第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測(cè)試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡(jiǎn)單負(fù)離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價(jià)相同2．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半徑：Na>Al>S>ClC．非金屬性：Cl>S>O>CD．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI3．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體，適合胃潰瘍患者服用D．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+4．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個(gè)電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數(shù)相等5．旅游景點(diǎn)售賣的仿銀飾品大多是白銅(銅鎳合金)。下列說(shuō)法正確的是A．硬度比銅的大 B．熔點(diǎn)比銅的高C．容易被腐蝕 D．通過(guò)外觀顏色即可區(qū)分它和白銀6．根據(jù)元素周期律，下列推斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩(wěn)定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH7．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在元素周期表中所處位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族8．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，對(duì)下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數(shù)：②③元素非金屬性：④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④9．下列物質(zhì)的分類組合正確的是①金剛石、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均為酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均為強(qiáng)電解質(zhì)；④Na2O2、Na2O、MgO均為堿性氧化物；⑤金剛石、石墨、C60互為同素異形體。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤10．下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示正確的是A．氯化氫的電子式： B．CH4的球棍模型：C．二氧化碳的電子式： D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O11．有A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說(shuō)法不正確的是A．A元素可以形成多種同素異形體B．C的氧化物能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物C．可以通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)B元素D．A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)12．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)的敘述中，不正確的是A．元素X可能為鋰B．原子半徑大小：C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>MD．中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題（共10題）13．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上表中原子半徑最大的元素的元素符號(hào)是__，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。(2)h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_，a與d元素形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)____，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是__________。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明e元素的金屬性比c元素強(qiáng)的是______(填序號(hào))。A．e元素的單質(zhì)熔點(diǎn)比c元素單質(zhì)的低B．e元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比c元素的單質(zhì)劇烈C．e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比c的強(qiáng)D．e元素的單質(zhì)不能從c元素的鹽溶液中置換出單質(zhì)c(4)將if2通入氯化鋇溶液中，沒(méi)有明顯變化，若再向其中加入b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可觀察到的現(xiàn)象是______，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性。(僅用離子方程式表示即可)_______________；________________。(6)k元素是Se(硒)。應(yīng)用元素周期律分析下列有關(guān)Se元素的推斷,其中正確的是_____(填序號(hào))。A．Se元素的最高正化合價(jià)為+6

B．H2Se有毒，比H2S穩(wěn)定C．H2Se在空氣中不能燃燒D．亞硒酸(H2SeO3)是一種弱酸14．宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①一個(gè)硫原子得到二個(gè)電子形成一種新粒子，該粒子的符號(hào)為_(kāi)__________。②氧氣和硫單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)生成和。、中氧與硫元素的化合價(jià)均為價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)上分析它們化合價(jià)相同的原因是___________。(2)溶液和溶液反應(yīng)的微觀示意圖如圖1所示。該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是___________(填離子符號(hào))。(3)硫及其化合物的“化合價(jià)-物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖2所示。物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)__________。15．氮化鈉()是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)的電子式是_______，該化合物是由_______鍵形成的。(2)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)在題(2)反應(yīng)的生成物中，含有共價(jià)鍵的是_______。(4)比較中兩種微粒的半徑：_______。(填“>”“<”或“=”)16．回答下列問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)中：①液氯和氯氣②、和③金剛石與“足球烯”④白磷和紅磷⑤與⑥D(zhuǎn)與T互為同素異形體的有_______(填序號(hào)，下同)，屬于同位素的有_______，屬于同一種物質(zhì)的有_______。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)______。(3)標(biāo)況下有①水②個(gè)分子③氣體④⑤所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用序號(hào)表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的黃綠色有毒氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______，等物質(zhì)的量的分別與足量的、反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量之比為_(kāi)______。17．一定量的鎂粉和鋁粉混合粉末加入過(guò)量的鹽酸溶解后，再向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，得到的沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。求：⑴混合粉末中鎂粉、鋁粉各多少克______？⑵加入鹽酸的物質(zhì)的量是多少______？18．將NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖：請(qǐng)回答:①A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有___________（填化學(xué)式）；②寫(xiě)出加入鹽酸體積由10.0mL到30.0mL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；③原混合物中MgCl2質(zhì)量是_________，AlCl3物質(zhì)的量是________，NaOH質(zhì)量是______。④C點(diǎn)消耗鹽酸的體積為_(kāi)__________mL。19．(1)已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是_______。(2)某烴完全燃燒后生成17.6gCO2和10.8gH2O，該烴的分子式為_(kāi)______。(3)向100mL2mol·L－1的氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液100mL時(shí)產(chǎn)生的沉淀為7.8g，則加入氧氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_。20．為證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。IV.打開(kāi)活塞b，將C中溶液滴入試管中并振蕩、靜置。(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程IV中試管中的現(xiàn)象是_______。(4)試管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是_______。21．Ⅰ.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。(1)將將Na、K、Mg、Al各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_______與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多(填元素符號(hào))。(2)向溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_______。Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(3)儀器A的名稱為_(kāi)______。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①酸稀鹽酸；②酸稀硝酸；③液溶液；④固體，請(qǐng)選擇證合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為_(kāi)______、_______(填序號(hào))。但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？_______。Ⅲ.完成下列問(wèn)題(5)鋁是為數(shù)不多的能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的金屬，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(6)消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN，C為+2價(jià))，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：(已配平)。試指出A的化學(xué)式_______，如此反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)______。22．某同學(xué)為了驗(yàn)證元素周期律相關(guān)的結(jié)論，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色固體(S)生成②將一小塊金屬鎂，用砂紙磨去表面的氧化膜后，放入試管中，加入2mL水，觀察現(xiàn)象，記錄為現(xiàn)象I，過(guò)一會(huì)兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現(xiàn)象，記錄為現(xiàn)象II現(xiàn)象I：無(wú)明顯變化現(xiàn)象II：金屬鎂逐漸溶解，有氣體生成③將溴水滴入NaI溶液中，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液溶液變藍(lán)④將一小塊金屬鈉放入冷水中鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸消失回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)①相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。由實(shí)驗(yàn)①可知，C1、S的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示，下同)。由實(shí)驗(yàn)③可知，Br、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________。(2)由實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④知，堿性：NaOH___________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同主族元素自上而下，元素的非金屬性逐漸___________(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)；同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，金屬性逐漸___________，非金屬性逐漸___________。由此可知：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________(填化學(xué)式，下同)；常見(jiàn)氫化物NH3、H2O、HF、H2S中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________。參考答案：1．DA．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質(zhì)子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個(gè)，N的最外層電子數(shù)是5個(gè)，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C．R與N的簡(jiǎn)單負(fù)離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．和均帶1個(gè)負(fù)電荷，且氧元素化合價(jià)均是－2價(jià)，所以R、N元素的化合價(jià)均為+5，故D正確；故選D。2．CA．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Al＞S＞Cl，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，且最高價(jià)含氧的酸性越強(qiáng)、對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：O＞Cl＞S＞C，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；故選：C。3．DA．該該物質(zhì)可電離出酸根離子和金屬陽(yáng)離子，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．NaAl(OH)2CO3只有一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C．NaAl(OH)2CO3能與鹽酸反應(yīng)，所以能治療胃酸過(guò)多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因?yàn)楫a(chǎn)生的CO2對(duì)胃有刺激作用，胃潰瘍患者會(huì)加重，故C錯(cuò)誤；D．NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，故D正確。答案選D。4．D根據(jù)與原子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X應(yīng)為13號(hào)元素，即為，再結(jié)合比少一個(gè)電子層，可知核外有3個(gè)電子層，則Y為S元素。A．結(jié)合上述分析可知是，A錯(cuò)誤；B．元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B錯(cuò)誤；C．S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C錯(cuò)誤；D．和S的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子層數(shù)均為3，D正確；故選D。5．AA．合金硬度大于成分金屬，A正確；B．合金熔點(diǎn)低于成分金屬，B錯(cuò)誤；C．合金性能優(yōu)于成分金屬，故耐腐性更好，C錯(cuò)誤；D．白銅、白銀均為銀白色，不能通過(guò)顏色區(qū)別，D錯(cuò)誤；故選A。6．BA．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，則鎂的還原性強(qiáng)于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。7．C根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意，有3個(gè)電子層，位于第三周期，最外層電子數(shù)為3，位于第ⅢA族，所以該元素在周期表中位置為第3周期第ⅢA族，故選C。8．B四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。①四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，故正確；②四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，則a-b=m-n，故錯(cuò)誤；③原子序數(shù)c＞d，則Z在R右邊，所以非金屬性Z＞R，故正確；④金屬性：Y＞X，則其最高價(jià)氧化物的水化物堿性Y＞X，故錯(cuò)誤；正確的有①③，故選：B。9．B①金剛石是碳元素的一種單質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，①錯(cuò)誤；②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+，陰離子是酸根離子，因此它們都是酸，②正確；③NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH4HCO3、KMnO4都是鹽、都是強(qiáng)電解質(zhì)，③正確；④Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該氧化物為過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，④錯(cuò)誤；⑤金剛石、石墨、C60都是C元素的單質(zhì)，它們性質(zhì)不同，互為同素異形體，⑤正確；綜上所述可知：說(shuō)法正確的是②③⑤，故合理選項(xiàng)是B。10．CA．氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．為甲烷的空間填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分別表示原子、共價(jià)鍵，同時(shí)要體現(xiàn)分子的空間構(gòu)型，故甲烷的球棍模型是，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵，故二氧化碳的電子式為，故C正確；D．用一條短線代表一對(duì)共用電子對(duì)的式子為結(jié)構(gòu)式，故C2H6O是其分子式，不是結(jié)構(gòu)式，故D錯(cuò)誤；故選C。11．BA、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為6，A為O；B元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，B為Na；C元素是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，M層電子數(shù)為K層的3倍=6，D為S，由上述分析可知，A為O、B為Na、C為Al、D為S；A．A為O元素，同素異形體有O2、O3，A正確；B．C為Al其氧化物為Al2O3，既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，Al2O3為兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C．Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，C正確；D．二氧化硫或三氧化硫均能與NaOH反應(yīng)，生成鹽和水，D正確；故答案為：B。12．D短周期元素僅有主族元素，大部分常見(jiàn)化合價(jià)等于其主族序數(shù)或8-序數(shù)，故得對(duì)應(yīng)的X、Y、Z、M、W的主族序數(shù)分別為IA、VA、IVA、VA、VIA，由短周期元素排列規(guī)律，得到X為H或Li，Y為N，Z為Si，M為P，W為S，由此解題。A．X為H或Li，故A正確；B．M、W在同一周期，序數(shù)大的原子半徑小，故，故B正確；C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，Y的非金屬性強(qiáng)于M，故對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y>M，故C正確；D．可能為，H的最外層為2電子，故D錯(cuò)誤；故選：D。13．

K

H3PO4

KH

離子鍵

BC

有白色沉淀生成

Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O

Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］-

AD結(jié)合周期表提供的信息可知：a為H，b為Na，c為Mg，d為K，e為Ca，f為O，g為Al，h為P，i為S，j為Cl，k為Se；結(jié)合以上元素并根據(jù)題中問(wèn)題進(jìn)行解答。(1)同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大；因此上表中原子半徑最大的元素的元素符號(hào)是K，其核電荷數(shù)為19，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)h為P，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4；a與d元素形成化合物的化學(xué)式為KH；該物質(zhì)是由鉀離子和氫負(fù)離子構(gòu)成，屬于離子化合物，存在離子鍵；(3)A．Ca元素的單質(zhì)熔點(diǎn)比Mg元素單質(zhì)的低，屬于物理性質(zhì)，不能比較兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，故不選；B．金屬單質(zhì)活潑性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，Ca元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比Mg元素的單質(zhì)劇烈，可以證明Ca元素的金屬性比Mg元素強(qiáng)，故正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)；所以Ca元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg的強(qiáng)，可以說(shuō)明Ca元素的金屬性比Mg元素強(qiáng)，故正確；D．由于鈣的活潑性太強(qiáng)，能夠與水劇烈反應(yīng)，不能從鎂的鹽溶液中置換出鎂，因此不能得出Ca元素的金屬性比Mg元素弱的結(jié)論，故錯(cuò)誤；故選BC；(4)b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，鹽酸的酸性大于亞硫酸，所以將SO2通入氯化鋇溶液中，沒(méi)有明顯變化；若再向其中加入NaOH溶液，氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O；(5)g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，從而得出氫氧化鋁具有兩性的性質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］-；(6)A．Se元素位于VIA族，最外層有6個(gè)電子，其最高正化合價(jià)為+6，故正確；B．同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，硫原子序數(shù)小于硒，所以H2Se的穩(wěn)定性小于H2S，故錯(cuò)誤；C．同一主族元素形成的氫化物性質(zhì)具有相似性，硫化氫在空氣中能燃燒，所以H2Se在空氣中也能燃燒，故錯(cuò)誤；D．同一主族元素形成的無(wú)氧酸具有相似性，氫硫酸為弱酸，所以亞硒酸(H2SeO3)是一種弱酸，故正確；故答案為：AD。14．(1)

氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子，均易得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2)和(3)（1）①一個(gè)硫原子得到二個(gè)電子形成一種新粒子，該粒子的符號(hào)為；②、中氧與硫元素的化合價(jià)均為價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)上分析它們化合價(jià)相同的原因是氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子，均易得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）根據(jù)溶液和溶液反應(yīng)的微觀示意圖所示，反應(yīng)前后該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是和沒(méi)有變化，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是和；（3）根據(jù)硫及其化合物的“化合價(jià)-物質(zhì)類別”關(guān)系圖所示，物質(zhì)X屬于S是+4價(jià)的氧化物，化學(xué)式為。15．(1)

離子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)＜（1）氮化鈉是由鈉離子與氮離子通過(guò)離子鍵結(jié)合成的離子化合物，電子式為；（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；（3）題(2)反應(yīng)的生成物中，NH4Cl既含共價(jià)鍵又含離子鍵，NaCl只有離子鍵；（4）鈉離子與氮離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，由鈉的原子序數(shù)大于氮的原子序數(shù)，所以＜。16．(1)

③④⑤

②⑥

①(2)(3)①>⑤>③>②>④(4)(5)

【解析】(1)①液氯是液態(tài)的氯氣，故和氯氣是同一種物質(zhì)；②、和是同一種元素的不同原子，故互為同位素；③金剛石與“足球烯”是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；④白磷和紅磷是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑤與是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑥D(zhuǎn)與T是同一種元素的不同原子，故互為同位素；綜上所述，互為同素異形體的有③④⑤，屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①，故答案為：③④⑤；②⑥；①。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，可知其最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，其最高正價(jià)為+5價(jià)，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，故答案為：。(3)①水的物質(zhì)的量為=1mol，所含原子的物質(zhì)的量為1mol3=3mol；②個(gè)分子的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol=1mol；③氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；④所含原子的物質(zhì)的量為0.2mol4=0.8mol；⑤所含原子的物質(zhì)的量為2mol1=2mol，所含原子的物質(zhì)的量越大，原子數(shù)目越大，則所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)棰?gt;⑤>③>②>④，故答案為：①>⑤>③>②>④。(4)Cl-具有還原性，ClO-具有氧化性，在酸性條件下，Cl-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為：，故答案為：。(5)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，由方程式可知，生成物中的氧原子全部來(lái)自于，2mol與足量的反應(yīng)生成1molO2，故等物質(zhì)的量的分別與足量的、反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量之比為1:1，故答案為：；。17．

Al的質(zhì)量為27(c－b)g，Mg的質(zhì)量為12(4b－a－3c)g

bmol因?yàn)辂}酸過(guò)量，所以氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鈉和溶液中的鋁離子和鎂離子反應(yīng)，最后和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)。⑴設(shè)Al的物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y。1mol：xmol=1mol：(c－b)mol解得x=(c－b)mol，所以鋁粉的質(zhì)量為27(c－b)g，由可知，生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3(c－b)mol，消耗的氫氧化鈉為(b－a)mol－3(c－b)mol=(4b－a－3c)mol，則氯化鎂的物質(zhì)的量為0.5(4b－a－3c)mol，鎂粉的質(zhì)量為12(4b－a－3c)g；故答案為：Al的質(zhì)量為27(c－b)g，Mg的質(zhì)量為12(4b－a－3c)g；⑵b點(diǎn)時(shí)沉淀量達(dá)到最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，，故答案為：bmol。18．

NaOH，NaAlO2

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3

1.9g

0.02mol

5.2g

130將NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，沉淀中一定含有氫氧化鎂，再加入鹽酸時(shí)，0-A時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中NaOH過(guò)量，則溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，A點(diǎn)溶液中有NaOH和NaAlO2，A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B-C過(guò)程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，據(jù)此分析解答。①將NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，沉淀中一定含有氫氧化鎂，再加入鹽酸時(shí)，0-A時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中NaOH過(guò)量，則溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2，因此A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaOH和NaAlO2，故答案為：NaOH和NaAlO2；②加入鹽酸體積由10.0mL到30.0mL，即A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，故答案為：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓；③A點(diǎn)沉淀的是氫氧化鎂，則n(Mg(OH)2)==0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol，氯化鎂的質(zhì)量=0.02mol×95g/mol=1.9g；A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根據(jù)HCl的體積知，n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol；根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl)=n(AlO2-)=0.02mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol氫氧化鈉的質(zhì)量=0.13mol×40g/mol=5.2g，故答案為：1.9g；0.02mol；5.2g；④C點(diǎn)溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C點(diǎn)所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH，此時(shí)所加鹽酸物質(zhì)的量n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol；C點(diǎn)所表示鹽酸的體積為：V==0.13L=130mL，故答案為：130。19．

42g

C2H6

3mol·L－1或7mol·L－13Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，3molCu作還原劑，與2molHNO3作氧化劑，遵循電子守恒，以此來(lái)解答；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若堿不足，只發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；先求出實(shí)驗(yàn)式，再求分子式；若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，據(jù)此討論計(jì)算。(1)n(Cu)==1mol，設(shè)被還原的硝酸為xmol，則,，解得x=mol，則被還原的硝酸的質(zhì)量為mol×63g/mol=42g，故答案為42g；(2)n(CO2)==0.4mol，n(H2O)==0.6mol，完全燃燒生成0.4molCO2和0.6H2O，n(C)：n(H)=0.4：0.62=2：6，可知烴的實(shí)驗(yàn)式為C2H6，碳已經(jīng)飽和，分子式為C2H6，故答案為：C2H6；(3)100ml2mol·L－1的AlCl3溶液中，n(Al3+)=0.1L×2mol·L－1=0.2mol，生成沉淀的質(zhì)量是7.8g，其物質(zhì)的量為：=0.1mol，可能是0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol；①若堿不足，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，c(NaOH)==3mol·L－1；②堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol；則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，c(NaOH)==7mol·L－1；故答案為：3mol·L－1或7mol·L－1。20．(1)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)(2)(3)溶液分層，上層為無(wú)色(變淺)，下層為紫紅色(紫色)(4)吸收多余氯氣，防止污染空氣打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成黃綠色的氣體氯氣；當(dāng)B和C中溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，B、C中發(fā)生的反應(yīng)為；打開(kāi)活塞b，將C中溶液滴入試管中并振蕩、靜置，則C中發(fā)生的反應(yīng)為。據(jù)此分析可得；（1）A中產(chǎn)生的氣體是，具有氧化性，能把氧化生成，碘遇淀粉顯藍(lán)色，故當(dāng)看到濕潤(rùn)的淀粉試紙變藍(lán)時(shí)，可驗(yàn)證的氧化性強(qiáng)于，故答案為：濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；（2）A中生成的，與試管B中的發(fā)生置換反應(yīng)，其離子方程式為，故答案為：；（3）C中有單質(zhì)溴生成，要驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，操作為打開(kāi)活塞b，將C中溶液滴入試管中并振蕩、靜置，可看到靜置后溶液分層，上層為無(wú)色(變淺)，下層為紫紅色(紫紅)，故答案為：溶液分層，上層為無(wú)色(變淺)，下層為紫紅色(紫色)；（4）為有毒氣體，試管B管口塞有浸有溶液的棉花能吸收多余的，防止污染空氣，故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空氣；21．(1)

K

Al(2)S2-+Cl2=2Cl-+S↓(3)分液漏斗(4)

②

④

在B、D兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，用來(lái)除去揮發(fā)出來(lái)的HNO3(5)(6)

0.6NA或II.要證明非金屬性：N＞C＞Si，則利用此裝置證明最高價(jià)氧化物水化物的酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐NO3＞H2CO3＞H2SiO3，要證明非金屬性：C＞Si，可以通過(guò)二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明，證明非金屬性：N＞C，可以通過(guò)硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳來(lái)證明，硝酸有揮發(fā)性，干擾碳酸與硅酸的強(qiáng)弱比較，在B、D兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，用來(lái)除去揮發(fā)出來(lái)的HNO3，據(jù)此分析解答。III.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒配平方程式，根