河北省石家莊市行唐龍州中學(xué)2022高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省石家莊市行唐龍州中學(xué)2022高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是（）A．向漂白粉濁液中通入過量CO2B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C．向含1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D．向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)；B、氧化鋁和金屬鋁和鹽酸之間反應(yīng)都生成氯化鋁；C、1molNa2O2可以和水之間反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，根據(jù)碳酸氫鈣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)來回答；D、根據(jù)鋁離子和氫氧根離子、鋇離子和硫酸根離子之間量的關(guān)系來回答．解答：解：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，加熱蒸干、灼燒，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)，殘留固體為氧化鈣、氯化鈣，故A正確；B、向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸，得到氯化鋁溶液，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，得到的是氫氧化鋁，屬于純凈物，故B錯誤；C、1molNa2O2可以和水之間反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，2mol氫氧化鈉和1molCa（HCO3）2的溶液反應(yīng)生成的是碳酸鈣沉淀、碳酸鈉溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到的是碳酸鈉，屬于純凈物，故C錯誤；D、1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2會生成2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，偏鋁酸鉀雖在水中水解，蒸干時得到的是K[Al（OH）4]，是純凈物，故D錯誤，故選A．點評：本題考查學(xué)生元素以及化合物的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．2.氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣放出，下列敘述不正確的是

（

）

A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B．NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性C．NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是還原劑

D．NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生參考答案：B略3.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液參考答案：BD略4.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如右圖）。下列有關(guān)說法正確的是A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8e-

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵參考答案：D略5.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）選項①②③實驗結(jié)論A濃鹽酸KMnO4AgNO3說明氯氣能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．濃鹽酸易揮發(fā)；B．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色；C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀．解答：解：A．濃鹽酸易揮發(fā)，可與氯氣生成氯化銀沉淀，故A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照圖中裝置發(fā)生的實驗現(xiàn)象能說明濃硫酸的性質(zhì)，故B正確；C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但SO2與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉淀，如與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯誤；D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的干擾，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及濃鹽酸的性質(zhì)、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實驗裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．6.下列離子方程式書寫正確的是A漂白粉溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3a+2HClOB往綠化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O====[Al(OH)4]-+4NH4+CNaHS水解HS-+H2OS2-+H3O+D過量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)

2H++SO2-4+Ba2++2OH-====BaSO4a+2H2參考答案：D7.下列說法正確的是

（

）①標(biāo)準狀況下，6．02×1023個分子所占的體積約是22．4L②0．5molH2所占體積為11．2L③標(biāo)準狀況下，1molH2O的體積為22．4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體的所含的原子數(shù)為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22．4L/mol⑥標(biāo)準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A.

①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥參考答案：B略8.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A．乙烯的比例模型B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖C．葡萄糖的實驗式C6H12O6D．CO2的電子式

參考答案：A略9.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥參考答案：D【考點】混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】①根據(jù)混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物進行分析；②根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物進行分析；③根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物進行分析；④根據(jù)同種物質(zhì)組成的為純凈物進行分析；⑤質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子為元素同位素；⑥結(jié)構(gòu)相似組成上相差CH2的有機物互為同系物．【解答】解：①石碳酸是苯酚，不是混合物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，水銀是金屬汞，故①錯誤；②CaCl2、燒堿、苯乙烯都是化合物，HD是單質(zhì)，故②錯誤；③明礬、硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電為電解質(zhì)，冰醋酸水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故③正確；④干冰是二氧化碳固體、冰水混合物為水為純凈物、濃硫酸是硫酸溶液、水晶成分為二氧化硅屬于混合物，故④錯誤；⑤足球烯、石墨、金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)屬于碳元素的同素異形體，故⑤正確；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，結(jié)構(gòu)不一定相似，組成相差CH2，不能稱為同系物，故⑥錯誤；故選D．10.下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比正確的是①2H2S+SO2＝3S+2H2O；

2：1②6HNO3(濃)+S＝H2SO4+6NO2+2H2O；

1：6③Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O；

1：1④Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2；

3：1A.只有①正確

B.只有③

C.只有①和④

D.①②③④都正確參考答案：B略11.兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2．83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3．81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋I－＋H＋→Cr3+＋I2＋H2O（未配平）

。若向溶有2．83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4．66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略12.能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．ClO﹣、I﹣、Na+、SO42﹣

B．Al3+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣

D．NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣參考答案：C解：A．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Al3+、CO32﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．13.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中，正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B．HF的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略14.近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有：①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體的聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥參考答案：B15.CO2與H2的混合氣體5g,在150℃時和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO2的體積分數(shù)為(

)A.25%

B.75%

C.88%

D.32%參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請回答下列問題：（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：

。（2）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是

。（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為

。（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

。（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色變化為

。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）…2分(2)

溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進一步被氧化

…2分。(3)碘水或KI-I2溶液

…2分(4)布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）…2分

(5)

無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/p>

84.0%

…2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.德國化學(xué)家哈伯從1902

年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ?mol-1（1）在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。（2）工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol

H2O(g)混合，達平衡時CH4

的轉(zhuǎn)化率為80%。則200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。（3）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3

時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B

時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(NH3)____(

填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。（4）工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。（5）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學(xué)方程式為_________________________________。參考答案：(1)減小

增大

(2)69.1

(3)＜

(4)c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

(5)CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(1)△H=-134kJ?mol-1解析：(1)在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)平衡體系中充入氮氣，氮氣的濃度增大，平衡正向移動，達到新平衡時，c(H2)將減小，c(NH3)增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)K=，可知c(N2)·c3(H2)增大，故答案為：減?。辉龃?；(2)200℃，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率80%，所以參加反應(yīng)的CH4(g)的物質(zhì)的量為0.8mol，

對于反應(yīng)

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；開始(mol/L)：

0.5

0.5

0

0

變化(mol/L)：

0.4

0.4

0.4

1.2

平衡(mol/L)：

0.1

0.1

0.4

1.2

所以200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===69.1，故答案為：69.1；(3)溫度越大，壓強越大，反應(yīng)速率越大，由圖可知，B對應(yīng)的溫度、壓強大，則反應(yīng)速率大，故答案為：＜；(4)NH4HSO4完全電離，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)

且溶液中銨根離子水解，則c(H+)＞c(

SO42-)，故溶液中離子濃度大小順序為：c(H+)＞c(

SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)，故答案為：c(H+)＞c(

SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)；(5)由圖示可知，第一步：2NH3(g)+CO2(g)?中間產(chǎn)物△H1=-272KJ/mol，第二步：中間產(chǎn)物?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H2=+138KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，兩個過程相加得到NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ?mol-1，故答案為：2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-134kJ/mol。18.一定條件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易發(fā)生兩種裂解反應(yīng)：Ⅰ．CH3CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g)△H1=+61.31kJ·mol-1Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)△H2=-56.00kJ·mol-1（1）維持體系溫度T不變，總壓p恒定時，體積為V1L的正丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)，一段時間平衡后氣體體積變?yōu)閂2L，此時正丁烷的轉(zhuǎn)化率a(正丁烷)=________；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))，再次平衡后正丁烷的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“不變”或“減小”)，原因為____________________________________________________。（2）一定溫度下向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH4發(fā)生反應(yīng)CH3CH=CH2(g)+CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)△H3；5min后達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1mol。①△H3=________。②5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(CH4)=________。③保持溫度不變，向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3CH=CH2和CH4，平衡后容器內(nèi)CH4的體積分數(shù)為________。（3）將0.1molCH2=CH2完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質(zhì)的量分數(shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關(guān)系如圖所示：其中圖中表示原氫氧化鈉溶液濃度為3mol·L-1的是________(選填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”)，（4）以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，CH2=CH2燃料電池的負極反應(yīng)式為_________________。參考答案：(1)

增大

充入水蒸氣擴大容器體積,所以平衡會向正向移動

(2)①-117.31kJ·mol-1

②0.01mol·L-1·min-1

③33.3%

(3)d

(4)CH2=CH2+16OH--12e-=2CO32-+10H2O解析：(1).在等溫等壓的條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)方程式可得消耗的V(CH3CH2CH2CH3)=(V2－V1)L，此時正丁烷的轉(zhuǎn)化率α(正丁烷)=(V2－V1)÷V1，維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))，相當(dāng)于增大容器的體積，平衡正向移動，再次平衡后正丁烷的轉(zhuǎn)化率將增大，故答案為：；增大；(2).①.已知Ⅰ．CH3CH2CH2CH3

(g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g)

△H1=+

61.31

kJ·mol-1Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)

△H2=-56.00

kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律可知，II－I得CH3CH=CH2(g)

+CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)

△H3，則△H3=△H2－△H1=-117.31kJ·mol－1，故答案為：-117.31kJ·mol－1；②.達到平衡時容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1mol，說明CH3CH=CH2消耗了0.2mol－0.1mol=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，CH4也消耗了0.1mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(CH4)=0.1mol÷2L÷5min=0.01mol·L-1·min-1，故答案為：0.01mol·L-1·min-1；(3).若原氫氧化鈉溶液濃度為3