第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 單元過關(guān)訓(xùn)練卷-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)單元過關(guān)訓(xùn)練卷一、單選題1．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是A．鈉比銅活潑，金屬鈉可與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅B．Na2O和Na2O2都能與H2O反應(yīng)生成強(qiáng)堿C．Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)，均可用于治療胃酸過多D．NaOH具有較強(qiáng)的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等氣體2．保護(hù)人員安全、防止環(huán)境污染，是實(shí)驗(yàn)安全的重要內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)室下列做法錯(cuò)誤的是A．金屬鈉著火時(shí)，立即用NaHCO3干粉滅火器撲滅B．制備并收集少量氯氣時(shí)，配戴防護(hù)眼鏡并在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌D．取金屬鈉時(shí)，用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干鈉表面的煤油3．英國(guó)化學(xué)家漢弗里·戴維在十九世紀(jì)初通過電解的方式獲得金屬鈉的單質(zhì)，下列有關(guān)金屬鈉的性質(zhì)描述，錯(cuò)誤的是A．金屬鈉性質(zhì)活潑，一般保存在煤油中B．Na的金屬性強(qiáng)，可從硫酸銅溶液中置換出銅C．金屬鈉可用刀切割，說明其硬度較小D．使用后多余的金屬鈉應(yīng)放回試劑瓶中4．安全意識(shí)對(duì)我們的生產(chǎn)生話非常重要。下列操作錯(cuò)誤的是A．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅B．大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)C．不慎將強(qiáng)酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的溶液沖洗D．貼有這些標(biāo)識(shí)的物質(zhì)應(yīng)與貼有這個(gè)標(biāo)識(shí)的物質(zhì)分開放置5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象能夠支撐相應(yīng)結(jié)論的是A．用鉑絲蘸取某樣品進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到黃色火焰，說明該樣品所所含金屬元素只有鈉B．向飽和溶液持續(xù)通，溶液變渾濁，說明常溫下溶解度比大C．向裝有鮮花的集氣瓶中通入，鮮花變色，說明具具有漂白性D．將少量固體加入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，說明非金屬性強(qiáng)于C6．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如圖：下列說法中正確的是A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用B．“操作3”中燒杯洗滌液不用轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．所配制的Na2CO3溶液中為2mol?L-1D．“操作4”定容時(shí)俯視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏低7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子總數(shù)為0.2NAB．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC．1mol/LAlCl3溶液中含有Cl-的數(shù)目為3NAD．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA8．下列溶液中Cl-濃度由大到小的順序是①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKCl溶液④250mL1mol/LFeCl3溶液A．③①④② B．④①②③ C．③②①④ D．②③①④9．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物，下列分析不正確的是A．是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色B．反應(yīng)④說明的穩(wěn)定性強(qiáng)于C．反應(yīng)⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．8g苯中含有C—C鍵數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NAC．1mol甲基含電子數(shù)為8NAD．現(xiàn)有乙炔、苯蒸氣的混合物共26g，其中碳原子數(shù)為2NA11．表中是某人體檢報(bào)告的部分指標(biāo)，表中“單位”對(duì)應(yīng)的物理量是項(xiàng)目名稱英文縮寫檢查結(jié)果單位參考范圍鉀K4.1mmol/L2.5～5.0鈣Ca2.43mmol/L2.43～2.70甘油三酯TG1.50mmol/L0.45～1.70A．質(zhì)量 B．密度 C．物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量濃度12．實(shí)驗(yàn)室配制NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小是A．NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶B．所用的氫氧化鈉固體放置于空氣中過久C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，不作處理13．現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol·L-1，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體。下列判斷正確的是A．原混合酸中n(SO)=0.01mol B．原混合酸中n(H＋)=0.18molC．V=1.12 D．原溶液中鹽酸、硫酸物質(zhì)的量之和為0.20mol14．已知Cl2可與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，常溫下生成Cl－和ClO－，加熱條件下生成Cl－和ClO，常溫下，將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．Cl2與苛性鉀溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．生成物中Cl－的物質(zhì)的量為0.21molC．原苛性鉀溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是11.76gD．理論上，反應(yīng)過程需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L二、填空題15．回答下列問題。(1)49gH2SO4中氧原子數(shù)為_______。(2)16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為_______。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。(4)0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為_______，電子的微粒數(shù)為_______個(gè)。(5)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為_______。(6)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為_______。(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為_______，氧原子個(gè)數(shù)之比為_______。(8)同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V(A)∶V(B)=3∶2，則兩容器中的氣體密度比為_______。16．Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算：Na2O2分別與CO2、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(1)物質(zhì)的量關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為_______。(2)氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的_______，也等于生成氧氣的量。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為_______。(4)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CONa2CO3、Na2O2＋H22NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)均不能發(fā)生)。凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體增重必為Wg。或是由C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：a.無機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；b.有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。(5)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。17．過氧化鈉(Na2O2)(1)狀態(tài)：Na2O2是_______，是一種_______，其中氧的化合價(jià)為_______價(jià)。(2)Na2O2與H2O反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)操作②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：a.產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條放置管口能復(fù)燃，說明生成O2。b.試管外壁發(fā)熱，說明反應(yīng)放熱。c.用pH試紙檢驗(yàn)溶液，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明生成堿。③化學(xué)方程式：_______，氧化劑是_______，還原劑是_______。(3)Na2O2與CO2反應(yīng)_______。故Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作O2的來源，作供氧劑。18．實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL1mol·L-1氫氧化鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算：需要NaOH固體質(zhì)量為___________g。②稱量：用托盤天平稱取NaOH固體，稱量時(shí)要注意兩個(gè)問題：一要裝在燒杯里稱，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，攪拌。④冷卻：將溶液冷卻至室溫。⑤移液：將冷卻溶液用___________引流到容量瓶中。⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒___________，并將洗滌液注入容量瓶里。⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線___________處，然后改用___________滴加蒸餾水正好至刻度線。⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻。(2)在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①定容時(shí)俯視___________。②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水___________。19．現(xiàn)有由硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鎂組成的無土栽培液0.2L，部分離子的濃度如下表所示：離子種類NHMg2+NO離子的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1)0.20.10.6(1)該混合溶液中硝酸鎂的物質(zhì)的量濃度為_______，將該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為_______。(2)混合液中硝酸銨的物質(zhì)的量為_______，硝酸鉀的質(zhì)量為_______。(3)向該溶液中加入_______molNaOH可以使Mg2+完全沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______三、實(shí)驗(yàn)題20．現(xiàn)需配制0.1溶液450。(1)根據(jù)計(jì)算得知，所需的質(zhì)量為_______g。(2)需要儀器有天平，燒杯，玻璃棒，量筒，_______，_______。(3)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量

②計(jì)算

③溶解

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌

⑦定容

⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)椋篲______。②→①→③→_____→_____→_____→_____→④(填序號(hào))。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的有_______。(填代號(hào))①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②定容時(shí)，俯視刻度線③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水21．實(shí)驗(yàn)室需250mL0.5mol·L－1的稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)進(jìn)行配制。回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積為_______mL；如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_______mL的量筒。(2)取用任意體積的該稀硫酸，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中SO的數(shù)目D．溶液的密度(3)將E步驟補(bǔ)充完整，配制時(shí)正確的操作順序是_______(用字母表示)。A．用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．用量筒量取所需濃硫酸，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻C．將已冷卻的稀硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心滴加蒸餾水，使液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm，_______。(4)下列操作造成配制的溶液濃度偏小的是_______(填字母)。A．溶解濃硫酸后未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液B．容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌D．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度E．用蒸餾水洗凈量筒后直接量取濃硫酸配制溶液(5)若實(shí)驗(yàn)過程中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，該如何處理？_______。四、計(jì)算題22．填空。(1)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的摩爾質(zhì)量為___________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.03×1023個(gè)CH4與___________gNH3含有相同數(shù)目的氫原子。(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是___________。(4)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是___________，氧氣的質(zhì)量是___________。(5)質(zhì)量比為51：28的NH3、CO所含質(zhì)子數(shù)之比為___________。23．計(jì)算并回答下列問題：(1)amolP和bmolCl2恰好完全反應(yīng)生成PCl3和PCl5的混合物，則混合物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比為___________(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl溶解于mg的水中，得到鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則該鹽酸溶液的密度為___________g/cm3(3)25℃時(shí)將Wg膽礬溶解在mg的水中，恰好得到飽和溶液，則該溫度下，CuSO4的溶解度為___________g(4)將12mol/L的鹽酸(密度為1.19g/cm3)50mL稀釋至6mol/L的鹽酸(密度為1.10g/cm3)，需加水___________mL(5)某不純的燒堿樣品，含Na2CO33.8%、Na2O

5.8%、NaOH

90.4%。取M克樣品，溶于40mL2mol/L的鹽酸中，并用2mol/L的NaOH溶液來中和剩余的鹽酸至中性，把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量是___________g答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，會(huì)與水先反應(yīng)，生成的氫氧化鈉與硫酸銅進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅，A錯(cuò)誤；B．Na2O是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，二者都能與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉，B正確；C．Na2CO3的堿性過強(qiáng)，對(duì)人體的胃部有刺激，不適合用于治療胃酸過多，C錯(cuò)誤；D．Cl2與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故NaOH不能干燥氯氣，D錯(cuò)誤；故本題選B。2．A【詳解】A．鈉著火會(huì)生成過氧化鈉，干滅火器會(huì)有二氧化碳和水(可能有)生成，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)又生成氧氣，與水反應(yīng)也有氧氣生成，氧氣會(huì)助燃，不利于滅火，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)槁葰庥卸拘?，故在制備并收集少量氯氣時(shí)，配戴防護(hù)眼鏡并在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，B正確；C．稀釋濃硫酸時(shí)會(huì)放出大量的熱，為了防止局部溫度過高引起液體飛濺，故將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；D．金屬鈉保存在煤油中，故取金屬鈉時(shí)，用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干鈉表面的煤油，防止煤油干擾實(shí)驗(yàn)，D正確；故本題選A。3．B【詳解】A．金屬鈉性質(zhì)活潑，金屬鈉的密度比煤油的大，且金屬鈉與煤油不反應(yīng)，故金屬鈉一般保存在煤油中，A正確；B．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅進(jìn)一步反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故金屬鈉不會(huì)與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．金屬鈉可用刀切割，說明其質(zhì)地軟、硬度較小，C正確；D．金屬鈉性質(zhì)活潑，故使用后多余的金屬鈉應(yīng)放回試劑瓶中，D正確；故本題選B。4．A【詳解】A．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，A錯(cuò)誤；B．大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，B正確；C．不慎將強(qiáng)酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的溶液沖洗，C正確；D．易燃品、爆炸品應(yīng)與氧化劑分開放置，貼有這些標(biāo)識(shí)的物質(zhì)應(yīng)與貼有這個(gè)標(biāo)識(shí)的物質(zhì)分開放置，D正確；故選A。5．B【詳解】A．用鉑絲蘸取樣品進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到黃色火焰，說明樣品中有鈉，但不能確定是否有鉀，因?yàn)殁浀难嫔高^藍(lán)色鈷玻璃才能觀察，A錯(cuò)誤；B．向飽和溶液持續(xù)通，生成碳酸氫鈉，若溶液變渾濁，說明常溫下溶解度比大，B正確；C．向裝有鮮花的集氣瓶中通入，鮮花變色，不能說明Cl2具有漂白性，因?yàn)轷r花中含有水，是遇到鮮花中的水生成了具有漂白性的HClO，C錯(cuò)誤；D．將少量固體加入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，說明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，但是不能說明非金屬性強(qiáng)于C，因?yàn)镠Cl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，D錯(cuò)誤；答案選B。6．C【詳解】A．操作2為移液，其中玻璃棒的作用為引流，A錯(cuò)誤；B．操作3中燒杯洗滌液也需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會(huì)造成配制的濃度偏低，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意，碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，，則，C正確；D．定容時(shí)若俯視刻度線，加入蒸餾水體積偏小，會(huì)使溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．D【詳解】A．Na2S和Na2O2的式量都是78，二者構(gòu)成微粒中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比是2：1，所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有陰離子總數(shù)為0.1NA，A錯(cuò)誤；B．氦氣是單原子分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量是1mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，B錯(cuò)誤；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．Mg是+2價(jià)金屬，Mg在空氣中完全燃燒，無論是生成MgO還是Mg3N2，還是二者的混合物，0.01molMg反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8．A【分析】根據(jù)c(Cl-)等于電解質(zhì)的濃度與電解質(zhì)化學(xué)式中含有Cl-數(shù)目的乘積計(jì)算?！驹斀狻竣?00mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；②1000mL2.5mol/LNaCl溶液c(Cl-)=2.5mol/L×1=2.5mol/L；③300mL5mol/LKCl溶液c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L；④250mL1mol/LFeCl3溶液c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；可見溶液中Cl-濃度由大到小的順序是③①④②，故合理選項(xiàng)是A。9．D【詳解】A．是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色固體碳酸鈉，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說明Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，B正確；C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，C正確；D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)③④沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。10．D【詳解】A．苯環(huán)中不含C—C鍵，而是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．庚烷在標(biāo)況下為液態(tài)而不是氣態(tài)，所以不適用22.4L/mol,故B錯(cuò)誤；C．甲基為9電子微粒，所以1mol甲基含電子數(shù)為9NA，故C錯(cuò)誤；D．乙炔、苯蒸的最簡(jiǎn)式相同為CH，其摩爾質(zhì)量為13g/mol，則26g的CH所含C原子數(shù)為2NA，故D正確；答案選D。11．D【詳解】表中“單位”對(duì)應(yīng)的物理量是mmol/L，是物質(zhì)的量濃度的單位，故答案選D。12．B【詳解】A．NaOH固體溶解后需冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則水會(huì)加少，結(jié)果會(huì)偏大，A錯(cuò)誤；B．所用的氫氧化鈉固體放置于空氣中過久，氫氧化鈉變質(zhì)，溶質(zhì)偏少，結(jié)果偏小，B正確；C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線，水加少，結(jié)果偏大，C錯(cuò)誤；D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，不作處理，不影響結(jié)果，D錯(cuò)誤；故選B。13．C【詳解】設(shè)溶液中H2SO4的濃度為，則，原混合溶液中，，，鹽酸、硫酸物質(zhì)的量之和為：，含有物質(zhì)的量是。求其中一份溶液中加入足量鐵片后放出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積：，故選C。14．C【分析】氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n(ClO－)=0.06mol，n(ClO)=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n(Cl-)=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(ClO)+n(Cl-)+n(ClO－)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，結(jié)合m=nM計(jì)算氫氧化鉀質(zhì)量?！驹斀狻緼．Cl2可與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，常溫下生成Cl－和ClO－，加熱條件下生成Cl－和ClO，常溫下，將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，生成KCl、KClO、KClO3，說明Cl2與苛性鉀溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖示可知在反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物是0.03mol的ClO、0.06mol的ClO－，根據(jù)電子得失的數(shù)目相等可知，生成的氯離子n(Cl-)=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故B正確；C．根據(jù)元素守恒可得，參加反應(yīng)的苛性鉀的物質(zhì)的量是n(KOH)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，故m(KOH)=0.3mol×56g/mol=16.8g，故C錯(cuò)誤；D．由氯原子守恒可知反應(yīng)過程中消耗Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=[n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)]=×(0.21mol+0.06mol+0.03mol)=0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故D正確；故選C。15．(1)1.204×1024(2)32g/mol##32g·mol-1(3)3.36(4)

0.09mol

6.02×1022(5)3.01×1023(6)0.6mol/L##0.6mol·L-1(7)

3∶2

1∶1(8)11∶7【詳解】（1）1個(gè)中含有4個(gè)O原子，的個(gè)數(shù)為，故中氧原子數(shù)為；（2）分子數(shù)為的物質(zhì)的量為，則A的摩爾質(zhì)量為；（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量是，其中含有的H原子的物質(zhì)的量是0.3mol，若含有0.3molH原子，則其物質(zhì)的量是0.15mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（4）0.17gOH-的物質(zhì)的量為，質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為；（5）氣體的摩爾質(zhì)量為，14g該氣體的物質(zhì)的量為，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為=；（6）400mL2.0mol/L的溶液中含的物質(zhì)的量濃度為：；從中取出10mL，取出溶液的濃度仍然為6mol/L；將這10mL溶液用水稀釋到100mL，稀釋后濃度為：；（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比等于物質(zhì)的量之比為=3:2；1個(gè)氧氣分子中有兩個(gè)氧原子，1個(gè)臭氧分子中有三個(gè)氧原子，氧原子個(gè)數(shù)之比為：=1:1；故答案為：3:2；1:1；（8），同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故兩容器中的氣體密度比=44∶28=11∶7。16．

2∶1

2Na2O2～O2～2e-【詳解】(1)根據(jù)方程式可以看出，通過足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1；(2)根據(jù)第(1)問可知，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1，設(shè)CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量分別為2amol和amol，則氣體的減少量為(2a-a)mol=amol即氣體減少的物質(zhì)的量=氧氣的物質(zhì)的量，與原混合氣體的物質(zhì)的量之比為amol:2amol=；(3)根據(jù)反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，過氧化鈉在兩個(gè)反應(yīng)中即做氧化劑又做還原劑，理論上對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：2Na2O2～O2～2e-。17．(1)

淡黃色粉末狀固體

過氧化物

-1(2)

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

Na2O2

Na2O2(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【解析】（1）狀態(tài)：Na2O2是淡黃色粉末狀固體，是一種過氧化物，其中鈉為+1價(jià)，氧的化合價(jià)為-1價(jià)。故答案為：淡黃色粉末狀固體；過氧化物；-1；（2）Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，③化學(xué)方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，中-1價(jià)的氧化合價(jià)部分升高生成氧氣，部分降低，生成氫氧化鈉，氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2。故答案為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；Na2O2；Na2O2；（3）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作O2的來源，作供氧劑。故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。18．(1)

10.0

玻璃棒

2次～3次

1cm～2cm

膠頭滴管(2)

偏大

偏小【解析】（1）所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量m=cvM=0.25L×1mol·L-1×40g·mol-1=10.0g；為防止液體流到容量瓶外，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流；為使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，燒杯和玻璃棒要用蒸餾水洗滌2～3次且將洗滌液注入容量瓶里；定容時(shí)，加蒸餾水至距刻度線1cm～2cm處，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線。（2）①定容時(shí)俯視讀數(shù)，液體體積偏小，溶液濃度偏大。②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積偏大，溶液濃度偏小。19．(1)

(2)

0.04mol

4.04g(3)

0.04

Mg(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Mg(OH)2↓【解析】（1）由于Mg2+來自于硝酸鎂，故=c(Mg2+)=，將該混合溶液加水稀釋至體積為，根據(jù)稀釋前后溶液中的物質(zhì)的量不變，，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：；；（2）混合液中，由于、分別來源于硝酸銨、硝酸鎂，故，，由電荷守恒可知，得：，，；故答案為：0.04mol；4.04g；（3）溶液中鎂離子的物質(zhì)的量=0.1mol·L-1×0.2L=0.02mol，則需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量=2×0.02mol=0.04mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Mg(OH)2↓。20．(1)2.0(2)

500mL容量瓶

膠頭滴管(3)⑧⑤⑥⑦(4)①③【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室常用規(guī)格容量瓶沒有450mL，故需配制500mL溶液，則需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為，即質(zhì)量為；（2）配制需用500mL容量瓶，定容時(shí)需用到膠頭滴管；（3）配制溶液過程為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，即正確操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷?；?）①導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，即最終溶液濃度偏低；②導(dǎo)致加水偏少，即溶液體積偏小，最終溶液濃度偏高；③導(dǎo)致加水偏多，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；④因定容還需向容量瓶中加水，故轉(zhuǎn)移前容量瓶中含有少量蒸餾水無影響；綜上選①③。21．(1)

6.8

10(2)BD(3)BCAED(4)CDE(5)重新配制【詳解】（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝mol·L－1＝18.4mol·L－1。設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律可知：250mL×0.5mol·L－1＝18.4mol·L－1×VmL，解得V≈6.8mL，因此需要10mL量筒。（2）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量、SO的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)系，A、C不選；溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度、密度不隨體積變化，B、D選。（3）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時(shí)正確的操作順序是BCAED。步驟E中繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心滴加蒸餾水，使液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm，之后的操作為改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切。（4）A．溶解濃硫酸后未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液，冷