高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·貴州黔東南·統(tǒng)考一模）下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未列出）中，A的焰色反應(yīng)呈黃色，C、D、E是常見氣體且C、D是單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:（1）A的化學(xué)式為__________，電解時(shí)B在________極生成。（2）工業(yè)上由D生成E的化學(xué)方程式為_____________。（3）B溶液與G反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）上述轉(zhuǎn)化中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是__________（填數(shù)字代號(hào)）。（5）取適量0.1mol/L的F溶液，通入過量的E，現(xiàn)象是____________，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH=5.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Al3+)=________。[已知實(shí)驗(yàn)條件下Ksp(G)=1.3×10-33]2．（2022·河南平頂山·統(tǒng)考高考模擬）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題I.(1)下列說法正確的是________。a.XY2和WY2都能溶子水生成對(duì)應(yīng)的酸b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)c.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.依據(jù)將NaOH溶液分別滴入MgO2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱Ⅱ.QY2是國際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。(2)實(shí)驗(yàn)室中利用KQY3和亞硫酸鈉在硫酸存在下制備QY2。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________。(3)自來水廠常用QY2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中QY2的濃度，步驟如下：操作I：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價(jià)如圖所示：①操作I中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。②確定操作II完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_________________。④若水樣的體積為1.0L，在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中QY2的濃度是__________mol·L-1(精確到0.01)。3．（2022·浙江·校聯(lián)考一模）為測(cè)定X的成分，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是___________。（2）反應(yīng)②的離子方程式:___________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式:___________。4．（2022·山東青島·統(tǒng)考一模）已知有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過渡元素F，其相關(guān)信息如表所示：1A與C形成化合物的水溶液呈堿性2B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為03D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色4E是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素(1)上述六種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是_______。(2)分子式為B5Al2且其一氯代物只有一種的有機(jī)物的名稱為_______。(3)C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成M，M的水溶液呈_______性；將M的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，描述現(xiàn)象并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______。(4)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過程中正極的電極反應(yīng)式為_______。5．（2022·遼寧·校聯(lián)考一模）[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素。a元素的基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍；c元素所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價(jià)基態(tài)離子的d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)；f的基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)。(1)b元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_________________。(2)a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___。(用元素符號(hào)回答，下同)(3)b與c組成的一種分子中有16個(gè)價(jià)電子，其結(jié)構(gòu)式為_____，其分子中含____個(gè)

σ

鍵，____個(gè)

π

鍵。(4)c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是______，中心原子的雜化方式為______，它是______分子(填“極性”或“非極性”)。(5)已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為_______，乙的化學(xué)式為________；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開________________________。(6)e元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如下圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為_______，如果e的原子半徑為rpm；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為_______g/cm3(不必化簡(jiǎn))。6．（2022·浙江·校聯(lián)考一模）為探究某礦石（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）某礦石的組成元素為__________(用元素符號(hào)表示)。（2）氣體A與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3）寫出D→E的離子方程式____________________。7．（2022·陜西渭南·統(tǒng)考一模）下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為____________。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________________________________________。（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：____________________。8．（2022·山西晉中·統(tǒng)考二模）A～J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑。（1）寫出B的電子式_________________（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_________________________________。（3）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：_________________________________。（4）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則________極(填“陰”或“陽”)附近溶液先由無色變?yōu)榧t色，請(qǐng)說明理由：_____________________________________。9．（2022·山東青島·統(tǒng)考二模）W、X、Y、Z、M五種元素位于周期表中前四周期。W元素的一種核素原子核內(nèi)沒有中子；X、Y元素最外層電子排布式均可表示為nsnnpm，其中X元素第一電離能在本周期中最大，Y元素第一電離能和電負(fù)性在本周期中均居第三位；Z元素在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)且為奇數(shù)；M位于元素周期表ds區(qū)，最外層只有1個(gè)電子。(1)W、Y形成的化合物_________(填序號(hào))。①可能只含有離子鍵②可能只含有共價(jià)鍵③可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵(2)Y基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為________，與Y3-互為等電子體的分子是_______。(3)將X充入燈管中通電后發(fā)出紅光，試用電子躍遷理論解釋：__________________。(4)Z單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液生成的陰離子中心原子雜化方式為______，該離子空間構(gòu)型為_________。(5)M是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。已知M與W形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的密度為ρg·m-3伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則WM最近距離距離為________cm(含NA和ρ的式子表示)。10．（2022·全國·校聯(lián)考一模）X、Y、Z、W、R五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X原基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z2-和W+有相同的核外電子排布；R的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y、Z、W三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）。（2）若M分子是Y2Z的等電子體，M的結(jié)構(gòu)式為______,M分子的中心原子的軌道雜化類型為________,1molM中含有_____molσ鍵。（3）Y的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于Z的簡(jiǎn)單氫化物中，其主要原因是_____________。（4）基態(tài)R+離子的核外電子排布式是__________，R的高價(jià)離子與Y的最常見氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________________。（5）Z與W形成的化合物W2Z的晶胞如圖。其中Z離子的配位數(shù)為________,與一個(gè)Z離子距離最近的所有W離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為________結(jié)構(gòu)。若W2Z的晶胞邊長(zhǎng)為apm，則該化合物的密度為_______g·cm-3（列出計(jì)算式即可，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。11．（2022·天津河北·統(tǒng)考一模）I.A?G七種元素中，除F外其他均為短周期主族元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A其形成的一種同位素原子在考古中可推測(cè)化石的年代B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性C地殼中含量最多的元素DD原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，是地殼中含量多的金屬元素E其單質(zhì)主要存在于火山口附近F生活中常見的金屬，它的某種氧化物具有磁性GG原子與D原子同周期，且原子半徑是同周期元素中最大的請(qǐng)回答下列問題：(1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。(2)下列事實(shí)能證明C和E的非金屬性強(qiáng)弱的是_____。(填序號(hào))①常溫下，C的單質(zhì)呈氣態(tài)，E的單質(zhì)呈固態(tài)②C的氣態(tài)氫化物的溫定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的溫定性③C與E形成的化合物中，E呈正價(jià)④E的氫化物的沸點(diǎn)高于于C的氫化物的沸點(diǎn)(3)由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1：1的離子化合物是______(填化學(xué)式)，它與足量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：_______。(4)A的氫化物有多種，1molA的某種氫化物分子中含有14mol電子，請(qǐng)寫出該氫化物的電子式：______。已知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為40kJ，寫出該氫化物燃燒熱：_________。II.甲、乙、丙，丁均為上述元素所形成的物質(zhì)，甲是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)若乙為淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物，丁物質(zhì)常用于食品工業(yè)。乙所含化學(xué)鍵的類型是________。寫出乙→丙的化學(xué)方程式：__________。(2)若丁物成質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的—種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出丙→丁的離子方程式：__________。室溫下，若由丁物質(zhì)形成的水溶液中甲離子濃度為1.3×10-6mol·L-1，則該溶液的pH為______。(丁的Ksp為1.3×10-33)12．（2022·重慶·校聯(lián)考高考模擬）下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)：（1）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是____________。（2）元素⑤與As兩種元素中，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_______（填化學(xué)式）。（3）元素②⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______（用化學(xué)符號(hào)表示）。（4）元素③的單質(zhì)與元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。（5）若A為紅棕色氣體，則X、D的化學(xué)式分別為___________、___________。13．（2022·重慶·校聯(lián)考高考模擬）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x……表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:（1）H的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________。

（2）由E和D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為______________。（3）單質(zhì)G易溶于YG2，則YG2的結(jié)構(gòu)式為_______________。（4）Z2X4是一種高效清潔的火箭燃料，8g該物質(zhì)含有的共用電子對(duì)數(shù)目為_____________。（5）上述元素可組成鹽R：ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，則m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____________。14．（2022·寧夏銀川·寧夏大學(xué)附屬中學(xué)?？家荒＃┮阎狝為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，M為紅褐色固體?；卮鹣嚓P(guān)問題（1）寫出D的化學(xué)式：____________（2）寫出A的電子式：_____________（3）H在潮濕空氣中變?yōu)镸的現(xiàn)象是：______________化學(xué)方程式為：________________（4）B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

__________________________（5）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液體，區(qū)別該液體和溶液W的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是____________________15．（2022·天津靜?！ばＢ?lián)考一模）五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．A和B、E、F均能形成共價(jià)化合物（由分子構(gòu)成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是______（填元素名稱）．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素為____（填元素符號(hào)），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式為___________________________．（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_________________（用化學(xué)式表示）．（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________.（4）D元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_______，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為___________________________．（5）單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為___________________．．16．（2022·湖南郴州·統(tǒng)考三模）【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成時(shí)電子數(shù)的兩倍，C元素在地殼中含量最高，D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬，E的合金是我國使用最早的合金。（1）E元素的基態(tài)原子電子排布式為__________________。（2）A的某種氫化物A2H2分子中含有___個(gè)σ鍵和____個(gè)π鍵。（3）A的含氧酸根離子AO3n-的空間構(gòu)型是___________。（4）B的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)比A的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)高得多，其原因是_____。（5）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是______。（6）下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式，這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為____，若該原子的半徑為rpm，此晶體的密度ρ=______g/cm3（用含r的代數(shù)式表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。17．（2022·福建莆田·統(tǒng)考三模）【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為___________________________。（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開____________(填元素符號(hào))。（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D_______________F(填“＞”、“=”或“<”)。（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于___________________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為_____________。lmolB2A2分子中含鍵的數(shù)目是_________________。（5）光譜證實(shí)單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[E(OH)4]—生成，則[E(OH)4]—中存在____________。a．共價(jià)鍵

b．配位鍵

c．σ鍵

d．π鍵18．（2022·海南·統(tǒng)考一模）A、B和C為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負(fù)化合價(jià)為-2，無最高正價(jià)，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是___________，屬于共價(jià)化合物的是_________。(各寫一種即可)（3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為_______________，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子含有____________(填化學(xué)鍵的種類)，該離子氯化物的水溶液呈__________性，用離子方程式表示為_______________________。答案第=page2323頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．

NaCl

陰

N2+3H22NH3

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

④⑤

生成白色沉淀

1.3×10-6mol/L【詳解】A的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A中含有鈉元素，電解生成三種物質(zhì)且C、D是常見氣體單質(zhì)，只有還原性氣體H2和氧化性氣體Cl2、O2等，結(jié)合C與Al反應(yīng)后生成物與B、E均能反應(yīng)，說明C是氯氣，則D為氫氣，B為NaOH溶液，F(xiàn)為AlCl3，E為NH3，G為Al(OH)3。（1）A的化學(xué)式為NaCl，B是NaOH，電解時(shí)在陰極生成。（2）工業(yè)上由D生成E的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；（4）電解、由單質(zhì)參加的反應(yīng)均氧化還原反應(yīng)為①②③，屬于非氧化還原反應(yīng)的是④⑤；（5）將氨氣通入氯化鋁溶液，生成氫氧化鋁沉淀且沉淀不溶于氨水中，由Kap[Al(OH)3]=1.3×10-33，c(OH—)=Kw/C(H+)=10—9，Kap[Al(OH)3]=c3(OH—)×c(Al3+)=1.3×10-33，求出c(Al3+)=1.3×10-6mol/L。2．

cd

2C1O2+2I-=2ClO2-+I2

藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色

ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O

0.68【詳解】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置，則X為C元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為Si元素、Q為Cl元素。(1)a．XY2和WY2分別為CO2和SiO2，二氧化碳溶于水生成碳酸，但是二氧化硅不溶于水，故a錯(cuò)誤；b．沒有指出最高價(jià)，則Q的含氧酸的酸性不一定比X的含氧酸的酸性強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；c．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為甲烷，W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為硅烷，非金屬性C大于Si，則甲烷的穩(wěn)定性大于硅烷，故c正確；d．由NaOH溶液分別滴入MgCl2、AlCl3溶液中，氫氧化鈉過量時(shí)氫氧化鎂不溶解，而氫氧化鋁溶解，證明氫氧化鎂的堿性大于氫氧化鋁，則Mg的金屬性大于Al，故d正確；故答案為c

d；(2)實(shí)驗(yàn)室中利用KClO3和亞硫酸鈉在硫酸存在下制備ClO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+K2SO4，反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑，亞硫酸鈉是還原劑，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，故答案為；(3)①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2-，離子方程式為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，故答案為2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；②加入一定量Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2還原為I-，故藍(lán)色會(huì)消失，故答案為藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色；③由圖示表明，pH至1～3時(shí)，ClO2-將I-氧化成I，生成的I2，反應(yīng)的離子方程式為：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，故答案為ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；④

S2O32-

～I(xiàn)-

～ClO2

1

1

1.0×10-3

mol/L×0.01L

1.0×10-5molm(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg?mol-1=0.675mg，由于水樣為1L，所以ClO2的濃度為=0.675mg?L-1≈0.68mg?L-1，故答案為0.68。點(diǎn)睛：明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)④的計(jì)算和方程式的書寫，注意計(jì)算結(jié)果必須精確到0.01。3．

Fe(CO)5

5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O

Fe(CO)5Fe+5CO↑【詳解】本題考查物質(zhì)推斷，根據(jù)流程圖，加入KSCN溶液，溶液為血紅色，說明X中含有鐵元素，即鐵元素的質(zhì)量為0.56g，根據(jù)流程氣體①能夠還原CuO，且氣體②能與足量Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即沉淀為CaCO3，說明氣體①為CO，CO的質(zhì)量為(1.96－0.56)g=1.4g，物質(zhì)的量之比為n(Fe):n(CO)=0.56/56:1.4/28=0.01:0.05=1:5，因此X為Fe(CO)5，（1）根據(jù)上述分析，X為Fe(CO)5：（2）反應(yīng)②利用高錳酸鉀的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，MnO4－被還原成Mn2＋，然后根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，即5Fe2＋+8H＋+MnO4－=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O；（3）反應(yīng)①的方程式為：Fe(CO)5Fe+5CO↑。

4．

第3周期IA族

2，2-二甲基丙烷(新戊烷)

酸

溶液變澄清，懸濁液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，與OH-結(jié)合使其濃度降低，平衡正移

2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑

O2+4e-+2H2O=4OH-【詳解】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過渡元素F，D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色，D為Na，B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，則B為C元素；A與C形成化合物的水溶液呈堿性，則A為H，C為N；E是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，E為第三周期，則E為Al元素；(1)上述六種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為Na，在周期表中的位置為第3周期IA族，故答案為第3周期IA族；(2)分子式為C5Hl2的為烷烴，其一氯代物只有一種的有機(jī)物為C(CH3)4，名稱為2，2-二甲基丙烷，故答案為2，2-二甲基丙烷；(3)氨氣和硝酸化合生成硝酸銨，水解溶液顯酸性；將硝酸銨的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，懸濁液中存在Mg(OH)2?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，與OH-結(jié)合使其濃度降低，平衡正移，使溶液變澄清，故答案為酸；溶液變澄清；懸濁液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，與OH-結(jié)合使其濃度降低，平衡正移；(4)氫氧化鈉和鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑；(5)F與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，則F為鐵，腐蝕過程中正極上氧氣得到電子被還原生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為O2+4e-+2H2O=4OH-。點(diǎn)睛：解答此類試題的關(guān)鍵是正確推導(dǎo)元素，根據(jù)元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識(shí)解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式和離子方程式的書寫。5．

N>O>C

N=N=O

2

2

H2O2(雙氧水或過氧化氫也可)

sp3雜化

極性

CuO

Cu2O

Cu2O中Cu的3d能級(jí)為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定

8

【詳解】a元素的基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍，則a是碳元素；c元素所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性，則c元素為氧元素，b元素為氮元素；d是地殼中含量最高的金屬元素，則d為鋁元素；e的正三價(jià)基態(tài)離子的d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，則e為鐵元素；f的基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)，則f為銅元素；(1)b為氮元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，則價(jià)電子排布圖為；(2)C、N、O三種元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但N元素的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定，第一電離能大，則三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；(3)N原子核外價(jià)電子數(shù)為5，O原子核外價(jià)電子數(shù)為6，則N與O組成的有16個(gè)價(jià)電子的分子為N2O，其結(jié)構(gòu)式為N=N=O，因雙鍵中有一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，則其分子中含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；(4)O的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是H2O2，分子中心原子氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子的雜化軌道形式為sp3，H2O2分子中正負(fù)電荷重心不重合，所以該分子屬于極性分子；(5)晶胞甲中O原子數(shù)目為8×+4×+2=4，Cu原子數(shù)目為4，則化學(xué)式為CuO；晶胞乙中O原子數(shù)目為8×+1=2，Cu原子數(shù)目為4，則化學(xué)式為Cu2O；因Cu2O中Cu的3d能級(jí)為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故高溫時(shí)，CuO易轉(zhuǎn)化為Cu2O；(6)Fe元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示的堆積方式，則這種堆積模型為體心立方堆積，即在立方體的中心有一個(gè)鐵原子，與這個(gè)鐵原子距離最近的原子位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，所以鐵的配位數(shù)為8×+1=2，每個(gè)立方體中含有的鐵原子數(shù)為8×+1=2，每個(gè)立體體的質(zhì)量為g，如果Fe的原子半徑為r×10-10cm，則立方體的邊長(zhǎng)為cm，對(duì)應(yīng)的體積為(cm)3，阿伏加德常數(shù)的值為NA，所以鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為。6．

Fe、S

SO2+H2O2=H2SO4

2Fe+3H2O2+6H+=2Fe3++6H2O【詳解】溶液E與KSCN溶液作用溶液顯血紅色，說明E中含有鐵離子，E由單質(zhì)在酸性條件下與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得到，故D為鐵；固體B應(yīng)該為鐵的氧化物，與足量氫氣在高溫條件下被還原生成鐵；氣體A應(yīng)該是二氧化硫，在雙氧水作用下生成C為硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。故某礦石應(yīng)該含有鐵、硫兩種元素。(1)某礦石的組成元素為Fe、S；(2)氣體A與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+H2O2=H2SO4；(3)D→E為鐵在酸性條件下被雙氧水氧化生成鐵鹽和水，其離子方程式為：2Fe+3H2O2+6H+=2Fe3++6H2O。7．

O2

1：2

C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-【詳解】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應(yīng)生成H和I，I和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗(yàn)硫酸根離子的操作方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42－。點(diǎn)睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。8．

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑

陰

在陰極H+不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c（OH－）＞c（H+），所以陰極附近溶液變紅?！驹斀狻砍叵翧為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C是氣體，A和C反應(yīng)生成B，則B是過氧化鈉，A是鈉，C是氧氣；E在常溫下為液體，E是水，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C是氧氣，D是氫氧化鈉，F(xiàn)是氫氣；H的水溶液通電生成氫氣、I氣體和氫氧化鈉，且J可作殺菌消毒劑，為次氯酸鹽，所以I是氯氣，電解飽和食鹽水制取氯氣，所以H是氯化鈉，氫氣和氯氣反應(yīng)生成G，所以G是氯化氫；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以J是次氯酸鈉；(1)通過以上分析知，B是過氧化鈉，電子式為；(2)電解飽和氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；(3)氯氣和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，少量氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，反應(yīng)方程式為：6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑；(5)電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅。點(diǎn)睛：此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。本題關(guān)鍵題眼為“B為淡黃色粉末，E在常溫下為液體”。9．

②③

CO2或NO2或CS2

通電時(shí)，Ne原子吸收能量，核外電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，電子再由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷，能量就以光的形式釋放，所釋放的光的頻率在可見光紅色光區(qū)域內(nèi)，所以發(fā)出紅色光。

sp3雜化

正四面體

【詳解】W、X、Y、Z、M五種元素位于周期表中前四周期。W元素的一種核素原子核內(nèi)沒有中子，W是H；X、Y元素最外層電子排布式均可表示為nsnnpm，n＝2。其中X元素第一電離能在本周期中最大，Y元素第一電離能和電負(fù)性在本周期中均居第三位，所以X是Ne，Y是N；Z元素在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)且為奇數(shù)，Z只能是第三周期，Z是Al；M位于元素周期表ds區(qū)，最外層只有1個(gè)電子，M是Cu。(1)H、N形成的化合物可以是氨氣，只含有共價(jià)鍵，或者是NH4H，含有共價(jià)鍵和離子鍵，答案選②③；(2)N基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為。原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與N3-互為等電子體的分子是CO2或NO2或CS2。(3)由于通電時(shí)，Ne原子吸收能量，核外電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，電子再由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷，能量就以光的形式釋放，所釋放的光的頻率在可見光紅色光區(qū)域內(nèi)，所以發(fā)出紅色光。(4)Al單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液生成的陰離子是Al(OH)4－，中心原子Al的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以雜化方式為sp3雜化，該離子空間構(gòu)型為正四面體。(5)晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)＝8×1/8+6×1/2=4，H原子全部在晶胞中，共計(jì)4個(gè)。Cu、H最近距離為體對(duì)角線的1/4，設(shè)為xcm，則晶胞邊長(zhǎng)為，所以根據(jù)m＝Vρ可知WM最近距離距離為cm。10．

Na<O<N

O=C=O或S=C=S

sp

2

NH3與H2O都是極性分子，且NH3與H2O分子間能形成氫鍵

[Ar]3d10

[Cu(NH3)4]2+

8

立方體

【詳解】X原基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，推出X為C，Z原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，應(yīng)是1s22s22p4，因此推出Z為O，原子序數(shù)依次增大，即Y為N，Z2－和W＋有相同的核外電子排布，推出W為Na，R的原子序數(shù)為29，則R為Cu，（1）本題考查第一電離能規(guī)律，同周期從左向右，第一電離能增大，但I(xiàn)IA>IIIA，VA>VIA，即第一電離能N>O，越容易失電子第一電離能越小，即Na<O，因此大小順序是Na<O<N；（2）考查等電子體，雜化類型、化學(xué)鍵，Y2Z是N2O，與N2O等電子體的分子式CO2或CS2，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O或S=C=S；CO2或CS2中中心原子為C，有2個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，因此雜化方式sp，成鍵電子對(duì)之間只能形成一個(gè)σ鍵，根據(jù)CO2或CS2的結(jié)構(gòu)式，無論1molCO2還是CS2，含有2molσ鍵；（3）考查分子化合物的溶解性，Y的氫化物是NH3，Z的簡(jiǎn)單氫化物是H2O，NH3極易溶于水，是因?yàn)镹H3與H2O形成分子間氫鍵，且兩者屬于極性分子，相似相溶；（4）本題考查核外電子排布式，和配合物書寫，R＋是Cu＋，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，因此Cu＋的核外電子排布式為：[Ar]3d10

，R的高價(jià)離子與Y的最常見氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_R的最高價(jià)離子是Cu2＋，Y的氫化物是NH3，Cu2＋提供配位鍵，NH3中N提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，即化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2+；（5）考查配位數(shù)、空間構(gòu)型、晶胞的計(jì)算，W2Z是Na2O，白球位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，黑球全部位于晶胞內(nèi)，個(gè)數(shù)為8，因此推出白球是O2－，黑球是Na＋，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，O2－的配位數(shù)為8，與O2－距離最近Na＋構(gòu)成幾何體為立方體，晶胞的質(zhì)量為4×62/NAg，晶胞的體積(a×10－10)3cm3，根據(jù)密度的定義，密度是.g/cm3。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是密度的計(jì)算，首先根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)判斷出化學(xué)式和微粒的個(gè)數(shù)，根據(jù)n=N/NA，計(jì)算出此物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM，計(jì)算出晶胞的質(zhì)量，接著計(jì)算出晶胞的體積，最后根據(jù)密度的定義，求出密度。11．

第二周期第IVA族

②③

NH4HCO3

NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

1040kJ·mol-1

離子鍵與共價(jià)鍵

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

5【詳解】I.本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）A的一種同位素可以推測(cè)化石的年代，A為C，位于第三周期IVA族；F生活中常見的金屬，它的某種氧化物具有磁性，此氧化物是Fe3O4，即F為Fe，位于第四周期VIIIA族，第26號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）①非金屬性的強(qiáng)弱，與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，故①錯(cuò)誤；②非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此C的非金屬性強(qiáng)于E，故②正確；③非金屬性的強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，表現(xiàn)負(fù)價(jià)，因此C的非金屬性強(qiáng)于E，故③正確；④非金屬性的強(qiáng)弱與熔沸點(diǎn)高低無關(guān)，故④錯(cuò)誤；（3）B與C同周期，B的最高價(jià)氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性，因此B為N，C是地殼中含量最多的元素，即C為O，四種元素組成陰陽離子，化合物是離子化合物，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，即化合物是NH4HCO3，與足量NaOH溶液在加熱時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O；（4）此物質(zhì)屬于烴，1mol烴中含有14mol電子，一個(gè)碳原子有6個(gè)電子，因此此烴為C2H2，其電子式為；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，因此1molC2H2的燃燒熱是40×26kJ·mol－1=1040kJ·mol－1；II.考查無機(jī)推斷，（1）乙為淡黃色固體，乙是由單質(zhì)甲產(chǎn)生，因此乙為Na2O2，甲為Na，②③與同一種液態(tài)氫化物反應(yīng)，即與水反應(yīng)，則丙為NaOH，丁物質(zhì)常用于食品工業(yè)，因此丁為NaHCO3，Na2O2的電子式為：，還有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，乙→丙的反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；（2）丁物質(zhì)具有兩性，且反應(yīng)④通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的氣體，此氣體為CO2，即丁為Al(OH)3，因此甲為Al，②③均要強(qiáng)堿溶液，則丙為NaAlO2，乙為鋁鹽，丙→丁的離子反應(yīng)方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，根據(jù)溶度積進(jìn)行計(jì)算，c(OH－)===10－9mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－9mol·L－1=10－5mol·L－1，即pH=5。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)在II.（2）第一個(gè)空，學(xué)生不注意審題，沒有注意是過量的CO2，離子反應(yīng)方程式寫為2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－，做題時(shí)一定注意題目所給的量是過量還是一定量。12．

Ca(OH)2

NH3

Cl->O2->Na+

2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Fe

Fe(NO3)2【詳解】根據(jù)元素周期表，可確定①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ca；（1）根據(jù)元素周期表可確定⑧是鈣，元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是Ca(OH)2；（2）⑤是N，與As在同一主族，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH3，（3）元素②⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是Cl->O2->Na+

；（4）元素③的單質(zhì)Al與元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)的離子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

；（5）A紅棕色氣體，在常溫下與水反應(yīng)生成氧化物，可確定A是NO2，B是HNO3，C是Fe(NO3)3，E是NO，則X是Fe，D為Fe(NO3)2。13．

S=C=S

1.25NA（或1.25×6.02×1023）

NH4++OH-=NH3?H2O【詳解】從圖中原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)及原子序數(shù)可知：X―H元素，Y―C元素，Z―N元素，D―O元素，E―Na元素，F(xiàn)―Al元素，G―S元素，H―Cl元素（1）H的離子Cl―結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）由E和D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物Na2O2的電子式為；（3）單質(zhì)G易溶于YG2，即S易溶于CS2，則YG2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；（4）N2H4+O2=N2+2H2O

轉(zhuǎn)移電子

1mol

4mol

8/32mol

nn=1.25mol（5）上述元素可組成鹽R：NH4Al(SO4)2與NaOH反應(yīng)的圖可知：三個(gè)階段的反應(yīng)及現(xiàn)象分別是：白色沉淀：2NH4Al(SO4)2+6NaOH3Na2SO4+(NH4)2SO4+Al(OH)3↓，刺激性氣味：2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2H2O+2NH3↑，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，故m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3?H2O。14．

Fe3O4

生成白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

丁達(dá)爾現(xiàn)象【詳解】本題考查無機(jī)物的推斷，A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，即A為Na2O2，C為無色氣體，即為O2，B為NaOH，R為金屬，能與NaOH反應(yīng)，則R為Al，即N為NaAlO2，D是具有磁性的黑色晶體，即D為Fe3O4，T為Fe，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，（1）根據(jù)D為磁性黑色晶體，則D為Fe3O4；（2）A為Na2O2，其電子式為：；（3）Fe3O4投入到鹽酸中生成Fe2＋和Fe3＋，再加入Fe單質(zhì)，發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，即E為FeCl2，H為Fe(OH)2，在潮濕空氣中發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（4）發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；（5）紅褐色透明液體是氫氧化鐵膠體，區(qū)別膠體和溶液的簡(jiǎn)單方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有。點(diǎn)睛：無機(jī)推斷題進(jìn)行推斷，主要找準(zhǔn)突破口，如A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，即A為過氧化鈉，與水發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，C為無色氣體，則C為O2，B為NaOH，能與NaOH反應(yīng)的金屬只有金屬鋁，從而推出R為Al，無機(jī)推斷題中，注意審題，看清題目要求是讓寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子反應(yīng)方程式，是化學(xué)式還是名稱等等。15．

鈉

Cl

H++OH﹣═H2O

PH3

NH4Cl

Al2O3

Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO【詳解】本題是有關(guān)短周期元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置以及元素的性質(zhì)的綜合推斷題。根據(jù)A與B形成的化合物的水溶液顯堿性，可能推知該化合物是氨氣，所以A為H元素，B為N元素；再由B和E同族，可知E為P元素；根據(jù)A和C同族，B離子和C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C元素是Na,C和F形成的化合物水溶液呈中性，所以C為Cl元素；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，所以D為Al元素。(1).在短周期中原子半徑最的是鈉元素，所以填鈉

，短周期中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸

，高氯酸是無機(jī)酸中的最強(qiáng)酸，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2O

。(2).由A和B、E、F所形成的化合物分別為NH3、PH3、HCl，N、P、Cl三種元素非金屬性最強(qiáng)的弱是P，所以熱穩(wěn)定性最差的是PH3

。(3).由（2）知，HCl和NH3反應(yīng)生成NH4Cl。

(4).Al的最高價(jià)的氧化物為Al2O3

，對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）3，它與氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

。(5.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，次氯酸是弱酸，所以離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO16．

1s22s22p63s23p63d104s1

3

2

正三角形

氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能，所以氨的沸點(diǎn)比甲烷高

[Cu(NH3)4](OH)2

8

【詳解】試題分析：A、B、C、