安徽省亳州市偉海中學(xué)2022高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省亳州市偉海中學(xué)2022高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述正確的是（

）A．CCl4中C—C1鍵鍵長(zhǎng)比NC13中N—C1鍵鍵長(zhǎng)短B．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是非極性分子D．NBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：B略2.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7參考答案：B略3.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸參考答案：C稀釋硫酸的操作是“酸入水”，故A錯(cuò)；若將多余的水取出，會(huì)使得濃度偏小，加水超過(guò)容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制，故B錯(cuò)；用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)偏多，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)偏高，C正確；D操作中，若溶液中含有Ag，也會(huì)有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生，故D錯(cuò)。4.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（）A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂參考答案：D解析：A．石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，結(jié)晶的二氧化硅（如水晶、瑪瑙等）用作飾物，故A錯(cuò)誤；B．從海水中提取蒸餾水和鹽時(shí)，通過(guò)蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實(shí)現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時(shí)，必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．食品添加劑應(yīng)適量添加，過(guò)量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，故C錯(cuò)誤；D．“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，故D正確．故選D．5.關(guān)注科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境（STSE）人人有責(zé)。下列與STSE相關(guān)的說(shuō)法不正確的是A．玻璃鋼和鋼化玻璃都是無(wú)機(jī)非金屬材料B．用家用汽車(chē)代替公交車(chē)不能達(dá)到節(jié)能減排的目的C．汽車(chē)尾氣的大量排放不僅會(huì)造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧D．添加三聚氰胺（C3H6N6）能增加奶制品的N元素含量，但是對(duì)人體有害參考答案：A略6.下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（

）A、Cr2O3

B、MnO2

C、MgO

D、V2O5參考答案：C略7.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B．甲烷的燃燒熱△H=﹣890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1C．已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，則Q1＜Q2參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)向外界釋放出熱量，不需從外界獲得能量；B、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，穩(wěn)定的氧化物應(yīng)該是液態(tài)水；C、H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀，也釋放出熱量，△H小于﹣114.6kJ?mol﹣1；D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q1＞Q2．解答：解：A、吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)向外界釋放出熱量，不需從外界獲得能量，故A正確；B、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，穩(wěn)定的氧化物應(yīng)該是液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；C、H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀，也釋放出熱量，△H小于﹣114.6kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q1＞Q2，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變、燃燒熱、中和熱等基本概念，理解其內(nèi)涵是基礎(chǔ)，題目難度不大．8.下列物質(zhì)的制備操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）A．向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體

B．用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅C．用鐵做陽(yáng)極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵

D．向鋁鹽溶液中不斷滴入過(guò)量燒堿溶液制備Al(OH)3參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可以用濕潤(rùn)的碘化鉀—淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B．測(cè)氯水的pH，可以用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在干燥的pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說(shuō)明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D．向某溶液中加入稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-參考答案：C略10.下列做法存在安全隱患的是①將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣用堿液吸收③取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品要放回原瓶④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開(kāi)所有的門(mén)窗通風(fēng)⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A．①④⑤

B．①②③④C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略11.通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作和事實(shí)的解釋正確的是

（

）

A．不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡發(fā)光亮度一樣，說(shuō)明醋酸也是強(qiáng)電解質(zhì)

B．CuSO4稀溶液中加入少量ZnS固體，溶液藍(lán)色變淺，說(shuō)明CuS比ZnS更難溶

C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)所測(cè)濃度偏低，可能由于盛放待測(cè)液的錐形瓶事先未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．某學(xué)生用pH試紙測(cè)新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因?yàn)镃l2有強(qiáng)氧化性參考答案：B略12.室溫下，下列敘述正確的是

(

)A．pH＝2的HA酸溶液與pH＝12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)C．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<D．將足量AgCl分別放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：①＞②＞③參考答案：AB解析：A、pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合，無(wú)論溶液如何反應(yīng)，混合液一定滿足電荷守恒：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正確；B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與NaHCO3溶液的濃度分別為0.05mol·L?1，故c(Na+)=0.15mol·L?1，碳元素的濃度為0.1mol·L?1，故在此溶液中，電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32?)+c(OH?)①，元素守恒式為：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)+c(CO32?)+c(H2CO3)]②，①②聯(lián)立可得：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)，正確；C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合，根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)可知：c（OH-）=c(HCO3—)/c(H2CO3)、c（OH-）=c(CO32—)/c(HCO3—)，由于碳酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度大于碳酸氫鈉，則：：<，，故C錯(cuò)誤；D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，氯離子濃度為0.4mol/L，③20mL0.3mol/L鹽酸中氯離子濃度為0.3mol/L，則飽和氯化銀溶液中，銀離子濃度大小為：，①＞③＞②，故D錯(cuò)誤。13.《物理小識(shí)》中對(duì)鍍金法有如下敘述:“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去,而金存,數(shù)次即黃?！逼渲小叭牖饎t汞去”是指A.蒸發(fā)

B.升華

C.分液

D.分餾參考答案：A“入火則汞去”是指常溫下汞為液態(tài)，加熱時(shí)汞變?yōu)楣魵?，故指的是蒸發(fā)。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)分離的常見(jiàn)方法。蒸發(fā)是指液體溫度低于沸點(diǎn)時(shí)，發(fā)生在液體表面的汽化過(guò)程；升華指物質(zhì)由于溫差太大，從固態(tài)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的相變過(guò)程；分液是把兩種互不混溶的液體分離開(kāi)的操作方法；分餾是分離幾種不同沸點(diǎn)的混合物的一種方法;對(duì)某一混合物進(jìn)行加熱，針對(duì)混合物中各成分的不同沸點(diǎn)進(jìn)行冷卻分離成相對(duì)純凈的單一物質(zhì)過(guò)程。14.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0．6mol/L B．在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D．圖中線段oa:ab＝5:1參考答案：C略15.（不定項(xiàng)）在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15下列說(shuō)法正確的是（）A．T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%B．該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2C．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小參考答案：AD【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達(dá)平衡，開(kāi)始對(duì)應(yīng)各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達(dá)平衡，到達(dá)平衡時(shí)間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時(shí)的0.1mol，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．計(jì)算平衡時(shí)參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)化率；B．根據(jù)分析可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．根據(jù)K=判斷濃度商與平衡常數(shù)相對(duì)大小，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)鉂舛仍龃螅刃樵谠胶饣A(chǔ)增大壓強(qiáng)，與原平衡相比平衡逆向移動(dòng)．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達(dá)平衡，開(kāi)始對(duì)應(yīng)各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達(dá)平衡，到達(dá)平衡時(shí)間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時(shí)的0.1mol，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．T2平衡時(shí)參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量為：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為：×1005=70%，故A正確；B．根據(jù)分析可知，溫度T1＜T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），此時(shí)甲烷濃度為0.4mol/L，原平衡時(shí)生成的水為（0.5﹣0.1）mol×2=0.8mol，此時(shí)水的濃度為1.6mol/L，根據(jù)K=可知此時(shí)Qc=6.4=K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)鉂舛仍龃?，等效為在原平衡基礎(chǔ)增大壓強(qiáng)，與原平衡相比平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；故選AD．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分，共14分）乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同。溫度(℃)乙醇轉(zhuǎn)化率(﹪)有機(jī)產(chǎn)物含量(體積分?jǐn)?shù))乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是________（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；（2）已知：150℃時(shí)，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________；（3）寫(xiě)出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________。當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高

b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大

d．化學(xué)反應(yīng)速率越快（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是

。參考答案：（每空2分，共14分）（1）吸熱

逆向；（2）C2H5OH(g)====C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3）K＝，a、b；（4）大于，150--175℃略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.碳酸二甲酯(DMC)是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣(COCl2)作羰基化試劑。農(nóng)藥西維因過(guò)去采用的合成路線如下(反應(yīng)條件省略)

現(xiàn)在采用的合成路線為：

（1）農(nóng)藥西維因的生產(chǎn)工藝中,原生產(chǎn)工藝會(huì)產(chǎn)生含有

（只填非金屬元素）的廢物，并增加生產(chǎn)成本。（2）新工藝被稱為綠色化學(xué)工藝的原因是

；

。（3）DMC可通過(guò)以下方式合成：①Ⅰ是體現(xiàn)一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志產(chǎn)品，可用于合成生產(chǎn)食品包裝膜的高分子原料，該高分子化合物的化學(xué)式是

②中間產(chǎn)物Ⅲ屬于下列

類物質(zhì)A、醛

B、酮

C、羧酸

D、酯③由Ⅰ生成Ⅱ的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

；④副產(chǎn)物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；⑤有關(guān)DMC，下列說(shuō)法正確的是

A、能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

B、水解能產(chǎn)生CO2和甲醇C、與乙醇互為同分異構(gòu)體

D、可由鹵代烴的取代反應(yīng)制備

E、可發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：

18.（12分）CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質(zhì)廢液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）及白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）等為原料生產(chǎn)CMA的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：圖1

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為

．（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為

（寫(xiě)化學(xué)式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是

．（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為

（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是

．圖2（4）步驟⑥包含的操作有

、過(guò)濾、洗滌及干燥．參考答案：（1）MgCO3?CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO﹣+2CO2↑+2H2O；（2）SiO2；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)；（3）3：7；除去過(guò)量的乙酸；（4）蒸發(fā)結(jié)晶．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題；熱點(diǎn)問(wèn)題；抽象問(wèn)題具體化思想；演繹推理法；化學(xué)計(jì)算．【分析】根據(jù)流程圖可知，白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）與木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）反應(yīng)生成醋酸鈣和醋酸鎂，過(guò)濾得濾渣1為二氧化硅，濾液中主要溶質(zhì)是醋酸鈣和醋酸鎂，加入活性碳脫色，除去被氧化的苯酚、焦油等雜質(zhì)，再加入氧化鎂，調(diào)節(jié)溶液中n（Ca）：n（Mg）的值，過(guò)濾，除去混合液中固體雜質(zhì)，得醋酸鈣和醋酸鎂溶液，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥得CMA，據(jù)此答題；【解答】解：根據(jù)流程圖可知，白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）與木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦