第4章 原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵 單元檢測題-高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊

第4章《原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵》單元檢測題一、單選題（共13題）1．下列化學(xué)用語表示正確的是A．?dāng)?shù)為20的氯原子：37Cl B．乙烷的空間填充模型：C．氨氣的電子式為： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O2．盧瑟福在測定原子構(gòu)成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的氦核射擊，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過了金箔，極少數(shù)氦核發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回．根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中，正確的是（）A．金原子是實心球體，緊密結(jié)合排列B．金原子質(zhì)量與氦原子核質(zhì)量相當(dāng)C．金原子帶正電性D．相對于金原子而言，金原子核體積小、質(zhì)量大3．有A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說法不正確的是A．A元素可以形成多種同素異形體B．C的氧化物能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物C．可以通過焰色反應(yīng)檢驗B元素D．A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半徑：Na>Al>S>ClC．非金屬性：Cl>S>O>CD．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI5．化學(xué)推動著社會的進步和科技的發(fā)展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病6．對于元素周期表，下列敘述中不正確的是A．最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族B．在元素周期表左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素C．元素周期表第二周期的元素形成化合物的種類最多D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素7．為實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，某科研小組設(shè)計捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．標(biāo)準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC．22gCO2與N2O混合物中所含氧原子的數(shù)目為NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA8．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A．Y、Z、W原子半徑依次增大B．Y、Z形成的化合物中可能含有共價鍵C．X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩間均可發(fā)生反應(yīng)D．W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：W＞Z9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變藍D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)10．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數(shù)相等11．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．離子半徑：R>W>Z>YB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<RC．Z和Y形成的化合物是離子化合物D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液12．下列說法中正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡單氫化物的還原性：Y＞Z二、非選擇題（共10題）14．回答下列問題：(1)下列變化：①I2升華；②燒堿熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受熱分解。其中僅發(fā)生共價鍵破壞的是___________；(填序號，下同)僅發(fā)生離子鍵破壞的是___________；(2)在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物質(zhì)前序號填空)。其中只存在非極性鍵的分子是___________；既存在離子鍵又存在極性鍵的是___________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式。①Na2O2___________；

②HClO___________；③NH4Cl___________。(4)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。Na2S___________；H2O___________。15．I.有下列物質(zhì)：①H2O2

②NaOH

③I2④NaCl

⑤Na2O2

⑥氬氣

回答下列問題(填序號)：(1)不存在化學(xué)鍵的是_______(2)只存在非極性鍵的是_______(3)只存在離子鍵的是_______(4)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_______(5)既存在離子鍵又存在非極性鍵的是_______II.質(zhì)量相同的鐵片和銅片做電極，250mL稀硫酸做電解質(zhì)溶液組成原電池。當(dāng)在正極上放出8.96L(標(biāo)準狀況下)的氣體時，H2SO4恰好反應(yīng)完全。(6)該原電池的負極反應(yīng)式為_______。(7)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol·L-1。(8)兩極板的質(zhì)量差是_______g。16．在下列物質(zhì)中：A．氬；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化鋇；E．氮氣；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。(1)只含離子鍵的物質(zhì)是__(填字母，下同)。(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是__。(3)只含極性鍵的物質(zhì)是__。(4)含非極性鍵的物質(zhì)是__。(5)既沒有離子鍵又沒有共價鍵的物質(zhì)是__。17．請按要求，回答下列問題：(1)等質(zhì)量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為_______；(2)硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是_______。(3)15.6gNa2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_______，X的相對原子質(zhì)量為_______。(4)Cl﹣濃度為0.4mol·L﹣1的BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為_______，200mL該BaCl2溶液中含Ba2+的數(shù)目為_______。18．將0.1mol鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____。②當(dāng)V1=160時，金屬粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為___。(3)若混合物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，寫出滿足此條件的a的取值范圍：____。19．一個SO2分子的質(zhì)量為ag，一個SO3分子的質(zhì)量為bg，若以氧原子質(zhì)量的1/8為標(biāo)準，則SO2的相對分子質(zhì)量為_______，硫的相對原子質(zhì)量為_______。(用a、b表示)20．動手實踐。某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，進行實驗并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨后消失，溶液變成紅色②向新制得的溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體④將鎂條放入稀鹽酸中D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無色氣體⑤將鋁條放入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模篲___________。(2)實驗用品：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制溶液，溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等；___________，____________，____________，酒精燈，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等。(3)實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟標(biāo)號對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的序號并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式）實驗步驟實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式①__________________②__________________③__________________④__________________⑤__________________⑥__________________(4)實驗結(jié)論：_____________。(5)請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述結(jié)論_________。(6)為探索同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，你還能提出其他的可行性方案嗎_________？21．硫脲［］是用來合成磺胺噻唑和蛋氨酸等藥物的原料，白色或淺黃色晶體，有苦味?？捎汕璋被}()與溶液等做原料，在約80℃時反應(yīng)制取，實驗裝置(夾持及加熱裝置已省略)如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)的電子式為_______。儀器b的名稱是_______。(2)裝置A中a的作用是_______，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)裝置B中盛放的試劑是_______，其作用是_______。(4)裝置C中生成硫脲的總反應(yīng)為，若反應(yīng)分兩步進行，寫出第二步生成硫脲的化學(xué)方程式_______。(5)裝置D的作用為：_______。(6)硫氰化銨()熔融也可制取硫脲，檢驗硫氰化銨是否完全轉(zhuǎn)化為硫脲的方法是_______(寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象)。22．火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種元素。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和Z為同一主族元素，X是地殼中含量最多的元素，W元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的2倍，火星巖石中含有YZX3。下列說法不正確的是（

）A．原子半徑：Y>W>X>ZB．簡單氫化物的沸點：X>WC．工業(yè)上用W單質(zhì)和Z的氧化物反應(yīng)制備Z單質(zhì)D．Z的單質(zhì)可以和NaOH溶液反應(yīng)23．五種元素的原子序數(shù)依次增大，且均不超過18.A元素原子K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C是第三周期中金屬性最強的元素，D與B同族。(1)A元素的名稱是_______，B在元素周期表中的位置為_______。(2)B和C按原子個數(shù)比形成的化合物化學(xué)式為_______，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_______、_______。(3)用一個離子方程式表示E的非金屬性比D強：_______。參考答案：1．A2．D3．B4．C5．C6．B7．D8．B9．A10．D11．C12．D13．C14．(1)

④

②③(2)

②

⑥⑦(3)

(4)

15．(1)⑥(2)③(3)④(4)②(5)⑤(6)Fe-2e-=Fe2+(7)1.6(8)22.416．(1)D(2)B(3)CFG(4)EH(5)A17．(1)1:1(2)0.025(3)

78g/mol

32(4)

0.2mol·L﹣1

2.408×1022(或0.04NA)18．(1)

OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O

0.06

440(2)400(3)0.5≤a＜119．

8a/(b-a)

(24a-16b)/(b-a)20．(1)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律(2)

試管

燒杯

膠頭滴管(3)

B

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

F

Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓

A

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

C

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

D

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

E

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2(4)同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(5)從鈉到氯，原子核外電子層數(shù)相同，最外層