共價鍵模型（第二課時） 課件

第1節(jié)共價鍵模型（第二課時）（1）因為每個原子所提供的

的數(shù)目是一定的，所以在共價鍵的形成過程中，一個原子的未成對電子與另一個原子中未成對電子配對成鍵后，，一般不能與其它原子的未成對電子配對成鍵了，即每個原子所能

或

是一定的，這稱為共價鍵的飽和性。顯然，共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相結(jié)合的

關(guān)系。（2）在形成共價鍵時，

愈多，電子在

愈大，所形成的共價鍵愈

，因此共價鍵盡可能沿著

，這就是共價鍵的方向性。共價鍵的方向性決定了分子的

構(gòu)型。【閱讀課本并填空】未成對電子形成共價鍵的總數(shù)以單鍵連接的原子數(shù)目原子軌道重疊核間出現(xiàn)的概率牢固電子出現(xiàn)概率最大的反向形成空間3.共價鍵的特征（1）飽和性：每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價鍵的飽和性。（2）方向性：共價鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的反向形成，這就是共價鍵的方向性。H2HCl特征組成原子吸引共用電子對的能力共用電子對的位置成鍵原子的電性結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個原子偏向吸引電子能力強的原子【探究】H2分子與HCl分子中的共價鍵是否相同？HH共用電子對無偏向共用電子對偏向Cl不顯電性相對顯正電性相對顯負(fù)電性HClababH2HCl特征組成原子吸引共用電子對的能力組卷網(wǎng)共用電子對的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個原子偏向吸引電子能力強的原子不顯電性顯電性鍵無極性鍵有極性4.非極性鍵和極性鍵（1）非極性鍵:同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵（共用電子對無偏向）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)（2）極性鍵：不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是極性鍵（共用電子對有偏向）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)“聯(lián)想·質(zhì)疑”氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)非常相似，它們都是雙原子分子，分子中都只有一個共價鍵，但它們表現(xiàn)出來的穩(wěn)定性卻大不一樣。例如，在1000℃時，只有0.001%的氯化氫分解生成氫氣和氯氣，卻有高達(dá)33%的碘化氫分解為氫氣和單質(zhì)碘。這是為什么？二、共價鍵的鍵參數(shù)1.鍵能：表示鍵強弱的物理量。（1）概念：在101.3kPa、298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。（3）單位：kＪ／mol（2）表示：常用EA－B表示某些共價鍵的鍵能（4）鍵能大小與鍵的強度的關(guān)系：

①鍵能越大，斷開時需要的能量就越多，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂

②鍵能越小，斷開時需要的能量就越少，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，越容易斷裂

某些共價鍵鍵長2.鍵長：（1）概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距。（2）一般而言，鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定。（3）鍵長是影響分子空間構(gòu)型的因素之一。3.鍵角：分子中鍵與鍵之間的夾角。104.5°

107.3°109.5°鍵角常用于描述多原子分子的空間構(gòu)型180°

V型直線型三角錐形正四面體鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。

［小結(jié)］【板書】3.共價鍵的特征（1）飽和性：每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價鍵的飽和性。（2）方向性：共價鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的反向形成，這就是共價鍵的方向性。4.非極性鍵和極性鍵（1）非極性鍵:同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵（共用電子對無偏向）（2）極性鍵：不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是極性鍵（共用電子對有偏向）

1.鍵能：在101.3kPa、298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A－B鍵的鍵能，常用EA－B表示。單位：