上海市龔路中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

上海市龔路中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2

B.由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C.若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OD.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－參考答案：B略2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．月餅等食品常在包裝中放入生石灰做脫氧劑B．埃博拉病毒能夠通過(guò)氣溶膠傳播，病毒顆粒直徑大約為80nmC．纖維素可水解成葡萄糖，故可為人體提供營(yíng)養(yǎng)D．用Na2Fe04處理污水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物參考答案：B生石灰常用作干燥劑，不具有還原性，不能防止中秋月餅等食品氧化變質(zhì)，A錯(cuò)誤；埃博拉病毒能夠通過(guò)氣溶膠傳播，說(shuō)明埃博拉病毒顆粒直徑在1-100nm之間，B正確；纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C錯(cuò)誤；用Na2FeO4處理污水，可殺菌消毒，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能沉降水中的懸浮物，D錯(cuò)誤。3.下列化學(xué)用語(yǔ)描述中不正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：B．K2O的電子式：C．HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；電離方程式的書(shū)寫(xiě)；球棍模型與比例模型．分析：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角不是質(zhì)量數(shù)、左下角不是質(zhì)子數(shù)；B．氧化鉀為離子化合物，陰陽(yáng)離子都需要標(biāo)出電荷，氧離子還需要標(biāo)出最外層電子；C．碳酸氫根離子的電離產(chǎn)生水合氫離子和碳酸根離子；D．二氧化硅屬于原子晶體，不存在二氧化硅分子．解答：解：A．元素符號(hào)的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該核素的表示方法為：，故A正確；B．氧化劑為離子化合物，鉀離子直接用離子符號(hào)表示，氧離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氧化鉀的電子式為：，故B正確；C．碳酸氫根離子在溶液中電離出水合氫離子和碳酸根離子，HCO3﹣的電離方程式為：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+，故C正確；D．可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因?yàn)槎趸杈w為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)方法判斷，題目難度中等，涉及原子符號(hào)、電離方程式、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法．4.等質(zhì)量的兩種活潑金屬M(fèi)和N，分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下圖所示。下列敘述中不正確的是（）A．失去的電子數(shù)：M>NB．生成H2的反應(yīng)速率：M>NC．消耗HCl的物質(zhì)的量：M>ND．a(chǎn)、b兩點(diǎn)時(shí)所消耗金屬的質(zhì)量：M>N參考答案：D略5.甲乙丙丁戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)B.常溫下，若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲D.若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色參考答案：C試題分析：A．若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則戊為NaOH，此時(shí)甲、乙可能為Na和O2、丙為Na2O2，與水反應(yīng)生成戊（NaOH），故A正確；B．若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體，則丙為NO、戊為NO2，但能產(chǎn)生NO的不一定是銅和稀硝酸，故B錯(cuò)誤；C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物（SO2），丁為水，則乙為O2、丙為SO3、戊為H2SO4，濃硫酸可用于干燥SO2，故C正確；D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為Cl2，可與水或者堿反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白性的HClO或者次氯酸鹽，故D正確。故選B。6.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：BC略7.已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0

B．生成1molHC1時(shí)反應(yīng)放熱431kJ

C．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固

D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量參考答案：C略8.將5.6gFe投入熱的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和混合氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為

.

A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL參考答案：A9.下列各溶液中能大量共存的離子組是A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋參考答案：A略10.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說(shuō)法正確的是（

）A.若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性參考答案：D略11.溴酸銀（AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溴酸銀的溶解是一個(gè)熵增、焓減過(guò)程B．對(duì)應(yīng)溫度下，X點(diǎn)的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)C．Y點(diǎn)的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4D．60℃時(shí)溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1參考答案：DA項(xiàng)，由溶解度隨溫度的變化曲線可知：溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大，所以溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過(guò)程（焓增過(guò)程），故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖像可知：X點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)處于過(guò)飽和狀態(tài)，所以V(溶解)<v(沉淀)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；60℃溴酸銀的溶解度大約是0.6g，則c(AgBrO3)=(0.6g÷236g/mol)÷0.1L=0.025mol/L，所以60℃時(shí)溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=c(Ag+)=0.025mol·L-1，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(BrO3-)=6.25×10－4，圖中Y點(diǎn)的溶液未達(dá)飽和，此時(shí)c(Ag+)·c(BrO3-)<6.25×10－4，故C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為D。12.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是： 序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

參考答案：C13.相同條件下，在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為A．3∶3∶2

B．2∶2∶3

C．1∶1∶1

D．無(wú)法比較參考答案：C略14.化學(xué)與社會(huì)息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會(huì)、生活中的應(yīng)用及解釋都正確的是（）

選項(xiàng)應(yīng)用解釋A高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在B在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁合金強(qiáng)度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)D用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯

參考答案：D考點(diǎn)：硅和二氧化硅；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；合金的概念及其重要應(yīng)用．分析：A．硅為親氧元素，在自然界中易化合態(tài)存在；B．鐵和鋅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕；C．鋁合金中鋁的化學(xué)性質(zhì)并沒(méi)有改變，鋁在常溫下即可與氧氣發(fā)生反應(yīng)；D．乙烯具有催熟作用，能夠被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化．解答：解：A．雖然硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界中仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，故A錯(cuò)誤；B．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被氧化，發(fā)生電化腐蝕，鐵被保護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)，故B錯(cuò)誤；C．合金中的鋁單質(zhì)仍然可以與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D．乙烯具有催熟作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．15.下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是

A.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量

B.

6.29Na2O和7.89Na2O2中所含的離子數(shù)

C.

11.2LN2與14gCO氣體所含有的原子數(shù)

D.20g重水(D2O)與34gNH3所含有的電子數(shù)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、__

___（填試劑化學(xué)式），然后__

___（填操作名稱）。在溶液中再加適量

（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。座號(hào)

（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽(yáng)極生成的氣體是

，白煙的主要成分是

。（3）制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是

。（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強(qiáng)到弱的順序是_________。（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出。最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應(yīng)的離子方程式是____________。參考答案：（1）Na2CO3、過(guò)濾、鹽酸或HCl（各1分）

（2）Cl2或氯氣、NH4Cl（各1分）（3）MgCl2容易水解，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時(shí)帶走水分。（2分，兩個(gè)要點(diǎn)各1分）（4）SO2>Br->Cl-（2分）（5）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（2分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制500mL1mol/L的溶液。（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是

mL；（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是

和

；（3）小王同學(xué)通過(guò)計(jì)算，用托盤天平稱取

gCuSO4·5H2O。（4）配制好的溶液呈

色。小王同學(xué)還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶質(zhì)中含有SO42-，請(qǐng)你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，并?xiě)出其相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象以及離子方程式。溶質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式SO42-

（5）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

；②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將

。參考答案：24．(10分)

（1）．500

mL；

（2）．

攪拌

和

引流

；

（3）．

125g

（4）．藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)步驟：取少量溶液于試管中，加幾滴稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓；（5）．

①無(wú)影響②

偏高

。試題分析：（1）選取容量瓶規(guī)格應(yīng)該稍微大于或等于配制溶液體積，實(shí)驗(yàn)室有500mL容量瓶，所以選取容量瓶的規(guī)格是500mL；（2）玻璃棒起攪拌和引流作用，所以玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是攪拌和引流。（3）需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.5L×1mol?L-1×250g/mol=125g，答案為：125g（4）Cu2+呈藍(lán)色，所以配制好的溶液呈藍(lán)色，檢驗(yàn)SO42-的方法：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。所以實(shí)驗(yàn)步驟是取少量溶液于試管中，加幾滴稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式是Ba2+＋SO42-=BaSO4↓；（5）①容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，②定容時(shí)，若眼睛俯視，則加入水的體積減少，所配制的溶液濃度將偏高?？键c(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。18.聚－3－羥基丁酸酯（PHB），被用于制造可降解塑料等。PHB是由許多3－羥基丁酸分子聚合而成。合成聚－3－羥基丁酸酯的途徑很多，其中有一種途徑的副產(chǎn)品少、污染小、原子利用率高，其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出D中含有的官能團(tuán)的名稱

。（2）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于加成反應(yīng)的是

（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)②符合綠色化學(xué)思想（碳原子的有效利用率為100%），則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（4）寫(xiě)出與C互為同分異