上海市龔路中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

上海市龔路中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說法不正確的是A.由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2

B.由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C.若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OD.若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－參考答案：B略2.下列有關(guān)說法正確的是A．月餅等食品常在包裝中放入生石灰做脫氧劑B．埃博拉病毒能夠通過氣溶膠傳播，病毒顆粒直徑大約為80nmC．纖維素可水解成葡萄糖，故可為人體提供營養(yǎng)D．用Na2Fe04處理污水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物參考答案：B生石灰常用作干燥劑，不具有還原性，不能防止中秋月餅等食品氧化變質(zhì)，A錯誤；埃博拉病毒能夠通過氣溶膠傳播，說明埃博拉病毒顆粒直徑在1-100nm之間，B正確；纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不屬于營養(yǎng)物質(zhì)，C錯誤；用Na2FeO4處理污水，可殺菌消毒，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能沉降水中的懸浮物，D錯誤。3.下列化學(xué)用語描述中不正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：B．K2O的電子式：C．HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2參考答案：D考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；電離方程式的書寫；球棍模型與比例模型．分析：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角不是質(zhì)量數(shù)、左下角不是質(zhì)子數(shù)；B．氧化鉀為離子化合物，陰陽離子都需要標(biāo)出電荷，氧離子還需要標(biāo)出最外層電子；C．碳酸氫根離子的電離產(chǎn)生水合氫離子和碳酸根離子；D．二氧化硅屬于原子晶體，不存在二氧化硅分子．解答：解：A．元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該核素的表示方法為：，故A正確；B．氧化劑為離子化合物，鉀離子直接用離子符號表示，氧離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氧化鉀的電子式為：，故B正確；C．碳酸氫根離子在溶液中電離出水合氫離子和碳酸根離子，HCO3﹣的電離方程式為：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+，故C正確；D．可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因為二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤；故選D．點評： 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫方法判斷，題目難度中等，涉及原子符號、電離方程式、結(jié)構(gòu)式等知識，試題涉及的知識點較多，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確的表示方法．4.等質(zhì)量的兩種活潑金屬M和N，分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如下圖所示。下列敘述中不正確的是（）A．失去的電子數(shù)：M>NB．生成H2的反應(yīng)速率：M>NC．消耗HCl的物質(zhì)的量：M>ND．a(chǎn)、b兩點時所消耗金屬的質(zhì)量：M>N參考答案：D略5.甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法錯誤的是A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲D.若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色參考答案：C試題分析：A．若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則戊為NaOH，此時甲、乙可能為Na和O2、丙為Na2O2，與水反應(yīng)生成戊（NaOH），故A正確；B．若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則丙為NO、戊為NO2，但能產(chǎn)生NO的不一定是銅和稀硝酸，故B錯誤；C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物（SO2），丁為水，則乙為O2、丙為SO3、戊為H2SO4，濃硫酸可用于干燥SO2，故C正確；D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為Cl2，可與水或者堿反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白性的HClO或者次氯酸鹽，故D正確。故選B。6.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

D．每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：BC略7.已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：對于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0

B．生成1molHC1時反應(yīng)放熱431kJ

C．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固

D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量參考答案：C略8.將5.6gFe投入熱的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和混合氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為

.

A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL參考答案：A9.下列各溶液中能大量共存的離子組是A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋參考答案：A略10.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（

）A.若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性參考答案：D略11.溴酸銀（AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．溴酸銀的溶解是一個熵增、焓減過程B．對應(yīng)溫度下，X點的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)C．Y點的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4D．60℃時溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1參考答案：DA項，由溶解度隨溫度的變化曲線可知：溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大，所以溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過程（焓增過程），故A項錯誤；B項，由圖像可知：X點的溶液中溶質(zhì)處于過飽和狀態(tài)，所以V(溶解)<v(沉淀)，故B項錯誤；60℃溴酸銀的溶解度大約是0.6g，則c(AgBrO3)=(0.6g÷236g/mol)÷0.1L=0.025mol/L，所以60℃時溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=c(Ag+)=0.025mol·L-1，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(BrO3-)=6.25×10－4，圖中Y點的溶液未達(dá)飽和，此時c(Ag+)·c(BrO3-)<6.25×10－4，故C項錯誤、D項正確。綜上所述，符合題意的選項為D。12.下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是： 序號實驗操作實驗?zāi)康腁濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響

參考答案：C13.相同條件下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實驗，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為A．3∶3∶2

B．2∶2∶3

C．1∶1∶1

D．無法比較參考答案：C略14.化學(xué)與社會息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會、生活中的應(yīng)用及解釋都正確的是（）

選項應(yīng)用解釋A高純硅作計算機(jī)芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在B在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁合金強(qiáng)度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯

參考答案：D考點：硅和二氧化硅；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；合金的概念及其重要應(yīng)用．分析：A．硅為親氧元素，在自然界中易化合態(tài)存在；B．鐵和鋅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕；C．鋁合金中鋁的化學(xué)性質(zhì)并沒有改變，鋁在常溫下即可與氧氣發(fā)生反應(yīng)；D．乙烯具有催熟作用，能夠被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化．解答：解：A．雖然硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界中仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，故A錯誤；B．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被氧化，發(fā)生電化腐蝕，鐵被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)，故B錯誤；C．合金中的鋁單質(zhì)仍然可以與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯誤；D．乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故D正確；故選：D．點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．15.下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是

A.電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量

B.

6.29Na2O和7.89Na2O2中所含的離子數(shù)

C.

11.2LN2與14gCO氣體所含有的原子數(shù)

D.20g重水(D2O)與34gNH3所含有的電子數(shù)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、__

___（填試劑化學(xué)式），然后__

___（填操作名稱）。在溶液中再加適量

（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。座號

（2）某同學(xué)在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是

，白煙的主要成分是

。（3）制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是

。（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強(qiáng)到弱的順序是_________。（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應(yīng)的離子方程式是____________。參考答案：（1）Na2CO3、過濾、鹽酸或HCl（各1分）

（2）Cl2或氯氣、NH4Cl（各1分）（3）MgCl2容易水解，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時帶走水分。（2分，兩個要點各1分）（4）SO2>Br->Cl-（2分）（5）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制500mL1mol/L的溶液。（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是

mL；（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是

和

；（3）小王同學(xué)通過計算，用托盤天平稱取

gCuSO4·5H2O。（4）配制好的溶液呈

色。小王同學(xué)還想通過實驗證實溶質(zhì)中含有SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭懗銎湎鄳?yīng)的實驗步驟、現(xiàn)象以及離子方程式。溶質(zhì)實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式SO42-

（5）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

；②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將

。參考答案：24．(10分)

（1）．500

mL；

（2）．

攪拌

和

引流

；

（3）．

125g

（4）．藍(lán)色。實驗步驟：取少量溶液于試管中，加幾滴稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓；（5）．

①無影響②

偏高

。試題分析：（1）選取容量瓶規(guī)格應(yīng)該稍微大于或等于配制溶液體積，實驗室有500mL容量瓶，所以選取容量瓶的規(guī)格是500mL；（2）玻璃棒起攪拌和引流作用，所以玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是攪拌和引流。（3）需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.5L×1mol?L-1×250g/mol=125g，答案為：125g（4）Cu2+呈藍(lán)色，所以配制好的溶液呈藍(lán)色，檢驗SO42-的方法：取少量待測溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。所以實驗步驟是取少量溶液于試管中，加幾滴稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式是Ba2+＋SO42-=BaSO4↓；（5）①容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，對實驗結(jié)果無影響，②定容時，若眼睛俯視，則加入水的體積減少，所配制的溶液濃度將偏高?？键c：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。18.聚－3－羥基丁酸酯（PHB），被用于制造可降解塑料等。PHB是由許多3－羥基丁酸分子聚合而成。合成聚－3－羥基丁酸酯的途徑很多，其中有一種途徑的副產(chǎn)品少、污染小、原子利用率高，其合成路線如下：

回答下列問題：（1）寫出D中含有的官能團(tuán)的名稱

。（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的是

（填序號）。（3）反應(yīng)②符合綠色化學(xué)思想（碳原子的有效利用率為100%），則A的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）寫出與C互為同分異