第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元測試-高二上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修1

第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測試題一、單選題（共12題）1．“氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)。計算機模擬單個乙炔分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．該歷程中活化能為1.68×10-24eVB．M2為C2H2與HgCl2形成的中間體C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進行吸附和脫離D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-12．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)②D．反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-13．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)。反應(yīng)達到平衡時，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)是A．36 B．32 C．16 D．244．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)進程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對應(yīng)的反應(yīng)速率更快5．反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值A(chǔ)．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=6．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD B．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化7．我國學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應(yīng)并降低了反應(yīng)的活化能D．該歷程中經(jīng)過TS3時的反應(yīng)速率比經(jīng)過TS5時的反應(yīng)速率慢8．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時容器中、、物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時D．時，向空容器中充入和，達到平衡時的體積分?jǐn)?shù)小于0.59．已知反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，N2O4的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化平衡曲線如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是A．a(chǎn)點的化學(xué)反應(yīng)速率比d點的大B．平衡常數(shù)值：Kb>KcC．d點：V正＜V逆D．從b點變?yōu)閏點，只要增加NO2的物質(zhì)的量10．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說法中錯誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L·h)D．該反應(yīng)的△H>011．催化某反應(yīng)的一種催化機理如圖所示，其中是氫氧自由基，是醛基自由基，下列敘述不正確的是A．使用催化時，該反應(yīng)的不變B．不是所有過程都發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．總反應(yīng)為D．為中間產(chǎn)物之一，與中所含陰離子相同12．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下，下列說法中正確的是A．過程①放出能量B．過程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．該催化劑可降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)前后沒有變化，并沒有參加反應(yīng)二、非選擇題（共10題）13．（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?92.4kJ/mol。該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____（填字母代號）。a．增大壓強

b．升高溫度

c．增大N2濃度d．及時移走生成物NH3e．使用高效催化劑（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____。②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。14．氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍，既是固氮的主要途徑，也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及周邊反應(yīng)是新型科研熱點。回答下列問題：(1)恒容密閉容器中，在Ni作催化劑條件下，NH3分解反應(yīng)如下：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，不同溫度下，NH3分解率隨時間變化如圖所示，T1___________T2；v正=k正·c2(NH3)，v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，NH3的初始濃度為c1，T1時NH3分解反應(yīng)平衡時___________；曲線①②中，k正?k逆值最大的曲線為___________。(2)NH2COONH4是尿素生成過程的中間產(chǎn)物，在密閉容器中，發(fā)生分解反應(yīng)NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。T/K298303308313318-lgK3.6383.1502.7172.2941.877表中為不同溫度時測得的化學(xué)平衡常數(shù)K取負對數(shù)值，據(jù)此推斷該分解反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“＜”)；若298K時，從反應(yīng)開始至反應(yīng)達平衡狀態(tài)時用時tmin，測得平衡時，容器內(nèi)壓強為pMPa，則用分壓表示的NH3的生成速率v(NH3)___________。15．某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(2)反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為_______，(3)4min時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。16．圖Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶濃度一定時，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度的關(guān)系。請據(jù)圖回答下列問題：(1)圖Ⅰ中，反應(yīng)物達到某一濃度時，反應(yīng)速率不再上升，其原因是___________。(2)圖Ⅱ中，催化效率最高的溫度為___________(填“”或“”)點所對應(yīng)的溫度。(3)圖Ⅱ中，點到點曲線急劇下降，其原因是___________。(4)將裝有酶、足量反應(yīng)物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內(nèi)，后取出，轉(zhuǎn)入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應(yīng)速率加快的為___________(填“甲”或“乙”)。17．根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。（1）本反應(yīng)中常選用________(填化學(xué)式)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時，則氧氣減少的速率為________。（3）如測得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時氧氣的濃度為________。18．830K時，在1L密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

?；卮鹣铝袉栴}：(1)若起始時，，，4s后達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為60%①在相同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。②從反應(yīng)開始到達到平衡，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。③達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為_______kJ。(2)在相同溫度下，若起始時，，反應(yīng)進行一段時間后，測得的濃度為0.5mol/L，則此時反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)：_______(填“是”或“否”)，此時v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。19．反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為____。(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序為____。(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是____，其值是____。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移動，采取的措施是____。(5)比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的高低；T2____T3(填“＜”“＞”“=”)，判斷的理由是____。20．實驗小組同學(xué)為探究Fe2+性質(zhì)，進行如下實驗?！緦嶒灑瘛肯?mL溶液滴中幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%溶液(用酸化至)，溶液顏色變紅。(1)甲同學(xué)通過上述實驗分析具有_______(填“氧化”或“還原”)性。乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)與可發(fā)生反應(yīng)，生成無色的配合物。為證實該性質(zhì)，利用進行如下實驗。(2)的制備：用過量溶液與溶液反應(yīng)得到，離子方程式為_______?！緦嶒灑颉框炞C與發(fā)生反應(yīng)(3)實驗b的目的是_______。(4)從沉淀溶解平衡角度解釋實驗a和b最終溶液顏色不同的原因是_______。丙同學(xué)設(shè)計實驗進一步證明可與反應(yīng)。【實驗Ⅲ】(5)上述實驗中，d為c的對照實驗。①X為_______。②實驗?zāi)軌蜃C實可與反應(yīng)，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______。(6)實驗Ⅲ中若未加適量水稀釋，則無法通過現(xiàn)象得出結(jié)論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實驗顏色變化易于觀察；降低，_______。21．NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O。為探究反應(yīng)速率與c(NaNO2)的關(guān)系，利用下列裝置(夾持儀器略去)進行實驗。實驗步驟：往A中加入一定體積(V)的溶液、溶液和水，充分?jǐn)嚢琛？刂企w系溫度，通過分液漏斗往A中加入醋酸。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集所需的間，重復(fù)多次取平均值(t)?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢驗裝置氣密性的方法：___________。(2)若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為___________。(3)每組實驗過程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對反應(yīng)速率測定的影響。實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗編號溶液溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038①___________，___________。②該反應(yīng)的速率方程為，k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實驗數(shù)據(jù)計算得___________(填整數(shù))。③醋酸的作用是___________。(4)如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗1，與鹽酸反應(yīng)生成，分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體。反應(yīng)結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺裝置中還能觀察到的現(xiàn)象有_______。分解產(chǎn)生的兩種氣體用過量的氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式為______。22．元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系如圖：（1）元素F在周期表中的位置是______。（2）元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是______（填元素符號）。（3）A、B、C的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度由強到弱的順序_____（用單質(zhì)的化學(xué)式表示）。（4）應(yīng)用元素周期律和元素周期表的知識，寫出D和E所形成的化合物的化學(xué)式______、__（寫2種）。（5）根據(jù)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)，判斷F的單質(zhì)和E的最簡單氫化物之間能否發(fā)生反應(yīng)_____(填“能”或“不能”),若能則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+B2(g)2AB2(g)?？梢宰鳛檫_到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。A．單位時間內(nèi)生成nmolB2的同時生成2nmolAB

B．2ν正(B2)=ν逆(AB2)C．混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體)

D．混合氣體的密度不變參考答案：1．CA．該歷程中活化能應(yīng)為[1.68-(-0.433)]×10-24eV=2.113×10-24eV，故A錯誤；B．由圖中反應(yīng)機理可知，M2為HCl、C2H2與HgCl2形成的中間體，故B錯誤；C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進行吸附和脫離，故C正確；D．題目中模擬的是單個乙烯分子，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24×NAeV·mol-1，故D錯誤；故選C。2．C【解析】根據(jù)圖象，反應(yīng)①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)，H元素的化合價升高，部分I的化合價的降低，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；A．根據(jù)圖象，反應(yīng)①和②都是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，故A說法正確；B．反應(yīng)①中H2中H的化合價升高，ICl中部分I的化合價由＋1價→－1價，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)速率的快慢取決于活化能大的，根據(jù)圖象，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，因此H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)①，故C說法錯誤；D．ΔH只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，根據(jù)圖象，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱反應(yīng)方程式為H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D說法正確；答案為C。3．B反應(yīng)達到平衡時，c(H2)=2mol·L－1，說明消耗HI濃度為4mol·L－1，則生成HI總物質(zhì)的量濃度為(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，①的反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故選項B正確。4．BA．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯誤；B．正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對應(yīng)的反應(yīng)速率更快，故D錯誤；選B。5．D反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)，對比兩者表達式可得出，即K1=，故選D。6．AA．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD，反應(yīng)進行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，壓強始終保持不變，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強不隨時間而變化時，不能確定反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC，反應(yīng)進行的方向相同，不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當(dāng)密度不隨時間而變化，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。7．DA．反應(yīng)熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無關(guān)，開始能量比結(jié)束能量高，該反應(yīng)放出65.7kJ能量，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，故A錯誤；B．能壘(活化能)越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯誤；C．催化劑只降低了反應(yīng)的活化能，不參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．經(jīng)過TS3時活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過TS5時活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則經(jīng)過TS3時比經(jīng)過TS5時的反應(yīng)速率慢，故D正確；故選：D。8．D圖甲可知，時平衡時，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)。可計算平衡常數(shù)K==25。A．由圖甲可知，時5min達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為，故，選項A錯誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時，溫度越高平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，選項B錯誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學(xué)計量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動，故，選項C錯誤；D．由圖Ⅰ可知，時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為，時，向容器中充入2molA和1molB達到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，故達到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于，選項D正確。答案選D。9．BA．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度：

a<d，則化學(xué)反應(yīng)速率：a<d，A項錯誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，溫度：b<c，則平衡常數(shù)：

Kb>Kc，B項正確；C．d點N2O4的體積百分?jǐn)?shù)小于平衡狀態(tài)，要達到平衡狀態(tài)需要反應(yīng)正向移動，則v正>v逆，C項錯誤；D．b、c點溫度不同，從b點變?yōu)閏點，應(yīng)該改變溫度實現(xiàn)，D項錯誤；答案選B。10．B根據(jù)平衡的定義，當(dāng)物質(zhì)的濃度保持不變時達到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進行判斷平衡點，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應(yīng)速率。根據(jù)速率公式進行計算速率。A．T1℃下，45分鐘到1小時氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時達到平衡的時間在45分鐘后，T2比T1的反應(yīng)慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡相對向逆移，而溫度降低，故逆反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)時吸熱反應(yīng)，故D正確；故選答案B。11．DA．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，使用MnO2催化時，該反應(yīng)的?H不會發(fā)生變化，A項正確；B．催化機理中存在與H+反應(yīng)生成CO2和H2O的過程，該過程不是氧化還原反應(yīng)，B項正確；C．根據(jù)圖示的催化機理可知總反應(yīng)為：，C項正確；D．Na2O2中的陰離子是，與不一樣，D項錯誤；答案選D。12．CA．根據(jù)圖示，過程①S-H斷裂，斷開化學(xué)鍵吸收能量，故A錯誤；B．根據(jù)圖示，過程④中-SH與-CH3結(jié)合，氫原子與氧原子結(jié)合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)過程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D．催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后沒有變化，在中間過程參加了反應(yīng)，故D錯誤；故答案選：C。13．

acd

2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－

減小

1×107

小于⑴a選項，增大壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故a正確b選項，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故b錯誤c選項，增大N2濃度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d選項，及時移走生成物NH3，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；e選擇，使用高效催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故e錯誤；綜上所述，答案為acd；⑵①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－，故答案為2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－；②由圖可知，溶液酸性減弱，氫離子濃度降低，平衡逆向移動，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為2CrO42－＋

2H＋H2O(g)＋

Cr2O72－起始量

1.0mol/L

0

0

0轉(zhuǎn)化量

0.5mol/L

0.5mol/L

0.25mol/L

0.25mol/L平衡量

0.5mol/L

1×10－7mol/L

0.25mol/L,故答案為減??；1×107；③升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動即逆向為吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的ΔH<0，故答案為小于。14．(1)

>

0.12(c1)2

①(2)

＞

MPa/min（1）圖象是NH3分解率和時間的關(guān)系，先達到平衡，說明溫度高，即T1＞T2，當(dāng)反應(yīng)達到平衡，v正=v逆，v正=k正·c2(NH3)=v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，推出=K，達到平衡時，NH3的分解率為40%，此時消耗c(NH3)=0.4c1mol·L－1，c(N2)=0.2c1moL·L－1，達到平衡時，c(NH3)=0.6c1mol·L－1，c(N2)=0.2c1mol·L－1，c(H2)=0.6c1mol·L－1，K==0.12(c1)2，即0.12(c1)2，k正－k逆最大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行程度增大，根據(jù)圖象，溫度升高NH3的分解率增大，即溫度越高，向正反應(yīng)方向進行程度越大，k正－k逆最大的曲線為①；故答案為＞；0.12(c1)2；①；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)溫度越高，K越大，說明該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的變化量，尿素為固體，氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2∶1，即氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，用分壓表示的氨氣的生成速率為MPa·min－1=MPa/min；故答案為＞；MPa/min。15．(1)2A?B(2)0.025mol/(L·min)(3)

否

=（1）由圖象可看出A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A反應(yīng)的物質(zhì)的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式的計量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB；（2）反應(yīng)開始至4min時，B物質(zhì)的量變化0.4mol-0.2mol=0.2mol，B的平均反應(yīng)速率為；（3）由圖象分析可知，4min時，隨時間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達到平衡；8min時隨時間變化A、B物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明達到平衡，故v(正)=v(逆)。16．

酶的濃度一定

A

溫度過高，酶的活性下降

甲(1)由圖Ⅰ分析，反應(yīng)物濃度增大到一定限度，反應(yīng)速率不再上升，說明決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是酶的濃度，故答案為：酶的濃度一定；(2)由圖Ⅱ分析，點的反應(yīng)速率最快，催化效率最高，故答案為：A；(3)點到點曲線急劇下降是由于溫度升高，酶的活性急速下降，故答案為：溫度過高，酶的活性下降；(4)由圖Ⅱ可知，0~25℃范圍內(nèi)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以甲試管轉(zhuǎn)入25℃的水浴中加熱時反應(yīng)速率加快；乙試管在75℃的水浴中加熱時，酶已經(jīng)失活，故乙中無催化反應(yīng)發(fā)生，故答案為：甲。17．

SO2、O2

0.88mol·L－1·s－1

5.0mol·L－1本題考查有關(guān)濃度計算問題。分析時注意只有氣體或者溶液才有濃度的變化,固體或者純液體的濃度是定值，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進行計算即可。(1)只有氣體或者溶液才有濃度的變化,固體或者純液體的濃度是定值,故應(yīng)選用O2或SO2來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,因此，本題正確答案是:SO2或O2。(2)因為化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)速率之比就等于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比，所以方程式4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，所以氧氣減少的速率為0.64mol?L－1?s－111/8=0.88mol?L－1?s－1因此，本題正確答案是:0.88mol?L－1?s－1。(3)4s后O2的濃度為2.8mol?L－1，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4mol?L－1?s－1，則用O2表示的速率為0.4mol?L－1?s－1111/8=0.55mol?L－1?s－11，氧氣的變化濃度為0.55mol?L－1?s－114s=2.2mol?L－1，開始時氧氣的濃度為2.8mol?L－1+2.2mol?L－1=5.0mol·L－1。因此，本題正確答案是:5.0mol·L－1。18．(1)

1

0.3mol/(L?s)

48(2)

否

大于(3)減?。?），，，4s后達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡時c()=0.8mol/L，c()=1.2mol/L，c()=0.8mol/L，c()=1.2mol/L；①在相同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；②從反應(yīng)開始到達到平衡，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.3mol/(L?s)；③反應(yīng)1mol時放出的熱量為，達到平衡時，反應(yīng)了1.2mol，放出的熱量為48kJ；（2）在相同溫度下，若起始時，，反應(yīng)進行一段時間后，測得的濃度為0.5mol/L，此時各物質(zhì)濃度為c()=0.5mol/L，c()=0.5mol/L，c()=0.5mol/L，c()=1.5mol/L，則此時Q=＜K，反應(yīng)是沒有到平衡狀態(tài)，此時平衡正向進行，v(正)＞v(逆)；（3）該反應(yīng)放熱，若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小。19．(1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)(3)

αⅢ(B)

0.19(4)

向右

從平衡混合物中分離出了C(5)

＞

因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫才能正向移動根據(jù)圖象中第Ⅰ階段，平衡時A、B、C的濃度變化量，結(jié)合濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算；分別計算三個階段B的轉(zhuǎn)化率；第Ⅱ階段中，C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后，從體系中移出了C，據(jù)此分析解答。（1）Ⅰ階段，20min內(nèi)，Δc(A)＝2.0mol?L－1－1.00mol?L－1＝1.00mol?L－1，Δc(B)＝6.0mol?L－1－3.00mol?L－1＝3.00mol?L－1，Δc(C)＝2.00mol?L－1，則a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2；故答案為1∶3∶2；（2）vⅠ(A)＝，vⅡ(A)＝，vⅢ(A)＝；所以vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；故答案為vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；（3）αⅠ(B)＝，αⅡ(B)＝，αⅢ(B)＝；故αⅢ(B)最小；故答案為αⅢ(B)，0.19；（4）由圖示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的濃度減小，說明平衡正向移動。由物質(zhì)C的濃度變化可知，導(dǎo)致平衡正向移動的措施是從反應(yīng)體系中移出了產(chǎn)物C；故答案為向右，從平衡混合物中分離出了C；（5）由圖示可知，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移動，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Ⅱ→Ⅲ是降溫過程，即T2＞T3；故答案為＞，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫才能正向移動。20．(1)還原(2)Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑(3)通過實驗b排除了FeCO3溶解產(chǎn)生的Fe2+對實驗的影響(4)SCN-與FeCO3溶解電離產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合，沉淀溶液平衡正向移動，溶液中的Fe2+(包括Fe2+與SCN-生成物)濃度增大，與酸性H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+增大，F(xiàn)e3+與SCN-生成物濃度增大，溶液紅色加深(5)

H2SO4

溶液紅色更淺(6)使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動（1）向2mL0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加幾滴0.1mol?L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1)，溶液顏色變紅，說明Fe2+能夠被酸性H2O2溶液氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-溶液變?yōu)檠t色，這證明Fe2+具有還原性，故答案為：還原；（2）用過量NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)得到FeCO3，同時反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4、H2O、CO2，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案為：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑；（3）通過對實驗進行對比可知：實驗b排除了加水稀釋對沉淀溶解平衡移動的影響，故答案為：通過實驗b排除了FeCO3溶解產(chǎn)生的Fe2+對實驗的影響；（4）FeCO3是難溶性物質(zhì)，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)?Fe2+(aq)+CO32-(aq)，溶液中含有Fe2+濃度較小，向其中滴加酸性H2O2，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+濃度較小，因此加入KSCN溶液時，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)闇\紅色，而向FeCO3沉淀中加入等體積4mol/LKSCN溶液，F(xiàn)eCO3溶解電離產(chǎn)生的Fe2+與SCN-結(jié)合，使FeCO3溶解電離程度增大，溶液中Fe2+及Fe2+與SCN-結(jié)合物與酸性H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+濃度較大，溶液中Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡正向移動，c[Fe(SCN)3]增大，因而溶液紅色比實驗b加深，故答案為：SCN-與FeCO3溶解電離產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合，沉淀溶液平衡正向移動，溶液中的Fe2+(包括Fe2+與SCN-生成物)濃度增大，與酸性H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+增大，F(xiàn)e3+與SCN-生成物濃度增大，溶液紅色加深；（5）①因為要探究Fe2+與SCN-的反應(yīng)，對照實驗也應(yīng)該加入相同陰離子()的溶液，因此X為H2SO4，故答案為：H2SO4；②Fe2+與SCN-反應(yīng)，降低了溶液中c(SCN-)，使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動，溶液中c[Fe(SCN)3]減小，因而應(yīng)該觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液紅色變淺，故答案為：溶液紅色更淺；（6）加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實驗顏色變化易于觀察；降低c(Fe3+)，使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動，溶液中c[Fe(SCN)3]減小，因而溶液紅色變淺，故