2016年海南高考化學試題及答案

2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(海南卷)化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65第I卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。.下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是A.汽油B.甘油 C.煤油 D.柴油.下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是A.谷氨酸單鈉B.檸檬酸C.山梨酸鉀D.三聚氰胺.下列反應可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.Na2HpO4溶液與NaOH溶液混合.下列敘述錯誤的是A.氦氣可用于填充飛艇 B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四乙烯可用于廚具表面涂層.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是A.c(CO2-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.K叩(MgCO3).油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ,油酸甘油酯的燃燒熱為A.3.8醋104kJmol-1 B.-3.8醋L04kJmol-1C.3.4醋104kJmol-1 D.-3.4醋L04kJmol-1二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。

.下列實驗設(shè)計正確的是A.將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO2-3D.將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性.下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是??A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁.利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是A.可生成H2的質(zhì)量為0.02gB.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1023個C.可生成H2的體積為0.224L（標準情況）D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產(chǎn)生H2的量.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是A.Zn為電池的負極B.正極反應式為2FeO4-+10H++6e-=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時OH-向負極遷移11.由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A3XfY反應的AH=E3-E2B.由XfZ反應的AH<0C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率12.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:下列說法正確的是12.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:下列說法正確的是A.該反應的類型為消去反應B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用Br2/CCI4鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

第n卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第13?17題為必考題，每個試題考生都必須作答，第18?20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：M元素位于周期表中的第周期、族。Z元素是—，其在自然界中常見的二元化合物是一。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式為,產(chǎn)物分子為直線形，其化學鍵屬共價鍵(填“極性”或“非極性”)。(4)四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應的化學方程式為(8分)KAl(SO4)2-12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為A1,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：色H?Sp,

色H?Sp,

K都片(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用—(填標號)。a.HCl溶液 b.H2s04溶液c.氨水d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為。(3)沉淀B的化學式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是(4)已知：Kw=1.0x10-14, Al(OH) 3P A1O2-+H++H2O K=2.0x10-13。Al (OH) 3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于(8分)乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成?；卮鹣铝袉栴}:B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)反應①的化學方程式為，其反應類型為(3)反應③的反應類型為。C的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)反應②的化學方程式為。(9分)

順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:該反應的速率方程可表示為：V（正）=k（正）c（順）和V（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：％1溫度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1,該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=；該反應的活化能E（正）小于E（逆），則AH 0（填“小于”“等于”或“大于”）。TOC\o"1-5"\h\za a /（2）12溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是 （填曲線編號），平衡常數(shù)值K2=；溫度11—12（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是 。.（11分）某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：回答下列問題：（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用，第二次浸出應選用。（填標號）（2），第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成。濾渣2的主要成分是 。（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是 。（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO「5H2O,則銅的回收率為。請考生從第18?20題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18~20題的第I題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第H題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題號。.［選修5——有機化學基礎(chǔ)］18-1(6分)下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有A.乙酸甲酯B.對苯二酚 C.2-甲基丙烷 D.對苯二甲酸18-11富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：回答下列問題：(1)A的化學名稱為由A生成B的反應類型為。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是 。(5)富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出—LCO2(標況)；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。.［選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］19-1(6分)下列敘述正確的有A.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小d.價層電子對相斥理論中，n鍵電子隊數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)19-11(14分)M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)M的晶體類型為,晶體中原子間通過 作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為，其同周期元素中，第一電離能最大的是 (寫元素符號)。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是 (寫化學式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為，已知晶胞參數(shù)。=0.542nm,此晶體的密度為g-cm-3。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NAA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為。20.［選修2——化學與技術(shù)］20-I（6分）下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計的有A.電解食鹽水制燒堿B.合成氨中的催化合成C.硫酸生產(chǎn)中的催化氧化D.氨堿法中的氨鹽水碳酸化20-II海水曬鹽的鹵水中還有氧化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號）,M的主要成分是（填化學式）。（2）除溴塔中主要的離子方程式為。（3）沸騰爐①和②的主要作用是。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是。（4）電解槽中陰極的電極反應方程式為。（5）電解槽中陽極產(chǎn)物為，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的。2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試

化學試題答案及評分參考答案評分說明:

第n卷中，考生如給出其他符合題目要求的答案，同樣給分。第I卷1.B 2.D 3.C 4.B 5.A10.AD 11.BC 12.AC(81.B 2.D 3.C 4.B 5.A10.AD 11.BC 12.AC(8分)三WASiSiO.2C+2SCS2極性MgMg+2HCl==MgCl2+H2T(8分)d2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3HJAl（OH）3Al3+水解，使溶液中H+濃度增大20(8分)6.D 7,D 8.B 9.D第n卷（每空1分，共2分）（每空1分，共2分）（每空1分，共2分）（每空1分，共2分）（2分）（2分）（每空1分，共2分）（2分）(1)% 3cH3((1)% 3cH3(2)加成反應（1分）（2分，1分，共3分）（3）取代反應（（3）取代反應（1分）(4)HOOC—COOH(1分)（（9分）3小于 （每空2分，共4分）7B 3 （1分，2分，共3分）大于 放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動 （每空1分，共2分）（11分）DA （每空1分，共2分）H2O2與固體顆粒接觸分解 （每空2分，共4分）（每空（每空2分，共4分）(3)蒸發(fā)皿(4)30%（(3)蒸發(fā)皿(4)30%（2分）（3分）18.(20分)18-II-（分）（1）環(huán)己烷取代反應（分）（每空2分，共4分）（2分）（2分）（4）取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+；反之，則無。 （2分）(5)(5)44.8（每空2分，共4分）(20分)19-IBD(19-IBD19-1(14分)（1（1）金屬晶體金屬鍵12（每空1分，共3分）(2(2)1s22s22P63s23P5 ArHC1O4 正四面體（每空1分，共4分）(3)①CuCl(3)①CuCl4義99.5N義( )X1