安徽省亳州市偉海中學2022高三化學上學期期末試卷含解析

安徽省亳州市偉海中學2022高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是（

）A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短B．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是非極性分子D．NBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：B略2.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7參考答案：B略3.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高D．檢驗某溶液是否含有時，應取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸參考答案：C稀釋硫酸的操作是“酸入水”，故A錯；若將多余的水取出，會使得濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制，故B錯；用待測液潤洗錐形瓶，則消耗的標準液會偏多，導致結(jié)構(gòu)偏高，C正確；D操作中，若溶液中含有Ag，也會有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生，故D錯。4.化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：D解析：A．石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導纖維，結(jié)晶的二氧化硅（如水晶、瑪瑙等）用作飾物，故A錯誤；B．從海水中提取蒸餾水和鹽時，通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時，必須通過化學反應才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．食品添加劑應適量添加，過量會對人體產(chǎn)生危害，故C錯誤；D．“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應，又稱皂化反應，可用于制取肥皂，故D正確．故選D．5.關(guān)注科學、技術(shù)、社會與環(huán)境（STSE）人人有責。下列與STSE相關(guān)的說法不正確的是A．玻璃鋼和鋼化玻璃都是無機非金屬材料B．用家用汽車代替公交車不能達到節(jié)能減排的目的C．汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學煙霧D．添加三聚氰胺（C3H6N6）能增加奶制品的N元素含量，但是對人體有害參考答案：A略6.下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（

）A、Cr2O3

B、MnO2

C、MgO

D、V2O5參考答案：C略7.下列有關(guān)反應熱的說法正確的是（）A．在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量B．甲烷的燃燒熱△H=﹣890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1C．已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，則Q1＜Q2參考答案：A考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A、吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應向外界釋放出熱量，不需從外界獲得能量；B、甲烷燃燒的熱化學方程式中，穩(wěn)定的氧化物應該是液態(tài)水；C、H2SO4與Ba（OH）2反應生成沉淀，也釋放出熱量，△H小于﹣114.6kJ?mol﹣1；D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q1＞Q2．解答：解：A、吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應向外界釋放出熱量，不需從外界獲得能量，故A正確；B、甲烷燃燒的熱化學方程式中，穩(wěn)定的氧化物應該是液態(tài)水，故B錯誤；C、H2SO4與Ba（OH）2反應生成沉淀，也釋放出熱量，△H小于﹣114.6kJ?mol﹣1，故C錯誤；D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q1＞Q2，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了焓變、燃燒熱、中和熱等基本概念，理解其內(nèi)涵是基礎(chǔ)，題目難度不大．8.下列物質(zhì)的制備操作，可以達到實驗目的是（

）A．向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體

B．用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅C．用鐵做陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵

D．向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備Al(OH)3參考答案：C略9.下列實驗設計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可以用濕潤的碘化鉀—淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B．測氯水的pH，可以用玻璃棒蘸取氯水點在干燥的pH試紙上，待其變色后和標準比色卡對照C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D．向某溶液中加入稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含有CO32-參考答案：C略10.下列做法存在安全隱患的是①將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌②實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收③取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A．①④⑤

B．①②③④C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略11.通過實驗操作、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗操作和事實的解釋正確的是

（

）

A．不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導電性實驗時，燈泡發(fā)光亮度一樣，說明醋酸也是強電解質(zhì)

B．CuSO4稀溶液中加入少量ZnS固體，溶液藍色變淺，說明CuS比ZnS更難溶

C．中和滴定實驗中，發(fā)現(xiàn)所測濃度偏低，可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待測液潤洗

D．某學生用pH試紙測新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性參考答案：B略12.室溫下，下列敘述正確的是

(

)A．pH＝2的HA酸溶液與pH＝12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)C．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<D．將足量AgCl分別放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：①＞②＞③參考答案：AB解析：A、pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合，無論溶液如何反應，混合液一定滿足電荷守恒：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正確；B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與NaHCO3溶液的濃度分別為0.05mol·L?1，故c(Na+)=0.15mol·L?1，碳元素的濃度為0.1mol·L?1，故在此溶液中，電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32?)+c(OH?)①，元素守恒式為：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)+c(CO32?)+c(H2CO3)]②，①②聯(lián)立可得：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)，正確；C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合，根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)可知：c（OH-）=c(HCO3—)/c(H2CO3)、c（OH-）=c(CO32—)/c(HCO3—)，由于碳酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度大于碳酸氫鈉，則：：<，，故C錯誤；D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，氯離子濃度為0.4mol/L，③20mL0.3mol/L鹽酸中氯離子濃度為0.3mol/L，則飽和氯化銀溶液中，銀離子濃度大小為：，①＞③＞②，故D錯誤。13.《物理小識》中對鍍金法有如下敘述:“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去,而金存,數(shù)次即黃。”其中“入火則汞去”是指A.蒸發(fā)

B.升華

C.分液

D.分餾參考答案：A“入火則汞去”是指常溫下汞為液態(tài)，加熱時汞變?yōu)楣魵?，故指的是蒸發(fā)。答案選A。點睛：本題考查物質(zhì)分離的常見方法。蒸發(fā)是指液體溫度低于沸點時，發(fā)生在液體表面的汽化過程；升華指物質(zhì)由于溫差太大，從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的相變過程；分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法；分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法;對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質(zhì)過程。14.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0．6mol/L B．在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D．圖中線段oa:ab＝5:1參考答案：C略15.（不定項）在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15下列說法正確的是（）A．T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%B．該反應的△H＞0、T1＜T2C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動D．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小參考答案：AD【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達平衡，開始對應各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的反應速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達平衡，到達平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時的0.1mol，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，A．計算平衡時參加反應的甲烷物質(zhì)的量，進而計算轉(zhuǎn)化率；B．根據(jù)分析可知，正反應為放熱反應；C．根據(jù)K=判斷濃度商與平衡常數(shù)相對大小，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應向正反應進行，若Qc＞K，反應向逆反應進行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動，氮氣濃度增大，等效為在原平衡基礎(chǔ)增大壓強，與原平衡相比平衡逆向移動．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達平衡，開始對應各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的反應速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達平衡，到達平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時的0.1mol，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，A．T2平衡時參加反應的甲烷物質(zhì)的量為：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為：×1005=70%，故A正確；B．根據(jù)分析可知，溫度T1＜T2，正反應為放熱反應，該反應的△H＜0，故B錯誤；C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），此時甲烷濃度為0.4mol/L，原平衡時生成的水為（0.5﹣0.1）mol×2=0.8mol，此時水的濃度為1.6mol/L，根據(jù)K=可知此時Qc=6.4=K，反應向逆反應進行，故C錯誤；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動，氮氣濃度增大，等效為在原平衡基礎(chǔ)增大壓強，與原平衡相比平衡逆向移動，達新平衡時N2的體積分數(shù)減小，故D正確；故選AD．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，共14分）乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同。溫度(℃)乙醇轉(zhuǎn)化率(﹪)有機產(chǎn)物含量(體積分數(shù))乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。請回答下列問題：（1）乙醇脫水制乙烯的反應是________（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________________________；（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式________________。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高

b．反應進行得越完全c．達到平衡時乙醇的濃度越大

d．化學反應速率越快（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是

。參考答案：（每空2分，共14分）（1）吸熱

逆向；（2）C2H5OH(g)====C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3）K＝，a、b；（4）大于，150--175℃略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳酸二甲酯(DMC)是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣(COCl2)作羰基化試劑。農(nóng)藥西維因過去采用的合成路線如下(反應條件省略)

現(xiàn)在采用的合成路線為：

（1）農(nóng)藥西維因的生產(chǎn)工藝中,原生產(chǎn)工藝會產(chǎn)生含有

（只填非金屬元素）的廢物，并增加生產(chǎn)成本。（2）新工藝被稱為綠色化學工藝的原因是

；

。（3）DMC可通過以下方式合成：①Ⅰ是體現(xiàn)一個國家石油化工水平的標志產(chǎn)品，可用于合成生產(chǎn)食品包裝膜的高分子原料，該高分子化合物的化學式是

②中間產(chǎn)物Ⅲ屬于下列

類物質(zhì)A、醛

B、酮

C、羧酸

D、酯③由Ⅰ生成Ⅱ的反應是原子利用率100%的反應，其化學方程式為

；④副產(chǎn)物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是

；⑤有關(guān)DMC，下列說法正確的是

A、能與金屬鈉反應放出氫氣

B、水解能產(chǎn)生CO2和甲醇C、與乙醇互為同分異構(gòu)體

D、可由鹵代烴的取代反應制備

E、可發(fā)生酯化反應參考答案：

18.（12分）CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質(zhì)廢液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）及白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）等為原料生產(chǎn)CMA的實驗流程如圖1：圖1

（1）步驟①發(fā)生的反應離子方程式為

．（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為

（寫化學式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是

．（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為

（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是

．圖2（4）步驟⑥包含的操作有

、過濾、洗滌及干燥．參考答案：（1）MgCO3?CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO﹣+2CO2↑+2H2O；（2）SiO2；實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)；（3）3：7；除去過量的乙酸；（4）蒸發(fā)結(jié)晶．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．

【專題】綜合實驗題；熱點問題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；化學計算．【分析】根據(jù)流程圖可知，白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）與木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）反應生成醋酸鈣和醋酸鎂，過濾得濾渣1為二氧化硅，濾液中主要溶質(zhì)是醋酸鈣和醋酸鎂，加入活性碳脫色，除去被氧化的苯酚、焦油等雜質(zhì)，再加入氧化鎂，調(diào)節(jié)溶液中n（Ca）：n（Mg）的值，過濾，除去混合液中固體雜質(zhì)，得醋酸鈣和醋酸鎂溶液，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥得CMA，據(jù)此答題；【解答】解：根據(jù)流程圖可知，白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）與木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦