上海市閔行區(qū)上虹中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析

上海市閔行區(qū)上虹中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為2AB+2C+2D。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

(

)A．7d

B．5d

C．3d

D．2d參考答案：B略2.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑ACO2（SO2）Na2CO3溶液BFeCl3溶液（CuCl2）FeCFe2O3（Al2O3）NaOH溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）鹽酸

參考答案：C二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以除去二氧化碳中的二氧化硫用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；FeCl3溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以不能用鐵除FeCl3溶液中的CuCl2，故B錯(cuò)誤；Fe2O3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al2O3是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C正確；混合物中加入鹽酸，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，硫酸鈉中引入了氯化鈉雜質(zhì)，所以要用硫酸除去硫酸鈉中的碳酸鈉，故D錯(cuò)誤。3.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如礬、鉻、錳等)，這是因?yàn)殇X具有下列性質(zhì)中的()A．金屬性和非金屬性

B．導(dǎo)電性

C．熔點(diǎn)低

D．還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量熱參考答案：D略4.3He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是（

）A.3He和3H互為同位素

B.3He原子的摩爾質(zhì)量為3C.3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1

D.3He原子易失去兩個(gè)電子參考答案：CA.3He和3H的質(zhì)子數(shù)不相同，不能互為同位素，A錯(cuò)誤；B.3He原子的摩爾質(zhì)量為3g/mol，B錯(cuò)誤；C.3He原子核內(nèi)中子數(shù)為3－2＝1，C正確；D.3He是稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，不易失去兩個(gè)電子，也不易得到電子，D錯(cuò)誤，答案選C。5.在溶液中加入足量后仍能大量共存的離子組是（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：D略6.在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡時(shí)的特征的是（）（1）單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；（2）A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2；（3）單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；

（4）A、B、C的濃度不再變化。A．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（3）（4）

D．（1）（3）參考答案：B（1）單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，故（1）錯(cuò)誤；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應(yīng)的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故（2）錯(cuò)誤；（3）消耗A表示V正，生成B表示V逆，單位時(shí)間內(nèi)A的消耗速率與B的生成速率之比為1：3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，故（3）正確；（4）容器中各組分濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，故（4）正確；故選B?！军c(diǎn)睛】學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：1、各物質(zhì)的濃度不變。2、各物質(zhì)的百分含量不變。3、對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志。4、對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。5、對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。6、對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。7.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(

)A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．非金屬性：C＞AC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＞C

D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：D8.將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率：兩者相同

B．消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B9.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離a．過濾

b．蒸餾

c．分液

d．萃取A．a(chǎn)bc

B．bcd

C．a(chǎn)bcd

D．cba參考答案：C略10.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（

）A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag參考答案：D試題分析：A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，B錯(cuò)誤；C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時(shí)，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯(cuò)誤；D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；答案選D。11.下列有機(jī)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)類型不同的是(

)A．B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．2C2H5OH→C2H5–O–C2H5+H2OD．參考答案：B略12.下列敘述正確的是

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積都約是22.4L參考答案：C13.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法正確的是A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.Y的最高正化合價(jià)為+7C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LX的單質(zhì)含有的原子數(shù)為2NAD.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同族元素中最強(qiáng)參考答案：D根據(jù)題意，X、Y、Z分別是He、F、S。A、X、Y、Z三種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、F沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、He是稀有氣體，是單原子分子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LX的單質(zhì)含有的原子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，其酸性在同族元素中最強(qiáng)，故D正確，故選D。14.已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

(

)

A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價(jià)比Y的大參考答案：C略15.近年來，我國(guó)部分地區(qū)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了“毒油”。所謂“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。下列說法中正確的是()A.汽油是純凈物，有固定的沸點(diǎn)B.汽油只能由石油分餾得到C.可用靜置后看是否分層來判斷食用油中是否混有汽油D.汽油是含碳原子數(shù)為5～11的多種烴的混合物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)步驟如下：A．在天平上稱出_______g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著__________注入_______________中。

C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處，改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶。(1)請(qǐng)?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帯?2)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___________(填序號(hào))。a．某同學(xué)定容時(shí)觀察液面的情況如圖所示b．沒有進(jìn)行上述的操作步驟Cc．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線d．B操作時(shí)將少量液體灑到外面e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠(3)如果實(shí)驗(yàn)室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為___________mL，在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用_________量取濃硫酸。參考答案：(1)14.2

玻璃棒

500ml容量瓶

膠頭滴管

(2)bd

(3)50

量筒試題分析：要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)室里沒有400mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶配制500mL溶液。經(jīng)計(jì)算，500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液含硫酸鈉0.1mol，其質(zhì)量為14.2g。(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500ml容量瓶中。

C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處，改用膠頭滴管小心地滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶。(2)誤差分析：a．某同學(xué)定容時(shí)俯視液面，則所配溶液體積偏小，濃度偏大；b．未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液的濃度偏??；c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是正常的，無影響；d．B操作時(shí)將少量液體灑到外面，所配溶液濃度偏??；e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠，不影響配制。所以使所配溶液濃度偏低的是bd。(3)實(shí)驗(yàn)室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL，所需濃硫酸的體積為=50ml，在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用量筒量取濃硫酸。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室里沒有任意規(guī)格的容量瓶。在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，如果所配制的溶液體積不與容量瓶的常見規(guī)格匹配，一般按照大而近的原則選擇容量瓶。在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍。C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問題：（1）以上非金屬元素中所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）______，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）_____。（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為____。（3）少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生，并無氣泡冒出，請(qǐng)結(jié)合信息寫出該反應(yīng)的離子方程式

_____________________________。（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為_______參考答案：(1)SiH4

r(Al3＋)<r(Na＋)<r(S2－)

(2)

(3)Na2O2＋2H2O＋S2－=S↓＋2Na＋＋4OH－

(4)(NH4)2C2O4【分析】根據(jù)題干信息中核外電子排布情況等分析元素的種類，根據(jù)元素周期律比較氫化物的穩(wěn)定性及離子半徑大??；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫對(duì)應(yīng)離子方程式?！驹斀狻縁的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，則D應(yīng)該是第二周期元素，F(xiàn)應(yīng)該是第三周期元素。設(shè)F的最外層電子數(shù)是x，則D的最外層電子數(shù)就是2x，因此有關(guān)系式10＋x－2－2x＝5，解得x＝3，則D是氧元素，F(xiàn)是Al。C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，因此C的原子序數(shù)是28－8－13＝7，C的最外層電子數(shù)為11-6=5，即C是氮元素。D與L屬于同主族，且L的原子序數(shù)大于D的，因此L是S元素，I的原子序數(shù)最大，則I是氯元素。由于九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，所以A是氫元素。A與E同主族，則根據(jù)E的原子序數(shù)大于氧元素的可知，E是Na。G的原子序數(shù)只能是14或15，則根據(jù)B和G屬于同主族且B的原子序數(shù)小于氮元素的可知，G不是P，應(yīng)該是Si，則B是碳元素；（1）非金屬最弱的是硅，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是硅化氫；電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故答案為：SiH4；r(Al3＋)<r(Na＋)<r(S2－)（2）氯和硫兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的分子式為S2Cl2，電子式為：；（3）固體化合物Na2O2與化合物Na2S的水溶液按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)S，同時(shí)生成NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-；（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y是草酸銨，化學(xué)式為：（NH4）2C2O4。