廣西壯族自治區(qū)河池市宜州山谷中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市宜州山谷中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（

）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸鋇二氧化碳C氨水鹽酸銅硫酸鋇D膽礬食鹽水氯化銅氯氣

參考答案：B【分析】純凈物:由一種物質(zhì)組成；混合物:由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì),部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、鹽酸是混合物,故A錯(cuò)誤；

B、冰水混合物屬于純凈物，酒精溶液屬于混合物，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，各項(xiàng)符合條件,故B正確；

C、硫酸鋇屬于鹽，是電解質(zhì),故C錯(cuò)誤；

D、氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)必須是化合物，必須有自由移動(dòng)的離子，且離子是其本身電離的；非電解質(zhì)必須是化合物，而單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

D．NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O參考答案：D略3.下列說法正確的是()①氫鍵是一種化學(xué)鍵②由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物③離子鍵只是陽離子、陰離子的相互吸引④氣體單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵⑤由不同種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性共價(jià)鍵⑥離子化合物中可能有共價(jià)鍵⑦共價(jià)化合物中可能有離子鍵A.②⑥ B.①②③ C.②④⑤ D.②④⑤⑥參考答案：A分析：①氫鍵介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間，是一種獨(dú)特的分子間作用力，不是化學(xué)鍵；②全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用；④稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵；⑤由不同種元素組成的多原子分子，可存在非極性鍵；⑥只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。詳解：①氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故①錯(cuò)誤；②非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故②正確；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，既有吸引力也有排斥力，故③錯(cuò)誤；④氣態(tài)分子中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中就不含化學(xué)鍵，故④錯(cuò)誤；⑤由不同種元素組成的多原子分子，可存在非極性鍵，如H-O-O-H中存在O-O非極性鍵，故⑤錯(cuò)誤；⑥只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故⑥錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。4.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

（

）A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略5.某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，經(jīng)測定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為1∶2，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1參考答案：BCl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的Cl共為3mol。失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，因此被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，答案選B。6.運(yùn)用元素周期律可以分析、推斷某些元素的一些性質(zhì)，但下列推斷中有明顯錯(cuò)誤的是

A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱

B．單質(zhì)砹(At)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D7.

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的的順序?yàn)锳．ABCDE

B．CDABE

C．BADCE

D．ECDBA參考答案：C8.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶BCO2(CO)O2點(diǎn)燃CZn(Cu)稀硫酸過濾DCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣

參考答案：AA、除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉時(shí)，使用稀鹽酸會(huì)使碳酸鈉反應(yīng)后生成氯化鈉，不會(huì)帶入新的雜質(zhì)，能達(dá)到除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故A正確；B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧氣點(diǎn)燃，由于一氧化碳很少，不易被點(diǎn)燃，且會(huì)混入新的雜質(zhì)氧氣，應(yīng)該通過熾熱的氧化銅，故B錯(cuò)誤；C、鋅能和稀硫酸反應(yīng)，不能選用稀硫酸做除雜試劑，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液與CO2和HCl都能反應(yīng)，會(huì)把原物質(zhì)除去；故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：除去混合物中的雜質(zhì)時(shí)，所選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與主要成分發(fā)生反應(yīng)，并且在反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，一氧化碳為雜質(zhì)，含量較少，不能點(diǎn)燃。9.烷烴是單烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡式有A.4種

B.5種

C.6種

D.7種參考答案：C分析：烯烴中碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物中相鄰的兩個(gè)碳原子上均連有氫原子，烷烴中相鄰的兩個(gè)碳原子上均連有氫原子，此兩個(gè)碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴碳碳雙鍵的位置，據(jù)此分析作答。詳解：烯烴中碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物中相鄰的兩個(gè)碳原子上均連有氫原子，烷烴中相鄰的兩個(gè)碳原子上均連有氫原子，此兩個(gè)碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴碳碳雙鍵的位置，如圖標(biāo)號(hào)處為碳碳雙鍵位置所在，R的可能的結(jié)構(gòu)簡式有6種，答案選C。10.下列離子方程式中，不正確的是（

）A.稀硫酸滴在鐵片上：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C.鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氧化銅與稀硫酸混合：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O參考答案：略11.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的氯化鈉溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的氯化鈉質(zhì)量分別是

（

）A.950mL，111.2g

B.1000mL，111.2g

C.1000mL，117g

D.任意規(guī)格，117g參考答案：C所配氯化鈉溶液950mL，應(yīng)選用1000mL容量瓶；稱取氯化鈉的質(zhì)量為2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案選C。點(diǎn)睛：容量瓶選擇的原則是“大而近”。計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積按容量瓶的容積計(jì)算。12.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：。分別向1LO．5mol／L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，，下列關(guān)系正確的是

(

)A.△H1＞△H2＞△H3

B.△H1＜△H2＜△H3

C.△H1＜△H2＝△H3

D.△H1＝△H2＜△H3參考答案：C分析：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1mol水時(shí)放出熱量為57.3kJ，而濃硫酸稀釋放熱．詳解：②稀硫酸、③稀鹽酸分別與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質(zhì)的量相同，放出熱量相同，則焓變相同，即△H2=△H3；①濃硫酸與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質(zhì)的量與上述相同，但濃硫酸稀釋放熱，且焓變?yōu)樨?fù)，則△H1＜△H2，故選C。13.下列離子方程式的書寫正確的是A.氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-＝H2OB.氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O參考答案：DA、氫氧化銅為難溶物，在離子方程式中不可拆開，故A錯(cuò)誤；B、漏掉了鎂離子與氫氧根的反應(yīng)，離子方程式為Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C、HCO3﹣為多元弱酸的酸式根離子，不能拆，離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、電荷守恒、拆分正確、產(chǎn)物正確，故D正確。故選D。14.下表給出幾種氯化物與單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)，下列判斷中正確的是(

)

NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)（℃）801714190—702300沸點(diǎn)（℃）14131412180572500A．SiCl4是原子晶體

B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．AlCl3在加熱時(shí)不能升華

D．NaCl比MgCl2更容易熔化參考答案：B略15.下列各種儀器：①漏斗、②容量瓶、③試管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦膠頭滴管、⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是

A．①③⑦

B．①④⑧

C．②⑥⑦

D．④⑥⑧參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)按下列步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。①計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量②稱量NaCl固體③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1~2cm處⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）用托盤天平稱量固體NaCl的質(zhì)量為

g。（2）為了加速溶解，可以采取的措施是

。（3）使用容量瓶的規(guī)格是

mL。（4）該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中明顯缺少的一步操作是

。（5）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求

（填“大”或“小”）了。參考答案：（1）5.9g

（2）攪拌

（3）100mL

（4）改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊

（5）小

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，濾渣A的主要成分為

。

(2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是______________，通入過量的二氧化碳時(shí)，生成沉淀的離子方程式為

_______

。（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時(shí)，生成

g氧氣。參考答案：（12分）(1)2OH—+Al2O3==2AlO2—+H2O；Fe2O3（各2分）

(2)Al(OH)3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）AlO2—+2H2O+CO2==HCO3—+Al(OH)3↓（3分）（3）24（3分）略18.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．請(qǐng)回答下列問題：（1）高鐵電池的負(fù)極材料是______．（2）放電時(shí)，正極發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為______．（3）放電時(shí)，______（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強(qiáng)．參考答案：(1)鋅

(2)還原

FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

(3)正分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)高鐵電池的總反應(yīng)判斷還原劑和氧化劑，結(jié)合原電池原理分析解答。詳解：（1）根據(jù)總反應(yīng)式可知鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以高鐵電池的負(fù)極材料是鋅