安徽省安慶市龍橋中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

安徽省安慶市龍橋中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下關(guān)于紙層析的敘述，錯誤的是()A．紙層析法適用于分離和檢驗化學性質(zhì)十分相近的分子或離子B．用紙層析法可以檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅C．紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法參考答案：C略2.下列溶液可用無色試劑瓶裝的是（） A． HNO3 B． AgNO3 C． 氯水 D． H2SO4參考答案：D考點：化學試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶盛裝，不分解的可用無色瓶裝．解答：解：A．濃硝酸易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B．硝酸銀見光易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故B錯誤；C．氯水中的次氯酸見光易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色試劑瓶中，故D正確．故選D．點評：本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．3.鉛蓄電池放電時發(fā)生下列反應負極：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O使用該電池電解CuSO4溶液，當有純銅1．6g析出時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為

A.0．05mol

B.0．025mol

C.0．25mol

D.0．1mol參考答案：A4.中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和H2完全反應，則消耗的Br2和H2的物質(zhì)的量最多分別為A2molBr2

3molH2

B2molBr2

4molH2C3molBr2

4molH2

D4molBr2

5molH2參考答案：C5.下列說法正確的是（） A．氯堿工業(yè)中，陰極區(qū)只需加入水 B．電解熔融氯化鋁制取金屬鋁 C．電鍍時，用鍍層金屬作陽極 D．將鋼閘門與外電源正極相連，可防止其腐蝕參考答案：C考點：電解原理；金屬的電化學腐蝕與防護；金屬冶煉的一般原理．分析：A、電解食鹽水溶液，在陰極區(qū)是氫離子失電子，在該極區(qū)域生成氫氧化鈉；B、氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)無自由移動的離子；C、電鍍池中，鍍層金屬陽極，鍍件是陰極，據(jù)此回答；D、在電解池中，陽極材料易被腐蝕．解答：解：A、電解食鹽水溶液，在陰極區(qū)是氫離子失電子，在該極區(qū)域生成氫氧化鈉，陰極區(qū)需加強電解質(zhì)氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)無自由移動的離子，電解氧化鋁可以得到金屬鋁，故B錯誤；C、電鍍池中，鍍層金屬陽極，鍍件是陰極，故C正確；D、將鋼閘門與外電源正極相連，金屬鐵是陽極，陽極材料易被腐蝕，故D錯誤．故選C．點評：本題綜合考查學生電解池的工作原理以及應用知識，注意知識的遷移和應用是關(guān)鍵，難度中等．6.下列說法中不正確的是()A．σ鍵比π鍵電子云重疊程度大，一般比較牢固B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.乙烯分子中有5個σ鍵，1個π鍵參考答案：C略7.（雙選題）環(huán)境問題是2014年北京APEC關(guān)注的問題之一，環(huán)境污染的發(fā)生、危害與防治都與化學有關(guān)。下列措施和目的之間關(guān)系正確的是A．在新裝修的室內(nèi)擺放適宜的花卉——改善室內(nèi)空氣質(zhì)量B．限制生產(chǎn)、使用含磷洗滌劑——防止出現(xiàn)“臭氧空洞”C．嚴禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水——防止水土流失D．給汽車安裝尾氣凈化裝置——減少氮的氧化物及一氧化碳的排放參考答案：ADB.含磷洗滌劑的使用造成的環(huán)境問題是水體富營養(yǎng)化，錯誤；C.嚴禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水目的是防止水體受重金屬污染，錯誤；選AD。8.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷(C4H10)氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列說法正確的是A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極B．通入丁烷的一極是正極C．通入空氣的一極是負極

D．電池的總反應是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O參考答案：D9.根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是()A.白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水

B.NaCl易溶于水，難溶于CCl4C.碘易溶于苯，微溶于水

D.鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4參考答案：DA.白磷分子屬于非極性分子，白磷易溶于非極性溶劑CS2，但難溶于極性溶劑水，故A正確；B.NaCl屬于離子化合物，易溶于水，難溶于非極性溶劑CCl4，故B正確；C.碘分子屬于非極性分子，碘易溶于非極性溶劑苯，微溶于極性溶劑水，故C正確；D.鹵化氫分子屬于極性分子，鹵化氫易溶于極性溶劑水，難溶于非極性溶劑CCl4，故D不正確。故選D。10.下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．.專題：化學反應中的能量變化．分析：化學變化中不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，解題時要注意看過程中否發(fā)生化學變化，是否產(chǎn)生了熱量．解答：解：A．硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．鋰離子電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；D．燃燒是放熱反應，是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確．點評：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識：一方面對物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學能向熱能的轉(zhuǎn)化條件．11.某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時間抽取水試樣，測定其pH，數(shù)據(jù)如下：測定時間/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有關(guān)說法不正確的是A.雨水的酸性持續(xù)減弱B.雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定C.酸雨對農(nóng)作物的生長會產(chǎn)生一定的影響D.工業(yè)廢氣中硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素參考答案：A12.在密閉容器中加入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)

2C(g)ΔH<0

達到平衡后，改變一個條件，下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是

參考答案：D略13.在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(ｇ)和2LY(ｇ)，在一定條件下發(fā)生反應：4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）

2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）反應達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應中的n值為

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D14.某學生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

(

)

A、鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B、鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應

C、鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D、a點是負極，b點是正極參考答案：略15.變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了

A．氧化反應

B．加成反應

C．取代反應

D．水解反應參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了測定一種氣態(tài)烴A的分子式，取標準狀況下A氣體置于密閉容器內(nèi)燃燒，實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和H2O，學生甲、乙設(shè)計如下兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式，他們測定的數(shù)據(jù)如圖所示（假設(shè)每次處理均反應完全）

（1）根據(jù)兩方案，你認為能否測得A的最簡式（填“能”或“不能”）。

甲方案___

__，乙方案________。

根據(jù)能測出A的最簡式方案，回答下列問題：

（2）A的最簡式為_________。(寫出計算過程)

（3）若要確定A的化學式是否需要測定其他數(shù)據(jù)_______（填“是”或“否”），如果需要，測定數(shù)據(jù)是___________________。參考答案：（1）不能

__能__（2）__CH2__（3）_是__烴A的相對分子質(zhì)量

n（H2O）=0.3moln（CO2）=13.2/44=0.3moln（C）：n（H）=1:2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如右圖）。請回答:C20分子共有_______個正五邊形，共有_______條棱邊，C20晶體屬于_______(填晶體類型).參考答案：略18.用硫酸亞鐵和硫酸銨制備硫酸亞鐵銨，理論上硫酸亞鐵和硫酸銨的物質(zhì)的量之比應為

。實際上常使硫酸亞鐵稍過量，其目的是防止

。參考答案：1︰1

少量硫酸銨先于硫酸亞鐵銨析出19.將1molI2（g）和2molH2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：（1）達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為________。（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w