第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能 測(cè)試題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第四章《化學(xué)反應(yīng)與電能》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列說法正確的是A．對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電時(shí)，鉛電極應(yīng)連接外電源的正極B．增大氣體壓強(qiáng)或使用催化劑能能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．將圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時(shí)深2．如圖所示的裝置，通電較長(zhǎng)時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬。下列說法中正確的是A．甲池是b電極上析出金屬銀，乙池是c電極上析出某金屬B．甲池是a電極上析出金屬銀，乙池是d電極上析出某金屬C．該鹽溶液可能是CuSO4溶液D．該鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子數(shù)之和為0.1NAB．電解精煉粗銅時(shí)，陽極每減少6.4g，陰極就析出銅原子0.1NAC．22.4LO2與金屬Na恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NAD．49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA4．某公司推出一款鐵—空氣燃料電池，成本僅為鋰電池的，其裝置放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，M為正極B．放電一段時(shí)間，KOH溶液濃度不變C．充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式中包括：D．放電時(shí)，從M移向N5．從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說法合理的是A．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%B．綠色食品就是指顏色為綠色的食品C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物D．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成6．以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖所示，電池放電時(shí)的反應(yīng)原理為。下列說法錯(cuò)誤的是(陽離子交換膜只允許陽離子通過)A．充電時(shí)，Cu/CuxS電極為陽極B．充電時(shí)，陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為C．放電時(shí)，K+通過陽離子交換膜向Cu/CuxS電極移動(dòng)D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕30g7．3.25g鋅與100mL1mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可采取的措施是A．滴加幾滴濃鹽酸 B．滴加幾滴濃硝酸C．滴加幾滴硫酸銅溶液 D．加入少量鋅粒8．關(guān)于下列裝置說法正確的是A．裝置①中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護(hù)D．裝置④鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯9．圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是ABCD電解水往AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液加入Zn粉至過量加熱一定質(zhì)量的KMnO4固體向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量Mg和ZnA．A B．B C．C D．D10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有蔗糖的燒杯中滴加適量濃硫酸并用玻璃棒迅速攪拌蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B在鐵制品表面附上一塊鋅，放置在空氣中一段時(shí)間鐵制品沒有明顯變化，鋅表面被腐蝕這種金屬防護(hù)的方法是“犧牲陰極的陽極保護(hù)法”C將一小塊鈉加入到一定量的乙醇中鈉塊浮在液體上方并熔成小球發(fā)出嘶嘶聲響鈉可以和乙醇反應(yīng)放出氫氣D向某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有Cl-A．A B．B C．C D．D11．新中國成立70年來，中國制造、中國創(chuàng)造、中國建造聯(lián)動(dòng)發(fā)力，不斷塑造著中國嶄新面貌，以下相關(guān)說法不正確的是A．C919大型客機(jī)中大量使用了鎂鋁合金B(yǎng)．華為麒麟芯片中使用的半導(dǎo)體材料為二氧化硅C．北京大興國際機(jī)場(chǎng)建設(shè)中使用了大量硅酸鹽材料D．港珠澳大橋在建設(shè)過程中使用的鋼材為了防止海水腐蝕都進(jìn)行了環(huán)氧涂層的處理12．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液變紅溶液中含有B向與MgO混合物中加入足量NaOH溶液固體部分溶解可用NaOH溶液除去MgO中混有的C向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體ZnS溶解而CuS不溶解D將鋅銅合金與鋅分別加入等濃度硫酸溶液中鋅銅合金生成氫氣速率更快銅作反應(yīng)的催化劑A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共10題）13．電解原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：（1）①電解法制備金屬鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。②為了防止鐵器被腐蝕常用電解法在其表面鍍銅，此時(shí)鐵器應(yīng)與電源__極相連；電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與電源__極相連。③利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于__處。（2）用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，陰、陽兩極分別收集到2.24L和3.36L氣體（標(biāo)況下），溶液想恢復(fù)至電解前的狀態(tài)可加入___。A．0.2molCuO和0.1molH2O

B．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2

D．0.1molCu2(OH)2CO3（3）汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。①電極a的電極反應(yīng)式為___。②常溫下，若用該電池電解0.6L1mol/L的食鹽水，當(dāng)消耗336mLB氣體（標(biāo)況下）時(shí)電解池中溶液的pH=__（假設(shè)電解過程溶液體積不變）。14．燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問題：(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。①a極通入的物質(zhì)為_______(填物質(zhì)名稱)，電解質(zhì)溶液中的OH-移向_______極(填”負(fù)”或“正”)。②寫出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=+3H2O①下列有關(guān)說法正確的是_______(填字母代號(hào))。A．燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2OC．正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2OD．通入甲烷的電極發(fā)生氧化反應(yīng)②當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。15．下圖各燒杯中盛有等濃度的食鹽水，鐵在其中被腐蝕的速率由快至慢的順序?yàn)開______。A．B．C．16．原電池是能源利用的一種方式，在生產(chǎn)、生活、科技等方面都有廣泛的應(yīng)用。(1)煤既可通過火力發(fā)電廠轉(zhuǎn)化為電能，又可通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，通過原電池轉(zhuǎn)化為電能的優(yōu)點(diǎn)有___(答兩點(diǎn))。(2)電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，原因是___。(3)化學(xué)電池的種類很多，依據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可將化學(xué)電池分為___(填數(shù)字)類，在圖1所示的原電池中，其他條件不變將電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向發(fā)生了改變，此時(shí)金屬X可以是___(填標(biāo)號(hào)，下同)；若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向沒有發(fā)生改變，此時(shí)金屬X可以是___。A．Mg

B．C

C．Fe

D．Na(4)氫氧燃料電池是宇宙飛船上的一種化學(xué)電源，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體從孔隙中逸出，并在電極表面放電，則a極為___(填“正極”或“負(fù)極”)，a極上的電極反應(yīng)式為__。該電池每產(chǎn)生1kW·h電能會(huì)生成350gH2O(l)，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為___(保留四位有效數(shù)字)。[已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ·mol-1]17．電解26.8%的食鹽水1500g，若食鹽的利用率為87.3%，求：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得Cl2多少升?___（不考慮氯氣溶解）（2）電解液中氫氧化鈉的質(zhì)量百分比濃度為多少?___（3）取一定量的氫氣和氯氣混合，點(diǎn)燃充分反應(yīng)，所得混合物用100mL15.67%的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。求溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度___，以及所取氫氣和氯氣的混合氣體相對(duì)于同溫同壓下空氣的相對(duì)密度，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，結(jié)果保留兩位小數(shù)。___18．工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分)為原料制備高錳酸鉀。(1)將軟錳礦和KOH固體粉碎后混合，鼓入空氣充分焙燒，冷卻后，將固體研細(xì)，用堿性溶液浸取，過濾得溶液。再采用惰性電極陽離子交換膜法電解溶液(裝置如圖所示)，制得。①原料經(jīng)焙燒生成，焙燒時(shí)空氣的作用是___________。②電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________。③研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)未使用陽離子交換膜進(jìn)行電解時(shí)，的產(chǎn)率降低，其原因是___________。(2)測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱取2.5000g樣品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00mL溶液，取20.00mL置于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(反應(yīng)原理為)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②記錄實(shí)驗(yàn)消耗溶液的體積。第一次實(shí)驗(yàn)的記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是第一次滴定時(shí)___________(填字母)。A．裝液前，滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B．洗滌后，錐形瓶未干燥直接加入待測(cè)的溶液C．滴定前滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失③數(shù)據(jù)處理。將后兩次實(shí)驗(yàn)消耗溶液體積取平均值為30.00mL。計(jì)算該產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(寫出計(jì)算過程)。19．鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2═2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是________；當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________20．煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無機(jī)硫(、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫侖滴定法是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。(1)煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是___________。(2)高溫下，煤中完全轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)通過干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。已知：庫侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，溶解并將還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。①在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽極反應(yīng)式為___________。(4)煤樣為，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖。(5)條件控制和誤差分析。①測(cè)定過程中，需控制電解質(zhì)溶液，當(dāng)時(shí)，非電解生成的使得測(cè)得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為___________。②測(cè)定過程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測(cè)得全硫量結(jié)果為___________。(填“偏大”或“偏小”)21．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應(yīng)I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請(qǐng)回答有關(guān)問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_______。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開______(填現(xiàn)象)，停止滴入KOH溶液，然后_______(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的_______。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還含有硫酸鋇和_______(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下：幾種物質(zhì)的溶解度見下表：KClKH(IO3)2KClO325℃時(shí)的溶解度(g)20.80.87.580℃時(shí)的溶解度(g)37.112.416.2①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_______。②用惰性電極電解KI的堿性溶液也能制備KIO3，陽極反應(yīng)式為_______；與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是_______。(6)某同學(xué)測(cè)定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.00mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)22．A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，位于元素周期表三個(gè)短周期的主族元素；考古時(shí)利用B元素的一種原子測(cè)定一些文物的年代；C元素的一種單質(zhì)可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射；D、E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，F(xiàn)的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強(qiáng)酸溶液。(1)D、C按照原子個(gè)數(shù)比形成的化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)D、F、C按照原子個(gè)數(shù)比形成的化合物是一種常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是_______(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。(3)我國首創(chuàng)的海洋電池以E的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為_______，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)F的單質(zhì)和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物和物質(zhì)的量比是，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體通入的水溶液中反應(yīng)后，離子濃度從大到小的順序是_______。參考答案：1．DA．鉛蓄電池中鉛電極為負(fù)極，充電時(shí)，應(yīng)連接外電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．增大氣體壓強(qiáng)只能增大單位體積活化分子數(shù)，不能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，使用催化劑能能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，但二者都能加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆移，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．將圖中的活塞快速推至A處固定，二氧化氮的濃度變大，故顏色變深，后平衡2NO2(g)N2O4(g)右移，故顏色又逐漸變淺，但由于平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱而不是抵消，故顏色比原來深，故D正確；答案選D。2．C甲池中a極與電源負(fù)極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質(zhì)，b電極為陽極，水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽極，乙池電極析出0.64g金屬，金屬應(yīng)在c極析出，說明乙池中含有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬陽離子。A．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯(cuò)誤；B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯(cuò)誤；C．甲池的a極銀離子得電子析出銀單質(zhì)，2.16gAg的物質(zhì)的量為，由Ag++e-=Ag，可知轉(zhuǎn)移0.02mol電子，乙池電極析出0.64g金屬，說明乙池中含有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬陽離子，Cu2+氧化性強(qiáng)于氫離子，會(huì)先于氫離子放電，由Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成0.01molCu，質(zhì)量為m=n?M=0.01mol×64g/mol=0.64g，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；D．Mg2+氧化性弱于H+，電解時(shí)在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3．DA．只給濃度，沒給體積無法計(jì)算物質(zhì)的量，故無法求出離子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．陽極含有Fe，Zn等比Cu活潑的金屬，所以當(dāng)陽極減少6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.2mol，所以陰極析出的銅原子數(shù)不確定，B錯(cuò)誤；C．只給體積，沒給溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，C錯(cuò)誤；D．49.5gCOCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)COCl2含有2個(gè)碳氯鍵，所以49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA，D正確；故選D。4．D由圖可知，放電時(shí)，N極Fe失去電子作為負(fù)極，則M極為正極，充電時(shí)，N極為陰極，M極為陽極，據(jù)此分析作答。A．Fe為活潑金屬，放電時(shí)被氧化，所以N為負(fù)極，O2被還原，所以M為正極，選項(xiàng)A正確；B．放電過程中的總反應(yīng)為Fe與O2反應(yīng)得到Fe的氧化物，所以KOH溶液的濃度不變，選項(xiàng)B正確；C．充電時(shí)，N極為陰極，鐵的氧化物被還原，包括，選項(xiàng)C正確；D．原電池中陽離子移向正極，則放電時(shí)，從N移向M，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。5．DA．燃料電池產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，但是燃料電池工作時(shí)除轉(zhuǎn)化為電能，還會(huì)轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A錯(cuò)誤；B．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對(duì)產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱，綠色食品分為A級(jí)和AA級(jí)兩類：A級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過程中允許限量使用限定的化學(xué)合成物質(zhì)；AA級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過程中則不允許使用任何有害化學(xué)合成物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姷臈l件下生成的，汽油燃燒的主要產(chǎn)物為碳氧化物，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)住Ｋ鼈兣c霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；答案選D。6．B從總反應(yīng)分析：放電時(shí)Al電極發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)為，Cu/CuxS極為正極，電極反應(yīng)為3CuxS+6e-=3xCu+3S2?；充電時(shí)：Al電極為陰極，電極反應(yīng)式為，Cu/CuxS極為陽極，電極反應(yīng)式為3xCu+3S2?-6e-=3CuxS。A．由分析可知充電時(shí)Cu/CuxS極為陽極，A項(xiàng)正確；B．由分析可知充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為3xCu+3S2?-6e-=3CuxS，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，陽離子移向正極，故放電時(shí)，K+通過陽離子交換膜向Cu/CuxS電極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D．放電時(shí)，Al作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，Cu/CuxS為正極，電極反應(yīng)為3CuxS+6e-=3xCu+3S2?，K+通過陽離子交換膜移向正極，則放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，molAl溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，使負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重，1molK+從負(fù)極移向正極，使負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液減重，故負(fù)極區(qū)減少的質(zhì)量為39g-30g，D項(xiàng)正確；故選B。7．AA．3.25gZn的物質(zhì)的量n(Zn)=，100mL1mol·L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，故硫酸過量，反應(yīng)放出H2要以不足量的Zn為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算。滴加幾滴濃鹽酸，增加了溶液中c(H+)，反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C．Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快；但由于Zn消耗，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生H2的量減少，C不符合題意；D．加入少量的Zn，由于Zn是固體，濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn為標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)產(chǎn)生的H2的量增多，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。8．BA．鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，電子從負(fù)極鋅流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極鐵，鐵被保護(hù)，不可能產(chǎn)生二價(jià)鐵離子，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為與電源負(fù)極相連是陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，pH值增大，故B正確；C．用外加電源的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬，被保護(hù)的金屬應(yīng)該接電源的負(fù)極，即鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鋅是負(fù)極，所以Cl－移向甲燒杯，故D錯(cuò)誤。答案選B。9．BA．電解水的方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，生成H2和O2的質(zhì)量比為2×2:32=1:8，而不是2:1，A錯(cuò)誤；B．Ag＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，因此向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至過量時(shí)，Zn先置換出Ag，再置換出Cu。因此開始時(shí)，Cu(NO3)2的質(zhì)量不變，隨后減少，直到完全置換，Cu(NO3)2的質(zhì)量降為0，B正確；C．加熱KMnO4時(shí)，KMnO4受熱分解，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，隨著KMnO4受熱分解，殘留固體從KMnO4變?yōu)镵2MnO4和MnO2，Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從升高到，而不是不變，C錯(cuò)誤；D．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量Mg和Zn，由于H2SO4不足，H2SO4完全反應(yīng)，H2SO4的量是一樣的，因此生成H2的量是相同的，D錯(cuò)誤；答案選B。10．AA．向盛有蔗糖的燒杯中滴加適量濃硫酸并用玻璃棒迅速攪拌，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，同時(shí)蔗糖體積膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，這又體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，A正確；B．在鐵制品表面附上一塊鋅，放置在空氣中一段時(shí)間，Zn、Fe及金屬表面的水膜構(gòu)成原電池。由于金屬活動(dòng)性Zn＞Fe，所以Zn為負(fù)極，被氧化而引起腐蝕，F(xiàn)e為正極得到保護(hù)，這叫“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，B錯(cuò)誤；C．將一小塊鈉加入到一定量的乙醇中，由于Na的密度比乙醇大，且乙醇能夠與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以鈉塊沉在液體下方并發(fā)出嘶嘶聲響，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有Cl-，也可能含有等其它離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11．BA．鎂鋁合金密度小，強(qiáng)度大，C919大型客機(jī)中大量使用了鎂鋁合金，A項(xiàng)正確；B．華為麒麟芯片中使用的半導(dǎo)體材料為硅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．北京大興國際機(jī)場(chǎng)建設(shè)中使用的玻璃屬于硅酸鹽材料，C項(xiàng)正確；D．對(duì)鋼材進(jìn)行環(huán)氧涂層的處理可以防止海水腐蝕，D項(xiàng)正確；答案選B。12．B向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中可能有干擾，A錯(cuò)誤；利用與堿反應(yīng)特性，B正確；向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體ZnS溶解而CuS不溶解，說明，C錯(cuò)誤；將鋅銅合金與鋅分別加入等濃度硫酸溶液中鋅銅合金生成氫氣速率更快，因?yàn)樾纬稍姵丶涌旆磻?yīng)速率，D錯(cuò)誤。13．

2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

負(fù)極

正極

N

AD

2NH3－6e-+6OH-=2N2+6H2O

13（1）①電解法制備金屬鋁，三氧化鋁電解生成鋁和氧氣；②鐵是待鍍金屬，此時(shí)鐵器應(yīng)與電源負(fù)極相連；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，粗銅應(yīng)與電源正極相連。③模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，用外加電流的陰極保護(hù)法，鐵在陰極；（2）根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來書寫電極反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，兩個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相等的，據(jù)此計(jì)算出溶液中減少的物質(zhì)的物質(zhì)的量，思考需加入物質(zhì)．（3）電極a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，氨氣在堿性條件下氧化為氮?dú)猓?NH3－6e-+6OH-=2N2+6H2O；當(dāng)消耗336mLNO2氣體（標(biāo)況下）時(shí)，由反應(yīng)2NO2+8e－+4H2O=N2+8OH－計(jì)算生成的OH-。（1）①電解法制備金屬鋁，三氧化鋁電解生成鋁和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。故答案為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；②為了防止鐵器被腐蝕常用電解法在其表面鍍銅，鐵是待鍍金屬，此時(shí)鐵器應(yīng)與電源負(fù)極相連；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，粗銅應(yīng)與電源正極相連。故答案為：負(fù)極；正極；③模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，為減緩鐵的腐蝕，用外加電流的陰極保護(hù)法，開關(guān)K應(yīng)置于N處。故答案為：N；（2）電解H2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH－→2H2O+O2↑+4e－，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2＋+2e－→Cu，2H＋+2e－→H2↑，陽極生成3.36L氧氣，即0.15mol，由陽極電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，陰極收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，即生成0.1mol的氫氣，由陰極電極反應(yīng)式可知，陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.4mol電子由銅離子獲得，生成銅0.2mol，綜上分析，電解H2SO4和CuSO4的混合溶液時(shí)，生成了0.2molCu，0.1mol氫氣，0.15mol氧氣，溶液要想恢復(fù)電解前的狀態(tài)，需加入0.2molCuO（或碳酸銅）和0.1mol水，故選AD。（3）電極a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，氨氣在堿性條件下氧化為氮?dú)猓?NH3－6e-+6OH-=2N2+6H2O；電極b的電極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化生成氮?dú)?，電極方程式為2NO2+8e－+4H2O=N2+8OH－，總反應(yīng)：6NO2＋8NH3→7N2＋12H2O，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mLNO2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.06mol電子，電解池中生成0.06molOH－，c（OH－）=0.06mol÷0.6L=0.1mol·L－1，c（H＋）=mol·L－1=10-13mol·L－1，故pH=13，故答案為：2NH3－6e-+6OH-=2N2+6H2O；13。14．

氫氣

負(fù)

H2-2e-+2OH-＝2H2O

BD

9.6(1)①氫氧燃料電池中通入氫氣的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，根據(jù)電子移動(dòng)方向知，a為負(fù)極、b為正極，所以a通入的物質(zhì)是氫氣，放電時(shí)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電解質(zhì)溶液中的OH-移向負(fù)極，故答案為：氫氣；負(fù)；②該燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-＝2H2O，故答案為：H2-2e-+2OH-＝2H2O；(2)①A．燃料電池是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O，故B正確；C．正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-，故B錯(cuò)誤；D．通入甲烷的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選BD；②n(CH4)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，消耗1mol甲烷轉(zhuǎn)移8mol電子，則消耗1.5mol甲烷轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1.5mol×8=12mol，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=12mol×80%=9.6mol，故答案為：9.6。15．B、A、CC中鐵做陰極，電極表面發(fā)生還原反應(yīng)受到保護(hù)，腐蝕最慢；A屬于化學(xué)腐蝕，腐蝕較慢；B中Fe比Cu活潑，做原電池的負(fù)極導(dǎo)致鐵腐蝕很快，綜上分析鐵在其中被腐蝕的速率由快至慢的順序?yàn)椋築、A、C。16．(1)能量利用率高、污染小(2)在潮濕的空氣中，銅線、鋁線接觸會(huì)形成原電池，使鋁線很快被腐蝕(3)

3

A

C(4)

負(fù)極

H2-2e-+2OH-=2H2O

64.78%【解析】(1)原電池直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量利用率高、污染小；(2)在潮濕的空氣中，銅線、鋁線接觸會(huì)形成原電池，鋁作負(fù)極，使鋁線很快被腐蝕，所以電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路；(3)化學(xué)電池的種類很多，依據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可將化學(xué)電池分為堿性電池、酸性電池、有機(jī)電解液電池，分為3類；在圖1所示的原電池中，其他條件不變將電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向發(fā)生了改變，說明堿性條件下鋁是負(fù)極、酸性條件下X是負(fù)極，則X的活潑性大于Al，金屬X可以是Mg，選A；若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向沒有發(fā)生改變，說明酸性、堿性條件下都是Al為負(fù)極，X的活潑性小于Al，此時(shí)金屬X可以是Fe，選C。(4)a極氫氣失電子生成水，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，a極上的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O。根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，氫氣和氧氣反應(yīng)，每生成36g水放出571.6kJ的能量，生成350gH2O(l)放出的能量是，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為。17．

67.2L

18.74%

3.89mol/L

1.41電解NaCl溶液時(shí)，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水中的H放電生成氫氣，總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。(1)根據(jù)已知，m(NaCl)=26.8%×1500g×87.3%=350.946g，n(NaCl)==6mol，根據(jù)分析可知，n(Cl2)=n(NaCl)=3mol，V(Cl2)=3mol×22.4L/mol=67.2L；(2)根據(jù)分析可知，生成的n(NaOH)=n(NaCl)=6mol，m(NaOH)=6mol×40g/mol=240g，反應(yīng)后生成的n(H2)=n(Cl2)=3mol，m(H2)=3mol×2g/mol=6g，m(Cl2)=3mol×71g/mol=213g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為1500g-6g-213g=1281g，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.74%；(3)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H22HCl，Cl2剩余，生成的HCl與Cl2再與NaOH反應(yīng)，HCl+NaOH=NaCl+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaClO，根據(jù)已知，c(NaOH)=，n(NaOH)=4.39mol/L×0.1L=0.439mol，根據(jù)元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)，即n(NaCl)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.439mol-0.05mol=0.389mol，濃度為=3.89mol/L；溶液中Na與Cl的物質(zhì)的量相等，n(Cl)=0.439mol，根據(jù)Cl元素守恒，通入的Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=n(Cl)=n(NaOH)=0.2195mol，根據(jù)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，與NaOH反應(yīng)的剩余Cl2的物質(zhì)的量為n(Cl2)=n(NaClO)=0.05mol，根據(jù)Cl元素守恒，生成的HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=n(Cl)-2n(Cl2)=0.439mol-0.1mol=0.339mol，故n(H2)=n(HCl)=0.1695mol。氫氣和氯氣的平均摩爾質(zhì)量為40.93，相對(duì)空氣的密度為1.41；18．(1)

空氣中的氧氣將錳元素氧化，同時(shí)空氣可攪拌固體粉末，加快反應(yīng)速率

MnO-e-=MnO

MnO(和MnO)會(huì)擴(kuò)散到陰極區(qū)，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)(2)

當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液紅色恰好褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色

AC

m(Fe2+)=c(Fe2+)×V(Fe2+)=0.5000mol/L×30.00×10-3L=1.500×10-2mol，依據(jù)方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=×1.500×10-2mol=3.000×10-3mol，ω()==94.8%采用惰性電極陽離子交換膜法電解溶液,陽極的電極反應(yīng)式為MnO-e-=MnO，陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液紅色恰好褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色，根據(jù)進(jìn)行計(jì)算。（1）①原料經(jīng)焙燒生成，焙燒時(shí)空氣的作用是空氣中的氧氣將錳元素氧化，同時(shí)空氣可攪拌固體粉末，加快反應(yīng)速率。故答案為：空氣中的氧氣將錳元素氧化，同時(shí)空氣可攪拌固體粉末，加快反應(yīng)速率；②電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為MnO-e-=MnO。故答案為：MnO-e-=MnO；③研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)未使用陽離子交換膜進(jìn)行電解時(shí)，的產(chǎn)率降低，其原因是MnO(和MnO)會(huì)擴(kuò)散到陰極區(qū)，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)。故答案為：MnO(和MnO)會(huì)擴(kuò)散到陰極區(qū)，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)；（2）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液紅色恰好褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色。故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液紅色恰好褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色；②A．裝液前，滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，使滴定管內(nèi)溶液濃度降低，消耗溶液體積增大，故A符合；B．洗滌后，錐形瓶未干燥直接加入待測(cè)的溶液，對(duì)結(jié)果沒有影響，故B不符；C．滴定前滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，氣泡的體積也當(dāng)成消耗的溶液的體積，消耗溶液體積增大，故C符合；故答案為：AC；③m(Fe2+)=c(Fe2+)×V(Fe2+)=0.5000mol/L×30.00×10-3L=1.500×10-2mol，依據(jù)方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=×1.500×10-2mol=3.000×10-3mol，ω()==94.8%。故答案為：m(Fe2+)=c(Fe2+)×V(Fe2+)=0.5000mol/L×30.00×10-3L=1.500×10-2mol，依據(jù)方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=×1.500×10-2mol=3.000×10-3mol，ω()==94.8%。19．

鋅

5.6L根據(jù)原電池工作原理和電子守恒進(jìn)行分析。由電池的總反應(yīng)式為：2Zn+O2═2ZnO知，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池負(fù)極，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上消耗0.25mol的O2，所以理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol22.4L/mol=5.6L。答案：鋅；5.6L。20．(1)與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分(2)2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑(3)

SO2+I+2H2O=3I—+SO+4H+

3I——2e—=I(4)(5)

I2+I—=I

偏?。?）煤樣研磨成細(xì)小粉末后固體表面積增大，與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分，故答案為：與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分；（2）由題意可知，在催化劑作用下，硫酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑；（3）①由題意可知，二氧化硫在電解池中與溶液中I反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式為SO2+I+2H2O=3I—+SO+4H+，故答案為：SO2+I+2H2O=3I—+SO+4H+；②由題意可知，測(cè)硫儀工作時(shí)電解池工作時(shí)，碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反應(yīng)式為3I——2e—=I，故答案為：3I——2e—=I；（4）由題意可得如下關(guān)系：S—SO2—I—2e—，電解消耗的電量為x庫侖，則煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，故答案為：；（5）①當(dāng)pH<1時(shí)，非電解生成的碘三離子使得測(cè)得的全硫含量偏小說明碘離子與電解生成的碘反應(yīng)生成碘三離子，導(dǎo)致消耗二氧化硫的量偏小，反應(yīng)的離子方程式為I2+I—=I，故答案為：I2+I—=I；②測(cè)定過程中，管式爐內(nèi)壁上有三氧化硫殘留說明硫元素沒有全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，會(huì)使二氧化硫與碘三離子反應(yīng)生成的碘離子偏小，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目偏小，導(dǎo)致測(cè)得全硫量結(jié)果偏低，故答案為：偏小。21．(1)

ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4

恒壓滴液漏斗(2)

無色

打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體(3)使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫(4)硫(5)

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)

I--6e-+6OH-=IO+3H2O

KClO3和I2反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境(6)85.60%本題以制備KI、KIO3為題材的實(shí)驗(yàn)題，(1)~(4)為用I2和KOH溶液反應(yīng)生成KIO3和KI，再用H2S還原KIO3得到KI，則實(shí)驗(yàn)裝置啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅，實(shí)驗(yàn)開始前關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，碘單質(zhì)和氫氧化鉀反應(yīng)，當(dāng)溶液變?yōu)闊o色時(shí)，停止滴入KOH溶液，再打開啟普發(fā)生器活塞開始向三頸燒瓶中通入H2S發(fā)生反應(yīng)II，反應(yīng)中有硫單質(zhì)沉淀生成，滴入硫酸溶液，并對(duì)KI混合液水浴加熱除去硫化氫，(5)是用電解法制備KIO3，根據(jù)電解池原理進(jìn)行解題，(6)是通過滴定原理來測(cè)量KIO3的純度，據(jù)此分析解題。（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnS+H2SO4═H2S↑+ZnSO4，裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱為恒壓滴液漏斗，故答案為：ZnS+H2SO4═H2S↑+ZnSO4；恒壓滴液漏斗；（2）根據(jù)題干信息，制備KI的反應(yīng)過程為，反應(yīng)I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，反應(yīng)II