第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元測試題-高一下學(xué)期魯科版(2019)化學(xué)必修第二冊(cè)

第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題一、單選題（共12題）1．下列有關(guān)說法正確的是（

）A．元素周期表是元素按相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的B．元素周期表共有9個(gè)周期和18個(gè)族C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱2．化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的發(fā)展．下列說法錯(cuò)誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病3．下列說法錯(cuò)誤的是A．分液漏斗使用前需檢查是否漏水B．分液時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟翫．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，不含鉀元素4．根據(jù)元素周期律，下列推斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩(wěn)定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH5．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個(gè)電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數(shù)相等6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑B．小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作膨松劑C．氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑D．液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑7．化學(xué)與生產(chǎn)生活及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“玉兔號(hào)”月球車帆板太陽能電池片的材料主要是二氧化硅B．廚房燃?xì)庑孤r(shí)，要及時(shí)打開抽油煙機(jī)進(jìn)行通風(fēng)換氣C．“奮斗者”號(hào)潛水器下沉?xí)r要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金D．綠色化學(xué)研究的是如何用化學(xué)技術(shù)與原理治理已經(jīng)被污染的環(huán)境8．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸B．高純度的硅可用于制作計(jì)算機(jī)的芯片和太陽能電池C．碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，也可用作治療胃酸過多的藥劑D．金屬鎂常用來制造信號(hào)彈和焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料9．有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)锽．含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃．元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镈．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結(jié)構(gòu)10．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡單負(fù)離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價(jià)相同11．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景，說法錯(cuò)誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過渡金屬元素C．Au的質(zhì)子數(shù)為79 D．納米金表面積大吸附能力強(qiáng)12．化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列說法正確的是A．指南針是我國古代的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是FeOB．湖南苗族銀飾和江西景德鎮(zhèn)彩瓷是我國特有的文化產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料C．人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”D．北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出的一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO2二、非選擇題（共10題）13．下表給出14～17號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)回答：14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)含氧酸（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是________，還原性最差的是_____。（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸_____________________，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋____________。（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由___________。14．下列分離提純中最適宜的方法是（填字母編號(hào)，每空只選一項(xiàng)）：A．洗氣

B．升華

C．過濾

D．蒸發(fā)結(jié)晶

E.蒸餾

F.萃取

G.分液①除去CO中混有的CO2___________；②用75%的醫(yī)用酒精制無水乙醇__________；③提取碘水中的碘______________；

④從氯化鈉和硝酸鉀混合液中提取氯化鈉_________；⑤除去氯化鈉溶液中的泥沙_________；⑥分離植物油和水____________；15．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為_______，中子數(shù)為_______，質(zhì)量數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_______。16．某物質(zhì)H2RO3分子中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有_______個(gè)質(zhì)子，________個(gè)中子。17．把11g含鎂、鋁、銅的合金粉末放入過量氫氧化鈉溶液中，得到6.72LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，取等質(zhì)量的合金粉末放入過量鹽酸中，得到8.96LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：(1)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式____(2)該合金樣品中鋁的質(zhì)量為______g。(3)該合金中鎂、鋁、銅的物質(zhì)的量之比為多少_____？(無解題過程不給分)18．已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)飽和食鹽水的作用是___________。(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼，反應(yīng)離子方程式是___________。A．溶液B．溶液

C．溶液(4)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)___________填編號(hào)①比穩(wěn)定②氧化性比強(qiáng)③酸性比強(qiáng)④酸性比強(qiáng)⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子⑥鐵與反應(yīng)生成，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS19．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。(2)b中采用的加熱方式是_________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。(3)d的作用是________，可選用試劑________(填標(biāo)號(hào))。A．Na2SB．NaCl

C．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl4振蕩，靜置后CCl4層顯____色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。20．苯乙酮得用于制香皂和香煙，也用作纖維素酯和樹脂等的溶劑和塑料工業(yè)生產(chǎn)中的增塑劑等。實(shí)驗(yàn)室用Friedel—Craffs?；磻?yīng)制苯乙酮的原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH。反應(yīng)過程中有HCl氣體產(chǎn)生，尾氣用NaOH溶液吸收。【實(shí)驗(yàn)步驟】步驟一：向裝有10mL分液漏斗、機(jī)械攪拌裝置和回流裝置(上端通過氯化鈣干燥管與氯化氫氣體吸收裝置相連)的100mL儀器A中迅速加入13g(0.097mol)粉狀無水三氯化鋁和16mL(約14g，0.18mol)無水苯。在攪拌下將4mL(約4.3g，0.04mol)醋酸肝自分液漏斗慢慢滴加到A(先加幾滴，待反應(yīng)發(fā)生后再繼續(xù)滴加)，控制醋酸的滴加速度以使A稍熱為宜。加完后(約10min)，待反應(yīng)稍和緩后在沸水浴中攪拌回流，直到不再有氯化氫氣體逸出為止。步驟二：反應(yīng)結(jié)束，將A中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到較純凈的苯乙酮。步驟三：經(jīng)稱重苯乙酮產(chǎn)量約為4.1g，計(jì)算產(chǎn)率。已知在常壓下：名稱分子質(zhì)量顏色晶型熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度醋酸酐102無色液體-731401.082與水反應(yīng)苯78無色液體5.580.50.879不溶苯乙酮120無色液體20.52021.0281微溶(1)圖一裝置中儀器A名稱是___。(2)圖一裝置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是___。(3)制備過程中為什么要逐漸地滴加醋酸酐？___。(4)圖一裝置中CaCl2的作用是___。(5)步驟二為得到較純凈的苯乙酮，需要經(jīng)過下列的操作：①蒸餾收集某溫度下的餾分；②依次用10%的NaOH溶液、水洗分液；③用無水MgSO4干燥并過濾；④水層用苯萃取合并有機(jī)層；⑤分液。正確的順序是___(填字母代號(hào))。A．⑤④②③① B．⑤②③④① C．②④⑤①③ D．②④⑤③①(6)本實(shí)驗(yàn)為收集產(chǎn)品用了減壓蒸餾裝置，如圖二所示。裝置中溫度計(jì)水銀球的位置是否正確？___(“是”或“否”)。收集產(chǎn)品，需要控制一定溫度，可能是___(填字母代號(hào))。A．202℃B．220℃C．175℃(7)經(jīng)計(jì)算，該反應(yīng)的產(chǎn)率為____(保留兩位有效數(shù))。21．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。對(duì)比中學(xué)教材中元素周期表，不難發(fā)現(xiàn)：①號(hào)是氫元素；③號(hào)是第二周期第族元素。請(qǐng)?zhí)綄ど刃卧刂芷诒淼奶畛湟?guī)律，回答下列問題：(1)寫出元素⑦在周期表中的位置_________；元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。(2)⑥~?元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)；⑥、⑨兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為_________。(3)表中元素①④⑥可以形成一種強(qiáng)堿X，X中含有的化學(xué)鍵類型為_________。(4)元素②③④⑤的原子中，原子半徑最大的是_________(填元素名稱)，非金屬性最強(qiáng)的是_________(填元素符號(hào))。(5)元素⑩的單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體，⑩與③的原子按可形成共價(jià)化合物，該分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，則該分子的電子式為_________。22．下表為短周期元素，表中所列序號(hào)分別代表一種元素。(除說明外都用化學(xué)用語填空)(1)上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是___、___；(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）：___；(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為___；寫出⑤單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___。(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是___；(5)比較②和③對(duì)應(yīng)簡單離子的離子半徑較小的是(用相應(yīng)離子符號(hào)表示)___。(6)寫出③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式___；其含有的化學(xué)鍵類型是___。參考答案：1．CA．元素周期表是按照元素的原子序數(shù)即核電荷數(shù)大小排列而成的，A錯(cuò)誤；B．元素周期表共有7個(gè)周期和16個(gè)族，B錯(cuò)誤；C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素單質(zhì)的導(dǎo)電性介于金屬和非金屬之間，可以用來做半導(dǎo)體材料，C正確；D．同一主族元素至上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選C。2．CA．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時(shí)漂白粉在空氣中會(huì)和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料，故C錯(cuò)誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。3．D由于Na的焰色反應(yīng)呈黃色，而鉀的焰色反應(yīng)呈紫色，黃色很容易掩蓋紫色，故進(jìn)行鉀的焰色反應(yīng)時(shí)需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察以濾去黃色的光，即用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，但不能確定是否含鉀元素，需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，是否觀察到紫色才可確定是否含鉀，故答案為：D。4．BA．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，則鎂的還原性強(qiáng)于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。5．D根據(jù)與原子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X應(yīng)為13號(hào)元素，即為，再結(jié)合比少一個(gè)電子層，可知核外有3個(gè)電子層，則Y為S元素。A．結(jié)合上述分析可知是，A錯(cuò)誤；B．元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B錯(cuò)誤；C．S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C錯(cuò)誤；D．和S的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子層數(shù)均為3，D正確；故選D。6．DA．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，可以用于制備防火木材，A錯(cuò)誤；B．小蘇打用作糕點(diǎn)的膨松劑，是利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．氯氣沒有漂白性，是氯氣和水發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以漂白、殺菌、消毒，C錯(cuò)誤；D．液氨氣化時(shí)需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，D正確；故答案為：D。7．CA．太陽能電池片的材料主要是硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．廚房燃?xì)庑孤r(shí)，不能打開抽油煙機(jī)進(jìn)行通風(fēng)換氣，避免電火花引起火災(zāi)，應(yīng)直接開窗通風(fēng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生鐵是鐵和碳的合金，C項(xiàng)正確；D．綠色化學(xué)是利用化學(xué)技術(shù)從源頭上消除或減少污染的產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。8．AA．常溫下，濃硫酸和濃硝酸會(huì)使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸，但濃鹽酸不能使鐵鈍化，二者發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵罐車貯存濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．高純度的硅為半導(dǎo)體材料，可用于制作計(jì)算機(jī)的芯片和太陽能電池，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解釋放出二氧化碳，可使糕點(diǎn)膨松，可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，碳酸氫鈉的水溶液顯弱堿性，也可用作治療胃酸過多的藥劑，故C正確；D．金屬鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號(hào)彈和焰火，氧化鎂熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，故D正確；答案選A。9．DZ的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，說明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，元素Y形成四個(gè)鍵，應(yīng)為C元素，則Z、W依次為N、O元素，Q則為Cl元素，X為H元素。A．W、Q的簡單氫化物依次為、HCl，其沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?，A錯(cuò)誤；B．Q、Y、Z對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸分別為、、，滿足酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?，但含氧酸則不正確，如HClO酸性弱于，B錯(cuò)誤；C．N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有的為正四面體結(jié)構(gòu)離子，D正確。故選D。10．DA．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質(zhì)子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個(gè)，N的最外層電子數(shù)是5個(gè)，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C．R與N的簡單負(fù)離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．和均帶1個(gè)負(fù)電荷，且氧元素化合價(jià)均是－2價(jià)，所以R、N元素的化合價(jià)均為+5，故D正確；故選D。11．AA．79號(hào)元素Au為第六周期第IB的元素，A錯(cuò)誤；B．79號(hào)元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數(shù)為79，由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以Au的質(zhì)子數(shù)為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級(jí)顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強(qiáng)，D正確；故答案是A。12．CA．制造指南針的磁性物質(zhì)是Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B．苗族銀飾和景德鎮(zhèn)彩瓷是我國特有的文化產(chǎn)品，苗族銀飾的主要成分為金屬材料，而景德鎮(zhèn)彩瓷的主要成分為無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳與氫氣合成淀粉，可以將二氧化碳回收利用并轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，因此人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故C正確；D．硅屬于半導(dǎo)體材料，芯片的主要成分為晶體Si，故D錯(cuò)誤；故選C。13．

SiH4

HCl

增強(qiáng)

四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)

能夠發(fā)生，因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S中的硫（1）根據(jù)表中信息可判斷，硅與氫氣化合的條件最高，因此所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4。氯氣與氫氣最容易化合，這說明氯元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的還原性越弱，則還原性最差的是HCl。（2）根據(jù)與氫氣化合的難易程度及最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱可知四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)。這是由于四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（3）因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S中的硫。14．

A

E

F

D

C

G①CO2是酸性氧化物可與堿溶液反應(yīng)，除去CO中混有的CO2可將混合氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶進(jìn)行洗氣，故選A；②水和乙醇的沸點(diǎn)不同，水和乙醇互溶，用75%的醫(yī)用酒精制無水乙醇，可用蒸餾的方法，故選E；③碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取的方法提取碘水中的碘，故選F；

④氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不同，氯化鈉的溶解度隨溫度升高增大不明顯，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高明顯增大，從氯化鈉和硝酸鉀混合液中提取氯化鈉可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選D；⑤泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙，故選C；⑥植物油和水二者互不相溶，可用分液的方法分離，故選G；15．

53

72

125

53核素符合左下角為質(zhì)子數(shù)、左上角為質(zhì)量數(shù)，則該核素的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，質(zhì)量數(shù)為125，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=53。16．

x-26

A-x+26根據(jù)分子中各種元素的原子核外電子數(shù)的和等于總電子數(shù)，原子核外電子數(shù)等于其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和計(jì)算。H原子核外只有1個(gè)電子，O原子核外有8個(gè)電子，則根據(jù)H2RO3分子中共有x個(gè)電子，可得該物質(zhì)分子中R原子核外電子數(shù)為(x-1)×2-8×3=x-26；由于原子的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，R原子的核外電子數(shù)等于x-26，則其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也等于x-26，其質(zhì)量數(shù)為A，故該原子核內(nèi)中子數(shù)為A-(x-26)=A-x+26。17．(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(2)5.4g(3)2：4：1【解析】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；(2)合金與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，只有鋁會(huì)反應(yīng)，生成的氫氣為=0.3mol，根據(jù)方程式可知鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g；(3)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，Al、Mg都可以反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，共產(chǎn)生=0.4mol氫氣，Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，所以由鋁產(chǎn)生的氫氣為0.3mol，則由鎂產(chǎn)生的氫氣為0.4mol-0.3mol=0.1mol，根據(jù)離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑可知，Mg的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×24g/mol=2.4g，則銅的質(zhì)量為11g-2.4g-5.4g=3.2g，物質(zhì)的量為=0.05mol，所以鎂、鋁、銅的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1。18．

濃)

除去中混有的HCl氣體

A

①③⑥本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，其中A裝置為制取氯氣的裝置，B裝置為驗(yàn)證裝置，C為尾氣處理裝置，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)解答問題。(1)A裝置為制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為濃)；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，故制得的氯氣中含有揮發(fā)的HCl氣體，飽和食鹽水可除去Cl2中混有的HCl氣體；(3)B裝置為驗(yàn)證裝置，可選用Na2S溶液，由于Cl2的氧化性強(qiáng)于S，故可以從Na2S中置換出S，發(fā)生的反應(yīng)為；(4)①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，比穩(wěn)定，說明非金屬性Cl＞S，①選；②氧化性比強(qiáng)不能說明非金屬性Cl＞S，②不選；③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性比強(qiáng)，說明非金屬性Cl＞S，③選；④HCl和H2S均不是Cl和S的最高價(jià)含氧酸，故酸性比強(qiáng)不能說明非金屬性Cl＞S，④不選；⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子不能說明非金屬性Cl＞S，⑤不選；⑥鐵與反應(yīng)生成，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氧化性：Cl2＞S，則非金屬性Cl＞S，⑥選；綜上，答案選①③⑥。19．

圓底燒瓶

飽和食鹽水

水浴加熱

Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O

避免生成NaClO3

吸收尾氣(Cl2)

AC

過濾

少量(冷)水洗滌

紫

小于本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銴ClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)；首先利用濃鹽酸和MnO2粉末共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，可在裝置a中盛放飽和食鹽水中將HCl氣體除去；之后氯氣與KOH溶液在水浴加熱的條件發(fā)生反應(yīng)制備KClO3，再與NaOH溶液在冰水浴中反應(yīng)制備NaClO；氯氣有毒會(huì)污染空氣，所以需要d裝置吸收未反應(yīng)的氯氣。(1)根據(jù)盛放MnO2粉末的儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為圓底燒瓶；a中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體；(2)根據(jù)裝置圖可知盛有KOH溶液的試管放在盛有水的大燒杯中加熱，該加熱方式為水浴加熱；c中氯氣在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，結(jié)合元素守恒可得離子方程式為Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應(yīng)可知，加熱條件下氯氣可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氯酸鹽，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；(3)氯氣有毒，所以d裝置的作用是吸收尾氣(Cl2)；A．Na2S可以將氯氣還原成氯離子，可以吸收氯氣，故A可選；B．氯氣在NaCl溶液中溶解度很小，無法吸收氯氣，故B不可選；C．氯氣可以Ca(OH)2或濁液反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C可選；D．氯氣與硫酸不反應(yīng)，且硫酸溶液中存在大量氫離子會(huì)降低氯氣的溶解度，故D不可選；綜上所述可選用試劑AC；(4)b中試管為KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受溫度影響更大，所以將試管b中混合溶液冷卻結(jié)晶、過濾、少量(冷)水洗滌、干燥，得到KClO3晶體；(5)1號(hào)試管溶液顏色不變，2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，說明1號(hào)試管中氯酸鉀沒有將碘離子氧化，2號(hào)試管中次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質(zhì)，即該條件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘單質(zhì)更易溶于CCl4，所以加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色。20．(1)三頸燒瓶(2)因?yàn)檫h(yuǎn)離水面，氯化氫氣體不被吸收而逸出，造成空氣污染；若深入到水中，氯化氫極易溶于水造成倒吸(3)醋酸酐與苯反應(yīng)是放熱反應(yīng)，滴的太快，放熱量太大，溫度不易控制，溫度急劇上升，輕則發(fā)生副反應(yīng)，重則毀壞儀器引起危險(xiǎn)(4)防止水蒸氣進(jìn)入A裝置，與醋酸酐反應(yīng)，且AlCl3遇水后，失去催化能力(5)A(6)

是

C(7)85%有機(jī)反應(yīng)受溫度影響很大,，溫度過高，容易發(fā)生副反應(yīng)或使有機(jī)物分解。由苯和乙酸酐制取苯乙酮的反應(yīng)放熱，因此需要逐滴滴加醋酸酐，以控制反應(yīng)體系溫度，防止其升溫過快。本實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)格控制無水環(huán)境，因?yàn)榇姿狒cAlCl3都是極易水解的物質(zhì)。(1)儀器A為三頸燒瓶。(2)因?yàn)檫h(yuǎn)離水面，氯化氫氣體不被吸收而逸出，造成空氣污染；若深入到水中，氯化氫極易溶于水造成倒吸，故要漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上。(3)因?yàn)榇姿狒c苯反應(yīng)是放熱反應(yīng)，滴的太快，放熱量太大，溫度不易控制，溫度急劇上升，輕則發(fā)生副反應(yīng)，重則毀壞儀器引起危險(xiǎn)，故需要逐漸地滴加醋酸酐。(4)CaCl2具有吸水干燥的作用，故作用為防止水蒸氣進(jìn)入A裝置，與醋酸酐反應(yīng)，且AlCl3遇水后，失去催化能力。(5)步驟一得到的苯乙酮中含有苯、醋酸酐等雜質(zhì)，故1.分液除去分層的物質(zhì)，2.為提高產(chǎn)率，水層用苯萃取合并有機(jī)層，3.依次用10%的NaOH溶液洗滌除去醋酸酐，再用水洗除去氫氧化鈉溶液，最后分液，4.無水硫酸鎂干燥除水，5.蒸餾除去苯。故順序?yàn)棰茛堍冖邰伲xA。(6)蒸餾裝置中溫度計(jì)測量的是餾分的溫度，故溫度計(jì)位置正確，溫度應(yīng)該控制比苯乙酮的沸點(diǎn)低，比其他雜質(zhì)的沸點(diǎn)高，故為C。(7)根據(jù)反應(yīng)式+(CH3CO)2O+CH3COOH，又0.04mol醋酸酐參加反應(yīng)，故生成苯乙酮為0.04mol，所以產(chǎn)