上海市西中學(xué) 2021年高三化學(xué)月考試題含解析

上海市西中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是

A.FeCl2

B.Li2O

C.FeCl3

D.Cu2S參考答案：A略2.某種醫(yī)藥中間體X，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列有關(guān)該化合物說法正確的是A．X的分子式為C16H11O4B．X分子中有3種不同的官能團(tuán)C．X分子中3個(gè)六元環(huán)可能處于同一平面D．即能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：DA、根據(jù)有機(jī)物碳原子成鍵特點(diǎn)，此有機(jī)物的分子式為C16H12O4，故A錯(cuò)誤；B、含有的官能團(tuán)的是酯基、羧基，故B錯(cuò)誤；C、有機(jī)物中有sp3雜化的碳原子，因此3個(gè)六元環(huán)不一定共面，故C錯(cuò)誤；D、含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確。3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.1mol甲基正離子（CH3＋）所含電子數(shù)為9NAB.NA個(gè)H2分子的質(zhì)量約為2g，它所占的體積約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD.500mL0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO－的數(shù)目為0.5NA參考答案：C4.將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量Y溶液中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖中這一情況的一組物質(zhì)是

X

YABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BCO2氣體石灰水CKOH溶液Mg(HSO4)2溶液DNa2CO3溶液CaCl2溶液參考答案：C略5.常溫下，在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是（

）A．當(dāng)pH＝7時(shí)，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B．當(dāng)a＝25時(shí)，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．當(dāng)c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)時(shí)，a一定大于12.5D．當(dāng)c(OH﹣)＞c(H＋)時(shí)，a一定小于12.5參考答案：C略6.有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3molH2OB．1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2molXC．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)參考答案：B試題分析：A、1molX中含有3mol醇羥基且均能發(fā)生消去反應(yīng)，因此在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，最多可生成3molH2O，正確；B、Y中“-NH2與-NH-”中H原子可與X中羧基發(fā)生類似酯化反應(yīng)的取代反應(yīng)，結(jié)合X、Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知1molY發(fā)生類似酯化反應(yīng)的反應(yīng)，最多可消耗3molX，錯(cuò)誤；C、X與HBr在一定條件下反應(yīng)時(shí)，-Br取代X中-OH，X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3，正確；D、Y中含有氨基，因此極性大于癸烷，正確。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目大于10－7NAB．14g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的C＝C的數(shù)目一定為C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAD．1molFeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子參考答案：B8.對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列結(jié)論中不正確的是()A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+n>p+qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小D．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a參考答案：答案：AC9.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（

）A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小C．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開來(lái)的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性參考答案：C略10.下列裝置及實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ：液面差保持不變，說明該裝置氣密性良好

B．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl雜質(zhì)

C．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ：能證明元素的非金屬性Cl>C>Si

D．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ：制備氫氧化亞鐵參考答案：C略11.21世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說法不正確的是（

）。

A．利用人工光合成反應(yīng)，探究將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔镒魅剂?，屬于低碳技術(shù)B．開發(fā)安全、高效、低毒及低殘留的新型農(nóng)藥C．加大稀土資源的開采和出口，制造更多高新產(chǎn)品，保證經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展D．制備物質(zhì)時(shí)探究化學(xué)反應(yīng)中高選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝參考答案：C略12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O==

2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-參考答案：AB略13.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是（

）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―

B．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―

D．沉淀I是A1（OH）3參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法解析：X是強(qiáng)酸性溶液，一定不會(huì)含有弱酸根離子：CO32-、SO32-；加入硝酸鋇，溶液具有了強(qiáng)氧化性，故氣體A是一氧化氮，D是二氧化氮，E則為硝酸，故溶液中一定含有還原性的離子：Fe2+；B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體F，F(xiàn)一定是氨氣，溶液中一定含有銨離子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有鋁離子；沉淀C為硫酸鋇，溶液中一定含有硫酸根；

A、根據(jù)分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正確；

B、E是硝酸，F(xiàn)是氨氣，可以發(fā)生反應(yīng)，不能確定是否含有鋁離子，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)分析可知，溶液中可能含有鋁離子和氯離子，故C錯(cuò)誤；

D、I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，如氨氣的檢驗(yàn)、鋁離子的檢驗(yàn)等，難度中等．14.下列分子中各元素原子最外層電子全部參與成鍵的是

A．HF

B．CO2

C．CH4

D．Cl2參考答案：C15.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)，則關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是14CuSO4

+5FeS2

+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．FeS2只作還原劑

D．產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?．4g銅片和12mL18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：。③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填寫字母編號(hào)）

A．鋅粒

B．石灰石

C．Na2CO3溶液

D．BaCl2溶液

（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是（填寫字母編號(hào)）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4中溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算出標(biāo)準(zhǔn)狀況）

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000ml，取20ml于錐形瓶中，滴入甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知：Cu（OH）2開始沉淀的PH約為5），通過測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量的濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度（填“能”或“否”）。其理由是。參考答案：（1）

（2）①Cu+2H2-SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O②隨反應(yīng)進(jìn)行，消耗了H2-SO4，硫酸溶液的濃度減小，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。③A、C

（3）①A、B、C②否，NaOH溶液與反應(yīng)生成的CuSO4作用，生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，會(huì)干滴定終點(diǎn)的判斷。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為______________。

C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是___________，正極反應(yīng)式為___________________________________________________。參考答案：18.下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1H－NMR)譜圖。請(qǐng)判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B參考答案：A

該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略19.（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種