上海師范大學附屬羅店中學2023年高一化學模擬試卷含解析

上海師范大學附屬羅店中學2023年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是

(

)A．不同的原子之間只能構成共價化合物

B．單質中一定存在非極性鍵C．非金屬原子之間只能構成共價化合物

D．Cl2的沸點比F2高，這與分子間作用力的大小有關參考答案：D略2.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaC1重結晶KNO3的溶解度大于NaC1D分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

參考答案：B試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應用過濾法分離，A錯誤；B、NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯誤。故本題選擇B3.下列有關物質分類或歸類正確的一組是()A.液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物B.漂白粉、鹽酸、水玻璃、硫酸均為混合物C.明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質D.Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽參考答案：CA.液氨是液態(tài)氨氣屬于化合物、液氯是液態(tài)的氯氣，是單質，干冰、碘化銀均為化合物，故A錯誤；B.漂白粉主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、硫酸為純凈物，故B錯誤；C.明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸在水溶液中均能夠因為電離而導電，符合電解質概念，均為電解質，故C正確；D.Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2沒有酸根所以不是鹽，所以不是鈉鹽，是氧化物，故D錯誤；故選C。4.下列每步轉化不能通過一步反應就實現(xiàn)的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．S→SO2→H2SO4→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3參考答案：B5.下列有關化學能與熱能的說法正確的是

A．甲烷的燃燒屬于吸熱反應

B．若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應

C．H2→H+H的變化需要吸收能量

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應參考答案：C略6.下列關于Fe(OH)3膠體的描述，①是純凈物②有丁達爾效應③能通過半透膜④能變成沉淀⑤為紅褐色⑥可由飽和FeCl3溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是：A.①②③⑤

B.②④⑤⑥

C.①③④⑥

D.①③⑤⑥參考答案：B①膠體是混合物；②膠體有丁達爾效應；③膠體不能通過半透膜；④膠體發(fā)生聚沉能變成沉淀；⑤氫氧化鐵膠體為紅褐色；⑥氫氧化鐵膠體可由飽和FeCl3溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是②④⑤⑥，答案選B。7.鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是（

）。A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：D略8.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應：OH－＋H＋＝H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D．鈉投入水中：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑參考答案：B略9.下列有關氮元素的單質及其化合物的說法錯誤的是（）①氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化④實驗室加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣．A．①③④

B．①③

C．①④

D．①②③④參考答案：D考點：含氮物質的綜合應用．.專題：氮族元素．分析：①在放電條件下，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮；②銨鹽受熱都能分解，但不是都能生成氨氣；③亞鐵離子能和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應；④氯化銨受熱易分解，冷卻時又生成氯化銨．解答：①放電條件下，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，故錯誤；②NH4NO3加熱到190℃時分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時分解生成氮氣、硝酸和水，故錯誤；③向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時自身被還原生成一氧化氮，故錯誤；④氯化銨受熱易分解，冷卻時又生成氯化銨，所以得不到氨氣，故錯誤；故選D．點評：本題考查了氮及其化合物的性質，根據(jù)一氧化氮的穩(wěn)定性大小、銨鹽的性質來分析解答，易錯選項是③，注意酸性條件下，硝酸根有強氧化性，常常被學生忽略，為易錯點．10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，NA個CO2分子的質量總和為44gB．常溫常壓下，1molHe含有的核外電子數(shù)為4NAC．12.4g白磷(P4)中含有的白磷分子數(shù)為0.4NAD．0.1mol硫酸鈉中硫酸根個數(shù)為0.4NA參考答案：A11.下列物質在足量的空氣中燃燒，產生的二氧化碳和水的物質的量相等的是A、甲烷

B、乙烯

C、乙烷 D、酒精參考答案：B12.下列除去雜質（括號中的物質為雜質）的方法中，不正確的是（

）A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2B.Fe2O3固體（Al2O3）：加入燒堿溶液，過濾C.Cl2氣體（HCl）：通過NaOH溶液洗氣后干燥D.Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱參考答案：CA.通入適量Cl2把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正確；B.加入燒堿溶液氧化鋁溶解，過濾即得到Fe2O3固體，可以達到除雜的目的，B正確；C.氯氣也與氫氧化鈉溶液反應，應該用飽和食鹽水除去Cl2氣體中的HCl，C錯誤；D.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱可以除去Na2CO3固體中的NaHCO3，D正確，答案選C。點睛：掌握物質的性質差異是解答的關鍵，注意提純過程中不能增加新的雜質，也不能減少被提純的物質，同時要注意除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序。13.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A、CaCl2

B、Na2O

C、H2O

D、NH4Cl參考答案：D略14.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是()A．I－、Cu2＋、Cl－、SOB．Na＋、K＋、Fe3＋、Ba2＋C．Br－、S2－、Cl－、COD．SO、NO、SO、HCO參考答案：C略15.提純含有少量Ba（NO3）2雜質的KNO3溶液，可以使用的方法是（）A．加入過量的K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，濾液中補加適量硝酸B．加入過量的K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，濾液中補加適量硝酸C．加入過量的Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，濾液中補加適量硝酸D．加入過量的Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，濾液中補加適量硝酸參考答案：A考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．專題：離子反應專題．分析：提純含有少量Ba（NO3）2雜質的KNO3溶液，應選碳酸鉀除去鋇離子，最后加硝酸除去碳酸根離子，以此來解答．解答：解：加入過量的K2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸，且不引入雜質，而B、C、D中均引入新雜質，故選A．點評：本題考查物質分離提純的方法和選擇，為高頻考點，涉及物質的性質、混合物分離提純方法等，把握物質的性質及除雜的原則為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）如圖所示是中學化學常用的玻璃儀器，請在下列操作中填入相應的儀器①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體

．②分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物

．（2）實驗室需用230ml1.0mol/L的NaOH溶液①在配制溶液過程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：

玻璃捧等．②計算需稱量的NaOH固體質量為

g③配制過程中，下列操作情況會使結果偏低的是

A．溶解后未冷卻直接轉移至容量瓶，立即定容B．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容（3）若1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm3，則質量分數(shù)為

%。參考答案：（1）①D；②A．（2）①燒杯、膠頭滴管．②10.0；

③BD．（3）3.6．解：（1）①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體使用蒸發(fā)皿，故答案為：D；②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，需要使用蒸餾燒瓶，故答案為：A．（2）①操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有燒杯和膠頭滴管，故答案為：燒杯、膠頭滴管．②由于無230mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氫氧化鈉的物質的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol，質量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0；

③A．溶解后未冷卻直接轉移至容量瓶，立即定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A不選；B．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故B選；C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C不選；D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線是正常的，繼續(xù)加水定容會導致濃度偏低，故D選，故選BD．（3）根據(jù)c=可知，質量分數(shù)ω===3.6%，故答案為：3.6．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某50ml溶液含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.005molH2SO4，向此溶液中緩緩滴加0.40mol/L的NaOH溶液至生成的沉淀恰好溶解，試計算（填寫計算結果，不必書寫計算過程）：（1）開始沉淀時，加入NaOH溶液的體積。（2）生成沉淀質量最大時加入的NaOH溶液的體積。（3）沉淀完全溶解時，加入NaOH溶液的最小體積。參考答案：①25ml

②175ml

③225m