上海市寶山中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

上海市寶山中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后（原溶液溶質(zhì)未完全反應(yīng)），再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．CuCl2[CuCl2溶液]

B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：B2.下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是

（

）

A．H2S和Na2O2

B．H2O2和CaF2

C．NH3和N2

D．HNO3和HClO3參考答案：D略3.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）①微粒半徑：K+>Al3+>S2->Cl-

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2->Cl->Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2O⑦非金屬性：O>N>P>Si

⑧金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③⑥

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤⑥參考答案：B①鉀離子與氯離子、硫離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則微粒半徑：S2->Cl->K+>Al3+，錯(cuò)誤；②元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正確；③非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，所以離子的還原性Cl－<Br－<I－<S2－，錯(cuò)誤；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：Cl2>S>Se>Te，正確；⑤非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，次氯酸不是最高價(jià)含氧酸，酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，正確；⑥因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，所以氧族元素中水的沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤；⑦元素的非金屬性同周期從左到右逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下逐漸減弱，所以非金屬性：O>N>P>Si，正確；⑧同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，同主族自左向右金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Be<Mg<Ca<K，正確；答案選B。4.下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（

）參考答案：A略5.氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對這一反應(yīng)的描述正確的是（）A．NaH是氧化劑B．NaOH是氧化產(chǎn)物C．NaOH是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：由NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，NaH中H元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，以此來解答．解答：解：A．NaH中H元素的化合價(jià)，為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．NaOH既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．NaOH既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，而氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由反應(yīng)及電子守恒可知，生成等量的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大6.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是（）

①幕布的著火點(diǎn)升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：C略7.有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學(xué)為鑒別它們，采用了以下不同方法，其中可行的是（

）A．分別配成溶液，再通入CO2

B．分別配成溶液，再加入Ca(OH)2溶液C．分別加熱，用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有氣體產(chǎn)生

D．分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

參考答案：C【Ks5u解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸、CO2和水，碳酸鈉受熱不分解，可鑒別，選C。4、下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是A、不銹鋼

B.碳素鋼

C.生鐵

D.氧化鐵參考答案：D9.用以下三種途徑制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應(yīng)。下列敘述不正確的是A．對環(huán)境造成的危害：③最小B．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量：①>②>③C．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同D．銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，故制取硝酸銅最佳方案是①參考答案：D略10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.稱量NaOH固體B.用酒精提取碘水中的碘C.除去水中的氯化鈉

D.從Y進(jìn)氣收集Cl2參考答案：C【分析】A.氫氧化鈉固體具有較強(qiáng)腐蝕性，不能直接在紙片上稱量；B.酒精與水互溶，不能用酒精做萃取劑；C.氯化鈉沸點(diǎn)較高；D.從Y進(jìn)氣為向下排空氣法，收集的氣體密度應(yīng)該小于空氣?！驹斀狻緼.NaOH固體具有較強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)該放入小燒杯中快速稱量，不能直接放在紙片上，圖示操作不合理，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酒精易溶于水，無法用酒精提取碘水中的碘，可選用苯或四氯化碳做萃取劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加熱時(shí)水易揮發(fā)，但NaCl··

的沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)，所以可以采用蒸餾方法除去水中的氯化鈉，故C項(xiàng)正確；D.

Cl2的密度大于空氣，應(yīng)該選用向上排空氣法收集，即從X進(jìn)氣，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2H2O2

2H2O＋O2↑

B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．CaO＋SiO2

CaSiO3

D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2參考答案：C略12.有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是

()

A．a(chǎn)、b、c

B．b、a、c

C．b、c、a

D．c、b、a參考答案：B略13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0°C，101kPa）；B、先求出NH4+數(shù)目，電子的數(shù)目是NH4+數(shù)目的10倍，C、根據(jù)n=計(jì)算n（O），利用N（O）=n（O）?NA求算判斷；D、先求出鎂原子數(shù)目，由于一個(gè)鎂原子失去2e﹣?zhàn)優(yōu)殒V離子，失去電子數(shù)是鎂原子數(shù)目2倍．解答：解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)不是NA，故A錯(cuò)誤；B、1.8g的NH4+含有的NH4+數(shù)目為N（NH4+）==0.1NA，電子的數(shù)目為10×0.1NA=NA，故B錯(cuò)誤；C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子數(shù)為N（O）=n（O）?NA=3mol×NAmol﹣1=3NA，故C正確；D、2.4g金屬鎂含有鎂原子數(shù)目N（Mg）==0.1NA，失去電子數(shù)為2×0.1NA=0.2NA，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大14.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是

A．CO2通入石灰水

B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．H2SO4溶液中加入鋅粉 D．HCl溶液中滴入NaHCO3溶液參考答案：D15.國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時(shí)，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，每個(gè)茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是(

)A.水分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)B.1molH2O中含有非極性鍵的數(shù)目為2NAC.宇航員喝茶時(shí)注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18gD.氫的三種同位素1H、2D、3T與16O可形成多種水分子，其相對分子質(zhì)量有5種參考答案：DA.水分子為H2O中氧原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故A錯(cuò)；B.非極性鍵是同種原子之間形成的，1molH2O中含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)；C.宇航員喝茶時(shí)注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol,故C錯(cuò)；D.氫的三種同位素1H、2D、3T與16O可形成H2O、D2OT2OHDOHTODTO多種水分子，其相對分子質(zhì)量分別為：18

2022192021有5種相對分子質(zhì)量，故D正確；答案：D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

．（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管．藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）：序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

．（5）問題和討論：①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為

、

．②由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱．試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)：

、

．

參考答案：（1）探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（3）①橙；②紫（或紫紅）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定．

考點(diǎn) 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：（1）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘；②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易．解答：解：（1）根據(jù)題干知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律，故答案為：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（3）①氯氣能將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是：液體分為兩層，下層呈橙色，故答案為：橙；②溴能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是：液體分為兩層，下層呈紫色，故答案為：紫；紫（或紫紅）；（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，氯氣能氧化溴離子生成溴，所以氯氣的氧化性大于溴，溴能氧化碘離子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，則得到的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，故答案為：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘，離子方程式分別為Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故答案為：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物越穩(wěn)定，其比較方法為F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定，故答案為：F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定．點(diǎn)評：本題考查同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作及分析歸納能力，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）判斷下列說法，正確的是

①含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；②某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中必定含有碳、氫、氧3種元素，且必定屬于烴類物質(zhì)；③用無水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中是否含有水；④將蔗糖放入試管中，加水和稀硫酸振蕩，水浴加熱5分鐘，取水解液3ml加入新制的Cu(OH)2，加熱后沒有看到磚紅色物質(zhì)出現(xiàn)，這是因?yàn)榧訜釙r(shí)間不夠；⑤乙烯與氯氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Cl-CH2Cl

（2）在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”(如：中標(biāo)*的C為手性碳)。C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有_______種,寫出其中一種的名稱