第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元測(cè)試-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元測(cè)試/能力提升學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因C．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱D．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H=+1.9kJ?mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為C．已知酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱D．已知，則氫氣的燃燒熱為3．已知：①H2O(g)=H2O(l)②③若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，該反應(yīng)的△H為A． B．C． D．4．反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①；②。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．的反應(yīng)一定要加熱 B．物質(zhì)A、B、X、C中X最穩(wěn)定C．A和B的總能量大于C的總能量 D．①、②兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A．H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8kJ/molB．3.2克CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出178kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/molD．含有1mol的HF與NaOH溶液反應(yīng)放熱57.3kJ：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol6．下列說(shuō)法正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-QkJ?mol-1，則H2的燃燒熱大于kJ?mol-1B．已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為393.5kJ?mol-1和395.0kJ?mol-1，則金剛石比石墨更穩(wěn)定C．2molNaOH與2molHCl的稀溶液完全反應(yīng)的中和熱是57.3kJ?mol-1的兩倍D．已知反應(yīng)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)，其中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量7．已知：①

②

；③

；則反應(yīng)的等于A．+753kJ/mol B．-753kJ/mol C．+3351kJ/mol D．-3351kJ/mol8．下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．溫度計(jì)能代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應(yīng)物B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放的熱量都約為57.3kJC．該實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D．內(nèi)筒內(nèi)若有水殘留，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值絕對(duì)值偏小9．、下，①②下列說(shuō)法不正確的是A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含共用電子對(duì)總數(shù)約為D．、下，10．已知中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為A．B．C．D．11．已知某些化學(xué)鍵鍵能如下，下列說(shuō)法不正確的是化學(xué)鍵鍵能/436243194432aA．根據(jù)鍵能可估算反應(yīng)的B．根據(jù)原子半徑可知鍵長(zhǎng)：，進(jìn)而推測(cè)C．與反應(yīng)生成時(shí)，放出熱量小于D．常溫下和的狀態(tài)不同，與和的鍵能有關(guān)12．已知反應(yīng)：①

②

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ/mol)abcd下列說(shuō)法正確的是A．①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．C．D．

13．下列有關(guān)的說(shuō)法，不正確的是A．該反應(yīng)的等于斷開(kāi)和所需總能量減去形成釋放的總能量B．若生成放出的熱量小于C．液態(tài)水與水蒸氣所具有的內(nèi)能不同D．和的總能量比的能量高14．已知：與反應(yīng)生成1mol正鹽時(shí)反應(yīng)的；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的。則在水溶液中電離的等于A． B．C． D．15．反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．1mol和1mol的內(nèi)能之和為akJB．該反應(yīng)每生成2個(gè)AB分子，吸收能量C．該反應(yīng)每生成1molAB，放出能量bkJD．反應(yīng)

，則16．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳 B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．生石灰制熟石灰 D．氫氣和氯氣合成氯化氫17．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)中，內(nèi)能最大的是A．水蒸氣 B．液態(tài)水 C．冰 D．冰水混合物18．熱值(calorificvlue)又稱卡值或發(fā)熱量，燃料完全燃燒放出的熱量稱為該燃料的熱值。已知幾種可燃物的燃燒熱如下表所示：可燃物燃燒熱熱值最高的是A． B．C． D．二、填空題19．已知紅磷和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3或PCl5，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(3)白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉(zhuǎn)變成紅磷是______(“放”或“吸”)熱反應(yīng)，如果用白磷代替紅磷和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱為△H3，則△H3______△H1(填“>”、“<”或“=”)。(4)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5，其原因是______。20．回答下列問(wèn)題：(1)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成和過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。(2)常溫常壓下，克乙醇完全燃燒生成氣體和液態(tài)水放出的熱量為，寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。(3)寫(xiě)出硫酸和燒堿的稀溶液反應(yīng)生成摩爾水時(shí)的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式中和熱為_(kāi)______。(4)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知：白磷，

①紅磷，

②則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。相同狀況下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______填“高”或“低”。(5)用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物。利用反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)已知：I.此條件下反應(yīng)中，被氧化，放出的熱量。II.①寫(xiě)出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式_______。②斷開(kāi)鍵與斷開(kāi)鍵所需能量相差約為_(kāi)______。21．根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)下列熱化學(xué)方程式。(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。22．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2。當(dāng)它們混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成水蒸氣和氮?dú)?，放?56.652kJ的熱量。(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)寫(xiě)出H2O2的電子式___________(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是___________kJ。(4)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的好處是___________。(5)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+66.4kJ·mol-1①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1②肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。答案第=page1515頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化表現(xiàn)為熱量、光能、機(jī)械能、電能等，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)噫I吸熱、成鍵放熱，化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，故B正確；C．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要加熱才能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．能量越低越穩(wěn)定，由C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H=+1.9kJ?mol-1，可知石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；選B。2．A【詳解】A．焓減熵增的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)是焓增反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行則一定是因?yàn)殪卦?，即體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，A正確；B．氮?dú)馀c氫氣合成氨是可逆反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，根據(jù)該熱化學(xué)方程式可知?dú)錃獾娜紵裏釣?41.8kJ?mol﹣1，D錯(cuò)誤；故選A。3．B【詳解】根據(jù)蓋斯定律，將③-②+①×3，整理可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)=3H2O(l)△H=(b-3a-c)kJ/mol，故合理選項(xiàng)是B。4．C【詳解】A．反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，通過(guò)圖中信息可X的能量最高，最不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知A+B的能量和大于C的能量，故C正確；D．①步反應(yīng)A+B的能量小于X能量，為吸熱反應(yīng)，②步物質(zhì)X的總能量高于物質(zhì)C的總能量，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．B【詳解】A．H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．3.2gCH4為0.2mol，則1molCH4完全燃燒放熱890kJ，熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol，B正確；C．該反應(yīng)中生成的是一氧化碳，不是碳的穩(wěn)定氧化物，故C的燃燒熱不為110.5kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．HF是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程吸熱，含有1mol的HF與NaOH反應(yīng)放出熱量小于57.3kJ，則H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH>-57.3kJ/mol，D錯(cuò)誤；故答案選B。6．A【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，則H2的燃燒熱大于kJ?mol-1，A正確；B．已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為和，生成物相同，而石墨放熱較少，則石墨能量較低比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量；與的稀溶液反應(yīng)的中和熱也是，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，D錯(cuò)誤；故選A。7．C【詳解】由蓋斯定律可知，將得，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱，綜上所述，答案為C。8．D【詳解】A．溫度計(jì)不能代替玻璃攪拌器，溫度計(jì)只能用于測(cè)量溶液的溫度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出的熱量不一定等于57.3kJ，如濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，應(yīng)讀取混合溶液的最高溫度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．內(nèi)筒內(nèi)殘留水，使溶液的質(zhì)量偏大，混合液最高溫度降低，溫度差減小，測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值絕對(duì)值偏小，D項(xiàng)正確；故選D。9．C【詳解】A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馐菤饣?，破壞的是分子間作用力，A正確；B．水分解是吸熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不適用氣體摩爾體積相關(guān)計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，可由①-②合并而成，其，D正確；故選C。10．D【詳解】斷裂1molN2(g)和1molO2(g)中化學(xué)鍵吸收能量分別為946kJ、498kJ，形成1molNO(g)中化學(xué)鍵釋放出632kJ能量。反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵釋放的總能量為632kJ×2=1264kJ，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者的能量差為1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180kJ/mol，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為，故選D。11．D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)中有：△H=+436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，選項(xiàng)A正確；B．Cl原子半徑小于Br原子，H—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比H—Br鍵長(zhǎng)短，H—Cl鍵的鍵能比H—Br鍵大，進(jìn)而推測(cè)，選項(xiàng)B正確；C．鍵能>，反應(yīng)生成HBr比生成HCl更難，放出的熱量更低，故生成時(shí)，放出熱量小于，選項(xiàng)C正確；D．Cl-Cl鍵能大于Br-Br鍵能，說(shuō)明Cl2分子比Br2分子穩(wěn)定，破壞的是共價(jià)鍵，而狀態(tài)由分子間作用力決定，選項(xiàng)D不正確；答案選D。12．D【詳解】A．①是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，因此，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①②中生成物不同，，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)蓋斯定律②－①即得到

，D正確；答案選D。13．A【詳解】A．生成氣態(tài)水反應(yīng)的焓變?chǔ)等于斷開(kāi)和所需總能量減去形成釋放的總能量，則該反應(yīng)的ΔH不等于斷開(kāi)和所需總能量減去形成釋放的總能量，故A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，所以若生成放出的熱量小于，故B正確；C．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，所以液態(tài)水與水蒸氣所具有的內(nèi)能不同，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，和的總能量比的能量高，故D正確；故選A。14．A【詳解】由題意知，生成1mol正鹽，同時(shí)生成，由此可得．稀氨水與稀硫酸的中和熱；而強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱，故電離時(shí)應(yīng)吸收的熱量為；故答案為：A。15．D【分析】反應(yīng)，生成吸收akJ能量；生成釋放bkJ能量；據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．a(chǎn)kJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的內(nèi)能之和，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像判斷，該反應(yīng)每生成2molAB分子，吸收能量，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)每生成1molAB，吸收能量；故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)

，反應(yīng)，固體B轉(zhuǎn)化為氣體B為吸熱過(guò)程，故D正確；故答案選D。16．A【詳解】A．以C或CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳為吸熱反應(yīng)，A正確；B．葡萄糖在人體內(nèi)的氧化分解屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。17．A【詳解】從冰到液態(tài)水，從水到水蒸氣都是吸熱過(guò)程，溫度不變，內(nèi)能增大，所以水蒸氣的內(nèi)能最大，故A正確；故選A。18．A【詳解】根據(jù)燃料的熱值以及燃燒熱的定級(jí)，計(jì)算1g可燃物完全燃燒放出熱量。甲烷的熱值為，同理，液態(tài)甲醇的熱值，液態(tài)乙醇的熱值，丙烷的熱值；熱值最大的是甲烷；選項(xiàng)A符合題意；答案為A。19．(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1##2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ?mol-1(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1(3)

放

<(4)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解【詳解】（1）由圖中信息P和Cl2生成1molPCl3放出399kJ-93kJ=306kJ熱量，熱化學(xué)方方程式為P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1，答案：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1或2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ?mol-1；（2）由圖中信息可知PCl3和Cl2生成1molPCl5，放出93kJ熱量，所以PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1，答案：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1；（3）因?yàn)槟芰吭降驮椒€(wěn)定，白磷能自燃，紅磷不能自燃，相同質(zhì)量的白磷能量高于紅磷，白磷轉(zhuǎn)變成紅磷是放熱反應(yīng)，如果用白磷代替紅磷和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5，放出熱量多，△H小，△H3<△H1，答案：放；<；（4）因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成，答案：兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。20．(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)(3)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)(4)

白磷，紅磷，

低(5)

【詳解】（1）根據(jù)圖示和反應(yīng)生成和過(guò)程中能量變化為放出的能量，即熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)，故答案為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；（2）乙醇完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱，則乙醇的質(zhì)量，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；（3）根據(jù)題意可確定中和熱的熱化學(xué)方程式為

H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)，故答案為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；（4）由已知方程式得白磷，紅磷，，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱，則白磷能量比紅磷高，能量越低越穩(wěn)定，紅磷穩(wěn)定。故答案為：白磷，紅磷，

；紅磷；低；（5）被氧