人教版化學(xué)選修3分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題含答案

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）.下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是（ ）D.C—CA.C—F B.C—0 C.C—ND.C—C.下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（）A.N：B.HBrC.他D.H63,下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的非極性分子是A.NazO：C.CzH, D.HzO：A.NazO：4.下列各組分子中，按共價(jià)鍵極性由強(qiáng)到弱排序正確的是（）A.HFH：0NH3CH, B.C&NH3H：0HFC.H:0HFCH,NHS D.HFH:0CH,NHS5.下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A.由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶。B.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的反應(yīng)，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同,都屬于取代反應(yīng)。C.H9是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致。D.苯不能使澳的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵,難和澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。6.下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是OHIOHC—CH—CH—OHOH€1BiIIIc.IIOOC—<JI—<2—CIICIIBrClBrIIOHC—CH—CHC1CH,Cll:IID.CH—CH—C—CH—CH山的說(shuō)法中正確的（個(gè)JI鍵的說(shuō)法中正確的（個(gè)JI鍵A.丙烯分子中有6個(gè)。鍵，1.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子屬于極性分子D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上8,下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華 B.澳溶于CCL C.蔗糖溶于水 D.HC1溶于水.阿司匹林是一種常見(jiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.分子式GHs?！笲.阿司匹林屬于分子晶體C.阿司匹林中C原子只能形成sd雜化D.可以發(fā)生取代.力口成.氧化反應(yīng)10.下列敘述不正確的是（）A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B.以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C.判斷A3或AB二型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱，鍵角小于180。，為非直線形結(jié)構(gòu)D.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合.下列分子的中心原子是s￡雜化的是（）A.PBr3B.CH.C.H：0D.BF3.用VSEPR理論預(yù)測(cè)下列粒子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的（ ）A.NO「為平面三角形 B.S0二為直線形C.BeCL為V形 D.BF3為三角錐形13.已知A、B元素同周期，且電負(fù)性AVB,下列說(shuō)法正確的是（）A與B形成化合物時(shí)，A顯正價(jià)，B顯負(fù)價(jià)且A原子的半徑小于B原子的半徑A與B形成的共價(jià)化合物分子一定是極性分子C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：小于H.AD.最高價(jià)含氧酸的酸性：A對(duì)應(yīng)的酸性弱于B對(duì)應(yīng)的酸性.三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃,沸點(diǎn)為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120',它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ）A.三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.三氯化硼分子呈平面三角形，屬非極性分子 D.分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).下列共價(jià)鍵①H—H、②H—F、③H—0、@N-H中，鍵的極性由小到大的順序正確的是A.C.①④③②A.C.①④③②D.二、填空題.二氯化二硫（S￡L）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示.（1）S<L的結(jié)構(gòu)式為,其化學(xué)鍵類型有（填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）.（2）電負(fù)性：S（填或"V"）Cl,S￡L中硫的化合價(jià)為.（3）S￡L分子中S原子的雜化軌道類型為,每個(gè)S原子有對(duì)弧電子對(duì).17.（1）在配合物[Zn（NH3）.于一中，提供空軌道的微粒是 ,在配合物物質(zhì)[ColNH^sCllCk中，配位數(shù)數(shù)值是 （填數(shù)字）。（2）根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)HCN的空間結(jié)構(gòu)為形，其中C原子用于形成。鍵的是2個(gè)sp雜化軌道。（提示:HCN分子中所有原子的最外電子都達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。）（3）在NaCl晶體中任一個(gè)Na?與它最近且等距離的有個(gè)。18.按要求完成下空：⑴己知熱化學(xué)方程式：S0Kg)+l/20Kg);S03(g) AH=-98.32kJ?mol-1,在容器中充入2molSO二和1mol0二，充分反應(yīng)，最終放出的熱量 （填字母）。a.=196.64kJb.=98.32kJc.<196.64kJd.>196.64kJ（2）FeS「焙燒產(chǎn)生的SO：可用于制硫酸。其中SO二的空間結(jié)構(gòu)為； 中陰離子中心原子雜化類型為雜化。（3）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。①上圖是N式g）和H,（g）反應(yīng)生成1molNHs（g）過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N,和H：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ②捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO。在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH)￡03已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)I：2NH3(l)+H:0(l)+C0:(g)=(阻)2cosQq) AH：反應(yīng)H：NH3(l)+HB(l)+C0Kg);NHiHC03(aq) △壓反應(yīng)HI：(NH4)2C03(aq)+壓0(1)+CO：(g)-2NHtHC03(aq) AH3則a：△出與AH八△出之間的關(guān)系是AH3=ob：若反應(yīng)【、反應(yīng)H的平衡常數(shù)分別為&、K：,則反應(yīng)用的平衡常數(shù)區(qū)二(用反、區(qū)表示)。(4)元素格(Cr)在溶液中主要以Cr”(藍(lán)紫色)、Cr(OH)「(綠色)、CrSL(橙紅色)、CrOL(黃色)等形式存在，Cr(OH)s為難溶于水的灰藍(lán)色固體，CrOL和Cr4｝在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。①離子方程式表示NazCrO.溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。②溶液酸性增大，CrOL的平衡轉(zhuǎn)化率(填”增大“減小”或“不變”)③升高溫度,溶液中CrOL的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH0(填“大于”“小于，，或“等于，，)。.(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為Ss,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是(2)H梟的酸性比(填“強(qiáng)”或“弱”)o氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為，S03>離子的立體構(gòu)型為o(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br的健角120°(填“V，，或“=”)。.CuCl和CuCL都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：①CuCl可以由CuCL用適當(dāng)?shù)倪€原劑如S0>SnCL等還原制得：2cl++2C1-+S0二+2H：0△2CuClI+4H++S0i-2CuCL+SnClk=2CuClI+SnCL②CuCL溶液與乙二胺(4N—CH「一CH二一NHJ可形成配離子:rCH,一比N NH,—CH.Tr■~一./\ICH,一H,N NH,一CH’TOC\o"1-5"\h\zJ ■ ■ , ■ 1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為：H、N、0三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 o(2)SO2分子的空間構(gòu)型為；與SnCL互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為。乙二胺和三甲胺［WCHJJ均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是 。(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有(填字母)。A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵三、推斷題.下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。,--1Ar 1---—F--1r--BCD1,1■■■EFeGa---u_)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為o(2)Fe元素位于周期表的 區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(C0)5中鐵的化合價(jià)為:己知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為和(填化學(xué)式)。⑶在CM、CO、CH30H中，碳原子采取sp3雜化的分子有。(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)ED；的立體構(gòu)型為oB、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為 (寫(xiě)2種)。.下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中②和⑦兩元素形成的五原子分子的結(jié)構(gòu)式為:（2）由③和⑤兩元素形成的物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為（3）由元素①和②的原子構(gòu)成的R離子空間構(gòu)型為平面正三角形，則該離子符號(hào)為:其中心原子的雜化類型為：（4）下列說(shuō)法正確的是 ;a.電負(fù)性②,③ b.③?兩元素能形成極性分子c.④⑦兩元素形成的化合物中只含離子鍵 d.⑧⑨⑩三元素最外層電子數(shù)均為2（5）M元素與表中元素⑨既同族又同周期，是一種重要的金屬元素，若人體內(nèi)M元素的含量偏低，則會(huì)影響8在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知獷與CM溶液反應(yīng)得到M（C\）二沉淀,當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成六配位化合物。上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為二四、實(shí)驗(yàn)題23.第四周期的Cr、Fe、Co.Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。（1）NIL是一種很好的配體，氨氣分子是一（填“極性”或“非極性”）分子，NH3的沸點(diǎn)一（填“高于”“等于”或“低于"）AsR。（2）科學(xué)家通過(guò)X?射線測(cè)得的膽磯結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示為如圖：圖中虛線表示的作用力為（3）膽磯溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NHs）.S0）?H：0晶體。在Cu（NH3）,80.?H：0晶體中，［Cu（NH3）4廣為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是該原子團(tuán)中心原子的雜化軌道類型是一。（4）金屬銀粉在C0氣流中輕微加熱，生成無(wú)色、有揮發(fā)性的液態(tài)Ni（C0）其分子呈正四面體構(gòu)型。Ni（CO）“易溶于一（填字母）。A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸銀溶液參考答案A13.D14.C15.C1.A2.C3.C4.A5.C6.B7.C8.D9.C10.D11.D12.A13.D14.C15.C(1)Cl-S-S-Cl；極性鍵和非極性鍵：(2)：<：+1；sp3：2.(1)Zn,，6 (2)直線，(3)62AH:-AHXcV形sp3N:(g)+3H2(g2AH:-AHXK：7Ki 2Cr0J+2H'十4CnO1+H9 增大小于sp3強(qiáng) 平面三角形 三角錐形<乙二胺分子間能形成[Ar]3d:04sx