安徽省亳州市利辛縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

安徽省亳州市利辛縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A．4

B．7.2

C．10

D．11.3參考答案：C略2.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B3.下列說法錯(cuò)誤的是（） A．0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，由水電離的[H+]為10﹣13mol?L﹣1 B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中[H+]之比為1：10 C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7 D．1mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．分析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，不知道溶液的PH，無法求算溶液中的c（H+）；B、pH=2，c（H+）=10﹣2，PH=1，c（H+）=10﹣1；C、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，c（CH3COOH）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10﹣2；D、CH3COOH中含有三個(gè)C﹣H鍵、一個(gè)C═O雙鍵，一個(gè)C﹣C鍵、一個(gè)C﹣O鍵、一個(gè)O﹣H鍵．解答：解：A、CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，題中沒有溶液的PH，無法求算溶液中的c（H+），故A錯(cuò)誤；B、CH3COOH溶液的pH=2，則c（H+）=10﹣2mol/L，PH=1，c（H+）=10﹣1mol/L，兩溶液中c（H+）之比為1：10，故B正確；C、由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，c（CH3COOH）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10﹣2mol/L，與氫氧化鈉反應(yīng)后醋酸大量剩余，溶液顯示酸性，PH＜7，故B正確；D、在CH3COOH分子中，共含有三個(gè)C﹣H鍵、一個(gè)C═O雙鍵，一個(gè)C﹣C鍵、一個(gè)C﹣O鍵、一個(gè)O﹣H鍵，總計(jì)8個(gè)共價(jià)鍵，1mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查的是弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，難度不大，關(guān)鍵看清題干要求．4.X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是：（

）A．X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，碳原子數(shù)必定不同B．若X為，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是甲醇C．若X為，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇D．X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))參考答案：D略5.萜類物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè)。常見的有如下幾種結(jié)構(gòu)(括號(hào)內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：關(guān)于上述四種香料，下列說法正確的是()A．②和③均屬于烯烴類

B．①和③互為同分異構(gòu)體C．④是②的氧化產(chǎn)物

D．③和④均能發(fā)生消去、酯化反應(yīng)參考答案：C略6.在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)；△H＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況

B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況參考答案：D略7.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

(

)

①單位時(shí)問內(nèi)生成nmo1O2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略8.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：A、反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)溫度C、使用催化劑

D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D略9.下列各能層不包含d能級(jí)的是（）A．N

B．M

C．Q

D．K參考答案：D略10.可逆反應(yīng)A（s）+B（g）nC(g)

△H=Q

（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述中一定正確的是A．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑B．其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n≥2C．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q＞0D．其他條件相同，a表示減少A的物質(zhì)的量參考答案：B略11.下列反應(yīng)的生成物中存在同分異構(gòu)體的是（

）A．水楊酸（）和NaHCO3反應(yīng)

B．2-丁烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)C．丙醇、異丙醇和濃H2SO4共熱發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)D．和NaOH的醇溶液共熱參考答案：D略12.下列式子中，能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（

）A．Al

B．C

C．NaCl

D．CO2參考答案：D略13.甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同,混和氣中甲烷和丙烷的體積比是(

)(A)2:1

(B)3:1

(C)1:3

(D)1:1參考答案：D略14.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低參考答案：C略15.右圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)

B．W中至少含有1個(gè)手性碳原子C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W

參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中，往往含有碳酸氫鈉和氯化鈉。（1）若用加熱的方法檢驗(yàn)純堿樣品中是否含有碳酸氫鈉，應(yīng)選用A、B、C三套裝置中的

▲

。（2）寫出將碳酸鈉溶液與足量鹽酸混合生成氣體的離子方程式

▲

，（3）下列有關(guān)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含有氯化鈉雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案中，最合理的是

▲

。A．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加人足量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)B．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)C．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)參考答案：（1）B（2）＋2H＋H2O＋CO2↑（3）C

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.碳是組成物質(zhì)種類最多的元素。（1）碳元素在元素周期表中的位置是第

周期

族。碳有612C、613C、614C三種原子，它們互稱為

。（2）金剛石、石墨、C60三種碳單質(zhì)互稱為

。C60的晶體類型是

，金剛石中碳原子的軌道雜化方式是

，石墨晶體中存在的作用力有

。（3）利用碳的低價(jià)氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。①COCl分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中C原子的雜化軌道方式是_____________；按原子軌道重疊方式判斷COCl分子中的化學(xué)鍵類型為___________________。②Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷Fe(CO)5的晶體類型為

；Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5==Fe(s)+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵。形成的化學(xué)鍵是_______________。金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為

。參考答案：（1）2

ⅣA

同位素

（2）同素異形體

分子晶體

sp3

共價(jià)鍵和范德化力（3）①sp2

σ和π鍵

②分子晶體

金屬鍵略18.（8分）烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)：

請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

。（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號(hào)）：

。（3）框圖中①、③、⑥屬于

反應(yīng)。（4）G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

。參考答案：（8分）(1).(CH3)2C=C(CH3)2

(2).②