第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 單元訓(xùn)練卷-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1313頁，共=sectionpages1313頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1313頁第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元訓(xùn)練卷一、選擇題1．某次發(fā)射火箭，用肼)在中燃燒，生成、液態(tài)。已知：①

②

假如都在相同狀態(tài)下，請計(jì)算發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：的ΔHA． B．C． D．2．用電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中發(fā)生反應(yīng)：，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列說法正確的是A．電解過程中廢水的pH會(huì)減小B．陽極反應(yīng)方程式為C．電解后除Cr(OH)3沉淀外，還有Fe(OH)3沉淀生成D．電路中每轉(zhuǎn)移0.6mole?，最多有0.2molCr2O被氧化3．已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表：共價(jià)鍵H－HH－N鍵能/(kJ?mol-1)436391熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4kJ?mol-1則2N(g)=N2(g)的△H為A．-1130.4kJ?mol-1 B．-945.6kJ?mol-1 C．+945.6kJ?mol-1 D．+1130.4kJ?mol-14．氫燃料電池汽車由于具備五大優(yōu)勢：零排放、零污染、無噪音、補(bǔ)充燃料快、續(xù)航能力強(qiáng)，而備受關(guān)注。某氫燃料電池汽車的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法不正確的是A．電極A、B采用多孔電極材料的優(yōu)點(diǎn)是能增大反應(yīng)物接觸面積B．“電池”能將燃料電池產(chǎn)生的多余電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，以暫時(shí)存儲(chǔ)起來C．質(zhì)子通過電解質(zhì)溶液向電極B(通入O2的一極，下同)遷移D．電極B的電極反應(yīng)式為O2+4e?+2H2O=4OH?5．有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥EC．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E6．某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)的-空氣酸性燃料電池的工作原理如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A．通入氧氣的一極為正極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為C．若外電路中轉(zhuǎn)移電子，理論上左側(cè)電極附近溶液增重D．該裝置在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，還有利于環(huán)保并制硝酸7．如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量監(jiān)測與控制的功能，下列有關(guān)說法正確的是A．電流由呼氣所在的鉑電極流出B．H+通過質(zhì)子交換膜流向氧氣所在的鉑電極C．電路中流過2mol電子時(shí)，消耗11.2LO2D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+8．下列說法或表示正確的是A．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH的數(shù)值不同B．已知ΔH1，ΔH2，則ΔH2＜ΔH1C．在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收40.69kJ的熱量，則的ΔH=+40.69kJ/molD．由C(石墨，s)(金剛石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定9．貯備電池具有下列特點(diǎn)：日常將電池的一種組成部分(如電解質(zhì)溶液)與其它部分隔離備用；使用時(shí)電池可迅速被激活并提供足量電能。貯備電池主要用于應(yīng)急救援和武器系統(tǒng)等。Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性儲(chǔ)備電池。下列說法中錯(cuò)誤的是A．正極反應(yīng)為：B．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：C．若將鎂換成鋅，該裝置將不能構(gòu)成海水原電池D．電池放電時(shí)，由正極向負(fù)極遷移10．Fe3O4中含有亞鐵離子、鐵離子，分別表示為Fe(II)、Fe(III)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物，其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．用該法處理后水體的pH降低。B．反應(yīng)過程中被Fe(II)還原為N2C．Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用11．、下，①②下列說法不正確的是A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含共用電子對總數(shù)約為D．、下，12．可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)，可得到或。下列說法正確的是A．連接時(shí)，陽極反應(yīng)物為B．連接時(shí)，可制備C．連接時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)：D．連接時(shí)，當(dāng)電路中通過電子時(shí)，電極3的質(zhì)量增加13．中國科學(xué)院上海硅酸鹽研究所的研究團(tuán)隊(duì)研制出目前循環(huán)壽命最長的金屬硫化物電池，首次采用具有良好導(dǎo)電性的半導(dǎo)體Ag2S做電極，其工作原理示意圖如圖：下列敘述不正確的是A．充電時(shí)，A極連接電源的負(fù)極B．充電時(shí)，向A極區(qū)遷移C．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為：Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2AgD．電解液中的Cu2+也會(huì)參與電化學(xué)反應(yīng)，為電池提供額外容量14．某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法正確的是A．放電時(shí)，金屬鋰和石墨的復(fù)合材料作電池的負(fù)極，納米Fe2O3作電池的正極B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC．該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液D．充電完成后，電池被磁鐵吸引二、填空題15．回答下列問題(1)下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是_______A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B．金屬鈉置于空氣中表面變暗C．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕D．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠E.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹F.鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹(2)以石墨為電極，電解溶液，陽極電極反應(yīng)式為_______。(3)利用反應(yīng)可制備，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_______。(4)利用人工光合作用可將轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為，裝置如圖所示：電極2的電極反應(yīng)式是_______；(5)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、和組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的_______極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_______。(6)已知是可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖裝置(、均為石墨電極)開始時(shí)：棒電極反應(yīng)式_______，當(dāng)電流表_______時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。16．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)(如圖)。請回答下列問題。(1)通電一段時(shí)間后，可觀察到_______電極(填“陰極”或“陽極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為_______。(2)該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)若開始時(shí)改用銀棒做陽極，陽極的電極反應(yīng)式為_______。(4)若用H2和O2為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池(如圖)，兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。則a極的電極反應(yīng)式為_______。17．按下列要求填空(1)常溫下，1molNO2氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ，則熱化學(xué)方程式為：_______(2)已知298K，101kPa時(shí)，１mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為１mol液態(tài)水放出熱量44kJ，并且知道熱化學(xué)方程式：=2H2O(g)

?H=-483.6kJ·。請寫出該條件下氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______(3)已知反應(yīng)：H2(g)+O2(g)=H2O(g)

?H1

N2(g)+2O2=2NO2(g)

?H2

N2(g)+H2(g)=NH3(g)

?H3；利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)開______

(用含?H1、?H2、?H3的式子表示)。(4)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180.5kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221.0kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol。尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一為NO和CO生成N2和CO2，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______18．按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題(1)判斷裝置的名稱：A池為_______，B池為_______。(2)銅極為_______極，電極反應(yīng)式為_______，石墨棒C1為_______極，電極反應(yīng)式為_______。(3)石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。19．填空。(1)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。①在一定時(shí)間內(nèi)，在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_______(填“CO、HCHO”)；②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=_______。(2)一種以銅作催化劑可以達(dá)到脫硫效果。利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。①寫出銅電極上電極反應(yīng)式_______，②寫出石墨電極上電極反應(yīng)式_______，③圖中的隔膜為_______交換膜(填“陽離子或陰離子”)；(3)某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理模擬生產(chǎn)硫酸：①通入O2的電極是_______極，寫出該電極上電極反應(yīng)式_______，②若此過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為_______g(忽略氣體的溶解)。(只允許氣體通過)三、實(shí)驗(yàn)題20．某小組研究和的氧化性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：是黃色液體，氧化性：。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ過程Ⅰ中與反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ過程Ⅱ中溶液變紅，說明產(chǎn)生了，分析可能原因。假設(shè)①被氧化。過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：a.氧化反應(yīng)：b.還原反應(yīng)：_________。假設(shè)②和生成，進(jìn)而使清液中的氧化為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ證實(shí)假設(shè)。i._________。ⅱ.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中過程Ⅱ的離子方程式為_________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步研究能否氧化。編號實(shí)驗(yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液的作用是_________。②實(shí)驗(yàn)Ⅳ證實(shí)能氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象除電流表指針偏轉(zhuǎn)外，還有_________(答出2點(diǎn))。(4)分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ中能氧化，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中未能氧化的原因：_________。21．用稀溶液與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的重要儀器為_______________。(2)已知：中和反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c為，溶液的密度均為，某學(xué)習(xí)小組三次實(shí)驗(yàn)測得溫度平均升高3.4℃。寫出該反應(yīng)表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式：_____________________。(3)實(shí)驗(yàn)中若用稀溶液跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱_________(填“相等”或“不相等”)；若用醋酸代替稀溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)放出的熱量__________(填“變大”“變小”或“無影響”)。(4)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作不能保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是______(填字母)。a．為節(jié)省時(shí)間，只做一次實(shí)驗(yàn)

b．隔熱層內(nèi)填充物沒有填滿c．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度

d．用銅制攪拌器代替玻璃攪拌器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)四、原理綜合題22．是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。I.蒽醌法是工業(yè)上合成的主要方法，蒽醌法的反應(yīng)過程如下。(1)已知：

蒽醌法生產(chǎn)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

_______(2)反應(yīng)a的反應(yīng)類型為_______。(3)向反應(yīng)b后的溶液可以加入蒸餾水為萃取劑，分析蒸餾水能做萃取劑的原因_______。II.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如下圖所示的光電催化體系，該體系利用雙極膜既能將轉(zhuǎn)化為所釋放的化學(xué)能用于驅(qū)動(dòng)陰極的高效生成，同時(shí)還可以實(shí)現(xiàn)煙氣脫。(4)陽極的電極反應(yīng)為_______。(5)理論上每生成，可以實(shí)現(xiàn)煙氣脫的物質(zhì)的量為_______mol。III.測定含量：(6)取所得水溶液amL，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液vmL。已知：的還原產(chǎn)物是。①酸性溶液與反應(yīng)的離子方程式為_______。②所得水溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______。五、工業(yè)流程題23．硒(Se)是一種新型半導(dǎo)體材料；銀是一種物理化學(xué)性質(zhì)優(yōu)良的貴重金屬，需求逐年上升。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)對富硒廢料(含、)進(jìn)行綜合處理的一種工藝流程如下：(1)焙燒時(shí)應(yīng)把廢料于_______中(填儀器名稱)，為提高焙燒效率可采取的措施_______(寫一條即可)。(2)應(yīng)選用_______(填“濃”或“稀”)溶液，原因是_______。(3)操作1的名稱是_______。(4)還原過程中產(chǎn)生了對環(huán)境友好的氣體，其氧化劑為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)如圖裝置可以制備一水合肼，其陽極的電極反應(yīng)式為_______。(6)有機(jī)溶劑為煤油與硫醚的混合物。對操作1中有機(jī)溶劑組成、浸出液酸度對萃取率的影響做如下探究，結(jié)果如圖1、圖2所示，則得出的結(jié)論為_______。(浸出液)答案第=page2323頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．D【詳解】已知：①

；②

，由蓋斯定律可知，②×2-①可得ΔH=ΔH2×2-ΔH1=×2-=，故選D。2．C【分析】鐵板作陰、陽極，陽極電極反應(yīng)式：；陰極電極反應(yīng)式：，陽極產(chǎn)生的與溶液中反應(yīng)，；可將轉(zhuǎn)化為，溶液的堿性增強(qiáng)，會(huì)生成Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，達(dá)到除去鉻的目的，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由反應(yīng)式可知，處理過程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，A錯(cuò)誤；B．電解時(shí)，鐵板作陽極，電極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子，氫離子的物質(zhì)的量減少，同時(shí)，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，根據(jù)反應(yīng)：，可知反應(yīng)過程有生成，與氫氧根離子結(jié)合會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，C正確；D．根據(jù)電極反應(yīng)式：，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子0.6mol生成0.3mol，再根據(jù)反應(yīng)的離子方程式得關(guān)系式，6~，則參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為為0.05mol，中鉻元素的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，故被還原，且被還原的的物質(zhì)的量為0.05mol，D錯(cuò)誤；故本題選C。3．B【詳解】根據(jù)鍵能與焓變的關(guān)系，?H=E(反應(yīng)物的鍵能總和)-E(生成物的鍵能總和)可得，E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)=-92.4kJ·mol-1，所以E(N-N)=945.6kJ·mol-1，故2N(g)=N2(g)的△H=-945.6kJ·mol-1，故選B。4．D【分析】氫燃料電池中氫氣失去電子生成氫離子，故電極A為負(fù)極，電極B為正極。【詳解】A．多孔電極材料表面積大，吸附性強(qiáng)，能增大反應(yīng)物接觸面積，正確；B．汽車行駛過程中，燃料電池產(chǎn)生的電能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)汽車處于怠速等過程中，“電池”能將燃料電池產(chǎn)生的多余電能以化學(xué)能形式暫時(shí)儲(chǔ)存起來，正確；C．電極B通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，質(zhì)子為陽離子，向原電池正極移動(dòng)，正確；D．電解質(zhì)溶液為酸性溶液，電極反應(yīng)應(yīng)為4H++O2+4e?=2H2O，錯(cuò)誤。故選D。5．D【詳解】當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B，則金屬活潑性為A＞B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極，則金屬活潑性為D＞A；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+，B失去電子，則金屬活潑性為B＞E，綜上所述，金屬活潑性為D＞A＞B＞E，故答案為：D。6．C【分析】原電池正極還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，可知正極為O2，負(fù)極為NO?！驹斀狻緼.通入氧氣的為正極，A正確；B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為NO?3e?+2H2O=+4H+，B正確；C.若外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，理論上左側(cè)電極附近溶液增重是參加反應(yīng)的NO與同時(shí)通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)質(zhì)子的差值，消耗NO為30g，轉(zhuǎn)移H+為4g，增重為30g-4g=26g，C錯(cuò)誤；D.該裝置在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)消耗NO減少空氣污染，有利于環(huán)保并制硝酸，D正確；故答案為：C。7．B【分析】燃料電池中通氧氣的一極是正極，則呼氣的一極是負(fù)極。再利用原電池原理解析?！驹斀狻緼．呼氣所在的電極發(fā)生乙醇轉(zhuǎn)化為醋酸的氧化反應(yīng)，故為負(fù)極，而電流由正極流出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H＋通過質(zhì)子交換膜流向正極(氧氣所在的鉑電極)，B項(xiàng)正確；C．正極反應(yīng)為O2＋4e-＋4H＋=2H2O，電路中流過2mol電子時(shí)，消耗0.5molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，但題中未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．呼氣所在的電極發(fā)生乙醇轉(zhuǎn)化為醋酸的氧化反應(yīng)，故為負(fù)極。該電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH＋H2O-4e-=CH3COOH＋4H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。8．D【詳解】A．反應(yīng)的焓變?chǔ)的數(shù)值與反應(yīng)條件無關(guān)，則氫氣和氯氣在光照和點(diǎn)燃條件下生成氯化氫的ΔH的數(shù)值相同，故A錯(cuò)誤；B．SO2(g)比SO2(s)能量高，則氣態(tài)硫單質(zhì)燃燒生成SO2(s)釋放的能量多，放熱反應(yīng)焓變小于0，則ΔH1＜ΔH2＜0，故B錯(cuò)誤；C．在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收40.69kJ的熱量，則H2O(g)=H2O(l)的ΔH=—40.69kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，石墨比金剛石的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；故選D。9．C【詳解】A．電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，AgCl是難溶物，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．鎂是活潑金屬，鎂能與水反應(yīng)，所以能發(fā)生副反應(yīng)，故不選B；C．鋅為活潑金屬，若將鎂換成鋅，也可構(gòu)成海水原電池，故選C；D．放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，所以由正極向負(fù)極遷移，故不選D；選C。10．A【分析】根據(jù)反應(yīng)過程示意圖可知，被Fe(II)還原為N2，F(xiàn)e(Ⅲ)將H2氧化為H+，總反應(yīng)方程式為。【詳解】A．總反應(yīng)為，用該法處理后，由于消耗水體中的氫離子，故pH升高，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中被Fe(II)還原為N2，B正確；C．根據(jù)分析可知，Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為，C正確；D．由圖中信息可知，F(xiàn)e(II)與Fe(III)是該反應(yīng)的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，D正確；故答案選A。11．C【詳解】A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馐菤饣茐牡氖欠肿娱g作用力，A正確；B．水分解是吸熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不適用氣體摩爾體積相關(guān)計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，可由①-②合并而成，其，D正確；故選C。12．D【分析】電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，且可循環(huán)使用，以此解答該題。【詳解】A．連接時(shí)，電極3為陽極，發(fā)生，為產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．電解時(shí)，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，連接時(shí)，可制備，故B錯(cuò)誤；C．溶液為堿性電解液，所以連接時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；D．連接時(shí)，電極3發(fā)生，當(dāng)電路中通過電子時(shí)，電極3的質(zhì)量增加，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查非常溫下水的電離問題及電解知識等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和理解能力，注意把握圖像分析以及電解池的判斷，掌握電極方程式的書寫，題目難度中等。13．B【分析】充電時(shí)，A極上Zn2+得電子轉(zhuǎn)化為Zn，故A極為陰極，B極為陽極，充電時(shí)陰離子向陽極移動(dòng)；放電時(shí)為原電池，A為負(fù)極，B為正極。【詳解】A．充電時(shí)，A極上Zn2+得電子轉(zhuǎn)化為Zn，故A極為陰極，連接電源的負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B．充電時(shí)，陰離子向陽極B極區(qū)遷移，選項(xiàng)B不正確；C．放電時(shí)，電池的正極上Ag2S及溶液中的Cu2+得電子產(chǎn)生Cu2S、2Ag，電極反應(yīng)式為：Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2Ag，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)電極反應(yīng)Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2Ag可知，電解液中的Cu2+也會(huì)參與電化學(xué)反應(yīng)，為電池提供額外容量，選項(xiàng)D正確；答案選B。14．AB【詳解】A．放電時(shí)，金屬鋰和石墨的復(fù)合材料作電池的負(fù)極，納米Fe2O3作電池的正極，A項(xiàng)正確；B．正極上發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2O3得電子被還原，所以放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為Fe2O3＋6Li＋＋6e-=3Li2O＋2Fe，B項(xiàng)正確；C．鋰和水能發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用水溶液作電解質(zhì)溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，F(xiàn)e被氧化為Fe2O3，磁鐵不能吸引Fe2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AB。15．(1)B(2)(3)(4)(5)

負(fù)

(6)

讀數(shù)為零【詳解】（1）A．鐵管中除了鐵，還含有碳等，潮濕土壤可提供電解質(zhì)溶液，故形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率更快，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，不符合；B．金屬鈉置于空氣中表面變暗，是鈉與氧氣直接反應(yīng)生成氧化鈉，沒有形成原電池，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，符合；C．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，形成原電池，鐵作負(fù)極，故露出的鐵表面更易被腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，不符合；D．銅鋅合金中，鋅較活潑，作負(fù)極，銅被保護(hù)，故黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，不符合；E．生鐵含碳量高，形成原電池，鐵作負(fù)極，故生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，不符合；F．鐵制器件附有銅制配件，形成原電池，鐵作負(fù)極，故在接觸處易生鐵銹，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，不符合；故選B。（2）以石墨為電極，電解溶液，陽極上碘離子優(yōu)先放電，失去電子，生成碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。（3）正極發(fā)生還原反應(yīng)，故氧氣在正極得電子，正極電極反應(yīng)式為。（4）該裝置為原電池，電極1失去電子，作負(fù)極，電極2為正極，根據(jù)可知，CO2中C化合價(jià)降低，得電子，為正極反應(yīng)物，電極2的電極反應(yīng)式是；（5）依據(jù)電鍍原理分析，鋼鐵上鍍鋁是利用鋁作陽極與電源正極相連，鋼鐵作陰極與電源負(fù)極相連，由有機(jī)陽離子、和組成的離子液體做電解液來實(shí)現(xiàn)，離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，則陰極反應(yīng)生成鋁是發(fā)生的還原反應(yīng)，鋁元素化合價(jià)降低，分析離子液體成分，結(jié)合電荷守恒分析可知是到電子生成，電極反應(yīng)為:。（6）是可逆反應(yīng)，得電子，I-失電子，所以C1是負(fù)極，C2是正極，電極反應(yīng)為，當(dāng)電流表讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。16．(1)

陰極

2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH(3)Ag-e-═Ag+(4)H2-2e-+2OH-=2H2O【分析】該裝置為電解池，在陽極溶液中的Cl-失去電子生成氯氣，在陰極水電離出來的氫離子得到電子生成氫氣。【詳解】（1）陰極氫離子放電產(chǎn)生氫氧根離子使附近溶液顏色先變紅，電極反應(yīng)方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案為：陰極；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；（2）陽極是還原性強(qiáng)的氯離子放電生成氯氣，陰極是水電離的氫離子放電生成氫氣，所以電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（3）金屬銀作陽極，陽極是金屬銀本身放電，電極反應(yīng)方程式為：Ag-e-═Ag+；（4）通氫氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極；b極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)是正極，在堿性溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O。17．(1)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(ag)+NO(g)

?H=-138KJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H=-571.6kJ/mol(3)6?H1+2?H2-4?H3(4)NO

(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

?H=-746.5

kJ/mol【詳解】（1）寫出反應(yīng)方程式，標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，由已知信息可得3mol二氧化氮完全反應(yīng)，放熱346kJ=138kJ，即3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol。（2）由已知信息可寫出①H2O(g)=H2O(l)=-44kJ/mol

又②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

=-483.6kJ/mol蓋斯定律可得①2+②即2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/mol。（3）根據(jù)蓋斯定律，①×6+2×②-4×③可得4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)，則其焓變?yōu)?。?）根據(jù)蓋斯定律③×2-①-②，整理可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)18．(1)

原電池

電解池(2)

正

Cu2++2e-=Cu

陽

2Cl--2e-=Cl2↑(3)有氣體生成，溶液變紅【詳解】（1）鋅與硫酸銅可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，因此A裝置是原電池；B裝置中電極均是惰性電極，屬于電解池。（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，則鋅是負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；銅是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。C1電極與原電池的正極相連作陽極，溶液中的氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。（3）C2電極與原電池的負(fù)極相連作陰極，溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑。由于氫離子放電破壞陰極周圍水的電離平衡，導(dǎo)致陰極周圍氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，堿能使酚酞顯紅色。19．(1)

HCHO

-470kJ/mol(2)

Cu2++2e-=Cu

2H2O+SO2-2e-=+4H+

陽離子(3)

正

O2+4e-+4H+=2H2O

4.4【詳解】（1）①根據(jù)圖象可以看出有催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化成甲醛活化能最低，故使用催化劑時(shí)主要產(chǎn)物為HCHO；②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=-2（676-158-283）kJ?mol-1=-470kJ?mol-1。（2）石墨電極為陽極，銅電極為陰極，SO2在石墨電極上失去電子生成，銅離子由左側(cè)通過隔膜到右側(cè)，在銅電極上得電子生成單質(zhì)銅，所以隔膜應(yīng)為陽離子交換膜，且銅電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，石墨電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=+4H+。（3）①氧氣中氧元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，故通入O2的電極是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；②左側(cè)電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=+4H+，左側(cè)產(chǎn)生的部分氫離子通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，右側(cè)氧氣獲得電子，酸性條件下生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，若此過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則通過質(zhì)子交換膜的氫離子為0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為0.2mol2=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，反應(yīng)的氧氣物質(zhì)的量為0.2mol4=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g，則質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差：△m左?△m右=m(SO2)?m(H+)?[m(O2)+m(H+)]=6.4g?1.6g?2×0.2mol×1g/mol=4.4g；20．(1)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(2)

Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓

0.1

2Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+(3)

檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否有Fe2+生成

正極區(qū)FeCl3溶液顏色變淺，負(fù)極區(qū)KSCN溶液由無色變?yōu)辄S色(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，而實(shí)驗(yàn)Ⅲ中能與形成Fe(SCN)2+絡(luò)離子，從而減弱了Fe3+的氧化性【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ過程Ⅰ中Cu與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故答案為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；（2）b.由題干實(shí)驗(yàn)信息可知，生成白色沉淀CuSCN，則還原反應(yīng)為：Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓，故答案為：Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓；i.根據(jù)對照實(shí)驗(yàn)I中，F(xiàn)eCl3的濃度為0.1mol/L，根據(jù)反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2可知，足量的Cu與FeCl3反應(yīng)后生成的CuCl2的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，為了實(shí)驗(yàn)中控制變量，故0.1，故答案為：0.1；ⅱ.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中過程I的方程式為：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，則過程Ⅱ的離子方程式為2Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+，故答案為：2Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+；（3）①Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成普魯士藍(lán)色沉淀，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否有Fe2+生成，故答案為：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否有Fe2+生成；②實(shí)驗(yàn)Ⅳ證實(shí)能氧化，即該原電池的電極反應(yīng)分別為：負(fù)極反應(yīng)：2SCN--2e-=(SCN)2，正極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象除電流表指針偏轉(zhuǎn)外，還有正極區(qū)FeCl3溶液顏色變淺，負(fù)極區(qū)KSCN溶液由無色變?yōu)辄S色，故答案為：正極區(qū)FeCl3溶液顏色變淺，負(fù)極區(qū)KSCN溶液由無色變?yōu)辄S色；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，而實(shí)驗(yàn)Ⅲ中能與形成Fe(SCN)2+絡(luò)離子，從而減弱了Fe3+的氧化性，故答案為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，而實(shí)驗(yàn)Ⅲ中能與形成Fe(SCN)2+絡(luò)離子，從而減弱了Fe3+的氧化性。21．(1)溫度計(jì)(2)(3)

不相等

相等

變小(4)abd【分析】在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中需要用溫度計(jì)測定酸、堿和反應(yīng)后的最高溫度，實(shí)驗(yàn)中注意減少熱量散失；【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中缺少溫度計(jì)；故答案為：溫度計(jì)；（2）根據(jù)，，根據(jù)中和熱定義，中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式，；故答案為：；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用70mL0.25mol/L的H2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高；但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；弱酸在發(fā)生發(fā)生反應(yīng)時(shí)，自身電離吸熱，故中和時(shí)放熱變?。还蚀鸢笧椋翰幌嗟?；相等；變??；（4）a．只做一次實(shí)驗(yàn)，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差較大，因反復(fù)重復(fù)幾次，以減少實(shí)驗(yàn)誤差，a錯(cuò)誤；b．隔熱層