氨氣的制備與性質(zhì)

會(huì)計(jì)學(xué)1氨氣的制備與性質(zhì)氮的固定（固氮）：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锕I(yè)合成氨：N2+3H22NH3

高溫、高壓催化劑雷雨固氮：

N2＋O22NO放電或高溫生物固氮:植物根瘤菌N2銨態(tài)氮肥第1頁/共26頁氨氣第2頁/共26頁一、氨的物理性質(zhì)1、無色有刺激性氣味的氣體；2、密度比空氣?。?、易液化（沸點(diǎn)：－33.5℃、制冷劑）4、極易溶于水

（體積比1：700）第3頁/共26頁氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4—8：第4頁/共26頁----氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4—8：現(xiàn)象：燒杯中的水由玻璃導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶,形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。第5頁/共26頁結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考以下問題：①燒瓶內(nèi)為什么能形成噴泉？膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的作用？

②溶液為什么變成紅色？

氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)、外形成較大的壓強(qiáng)差，燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶，形成噴泉。氨氣與水反應(yīng)生成顯堿性的物質(zhì)。第6頁/共26頁探究與討論思考與交流噴泉實(shí)驗(yàn)若失敗，可能的原因有：①實(shí)驗(yàn)用的燒瓶不干燥②氨氣未充滿燒瓶、太少③塞子未塞緊、漏氣④由膠頭滴管擠入燒瓶內(nèi)的水太少噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：干燥、集滿、不漏氣第7頁/共26頁利用該裝置，還有哪些氣體也能做噴泉實(shí)驗(yàn)？想一想：①易溶于水的氣體（用水或NaCl等溶液）：②易溶于堿的氣體（用堿NaOH等溶液）：HCl、SO2、NO2……

CO2、HCl、SO2、NO2

、Cl2……第8頁/共26頁（1）原理：形成壓強(qiáng)差小結(jié)：噴泉實(shí)驗(yàn)①減少“上瓶”的壓強(qiáng)（2）方法：②增加“下瓶”的壓強(qiáng)（3）氣-液組合可形成噴泉：①水與易溶于水的氣體：HCl、SO2、NO2②堿與易溶于堿的氣體：CO2、SO2、Cl2第9頁/共26頁城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似。第10頁/共26頁1、與水的反應(yīng)二、氨的化學(xué)性質(zhì)①NH3?H2O不穩(wěn)定，受熱易分解。NH3+H2ONH3?H2O△NH3·H2ONH3↑+H2O氨水的性質(zhì)：（一水合氨）第11頁/共26頁閱讀P98[資料卡片]——氨水為什么顯堿性？NH3+H2ONH3·H2O大部分少部分②NH3?H2O呈弱堿性NH4++OH-第12頁/共26頁液氨氨水物質(zhì)類別微粒種類純凈物混合物NH3分子NH3NH3·H2OH2ONH4+OH-H+③氨水的成分：分子：想一想：氨水與液氨有什么不同？NH4＋、H2ONH3、NH3?H2O

、OH－、H＋離子：（極少量）（最多）第13頁/共26頁1、NH3·H2O化學(xué)式不能寫成NH4OH。2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度時(shí)，視溶質(zhì)為NH3。3、氨水密度小于1g/mL，且濃度越大，密度越小。4、氨水對(duì)許多金屬有腐蝕作用，不能用金屬容器盛放，一般裝在橡皮袋，陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶中。注意：第14頁/共26頁NH3+HCl=NH4Cl可用于檢驗(yàn)NH32、與酸的反應(yīng)

1、為什么蘸有濃氨水的玻璃棒靠近蘸有濃鹽酸的玻璃棒時(shí)會(huì)放出白煙

2、濃HNO3與濃氨水冒白煙嗎?3、濃H2SO4呢？濃醋酸呢？思考：（白煙）第15頁/共26頁2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+CH3COOH=CH3COONH4NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl寫出NH3與硫酸、硝酸、醋酸、CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。第16頁/共26頁氨的催化氧化（工業(yè)制HNO3的第一步反應(yīng)）4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△3、氨的還原性（與氧氣的反應(yīng)）還原劑氧化劑20e--3+20-2-2課本P98思考與交流第17頁/共26頁四.氨的實(shí)驗(yàn)室制法（3）裝置：（5）收集：（6）驗(yàn)滿：（7）尾氣吸收：（1）試劑：（2）原理：固+固→加熱型向下排空氣法濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)或蘸濃鹽酸的玻璃棒冒白煙(與氧氣的制取裝置相同)酸溶液或水（裝置處理）氯化銨晶體、消石灰固體2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（4）干燥：堿石灰、固體氫氧化鈉等（可否用CaCl2)第18頁/共26頁1、棉花的作用：防止與空氣形成較快對(duì)流，提高集氣的速度和純度。2、干燥氨氣的常用試劑：CaO、堿石灰等堿性干燥劑注意：無水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)注意：第19頁/共26頁其他方法：用濃氨水制氨氣NH3·H2O==NH3↑+H2O濃氨水濃氨水CaO或NaOHNH3·H2O===NH3↑+H2ONaOH或CaO第20頁/共26頁氨(氮肥:尿素及銨態(tài)氮肥）化工原料（生產(chǎn)硝酸等化工產(chǎn)品）制冷劑五、氨的用途：——重要的化工原料課本P99

氨的用途第21頁/共26頁銨態(tài)氮肥六、銨鹽1.物理性質(zhì)都是晶體，都易溶于水由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。第22頁/共26頁(1)銨鹽受熱易分解2.化學(xué)性質(zhì)NH4Cl==NH4HCO3==△△NH3↑＋HCl↑NH3↑＋H2O↑＋CO2↑2NH3↑+H2O↑+CO2↑(NH4)2CO3==△規(guī)律：銨鹽受熱易分解，一般生成NH3。硝酸銨的受熱分解反應(yīng)復(fù)雜（氧化還原反應(yīng)）銨鹽的保存：密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處受熱分解，試管壁上有固體生成。第23頁/共26頁（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaNO3△NH