為正整數(shù))在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述中一定正確的是A.其他條件相同,a表示使用了催化劑,b沒(méi)有使用催化劑B.其他條件相同,若只改變壓強(qiáng),則a比b的壓強(qiáng)大且n≥2C.其他條件相同,若只改變溫度,則a比b的溫度高且Q>0D.其他條件相同,a表示減少A的物質(zhì)的量參考答案:B略11.下列反應(yīng)的生成物中存在同分異構(gòu)體的是(
)A.水楊酸()和NaHCO3反應(yīng)
B.2-丁烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)C.丙醇、異丙醇和濃H2SO4共熱發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)D.和NaOH的醇溶液共熱參考答案:D略12.下列式子中,能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是(
)A.Al
B.C
C.NaCl
D.CO2參考答案:D略13.甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同,混和氣中甲烷和丙烷的體積比是(
)(A)2:1
(B)3:1
(C)1:3
(D)1:1參考答案:D略14.在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A.最易失去的電子能量最高
B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低參考答案:C略15.右圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z,W是中間產(chǎn)物(R1、R2均為烴基)。則下列有關(guān)敘述正確的是A.反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B.W中至少含有1個(gè)手性碳原子C.X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D.可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W
參考答案:BC略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中,往往含有碳酸氫鈉和氯化鈉。(1)若用加熱的方法檢驗(yàn)純堿樣品中是否含有碳酸氫鈉,應(yīng)選用A、B、C三套裝置中的
▲
。(2)寫(xiě)出將碳酸鈉溶液與足量鹽酸混合生成氣體的離子方程式
▲
,(3)下列有關(guān)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含有氯化鈉雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案中,最合理的是
▲
。A.取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水溶解,再加人足量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡,然后滴加幾滴AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)B.取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水溶解,再加入足量硫酸至不再產(chǎn)生氣泡,然后滴加幾滴AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)C.取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水溶解,再加入足量硝酸至不再產(chǎn)生氣泡,然后滴加幾滴AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)參考答案:(1)B(2)+2H+H2O+CO2↑(3)C
略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.碳是組成物質(zhì)種類最多的元素。(1)碳元素在元素周期表中的位置是第
周期
族。碳有612C、613C、614C三種原子,它們互稱為
。(2)金剛石、石墨、C60三種碳單質(zhì)互稱為
。C60的晶體類型是
,金剛石中碳原子的軌道雜化方式是
,石墨晶體中存在的作用力有
。(3)利用碳的低價(jià)氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。①COCl分子的結(jié)構(gòu)式為,分子中C原子的雜化軌道方式是_____________;按原子軌道重疊方式判斷COCl分子中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________________。②Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷Fe(CO)5的晶體類型為
;Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5==Fe(s)+5CO,反應(yīng)過(guò)程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵。形成的化學(xué)鍵是_______________。金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
。參考答案:(1)2
ⅣA
同位素
(2)同素異形體
分子晶體
sp3
共價(jià)鍵和范德化力(3)①sp2
σ和π鍵
②分子晶體
金屬鍵略18.(8分)烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng):
請(qǐng)?zhí)羁眨海?)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:
。(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號(hào)):
。(3)框圖中①、③、⑥屬于
反應(yīng)。(4)G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:
。參考答案:(8分)(1).(CH3)2C=C(CH3)2
(2).②
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