上海新橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

上海新橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D略2.使0.15molMnO2與過(guò)量的12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng)，使50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其他條件相同）（

）。A．一樣多

B．前者較后者多

C．后者較前者多

D．無(wú)法比較參考答案：B略3.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成。下列說(shuō)法正確的是A．O2和-O3互為同位素；

B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化；C．相同物質(zhì)的量的O2和-O3的體積相同；D．相同質(zhì)量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：B略4.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)正確的是(

)A.振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無(wú)色透明B.鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無(wú)色C.微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終無(wú)明顯變化D.當(dāng)液體變成紅褐色時(shí)，停止加熱，讓光束通過(guò)分散系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D試題分析：A．單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會(huì)逐漸消失，苯不溶于水，溶液分層，故A錯(cuò)誤；B．常溫下鐵片遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，不可能溶解，故B錯(cuò)誤；C．在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO在空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，故C錯(cuò)誤；D．裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確?！久麕燑c(diǎn)晴】結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論，是高考的熱點(diǎn)，這類題既考查了儀器的規(guī)范使用，又考查了物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理，相對(duì)難度較大，但只要結(jié)合探究目標(biāo)分析裝置，搞清目標(biāo)達(dá)成需要的條件，就找到了解題突破點(diǎn)，如選項(xiàng)B，實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)SO2的還原性，只要搞清楚有沒有SO2生成，事實(shí)上常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，最多只有少量SO2生成，鐵片溶解和酸性高錳酸鉀完全褪色的目標(biāo)都不會(huì)達(dá)到，因此可判斷B選項(xiàng)不符合題意。

5.下列說(shuō)法不正確的A．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻棒的溶液須轉(zhuǎn)入容量瓶中C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl—D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：C略6.氨氧化法制HNO3過(guò)程中，消耗的NH3與所耗氧氣的物質(zhì)的量之比為A．4∶5

B．4∶6

C．1∶2

D．2∶3參考答案：C7.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＞Q2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1

C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1

0.5H2（g）+0.5Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較．分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程要吸收能量；B、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱；C、一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時(shí)生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；D、熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量越多，伴隨的能量變化越大．解答：解：A、兩個(gè)反應(yīng)時(shí)都是氫氣和氧氣生成水，但第一個(gè)式子是生成液體，第二個(gè)是氣態(tài)，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，但是Q為負(fù)值，所以Q2＞Q1，故A錯(cuò)誤；B、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱，則氣態(tài)硫放出的熱量多，但是Q為負(fù)值，則Q2＞Q1，故B錯(cuò)誤；C、可以很容易地判斷出來(lái)第二個(gè)是完全燃燒反應(yīng)，第一個(gè)是不完全燃燒反應(yīng)，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，但是Q為負(fù)值，所以Q1＞Q2，故C正確；D、反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)中各物質(zhì)的量成正比，故Q2=Q1，但是Q為負(fù)值，所以Q2＞Q1，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應(yīng)熱的角度，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的程度、物質(zhì)的量以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)放出或吸收的熱量是不同的．8.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g無(wú)水硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D9.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是（

）

氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO煤氣中毒

煤炭的不完全燃燒參考答案：D10.四種常見的短周期元素W、X、Y、Z其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18、中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

()A.最高化合價(jià):

X>Y>Z>WB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

Z>Y>WC.Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能反應(yīng)D.由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價(jià)鍵參考答案：D試題分析：W的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質(zhì)子數(shù)為(18－10)=8，則W為O，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差為1，則X可能是F，也可能是Na，根據(jù)原子半徑，則X為Na，Y單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，則Y為Si，同周期中從左向右非金屬性增強(qiáng)，即Z為Cl，A、最高化合價(jià)分別是0、＋1、＋4、＋7，因此最高價(jià)化合價(jià)由大到小的順序是：Cl>Si>Na>O，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是O>Cl>Si，氫化物穩(wěn)定性：O>Cl>Si，故錯(cuò)誤；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)，不能與HClO4反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、NaClO、NaClO3等屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故正確。11.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：B【考點(diǎn)】真題集萃；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，為飽和一元醇，可以寫成C4H9OH，其中丁基有四種結(jié)構(gòu)．【解答】解：分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，為飽和一元醇，可以寫成C4H9OH，其中丁基有四種結(jié)構(gòu)，故符合條件的有機(jī)物共有4種，故選B．12.下列說(shuō)法中正確的是（

）A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40克B.1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量C.H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g·mol-1D.1molCO2的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：DA、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量的單位為g，故1molO原子的質(zhì)量為16g，而其相對(duì)原子質(zhì)量為16，只是數(shù)值上相等，故B錯(cuò)誤；C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98g/mol，故C錯(cuò)誤；D、1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，而二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，故兩者在數(shù)值上相等，故D正確；故選D。13.現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略14.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（

）A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：A略15.下列關(guān)于離子方程式書寫或說(shuō)法不正確的是（

）A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)椋築a2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O參考答案：BA.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，A正確；B.向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈣：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO，B錯(cuò)誤；C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化生成鐵離子：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，C正確；D.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)樯闪藖喠蛩徜^：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：掌握電解質(zhì)的拆分原則、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意題目的隱含條件，尤其要注意反應(yīng)物過(guò)量的問(wèn)題，例如酸式鹽與堿反應(yīng)，這類試題書寫時(shí)可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量即可。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____________________________________________；寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；(2)上述反應(yīng)的離子方程式分別為___________________________________________________；________________________________________________________________________。（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是______________________________________________

。寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。參考答案：（13分）答案(1)強(qiáng)酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液（3分）(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(3)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為

。

（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為

，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）

。

（3）C中被腐蝕的金屬是

，總反應(yīng)方程式

參考答案：略18.當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問(wèn)題，開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。（1）下列做法有利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求C．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料D．減少資源消耗，加大資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝________。（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)==2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為__________________kJ/mol。（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式：_______________________________。參考答案：(1)ACD

(2)石墨

－393.5kJ·mol－1

(3)631.5

(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－746.0kJ·mol－1【分析】（1）只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于“開源節(jié)流”；（2）依據(jù)物質(zhì)能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定；依據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱；依據(jù)極值計(jì)算判斷生成的氣體組成，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；（3）舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為化學(xué)反應(yīng)所吸收的能量，結(jié)合N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol，依據(jù)熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=+180kJ/mol-1可以計(jì)算NO分子中化學(xué)鍵的鍵能；（4）利用蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，再寫出熱化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于“開源節(jié)流”；B、大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運(yùn)用，故錯(cuò)誤；A、C、D能減少化石燃料的運(yùn)用，正確。故選ACD；（2）圖象分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說(shuō)明石墨穩(wěn)定；圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為△H=-393.5kJ?mol-1；（3）ΔH=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，根據(jù)N2(g)＋O2(g)==2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol，即946kJ/mol+497kJ/mol-2Q(N-O)=180.0kJ/mol解得Q(N-O)=631.5kJ/mol。（4）已知①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)+CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol②C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO2(g)+CO2(g)ΔH=-110.5kJ/mol③N2(g)|+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol；由蓋斯定律:方程式①×2-②×2-③得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ/mol?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)。物質(zhì)能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定；根據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱；據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和求算鍵能；利用蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱,再寫出熱化學(xué)方程式。19.硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過(guò)二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如下圖所示：（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為____。（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強(qiáng)酸）。（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。a．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆d．I2(g)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化②已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—IH—HI—I鍵能/kJ·mol－1298.7436.0152.7

則該反應(yīng)的△H為____kJ·mol－1。

（4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說(shuō)法正確的是____（填序號(hào)）。a．化