《分析化學(xué)》試題及答案

經(jīng)典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁眉頁腳。本資料屬于網(wǎng)絡(luò)整理，如有侵權(quán)，請聯(lián)系刪除，謝謝！一、選擇題(20分。1?用法揚(yáng)司法測Cl時(shí)，常參加糊精，其作用是--------------------〔B〕A.掩蔽干擾離子；B.防止AgCI凝聚；D.防止AgCI感光C.防止AgCI沉淀轉(zhuǎn)化?間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是----------------------〔D〕A.滴定開始時(shí)參加指示劑；B.為使指示劑變D.指示劑必須在接近終點(diǎn)時(shí)參加。色靈敏，應(yīng)適當(dāng)加熱；C.指示劑須終點(diǎn)時(shí)參加；3.螯合劑二乙三氨五乙酸〔EDPA,用HL表示〕的五個(gè)pK值分別為1.94,,5a，,8.69和，溶液中組分HL的濃度最大時(shí)溶液的pH值為——〔D〕1.94;B.2.87;C.5.00;D.。A.4.KCO法測定鐵時(shí)，哪一項(xiàng)與參加HSO-HPO的作用無關(guān)C〕2272434A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe;C.提高E(Fe/Fe)；D.降低E(Fe/Fe)。5.用BaSO重量分析法測定Ba時(shí)，假設(shè)溶液中還存在少量Ca、Na、CO、+43Cl、H和OH等離子，那么沉淀BaSO外表吸附雜質(zhì)為----------------------+-4〔A〕A.SO和Ca；ft；B.BaCO243C.CO和Ca；D.H和OH。2+-36?以下各條件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件----------------〔A〕A.沉淀作用宜在較濃溶液中進(jìn)行；B.應(yīng)在不斷的攪拌下參加沉淀劑；C.沉淀作用宜在熱溶液中進(jìn)行；D.應(yīng)進(jìn)行沉淀的陳化。7.-----------------------------------------------------------------------------------------------為了獲得純潔而易過濾、洗滌的晶形沉淀，要求-----------------------------〔A〕A.沉淀時(shí)的聚集速度小而定向速度大；B.沉淀時(shí)的聚集速度大而定向速度??；C.溶液的過飽和程度要大；D.沉淀的溶解度要小。8.決定正態(tài)分布曲線位置的是------〔〕A.總體標(biāo)準(zhǔn)偏差；C.總單次測量的平均偏差；B.-------體平均值；D.樣本平均值。9?從精密度好就可判斷分析結(jié)果可靠的前提是---------------------〔A〕A.系統(tǒng)誤差小；B.增加平行測量次數(shù)；隨機(jī)誤差??；D.相對標(biāo)準(zhǔn)偏差小。C.nO+nR=nO+nR，當(dāng)n=n=1時(shí)，要使對于氧化復(fù)原反響:2112122112化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反響的完全程度達(dá)99.9%以上，E-E至少應(yīng)為-----------〔A〕??2IA.0.36V;B.0.27V;C.0.18V;D.0.09V。11?以下儀器不用所裝溶液潤洗三次的是A.滴定管。容量瓶比擬滴定時(shí)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCI，假設(shè)NaOH滴定速度過快，且一到終點(diǎn)立即讀數(shù)，將使HCI溶液的濃度C。B。。移液管。試劑瓶12.A.無影響。偏低。偏高?？赡芷呋蚱彤?dāng)電子天平的零點(diǎn)偏離較大時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)的_B_______。13.部件是A.天平水平B.回零按鍵C.增量按鍵D.去皮按鍵〕14._____________________用甲醛法測定工業(yè)〔NHSO〔其摩爾質(zhì)量為132g/mol〕中的424〔，NH摩爾質(zhì)量為17.0g/mol〕的含量?將試樣溶解后用250ml容量瓶定容移取25ml用0.2mol3，-L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定那么試樣稱取量應(yīng)為E.1"A.0.13~0.26克B.0.3~0.6克C.0.5~1.0克D.1.3~2.6克E.2.6~5.2克15.使用堿式滴定管進(jìn)行滴定的正確操作方法是—C_______.A.左手捏于稍低于玻璃珠的地方B.右手捏于稍低于玻璃珠的地方C.左手捏于稍高于玻璃珠的地方D.右手捏于稍高于玻璃珠的地方，16.________________在測定自來水總硬度時(shí)如果用EDTA測定Ca時(shí)為了消除Mg干擾,實(shí),2+2+驗(yàn)中常采用的最簡便的方法是B.A.配位掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化復(fù)原掩蔽法D.離子交換法，17.____________________________按質(zhì)子理論NaPO是__C.34A.中性物質(zhì)B.酸性物質(zhì)C.堿性物質(zhì)D.兩性物質(zhì)，18.某試樣為NaHCO和NaCO的混合物,用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.先以酚酞為指示劑耗去323，HCl溶液Vml,繼續(xù)以甲基橙為指示劑又耗去HCI溶液Vml,那么V與V的關(guān)系為1212___E____.A.V=VB.V=2VC.2V=VD.V>VE.V<V1212121212190.1mol-L的HCl溶液約含有0.1mol?LNHCl〔k,NH=1.810〕今欲測定其中的HClX-1-1-54b3，，的含量用0.1mol-L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定應(yīng)選用的指示劑為_B_____.-1〔〔〔A.甲基橙pK=3.4〕B.甲基紅pK=5.0〕C.百里酚蘭pK=8.9〕D.酚酞〔pK=9.1〕，20._______________________________________________有關(guān)EDTA的酸效應(yīng)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是___B______________________________________.，A.酸效應(yīng)系數(shù)越小配合物的穩(wěn)定性越小，B.PH值越小酸效應(yīng)系數(shù)越大.，C.酸效應(yīng)系數(shù)越大配位滴定曲線的PM突躍范圍越大.D.酸效應(yīng)曲線表示的是各金屬離子能夠準(zhǔn)確滴定的最高PH值.(21.用硼砂NaBO?IOHO式量381.4)標(biāo)定O.lmol?L的HCI溶液宜稱取此基準(zhǔn)物的-12472重量為___D______.A.0.1~0.2克B.0.8~1.0克C.0.6~0.8克D.0.4~0.6克22.____________________在1mol?LHCI介質(zhì)中，用FeCb(/=0.77V)滴定2+-13+()j(SnC|$/sn2+)=0.14V),理論終點(diǎn)時(shí)的電位是_B。4+2A.0.46VB.0.35VC.0.54VD.0.56V23.____________________________________間接碘量法參加淀粉指示劑的時(shí)間是B。A.滴定開始前C.滴定至中途B.滴定至接近終點(diǎn)時(shí)D.滴定碘的顏色褪去J24.在1moI?LHSO介質(zhì)中,/)=0.68V,(/)=1.44V,以Ce滴定F0-13+2+3+2+4+24至99.9%,100%,100.1%時(shí)電極電位分別為___D______.A.1.06V,1.26V,0.86VB.1.26V,0.86V,1.06V,C.1.26V、1.06V,0.86VD.0.86V,1.06V,1.26V29.莫爾法適用于測CI和Br而不適用于測I是因?yàn)锳_____________。---A.Agl強(qiáng)烈吸附I-B.沒有適宜的指示劑VC.I不穩(wěn)定易被氧化D.KKspAgCI_C___________。B.指示劑變色范圍-30.選擇酸堿指示劑時(shí)，以下那種因素不需考慮A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pHC.指示劑的物質(zhì)的量D.滴定方向31.以下各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是_C_______。A.:H:=0.0003moI?LB.pH=10.42D.4000+-1C.W〔MgO〕=19.96%32.用佛爾哈德法測定的條件是_D________。A.堿性B.不要求C.中性33.用0.01moI.LHCI溶液滴定NaOH溶液時(shí)的pH突躍范圍應(yīng)是8.75.3,假D.酸性-1-1設(shè)用0.1molLHCI溶液滴定0.1mol.LNaOH溶液時(shí)，那么其pH溶躍范圍應(yīng)為_______________。-1-1A.8.7—4.3B.9.7—4.3C.7.75.3D.10.7—4.334.我們在實(shí)驗(yàn)中標(biāo)定HCI使用的基準(zhǔn)物是_________使用的指示劑是—A_____。，A.硼砂、甲基紅B.硼砂、酚酞C.NaCO、鉻黑TD.鄰苯二甲酸氫鉀、甲基紅2335.KMnO法必須在酸性溶液中進(jìn)行，調(diào)節(jié)酸度時(shí)應(yīng)用_D______。4A.HCIB.HNOC.HAcD.HSO32436.用EDTA配位滴定法測定自來水總硬度時(shí)，不需用蒸餾水潤洗的玻璃儀器是B_____。C.DA.容量瓶B.移液管錐形瓶.滴定管37.為以下滴定選擇適宜的指示劑:FFlL_lClKJcccT^rl〔A〕①用HCl滴定Na2CO3到第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn),pH0時(shí)，用滴定Ca2+②在Mg總量(E)2+③用NaOH商定HCOOH(A)④用莫爾測定Cl〔〕-1A.酚酞B.鉻酸鉀C.甲基橙D.鈣指示劑E.鉻黑T1．測得鄰苯二甲酸pKa1=2.89,pKa2=5.54,那么Ka1，Ka2值應(yīng)表示為：(B)A.Ka1=1x10-3,Ka2=3x10-6;B.Ka仁1.3x10-3,Ka2=2.9x10-6;xxxxC.Ka仁1.3110-3,Ka2=2.9210-6;D.Ka1=110-3,Ka2=2.910-6;2．由計(jì)算器算得的結(jié)果為，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)那么將結(jié)果修約為：(B)A.0.016445;B.0.01644;C.0.0164;D.0.016;3．測定中出現(xiàn)以下情況,屬于偶然誤差的是：A.滴定時(shí)所加試劑中含有微量的被測物質(zhì)B.某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致C.某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時(shí)總是偏高或偏低4.從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是D.滴定管體積不準(zhǔn)確A.隨機(jī)誤差??；B.系統(tǒng)誤差小；C.平均偏差小；D.相對偏差小；5．以下有關(guān)NaHCO3在水溶液中質(zhì)子條件的表達(dá),哪個(gè)是正確的?A.[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];D.[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];酸效應(yīng)的表達(dá)，何者是正確的？C.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-];6．在EDTA配位滴定中，以下有關(guān)EDTAA.酸效應(yīng)系數(shù)愈大配合物的穩(wěn)定性愈高;B.酸效應(yīng)系數(shù)愈小,配合物穩(wěn)定性愈高C.反響的pH愈大,EDTA酸效應(yīng)系數(shù)愈大;D.選擇配位滴定的指示劑與酸效應(yīng)無關(guān)7.當(dāng)被滴定溶液中有M和N的誤差要求下滴定反響要符合:EDTA滴定而不干擾，那么在MN欲使0.1%〔C〕A.KMY/KNY?104;B.KMY/KNY?105;C.KMY/KNY?106;D.KMY/KNY?108;8．在EDTA滴定中，以下有關(guān)掩蔽劑的應(yīng)用陳述，哪一個(gè)是錯(cuò)誤的？A.當(dāng)AI3+、Zn2+離子共存時(shí)，可用B.測定鈣鎂時(shí)，可用三乙醇胺掩蔽少量C.使用掩蔽劑時(shí)，要控制一定的酸度條件NH4F掩蔽Zn2+而測定AI3+;Fe3+、Al3+;D.Bi3+、Fe3+共存時(shí)，可用鹽酸羥胺掩蔽Fe3+的干擾;9.今有,B相同濃度的Zn2+-EDTA溶液兩份：A為pH=10的NaOH溶液；B為pH=10的氨性緩沖溶液。對表達(dá)兩溶液'ZnY的大小，哪一種是正確的？〔B〕A.溶液的K'ZnY和B溶液相等；C.A溶液的'ZnY大于B溶液的'ZnY；10.條件電勢是B.A溶液的'ZnY小于B溶液的'ZnY；D.無法確定；A.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢;B.任意溫度下的電極電勢C.任意濃度下的電極電勢D.在特定條件時(shí)，氧化態(tài)和復(fù)原態(tài)的總濃度均為1mol?L-1時(shí)，校正了各種外界因素影響后的實(shí)際電極電勢；11.已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根據(jù)電極電勢數(shù)據(jù)，以下說法正確的選項(xiàng)是〔A〕A.鹵離子中只有I-能被Fe3+氧化;B.鹵離子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;C.鹵離子中除F-外都能被Fe3+氧化;D.全部鹵離子都能被Fe3+氧化;12.在1mol-1H2SO4溶液中，E0?MnO4/Mn2+=1.45V,E0?Fe3+/Fe2+=0.68V，在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電勢值是〔〕A.0.73V;B.0.89V；C.1.32V；D.1.49V；13.在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法測定Fe2+，應(yīng)先消除Sn2+的干擾，宜采用的是〔D〕A.控制酸度法；B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法；D.氧化復(fù)原掩蔽法；14.在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/LK2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電勢為0.86v,對此滴定最適宜的指示劑是〔A〕A.二苯胺磺酸鈉〔E0?=0.84V〕；C.二苯胺〔E0?=0.76V〕；15.〔C〕影響沉淀的溶解度B.E0?=1.06V〕；鄰二氮菲—亞鐵〔D.硝基鄰二氮菲亞鐵〔E0?=1.25V〕；A.外表吸附；B.共沉淀；C.鹽效應(yīng)；D.后沉淀；16.摩爾法測定含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH值在6.5~10.0范圍內(nèi)。假設(shè)酸度過高，那么引起的〔B〕后果是A.AgCl沉淀不完全；C.AgCl沉淀易膠溶；B.Ag2CrO4沉淀不易形成；D.AgClCl-沉淀吸附能力增強(qiáng)；學(xué)習(xí)文檔僅供參考17.佛爾哈德法測定Cl-時(shí)，引入負(fù)誤差的操作是〔A〕B.AgNO3的標(biāo)示濃度較真實(shí)值略低；D.試液中帶入少量的Br-；18.用法揚(yáng)司法測定鹵化物時(shí)，為使滴定終點(diǎn)變色明顯，那么應(yīng)該〔C〕A.使被測離子的濃度大些；B.保持溶液為酸性；C.避光；D.使膠粒對指示劑的吸附能力大于對被測離子的吸附能力；19.以下要求中不屬于重量分析對稱量形式的要求的是〔B〕B.外表積要大；A.相對摩爾質(zhì)量要大；D.組成要與化學(xué)式完全符合；C.要穩(wěn)定；〔C〕20.晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是B.稀、熱、快、攪、陳；A.濃、冷、慢、攪、陳；〔1〕．以下物質(zhì)中能作為基準(zhǔn)試劑的是〔〕NaOH〔〕KCrO〔〕HPO〔〕HCl22734〔〕2．pH=10.05的有效數(shù)字的位數(shù)為〔〕1位〔2〕2位〔〕3位．以下情況中會(huì)引起偶然誤差的是〔〕〔〕4位〔4〕天平兩臂不等長電壓的微小變砝碼腐蝕〔〕化〔〕試劑中含有微量待測組分〔〕．以下酸堿對中為共軛酸堿對的是〔3〕〕HPO-NaPOHPO-NaHPO34343424〔〕HAc-NaAc〔〕NaHPO-NaPO2434．以下酸堿溶液中能直接準(zhǔn)確滴定的是〔1〕〔〕HAc〔〕NaAc〔3〕HCO〔〕HBO2333．用NaOH滴定HCl時(shí)，最好的指示劑是〔1〕(1)酚酞(2)甲基橙(3)二甲酚橙(4)百里酚藍(lán)．EDTA溶液的主要存在形式是〔2〕〕HY〔〕Y〔〕HY〔〕HY3－－－－32．=1表示(1)M(L)(2)M與L的副反響相當(dāng)嚴(yán)重(1)M與L沒有副反響(3)M的副反響較小(4)[M]=[L]．二苯胺磺酸鈉指示劑的復(fù)原型和氧化型顏色分別為〔2〕〔1〕無色，藍(lán)色〔〕無色，紫紅色^2〕藍(lán)色，無色〔〕紫紅色，無色.反響2Fe+Sn(Fe+Sn到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電位是4)：E(Fe/Fe)=0.68V,E(Sn/Sn)=0.14V0°〔〕0.68V〔〕0.14V〔〕0.41V11.以下條件中屬于晶型沉淀?xiàng)l件的是〔〔〕0.32V1〕〔1〕沉淀時(shí)進(jìn)行攪拌〔〕沉淀在冷溶液中進(jìn)行〔〕不必陳化.用沉淀滴定法測定，選用以下何種方式為宜〔1〔1〕莫爾法直接滴定〔〕莫爾法間接滴定〕佛爾哈德法直接滴定〔〕佛爾哈德法間接滴定〔〕沉淀在濃溶液中進(jìn)行〕pH=6.05的有效數(shù)字的位數(shù)為〔2〕2.〔〕1位〔2〕2位〔〕3位〔〕4位以下情況中會(huì)引起偶然誤差的3.是〔4〕〔1〕砝碼腐蝕〔〕天平兩臂不等長〔〕試劑中含有微量待測組分〔〕天氣的變化5.以下酸堿溶液中能直接準(zhǔn)確分步或分別滴定的是〔4〕〔〕CHCOOH+HCOOH〔〕NaOH+CHCOONa33〔〕〔〕HPO43HCO224.反響2A+3B—2A+3B到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電位是3)+((1)[E(A)+E(B)]/2(2)[2E(A)+3E(B)]/5000°(3)[3E(A)+2E(B)]/5(4)6[E(A)-E(B)]/0.05900001.酸pKa=2.89,pKa=5.54,那么Ka,Ka值應(yīng)表示為：測得鄰苯二甲(B)i2i2xxxxA.Ka=110,Ka=310;B.Ka=1.310,Ka=2.910;-3-6-3-6i2i2xxxx；；-6C.Ka=1.3110,Ka=2.9210D.Ka=110,Ka=2.910-3-6-3i2i22?由計(jì)算器算得的結(jié)果為，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)那么將結(jié)果修約為：(B)9.250.213341.200100A.0.016445;B.0.01644;C.0.0164;D.0.016;，3?測定中出現(xiàn)以下情況屬于偶然誤差的是：A.滴定時(shí)所加試劑中含有微量的被測物質(zhì)(B)；；B.某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致；D.滴定管體積不準(zhǔn)確；C.某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時(shí)總是偏高或偏低4.從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是〔〕A.隨機(jī)誤差??；B.系統(tǒng)誤差小；C.平均偏差小；D.相對偏差小；5.以下有關(guān)，NaHCO在水溶液中質(zhì)子條件的表達(dá)哪個(gè)是正確的？(C)3A.[H]+[HCO]+[Na]=[OH];B.[H]+[Na]=[OH]+[CO];++-2+-+-33-C.[H]+[HCO]=[OH]+[CO;D.[HCO]+[Na]=[OH]+[CO];-+-2-+-23]336.位滴定中，以下有關(guān)EDTA酸效應(yīng)的表達(dá)，何者是正確的？在EDTA配〔〕，；，；A.酸效應(yīng)系數(shù)愈大配合物的穩(wěn)定性愈高B.酸效應(yīng)系數(shù)愈小配合物穩(wěn)定性愈高A1頁；C.反響的pH愈大,EDTA酸效應(yīng)系數(shù)愈大D.選擇配位滴定的指示劑與酸效應(yīng)無關(guān)；7.當(dāng)被滴定溶液中有M和N兩種離子共存時(shí)，欲使EDTA滴定M而N不干擾，那么在0.1%：的誤差要求下滴定反響要符合〔〕D.K/K10;A.K/K10;B.K/K10;C.K/K10;6458MYNYMYNYMYNYMYNY在EDTA滴定中，以下有關(guān)掩蔽劑的應(yīng)用陳述，哪一個(gè)是錯(cuò)誤的？〔〕；A.當(dāng)Al、Zn離子共存時(shí)，可用NHF掩蔽Zn而測定Al3+3+2+2+4；3+B.測定鈣鎂時(shí)，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe、Al3+；C.使用掩蔽劑時(shí)，要控制一定的酸度條件；D.Bi、Fe共存時(shí)，可用鹽酸羥胺掩蔽Fe的干擾3+3+3+9.今有A,B相同濃度的Zn-EDTA溶液兩份：A為pH=10的NaOH溶液；B為pH=10的氨性2+緩沖溶液。對表達(dá)兩溶液K'的大小，哪一種是正確的？C.A溶液的K大于B溶液的K；D.無法確定；'znY'znY10.條件電勢是A.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢;B.任意溫度下的電極電勢;C.任意濃度下的電極電勢;〔D〕D.在特定條件時(shí)，氧化態(tài)和復(fù)原態(tài)的總濃度均為1molL時(shí)，校正了各種外界因素影響后的-1實(shí)際電極電勢；11.：0F2/2F-=2.87V，0Cl2/2Cl-=1.36V，0Br2/2Br-=1.08V，E=0.54V，0Fe3+/Fe2+=0.77V，0I2/2I-根據(jù)電極電勢數(shù)據(jù)，以下說法正確的選項(xiàng)是〔A〕；A.鹵離子中只有I能被Fe氧化;B.鹵離子中只有Br和I能被Fe氧化-3+--3+；；C.鹵離子中除F外都能被Fe氧化D.全部鹵離子都能被Fe氧化3+3+12.在1mol.LHSO溶液中，EMnO4/Mn2+=1.45V，°Fe3+/Fe2+=0.68V，在此條件下用-1024KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電勢值是〔〕2+4；A.0.73VB.0.89V；C.1.32V；D.1.49V；13.在含有少量SnFeSO溶液中，用KO法測定Fe，應(yīng)先消除Sn的干擾，宜采用的2+2+^47A.控制酸度法；B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法；D.氧化復(fù)原掩蔽法；14.在HPO—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/LKO滴定Fe溶液，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電2+347勢為0.86V，對此滴定最適宜的指示劑是〔A〕A.二苯胺磺酸鈉〔E=0.84V〕；B.鄰二氮菲—亞鐵〔E=1.06V〕；00C.二苯胺〔E=0.76V〕；D.硝基鄰二氮菲亞鐵〔E=1.25V〕；0015.〔C〕影響沉淀的溶解度A.外表吸附；B.共沉淀；C.鹽效應(yīng)；D.后沉淀；16.摩爾法測定CI含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH值在6.5~10.0范圍內(nèi)。假設(shè)酸度過高，那么引起的后-A.AgCl沉淀不完全；C.AgCl沉淀易膠溶；B.AgCrO沉淀不易形成；24D.AgCl沉淀吸附Cl能力增強(qiáng)；-17.〔佛爾哈德法測定Cl時(shí)，引入負(fù)誤差的操作是-〕A.終點(diǎn)略推遲；C.終點(diǎn)略提前；B.AgNO的標(biāo)示濃度較真實(shí)值略低；3D.試液中帶入少量的Br；-18.用法揚(yáng)司法測定鹵化物時(shí)，為使滴定終點(diǎn)變色明顯，那么應(yīng)該〔C〕A.使被測離子的濃度大些；B.保持溶液為酸性；C.避光；〔B〕D.使膠粒對指示劑的吸附能力大于對被測離子的吸附能力；19.以下要求中不屬于重量分析對稱量形式的要求的是A.相對摩爾質(zhì)量要大；C.要穩(wěn)定；B.外表積要大；D.組成要與化學(xué)式完全符合；20.晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是〔C〕A.濃、冷、慢、攪、陳；C.稀、熱、慢、攪、陳；B.稀、熱、快、攪、陳；D.稀、冷、慢、攪、陳；1,分析測試中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來講，其正確的說法是：A數(shù)值固定不變。(BCE)B數(shù)值隨機(jī)變化。C大誤差出現(xiàn)的幾率大D正誤差出現(xiàn)的幾率大于負(fù)誤差。E數(shù)值相等的正、負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等。.■12,以KO測定鐵礦石中Fe含量時(shí)，用0.02molKO設(shè)試含鐵以FeO計(jì)約為772350%，那么試樣稱取量應(yīng)為：〔M=l59.7g/mol〕(D)O23A,01g左右B,0。2g左右,1g左右,04-06g左右E,0。2-0。3g左右，3,在含有少量Sn的FeSO溶液中，用KO測定Fe應(yīng)先消除Sn離子的干擾，最常用的22+2++47方法是：DA控制酸度法案B絡(luò)合掩蔽法案C沉淀別離法D氧化復(fù)原掩蔽法案E離子交換法L4,用0.1molNaOH滴定0.1mol〔pKa=4.7丨時(shí)的pH突躍范圍為。由-1-1.■11W此可以推斷用0.1mol是：BNaOH定pKa為3.7的0.1mol某一元弱酸的pH突躍范圍D,5,以下這些鹽中，哪幾種不能些準(zhǔn)強(qiáng)酸溶液直接滴定？COOKI—CDxxA鄰苯二甲酸氫鉀〔[CCOH〕Ka=1.110,Ka=3.910〕O-3-612?x-10BNaO10HO(HBOKa=5.810)B2B72xCNaCA(HCAKa=1.810)-5X-4DHCOONa(HCOOHKa=1.10)ENaPQ(HPQKa=10,Ka=10,Ka=10-2..12)-7.2-12.38——331236列哪些要求不是重量分析對稱量形式的要求：ACC顆粒要粗大A外表積要大B相對分子質(zhì)量要大D要穩(wěn)定E組成要與化學(xué)式符合7,求它與被測金屬離子形成的絡(luò)合物條件穩(wěn)定對EDTA滴定法中所用的金屬離子指示劑，要常數(shù)'B<CMYD>10E>100MY.8-A'MYMY1,用下法中那種方法減少分析測試中大偶然誤差：A進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)室B進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)室C進(jìn)行儀器校準(zhǔn)D進(jìn)行分析結(jié)果校正E增加平行實(shí)驗(yàn)的次數(shù)E-12,鄰苯二甲酸氫鉀〔〕摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標(biāo)定0.1molNaOH溶液，應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為〔〕L.0.25g左右B.1g左右C.0.1g左右D.0.05g左右E.0.5g左右3用法0。1moLNaOH-1滴定pKa為此37的0.10mol某一弱酸的pH突躍范圍是：BA6.7-8.7B6.7-9.7C6.7-10.7D-17.7-9.7L4,在fPQ存在下的HCI溶液中，用01moL-KO溶液滴定的0.1mol?「Fe溶液，-2+7其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位為佳86V，對此滴定最適宜指示劑為;、0。36V〕B二苯胺〔$。76V〕A次甲基藍(lán)〔e0ee°00D鄰二氮菲-亞鐵〔=1。C二苯胺磺酸鈉〔=084V〕06V〕eE硝基鄰二氮菲-亞鐵〔0=1。25V〕5,在EDTA絡(luò)合滴定中，以下有關(guān)酸效應(yīng)的表達(dá)，何者是正確的?A酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的實(shí)際穩(wěn)定性愈大。B酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的實(shí)際穩(wěn)定性愈小。CpH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大。D酸效應(yīng)系數(shù)曲線〔林邦曲線〕能表示出各金屬離子能夠被許pH值。EDTA準(zhǔn)確確定的最高允E酸效應(yīng)改變了絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)KL)6,在0.10molAg(NH溶液中，含有游離中NH的濃度為0.10mol?_-1，計(jì)算溶液-1+23xx=1.7103〕=1.01067***〕游離Ag的濃度?！睞g-NH絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù)++12s.Xx〔-8-1-6-1A1.010mol.LB.1.010mol.LB-7-1xx-9-1-10-1D.1.010mol.LE.1.010mol.L7,以下有關(guān)沉淀CE吸附的一般規(guī)律中，哪條是不對的？A離子的價(jià)數(shù)高的比低的易被吸附；B離子濃度愈大愈易被吸附；C沉淀的顆粒愈大，吸附能力愈強(qiáng)；D能不能與構(gòu)晶離子生成難溶鹽沉淀的離子，優(yōu)先被吸附;E溫度愈高，愈有利于吸附;+.O2-7+2D0000=e+0.059lg[CO]/[C]B,=e+0.059lgCO’6r2-r3+2r2-3..20,2.53,2.554d2亠一2/Cz2r3+e002-—23+=+0.059lgC2/Cr分析結(jié)果不應(yīng)棄去的界限是：E.±4.5.0.4000gKO227KOE227.-5x當(dāng)L的濃度，〔HA的oD212L-"1rL-"1LL；16.PH=10.0，含有0.010molL游離CN離子的溶液中，也與EDTA絡(luò)合反響的條件穩(wěn)定常數(shù)為多少？E-1-2+3333，〔logK=21.7;Hg-CN絡(luò)合物累積穩(wěn)定常數(shù)=10，忽略，，2+-41442。alog=0.45〕()HKA.7.110-11B.7.1W-12C.7.1W-10D.7.10E.7.110-13-167.微溶化合物CaF在pH=3.00的水介質(zhì)中的溶解為：2〔CaF的Ksp=2.7M0,HF的-112Ka=6.610C〕-4A.1.4010molLB.6.9610-4molL-1C.3.4810-4molL-1-3-1D.1.7410-4molL-1E.3.4810molL-5-11.鄰苯二甲酸氫鉀〔KHCO〕摩爾質(zhì)量為，用它來標(biāo)定0.1mol-匚NaOH溶液，應(yīng)14稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為〔E〕A.0.25g左右B.1g左右C.0.1g左右D.0.05g左右E.0.5g左右a2.以下有關(guān)的正確說法是〔〕〔〕YHaA.〔〕是EDTA勺副反響系數(shù)，它反映了EDTA發(fā)生副反響的程度。YHaaB.C.是EDTA中的Y分布系數(shù)?！病砓H〔〕是酸效應(yīng)系數(shù)，隨pH值增大而減小。YHaD.在pH值較小的溶液中，EDTA勺E.確?！病臣s為零。YH以上說法均不正_3.某學(xué)生測定礦石中銅的百分含量時(shí)，得到以下結(jié)果：2.50,2.53，2.55，用4d法那么估計(jì)再測定一次所得分析結(jié)果不應(yīng)棄去的界限是〔E〕A.2.51-2.55B.2.530.017C.2.530.02D.2.463-2.597E.2.530.074.用EDTA滴定金屬鈣離子，lg心仟10.69,試估計(jì)滴定CT的最高允許酸度大約為pH值:〕A.2B.4C.6D.8E.105.稱取一元弱酸HA1.04g,準(zhǔn)確配制成100.0ml,測得pH值為，計(jì)算該一元弱酸pKa的近似值。〔HA的分子量為〕CA.)6.在0.10mol?_Ag(NH溶液中，含有游離NH的濃度為0.10mol?/，計(jì)算溶液中游+2BB離Ag的濃度。〔Ag-Nf絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù)=1.7>10，=1.0>10〕〔B〕++37128x-6.1.07>110mol?_C1110mol?_A.1.0>10-910xxD.1.010110mol?_1-7.計(jì)算以KBrO滴定Br這一滴定反響的平衡常數(shù)〔A〕-??BrO+5Br+6H—3Br+3HO(Br6/Br—1.52V,BWBr—1.09V)-3223672144453xxxxxA.2.810B.7.610C.3.710D.1.710E.4.2108微溶化合物Agl在水中的溶解度是500ml中為1.40卩g,Agl的式量為234.80,微溶化合物的溶度積為：〔E〕.X-8A1.210X-10X12X-14X-16B.1.210C.1.210.D.1.410E.1.410、...................................................................分析化學(xué)依據(jù)分析的目的、任務(wù)可分為：.................................................〔A〕A:定性分析、定量分析、結(jié)構(gòu)分析C:無機(jī)分析、有機(jī)分析B:常量分析、半微量分析、微量分析D:化學(xué)分析、儀器分析、................................................................以下誤差屬于系統(tǒng)誤差的是：.............................................................〔B〕A:天平零點(diǎn)突然變化C:環(huán)境溫度發(fā)生變化B:讀取滴定管的度數(shù)量偏高:環(huán)境濕度發(fā)生變化D、用于反響速度慢或反響物是固體，參加滴定劑后不能立即定量完成或沒有適當(dāng)?shù)闹甘緞┑牡味ǚ错懀２捎玫牡味ǚ椒ㄊ?..................................〔B〕A:直接滴定法C:置換滴定法B:返滴定法D:間接滴定法、..............................................................以下試劑不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是：.........................................................〔D〕A:優(yōu)級(jí)純的NBO?10HOB:%的純鋅QC:105。C烘干2h的NCOD:烘干的NaCQQ2、某AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定度為TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，假設(shè)M，貝UhaClAgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度是:......................................................〔B〕-1-1A:1.0mol.LB:0.1002mol.L:0.1mol.LC:0.0100mol.LD-1-1&以下各組混合液中，可作為緩沖溶液使用的是：..........................〔C〕A:0.1mol丄HCl與0.05mol丄NaOH等體積混合B:0.1mol丄HAc0.1mL與0.1mol丄NaAc1L相混合11C:0.2mol丄NaHC0與0.1mol.lNaOH等體積混合--D:0.1mol丄NHH0lmL與0.1mol.LNHCIImL及1L水相混合2、.......................................................在EDTA直接滴定法中，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是：...........................................〔B〕：A金屬指示劑與待測金屬離子形成的配合物的顏色B：游離金屬指示劑的顏色C:EDTA與待測金屬離子形成的配合物的顏色D:上述A項(xiàng)與B項(xiàng)的混合色、........................................................在間接碘量法中，正確參加淀粉指示劑的時(shí)機(jī)是：........................................〔〕A:滴定前C:終點(diǎn)前B:滴定開始后:近終點(diǎn)D、................................................................可以用直接法配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液是：......................................................〔C〕A:NaSQC:KCeOBD:NaNO:KMnO、...............................................................使用堿式滴定管時(shí)，以下錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：................................................〔C〕：A用待裝液淌洗滴定管-3次：B左手控制活塞，大拇指在前，食指在后擠捏玻璃珠外橡皮管，中指、無名指和小指輔助夾住出口管C:左手控制活塞，大拇指在前，食指在后擠捏玻璃珠外橡皮管D:讀數(shù)時(shí)滴定管應(yīng)保持垂直，視線、刻度線、液面凹月面三點(diǎn)一線〔二、填空題20分。4.〔1分〕標(biāo)定硫代硫酸鈉一般可選用鉻酸鉀______■乍基準(zhǔn)物，標(biāo)定高錳酸鉀溶液一般選用草酸鈉_________作基準(zhǔn)物。5.〔1分〕影響氧化復(fù)原滴定法滴定突躍范圍的因素有：條件電位____________〔〕。電子轉(zhuǎn)移得失可逆性和二6.〔1分〕配制I標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須參加KI，其目的是_______和。增加I溶解度防止I揮發(fā)2227._____________________________________________________〔3分〕EDTA是一種氨羧絡(luò)合劑，名稱表，用符號(hào)式乙二胺四乙酸_____________________________________________HY4示，其結(jié)構(gòu)為H00CCH2---+-OOCCH2+CH2COO-、HN—CHCHNH/2—CHCOOH2__。配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)一般采用EDTA二鈉鹽，分子式為—,標(biāo)準(zhǔn)溶液常用濃NaHY_____________22度為0.010mol?L，其水溶液pH，可通過公式；為_4.42進(jìn)行計(jì)算?！睰K〕28._______________________________________________________________〔2分〕鉻酸鉀法測定NH4CI中Cl含量時(shí)，假設(shè)pH7.5會(huì)引起_NH3____________________________的形成，使測定結(jié)果偏—偏高_(dá)_______。9.〔1分〕沉淀Ca時(shí)，在含Ca的酸性溶液中參加草酸沉淀劑，然后參加尿素，加熱目的是_均勻釋放出氨，從而均勻產(chǎn)生草酸根離子，防止沉淀劑局部過濃。10.〔3分〕假設(shè)配置EDTA溶液的水中含有Ca，判斷以下情況對測定結(jié)果的影響：〔〕以CaCO為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA，用以滴定試液中的Zn，XO為指示劑，3那么使測定結(jié)果_?偏低______?！病骋越饘黉\為基準(zhǔn)物質(zhì)，XO為指示劑標(biāo)定EDTA，用以測定試液中Ca的含量，那么使測定結(jié)果—偏高_(dá)_____?！病骋越饘黉\為基準(zhǔn)物質(zhì)，鉻黑T為指示劑標(biāo)定EDTA，用以測定試液中的含量，那么對測定結(jié)果__無影響。______。1.______________________定量分析過程包括取樣___________________________,_____________試樣分，解_______________別離測定___________分析結(jié)果計(jì)算及評價(jià)_四個(gè)步驟。2.根據(jù)有效數(shù)字計(jì)算規(guī)那么計(jì)算：=14.4。1.683+37.427.33-21.40.056SHkSS3.某酸"A的水溶液中，假設(shè)0.12____________。為0.28=5，那么為_H2AAA4.含有Zn和Al的酸性緩沖溶液，欲在pH=A5.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶2+液滴定其中的Zn,參加一定量六亞甲基四胺的作用是控制酸度；參加NHF的作用是消除Al干擾，起掩蔽作用。S，5.NaOH定HCI時(shí)濃度增大10倍那么滴定曲線突躍范圍增大_2_____個(gè)pH,；單位假設(shè)為滴定HPO,那么突躍范圍增大_0_____個(gè)pH單位.6.對于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的異常值的取舍，通?？筛鶕?jù)和Grubbs法___________________方法來判斷。4d法、Q檢驗(yàn)法7.莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為鉻酸鉀〔SrQ〕、鐵銨釩)〔NHFe(SC〕。429.法，檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用t檢驗(yàn)1.以下4次測定的結(jié)果為：27.37%、、27.43%、27.40%,相對平均偏差〔d〕==0.1%(0.11%)________。標(biāo)準(zhǔn)偏差〔〕=0.04〔%或0.04%______。r2.在氧化復(fù)原滴定中，用KMnO測定過氧化氫含量時(shí)，應(yīng)該注意的滴定條件是____________.4酸度________—和_滴定速度__________。3.請寫出NHAc水溶液的質(zhì)子平衡條件—[NH]+[OH]=[HAC]+[H]______-+3」5碘量法主要的誤差來源是________的揮發(fā)______________和____I的被氧化____________,-2，為減小上述原因所造成的誤差滴定時(shí)的速度可―快些____________,溶液不需—?jiǎng)×覔u動(dòng)，，6配位滴定分析中當(dāng)樣品中兩種金屬離子M和N共存時(shí)判斷能否準(zhǔn)確滴定M離子而N離子logCK>6,______________________和_____________不干擾滴定的條件是f(CCK(MY)-跑3K(NY)>5，〔KCK(NY)「0〕Mff5f_____________________。如果待測離子滿足上述條件，就可以準(zhǔn)確滴定M而N.，7.配位滴定中，由于_.H______的存在使EDTA參加主反響能力降低的現(xiàn)象，稱為_，酸效+應(yīng)O，9.定量分析中為了提高測定的精密度，應(yīng)采取的方法是_增加平行測定的次數(shù)，,Q檢驗(yàn)，，_____________假設(shè)有可疑值時(shí)可通過—4d和,Q檢驗(yàn)決定是否舍棄。，，，10.用碘量法測定銅的含量時(shí)為了減少Cui對I的吸附常參加_.KSCN________試劑使Cui2沉淀轉(zhuǎn)化為不易吸附I的CuSCN2______沉淀.11.___________________________________________________態(tài)分布規(guī)律反映出—隨機(jī)誤差〔偶然誤差〕______________________________________________________________誤差的分布特點(diǎn)?，，12.用Ce標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe時(shí)常參加H2SQ-HPQ的混合酸目的是________.增大滴定42+3突躍范圍〔提高測定準(zhǔn)確度〕____________________?14.分析實(shí)驗(yàn)中，常用的鉻酸洗液如果從______棕紅_____顏色變?yōu)榫G___________顏色時(shí)，說明該洗液已失效。1.用銀量法測試樣中的含量時(shí)，對于BaCI2用佛對于NH4CI選用佛爾哈德法或法揚(yáng)司法，爾哈德法；對于NaCI和CaCQ3的混合物選用佛爾哈德法。2.以下操作的目的是：A.時(shí)，滴定終點(diǎn)附近劇烈震蕩是為了除去過飽和用標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液測定總堿量CQ2;B.配置Na2S2Q3溶液時(shí)，參加Na2CQ3的目的是抑制Na2S2Q3的分解。C.用Na2C2Q4標(biāo)定KMnQ4時(shí)，加熱Na2C2Q4溶液是為了加快反響速度。3.XX某三元弱酸的離解常數(shù)分別為Ka仁110—3,Ka2=1—5,xKa3=1106將它配成溶液后，用標(biāo)準(zhǔn)NaQH溶液滴定時(shí)有1個(gè)pH突躍。5.在等濃度的和Fe2+的溶液中，參加EDTA配合劑，lgKFeY->lgKFeY2-，其Fe3+/Fe2+電對的電勢值變小，F(xiàn)e3+的氧化能力降低。1.1.滴定分析對滴定反響的根本要求是按照反響式定量完全進(jìn)行的方法速度快,有指示終點(diǎn)，3在絡(luò)合物滴定中，可以用lgCK6判斷能否準(zhǔn)確滴定M此判據(jù)的前提條件是TEwMY^'0.1%，△PM±0.24.沉淀滴定法目前應(yīng)用最多的是銀量法，按照采用指示劑的種類劃分，可將銀量法分成_____________2.摩爾發(fā)、佛爾哈德法、發(fā)揚(yáng)司法。、分析化學(xué)是研究：物質(zhì)化學(xué)組成的分析方法及有關(guān)理論的一門科學(xué)。、化學(xué)分析法是以物質(zhì)的：化學(xué)反響為根底的分析方法,它包括：定性分析和定量分析兩局部。、系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的：準(zhǔn)確度：偶然誤差影響分析結(jié)果的:精密度。、沉淀滴定法又稱：銀量法，是以:沉淀—反響為根底的一種滴定分析法。5.滴定分析法分為四大類，即酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化復(fù)原滴定法四類。、酸堿滴定曲線是以：PH值變化為特征的。、在氧化復(fù)原滴定中常用的指示劑是自身指示劑、特殊指示劑.誘發(fā)指示劑?！病场⑺釅A指示劑從一種顏色完全轉(zhuǎn)變到另一種顏色即顯過渡顏色的pH值范圍，稱為指示劑的變色范圍9.含有Zf和Al的酸性緩沖溶液，欲在pH=5-5.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶+液滴定其中的Zn,參加一定量六亞甲基四胺的作用是控制酸度；參加NHF的作用是消除Al干擾，起掩蔽作用。10.某組數(shù)據(jù)的平均偏差為0.0002，平均值為0.3951，那么相對平均偏差為：。有6位有效數(shù)字，假設(shè)要求保存三位有效數(shù)字，修約后的數(shù)是3.012.根據(jù)AIQ測定Al的換算因，根據(jù)PbCrQ測定CwQ2數(shù)是Al2Q=0.5292的換算因數(shù)是2PbCrQ=0.2351_。MMM〔：ML=26.98154,101.96,「=151.99,cQ〕pbCrQAl=2Q243.用0.1000molZNaQH§液滴定0.1000mol2HAC寸，指示劑應(yīng)選擇.酚酞_________。4.氧化復(fù)原反響中的對稱電對是指.氧化態(tài)和復(fù)原態(tài)系數(shù)相同的電對。5.莫爾法測定NaCl中的Cl的含量，―KCrQ作為指示劑。-21.用銀量法測試樣中的含量時(shí)，對于NHCI選用佛爾哈德法或法揚(yáng)司法，對干BaCl用佛42爾哈德法；對于NaCl和CaCQ的混合物選用佛爾哈德法。32.以下操作的目的是：◎A.用標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液測定總堿量時(shí)，滴定終點(diǎn)附近劇烈震蕩是為了除去______________;B.配置NaSQ溶液時(shí)，參加NaCQ的目的是抑制NaSQ的分解。22323??3C.用NaCQ標(biāo)定KMnQ時(shí)，加熱CQ溶液是為了加快反響速度。2244243.某三元弱酸的離解常數(shù)分別為K=1X10，K=1X10，K=1/,如將——5。3一它配成溶液后，用標(biāo)準(zhǔn)NaQH溶液滴定時(shí)有1個(gè)pH突躍。4.對于反響nQ+nR=nQ+nR〔n=n=2〕，要使滴定終點(diǎn)反響程度達(dá)99.9%，lgK至少應(yīng)2112122112。為5.在等濃度的Fe和F0的溶液中，參加EDTA配合劑，lgK>lgK，其Fe/Fe3+2+3+電對的電勢值變小，F(xiàn)e的氧化能力降低。3+三、簡答題〔共25分〕1.用K2Cr2O7測定鐵時(shí)，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，要加混合酸H2SO4—H3PO4做滴定介質(zhì)，試問其主要作用。〔8分〕答：〔1〕降低Fe3+/Fe2+電對的電勢，增大突躍范圍;點(diǎn)?！?分〕〔2〕消除Fe3+的顏色，便于觀察終2.準(zhǔn)為了測定大理石中的CaCO3的含量，能否直接用標(biāo)HCI溶液滴定？〔5分〕你認(rèn)為正確的操作應(yīng)如何進(jìn)行？〔5分〕答：不能?！?分〕正確的操作是：采用返滴定法，即先參加一定量且過量的HCI待其與CaCO3反響完全后，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液，從而計(jì)算被測物質(zhì)CaCO3的含量。〔5分〕3.在pH10的氨性緩沖溶液中，假設(shè)以鉻黑T為指示劑，用EDTA單獨(dú)滴定Ca2+時(shí)，終點(diǎn)的誤差較大，此時(shí)可參加少量MgY作為間接指示劑。問能否用Mg2+直接代替MgY作為間接指示劑？〔3分〕說明理由。〔4分〕答：不能?！?分〕因?yàn)殡m然參加Mg2+可指示滴定終點(diǎn)，但Mg2+也消耗一定量的滴定劑,使測定誤差增大，所以不能用Mg2+代替MgY作為間接指示劑?！?分〕〔4分〕指出在以下情況下，各會(huì)引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用什么方法減免？、〔〕滴定時(shí)不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液；〔〕標(biāo)定HCI溶液用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收了C0。2答案：〔〕過失誤差。〔〕系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)、〔7分〕常用氧化復(fù)原滴定法有哪幾類？這些方法的根本反響是什么？答案：〕高錳酸鉀法.2MnO+5HO+6H==2Mn+5O+8HO.+T42222MnO+HCO+2H==Mn+2CO+2HO2224+22〕重鉻酸甲法.CrO+14H+Fe===2Cr+Fe+7HO+272.用KCrO測定鐵時(shí)，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，要加混合酸HSO—HPO做滴2272434定介質(zhì)，試問其主要作用?！?分〕答：〔1〕降低Fe/Fe電對的電勢，增大突躍范圍；〔2〕消除Fe的顏色，便于觀察終點(diǎn)。3+2+3+〔8分〕2.為了測定大理石中的CaC0的含量，能否直接用標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液滴定？〔5分〕你認(rèn)為正確的操作應(yīng)如何進(jìn)行？3〔5分〕答：不能?！?分〕正確的操作是：采用返滴定法，即先參加一定量且過量的HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液，待其與CaC0反響完全后，再用Na0H標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液，從而計(jì)算被測物質(zhì)CaC0的含量?！?33分〕3.在pH10的氨性緩沖溶液中，假設(shè)以鉻黑T為指示劑，用EDTA單獨(dú)滴定Ca時(shí)，終點(diǎn)的誤差較大，此時(shí)可參加2+少量MgY作為間接指示劑。問能否用Mg直接代替MgY作為間接指示劑？〔3分〕說明理由?！?分〕2+答：不能?！?分〕因?yàn)殡m然參加Mg可指示滴定終點(diǎn)，但Mg也消耗一定量的滴定劑，使測定誤差增大，所以不22++．試簡述金屬離子指示劑的變色原理〔以二甲酚橙為例說能用Mg代替MgY作為間接指示劑?！?分〕2+明〕?！?分〕解：滴定前，在試液中參加金屬離子指示劑〔In〕〔如二甲酚橙〕，此時(shí)金屬離子〔M丨與金屬離子指示劑〔In〕反響生成有色配合物〔Mln〕〔紅色〕：M+In=MIn滴定開始后，金屬離子〔M丨先與滴入的EDTA反響：M+Y=MY當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，由于MY的穩(wěn)定性大于MIn的穩(wěn)定性，因此此時(shí)滴加的EDTA與MIn反響將其中的指示劑〔In〕置換出來：MIn+Y=MY+In因而溶液由紅色變?yōu)辄S色，從而指示滴定終點(diǎn)。3.試簡述KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法?！?分〕4解：〔〕稱取稍多于理論量的KMnO,溶解于蒸餾水中；4〔〕將配好的溶液加熱至沸，保持微沸1小時(shí)，放置2~3天；〔〕用微孔玻璃漏斗過濾，除去析出的沉淀；〔〕將過濾后的溶液貯存于棕色試劑瓶中，存放于暗處，以待標(biāo)定。4.試簡述KCWO法測定全鐵時(shí)參加硫磷混酸的作用。〔6分〕27解：〔〕參加HSO用以調(diào)節(jié)溶液為強(qiáng)酸性；24卩)-〔〕參加HPO與6反響生成Fe(HPO，以降低Fe/Fe電對電位使反響更完全；3442〔〕參加HPO與F0反響生成無色Fe(HPO)，以消除Fe顏色對滴定終點(diǎn)顏色變化的觀-3442察。2.滴定分析法包括哪幾種方法？滴定方式包括哪幾種方式？〔6分〕解：〔〕酸堿滴定法，絡(luò)合滴定法，氧化復(fù)原滴定法，沉淀滴定法〔〕直接滴定，間接滴定，返滴定，置換滴定．影響沉淀溶解度的因素有哪些？〔6分〕解：〔〕同離子效應(yīng)；〔〕鹽效應(yīng)；〔〕酸效應(yīng)；〔〕絡(luò)合效應(yīng)〔〕體系溫度〔〕沉淀類型等．試簡述KCrO法測定全鐵時(shí)參加硫磷混酸的作用。〔6分〕解：〔〕參加HSO用以調(diào)22724節(jié)溶液為強(qiáng)酸性；〔〕參加HPO與Fe反響生成Fe(HPO，以降低Fe/Fe電對電位使反響更完全；)-342〔〕參加HPO與F0反響生成無色Fe(HPO)，以消除Fe顏色對滴定終點(diǎn)顏色變化的觀-3442察。1.什么是準(zhǔn)確度？什么是精密度？答：準(zhǔn)確度指分析結(jié)果與真值的接近程度。精密度指平行測定分析結(jié)果間的靠近程度。2.用KCO溶液滴定Fe試液時(shí)常向溶液中參加HPQ,為什么？2+,22答：降低Fe7Fe電對的電極電位，減少終點(diǎn)誤差；消除Fe的黃色33.滴定管的讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.01mL,假設(shè)滴定時(shí)耗去30.00mL溶液,那么該溶液體積的相對標(biāo)準(zhǔn)偏差為多少？答：0.046%或0.067%1.為滿足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀?xiàng)l件是什么，并簡述其原因。答：稀〔降低C，降低相對過飽和度〕、熱溶液〔提高s，降低相對過飽和度〕、攪拌下緩Q慢參加沉淀劑〔防止局部過濃〕、陳化〔大及完整晶?！常焕肰onweimarn公式解釋。4.利用顯色劑顯色絡(luò)合反響分光光度法測定無機(jī)離子時(shí),影響顯色反響的因素有哪些?答：溶液酸度，顯色劑用量，顯色時(shí)間，溫度，溶劑1、指出以下數(shù)據(jù)中各包含幾位有效數(shù)字？〔4分〕A.8060B.2.9049.0.06080D.8.06氷063位A.4位B.5位C.4位D.2、根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)那么，以下各式的計(jì)算結(jié)果應(yīng)有幾位有效數(shù)字？〔6分〕A.625>0.648C2.6530.29B.-873.21D716.66＋4.8－0.5186、A3位B3位C2位D4位3、在酸堿滴定中，影響P突躍的主要因素是什么？〔3分〕MC或C及K或Kabab4、以下各物質(zhì)是否可用相同濃度的酸或堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定？如果可以，突躍？〔8分〕有幾個(gè)HPM(A.0.2molLNHH0〕NHHOK=1.80)-1-53232bCK>10,可以準(zhǔn)確滴定，1個(gè)H突躍。-8PbB.0.2molL鹽酸鹽酸為強(qiáng)酸，可以準(zhǔn)確滴定，1個(gè)H突躍。-1PMX-5C.0.2molL草酸HCO〔HCOKa=5.90,Ka=6.4O〕-1-222422412CK>10,CK>10，但K/K<10,可以準(zhǔn)確滴定，但僅1個(gè)H突躍。-8-84pXXX-13，，D.0.2molLHPO〔HPOKa=7.60Ka=6.30Ka=4.40〕-1-3-83434123XXXX.CK>10,CK=0.26.310=1.310>10,K/K=1.210>10，但CK<10,故可以準(zhǔn)確滴-8-8-8-854-8定，有2個(gè)PH突躍，不能準(zhǔn)確滴定至PO。3-46、以下金屬離子的溶液是否可用等濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定？為什么？〔6分〕H=10.00.02molLMg溶液Ap-12+a'H=10.0lgYH=0.45lgK=8.69-0.45=8.24XIgC〔計(jì)〕-'=|g00210*=6.24>6可以準(zhǔn)確滴定2H=2.00.02molLAl溶液B13+P：;;a;a〔lgK=8.69lgK=16.3H=2.0lg=13.51PH=10.0lg=0.45〕〔〕〔〕PYYYHYHa'H=2.0lg=13.51lgK=16.3-13.51=2.8〔〕YHX10<6故不可以準(zhǔn)確滴定IgC〔計(jì)〕-'002AIY27、濃度均為0.02molL的Ca,Mg混合溶液，可否不經(jīng)別離而采用控制酸度的方法直-12+2+接進(jìn)行分別滴定？為什么？〔3分〕〔lgK=10.69,lgK=8.69〕YC=CIgK=10.69-8.69=2.00<6不能采用不經(jīng)別離而用控制酸度的方法直接進(jìn)行2+2+分別滴定?！?分〕9、測定某試樣中的鎂含量時(shí)，其中的鎂沉淀為MgNHPO,經(jīng)灼燒后以MgPO的形式44227進(jìn)行稱量，假設(shè)以MgPO的量換算為試樣中以MgO表示的含鎂量，那么換算因素為：227。〔2分〕〔下式中〔MgO丨及〔MgP〕分別為MgO和MgPO的摩爾質(zhì)量〕。z??zz?.M〔MgO〕/M〔MgPO〕.2M〔〔MgPO〕227227C.M〔〕/2M〔MgPO〕D.3M〔MgO2M〔MgPO]22722710、以無水碳酸鈉〔NaCO〕為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCI溶液的濃度時(shí)其反響為：23fNaCO+2HCI=2NaCI+HO+CO2322那么在該標(biāo)定過程中NaCO與HCI之間反響的化學(xué)計(jì)量比為_。〔3分〕2312、用0.2000molLHCI滴定20.00mL0.2000molLNaOH溶液，當(dāng)?shù)竭_(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),溶液的H3-1-1P分〕BAH>7.0.H=7.0.H7.0D.無法確定pVpP(1)為何在酸堿滴定中HCI、NaOH溶液濃度一般為0.1moI/L左右而EDTA容液常使用,0.05mol/L0.02mol/L?，，酸堿反響的完全程度不如EDTA絡(luò)合反響高假設(shè)濃度太稀終點(diǎn)誤差大。EDTA絡(luò)合反響完，，，全度高可以稀一些而且EDTA溶解度小也難以配成0.1mol/L溶液。[2分](3)Fe與EDTA絡(luò)合物的lgK[FeQII)Y]=25.1，假設(shè)在pH=6.0時(shí)，以0.010mol/LEDTA滴定同濃度的Fe，考慮緲和〞會(huì)后，|gK[Fe(III)Y]=14.8，完全可以準(zhǔn)確滴定。但實(shí)際上一般是在pH=1.5時(shí)進(jìn)行滴定，簡要說明其理由。判斷題。10分x、〔丨在化學(xué)定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。V、〔〕金屬指示劑與金屬離子生成的配合物的穩(wěn)定性應(yīng)比金屬EDTAE合物的穩(wěn)定性要差一些。V、〔〕指示劑的變色范圍越窄越好。X、〔〕酸堿滴定中溶液愈濃，突躍范圍愈大，可供選擇的指示劑愈多。V、〔〕當(dāng)金屬離子與指示劑形成的顯色配合物的穩(wěn)定性大于金屬離子與EDTA形成的配合物的穩(wěn)定性時(shí)，易產(chǎn)生封閉現(xiàn)象。X&〔〕高錳酸鉀法通常在強(qiáng)酸性溶液如HNO容液中進(jìn)行。V、〔〕使用酸式滴定管時(shí)，應(yīng)大拇指在前，食指和中指在后V〔〕隨機(jī)誤差具有重復(fù)性，單向性。X、〔〕滴定分析中，指示劑顏色突變時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。X、〔丨有兩組分析數(shù)據(jù)，要比擬它們的測量精密度有無顯著性差異，應(yīng)當(dāng)用Q驗(yàn)。二、用無水碳酸鈉〔NaCO〕為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCI溶液的濃度，稱取NaCO0.5300g，以甲基橙為指示劑，滴定至2323終點(diǎn)時(shí)需消耗HCI溶液20.00mL，求該HCI溶液的濃度?！?2分〕〔CO的相對分子質(zhì)量105.99〕Na23解：NaCO+2HCI=2NaCI+H0+CO?2322NaCO與HCI之間反響的化學(xué)計(jì)量比為1:223〞0.530010002106.020.00.故C==0.5000moIL1HCI三、稱取0.2513g基準(zhǔn)CaCO,經(jīng)HCI溶解后，用容量瓶配制成250mL溶液，吸取25.00mL，3在H>12時(shí)，用K-B指示劑指示終點(diǎn)，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，共消耗24.90mL。P試計(jì)算該EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。〔CaCO的相對分子質(zhì)量100.09〕〔12分〕3解：在標(biāo)定EDTA溶液時(shí)，Ca2+與EDTA之間反響的化學(xué)計(jì)量比為1:110.25131000—故C=10=0.01008molL'1EDTA100.124.90四、今有6.0833g鹽酸樣品，在容量瓶中稀釋成250mL。取出25.00mL，以酚酞為指示劑，用0.2500mol?LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗20.00mL。試計(jì)算該鹽酸樣品中HCI的含1'量。〔HCI的相對分子質(zhì)量36.45〕〔12分〕解:NaOH+HCI=NaCI+HO2在該測定中NaOH與HCI之間反響的化學(xué)計(jì)量比為1:1。0.250020.0036.453故〔HCl〕==0.299616.08331000—10五、用配位滴定法測定工業(yè)氧化鋅中ZnO的含量。稱取0.2500g試樣，溶于鹽酸后于容量瓶中稀釋成250mL。吸取25.00mL，在H=5~6時(shí)，用二甲酚橙作指示劑，用0.01024pmol?LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去17.61mL,計(jì)算試樣中ZnO的含量?！瞆nO的相對分子-質(zhì)量81.39〕〔10分〕解：在該測定中，ZnO與EDTA之間的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為1:10.0102417.6181.39“、3故〔ZnO〕==0.587110.25001000—10六、0.1500g鐵礦石試樣中的鐵經(jīng)處理，使其完全復(fù)原為F0后，需用0.02000mol?L的-1KMnO溶液15.03mL滴定至終點(diǎn)，求該鐵礦石中以FeO表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。〔FeO的相對分子質(zhì)量71.85〕〔104分〕提示：Fe與KMnO間的化學(xué)反響為：5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO2+2+-+3+2+442解：在該測定中，F(xiàn)eO與MnO之間反響的化學(xué)計(jì)量比為5:10.0200015.03571.853故〔FeO〕==0.71990.15001000(％.用電位滴定法測定鐵精礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),6次測定結(jié)果分別為：,60.81,60.70,,60.56,。(1)用格魯布斯法檢驗(yàn)有無應(yīng)舍去的測定值(P=0.95);(2)此標(biāo)準(zhǔn)試樣中鐵的真實(shí)含量為(P=0.95)?60.75%，問上述方法是否準(zhǔn)確可靠F3456t值表〔雙側(cè)〕3.182.782.572.45N3456T1.151.461.671.82-60.72%60.81%60.70%60.78%60.56%60.84%60.x6i0.