江蘇省無(wú)錫市雙廟中學(xué)2022年度高三化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省無(wú)錫市雙廟中學(xué)2022年度高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D略2.下列試劑應(yīng)保存在棕色試劑瓶中的是

A.乙醇

B.濃硝酸

C.福爾馬林

D.氨水參考答案：B濃HNO3在光照或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解：4HNO3====4NO2↑＋O2↑＋2H2O，因此濃HNO3應(yīng)用棕色試劑瓶進(jìn)行遮光保存。3.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．含有食品添加劑的物質(zhì)均對(duì)人體健康有害B．聚乙烯是無(wú)毒高分子化合物，可用作食品包裝C．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油D．太陽(yáng)能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：A略4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NAB．50ml，18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAD．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡；B．稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，則銅足量時(shí)反應(yīng)生成的二氧化硫的量減小；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體；D．液態(tài)硫酸氫鉀中含有的陽(yáng)離子只有鉀離子．【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則含有二氧化氮的物質(zhì)的量小于1mol，含有NO2分子總數(shù)小于0.1NA，故A正確；B．50mL18.4mol/L濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗0.92mol硫酸會(huì)生成0.46mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則銅足量時(shí)反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為：=0.05mol，0.05mol液態(tài)硫酸氫鉀中含有0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，則含有陽(yáng)離子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體．5.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑參考答案：C略6.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們分別是：NH3·H2O，Na2CO3，MgSO4NAHCO3，HNO3和BaCl2，為了鑒別它們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①D與A、B、C分別反應(yīng)，均有沉淀生成

②C與A反應(yīng)有沉淀生成③E與A反應(yīng)有氣體生成

④F與C反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象下列推斷正確的是A．B是MgSO4溶液

B．A是BaCl2溶液

C．D是NH3·H2O

D．F是NaHCO3溶液

參考答案：D7.下列分子中的中心原子發(fā)生sp2雜化的是A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．H2O參考答案：C略8.美國(guó)科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重

大問(wèn)題。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，

氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價(jià)鍵D.極性共價(jià)鍵

參考答案：D9.某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子參考答案：D10.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到0.8g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（

）A．至少存在5種離子

B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.1mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B略11.NO2通過(guò)盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．224mL

B．336mL

C．448mL

D．672mL參考答案：C12.將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為A．1mol＜n≤2mol

B．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4mol

D．n＞4mol參考答案：B略13.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是

(

)A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子參考答案：D略14.下列說(shuō)法正確的是

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解

B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣

D．氨氣溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA

B．將58．5gNaCl溶于1．00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1．00mol·L-1

C．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D．常溫下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)為探究足量鋅與18.4mol·L-1濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I

反應(yīng)生成物成分的定性探究取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ＝1.84g·mL-1）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是

（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明）。（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。

①裝置C中加入的試劑。裝置D加入的試劑。②裝置F加入的試劑。U型管G的作用為。③有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加右圖中的甲裝置，該裝置的作用為

。④證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。實(shí)驗(yàn)II硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究為了定量測(cè)定濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的最低濃度，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：取18.4mol·L-1濃硫酸amL與足量鋅于A中反應(yīng)，將生成的氣體通入某溶液并測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。（3）A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入上圖中

(填“乙”或“丙”)裝置。

（4）有同學(xué)認(rèn)為要減小實(shí)驗(yàn)誤差，需要增加一個(gè)將反應(yīng)生成的SO2全部排出的操作。但也有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有必要，其理由是

。（5）若沉淀質(zhì)量為bg，則濃硫酸具有強(qiáng)氧化性時(shí)的最低濃度為

。（用含a、b的代數(shù)式表示，忽略反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸體積變化）參考答案：(15分)(1)氫氣（1分），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液濃度變稀，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4（?。?Zn===ZnSO4+H2↑

（2分）（2）①NaOH溶液（或KMnO4）；濃硫酸（2分）②）無(wú)水CuSO4（或無(wú)水硫酸銅）；防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入系統(tǒng)，干擾實(shí)驗(yàn)（2分）

③防倒吸（1分）

④C中品紅褪色，D中溶液不再褪色時(shí)，F(xiàn)中有紅色物質(zhì)生成且G中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。（2分）（3）丙（1分）

（4）后產(chǎn)生的氫氣會(huì)將其二氧化硫全部排入丙中（2分）（5）1.84-2000b/217a

mol·L-1（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：

SiO2＋

C＋

N2

Si3N4＋

CO（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是

，其還原產(chǎn)物是

；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值

（填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，

則N2消耗速速率為v(N2)＝

mol·L-1·min-1。

參考答案：高考考點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平、氧化還原反應(yīng)的基本概念、化學(xué)平衡（化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡的移動(dòng)）和化學(xué)反應(yīng)速率等知識(shí)點(diǎn)。易錯(cuò)提醒：忽略化學(xué)方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)（SiO2、C、Si3N4均為固體）而將化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式寫錯(cuò)；對(duì)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和焓變的關(guān)系掌握不透徹，而導(dǎo)致△H的正負(fù)弄反了，致使升溫時(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向判斷錯(cuò)誤；忽略物質(zhì)的狀態(tài)而致使增大壓強(qiáng)對(duì)平衡的移動(dòng)方向判斷錯(cuò)誤。備考提示：把化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)原理與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際結(jié)合是高考命題的熱點(diǎn)之一?？v觀近幾年高考試題，無(wú)論是化學(xué)平衡還是化學(xué)反應(yīng)速率，題目均不太難，以考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解為主。因此在備考復(fù)習(xí)時(shí)，也應(yīng)以對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理結(jié)和掌握為主進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，不易過(guò)多涉及太難得題目。

18.(15分)Ⅰ.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng).耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B.第一電離能As>GaC.電負(fù)性As>Ga

D.原子半徑As>Ga

（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為_(kāi)_________；

（3）AsH3空間形狀為_(kāi)__________；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為_(kāi)___________；Ⅱ.金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（4）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因

，Cu2+的核外電子排布式為_(kāi)_________________________。

（5）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有

和

。參考答案：（1）BC（2分）（2）（CH3）3Ga+AsH3

GaAs+3CH4

（3分）

（3）三角錐.（2分）

sp2

（2分）

（4）銅是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)（2分）

［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9

（2分）

（5）離子鍵，（1分）

配位鍵

（1分）略19.（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______mol/(L·min)②下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。A．達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。（2）已知：I．CO的燃燒熱為△H=－283.0kJ·mol－1II．H2O(1)=H2O(g)

△H=+44.0kJ·mol－1III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)

△H=－15.5kJ·mol－1則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)

△H=_____。②對(duì)于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積C．減少水量

D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?）比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)______。（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)參考答案：(1)①0.6

②AB

③3

(2)①-342.5kJ·mol－1

②AB

(3)Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

(4)②③【分析】（1）①根據(jù)速率定義式求算。②A.根據(jù)三段式求算。B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。C.達(dá)到平衡后，再充入氬氣，總壓增大分壓不變，速率不變。D.2min前后反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，υ(正)>υ(逆)。③根據(jù)平衡常數(shù)K=c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]求算。（2）①根據(jù)蓋斯定律求算。②2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(1)△H=-342.5kJ·mol－1，提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率，需使平衡右移。（3）充電時(shí)陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。（4）①②HNO2是弱酸，亞硝酸電離是吸熱過(guò)程，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)恰好完全中和時(shí)放熱最多，根據(jù)此確定c(NaOH)。③電離是吸熱，溫度越高電離平衡常數(shù)越大。④當(dāng)c(NaOH)較大時(shí)，可能出現(xiàn)c(Na+)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H+)?！驹斀狻浚?）①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，υ(CO)=(1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L?min)，υ(H2)=2υ(CO)=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6。②A.

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起(mol)

2

4

0轉(zhuǎn)(mol)

1.5

3

1.5平(mol)

0.5

1

1.5達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為(1.5mol÷2mol)×100％=75%，故A正確；B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，故B正確；C.達(dá)到平衡后，再充入氬氣，總壓增大分壓不變，速率不變，故C錯(cuò)誤；D.2min前后反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，υ(正)>υ(逆)，故D錯(cuò)誤；故選AB。③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=1.5/