高考化學(xué)復(fù)習(xí)普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(安徽卷)理綜(化學(xué)部分)答案解析(解析版)

高考化學(xué)復(fù)習(xí)一般高等學(xué)校招生全國(guó)一致考試(安徽卷)理綜(化學(xué)部分)答案解析(正式版)(解析版)高考化學(xué)復(fù)習(xí)一般高等學(xué)校招生全國(guó)一致考試(安徽卷)理綜(化學(xué)部分)答案解析(正式版)(解析版)8/8高考化學(xué)復(fù)習(xí)一般高等學(xué)校招生全國(guó)一致考試(安徽卷)理綜(化學(xué)部分)答案解析(正式版)(解析版)7．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要增加劑，其結(jié)構(gòu)以以下列圖。以下相關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完好燃燒獲取6.72LCO2【答案】A考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)的量8．以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的選項(xiàng)是：A.配制0.10mol/LB．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2D．記錄滴定終點(diǎn)NaOH溶液分出水層后的操作讀數(shù)為12.20mL【答案】B【解析】試題解析：Ａ、不能夠直接在容量瓶中溶解溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳屬于酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以能夠用洗氣的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正確；C、分液時(shí)，基層溶液從下口流出，上層液體應(yīng)該從上口倒出，苯溶液密度小，應(yīng)該從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故讀數(shù)為：11.80mL，故D錯(cuò)誤，此題選B。考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作9．以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物【答案】C考點(diǎn)：元素及化合物10．以下相關(guān)NaClO和NaCl混雜溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-能夠大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO能夠大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)【答案】D【解析】試題解析：A、ClO-在酸性條件擁有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Br-，故A錯(cuò)誤；B、混雜溶液中存在Cl-，所以Ag+不能夠大量存在，故B錯(cuò)誤；C、該溶液呈堿性，不應(yīng)該有H+，故C錯(cuò)誤；D、方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，D正確；此題選D考點(diǎn)：離子反應(yīng)11．汽車(chē)尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，必然條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，以下列圖曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：4(c0c1)2A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c12B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混雜氣體的密度減小C．曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0【答案】A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡12．某同學(xué)將光明的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為研究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同事測(cè)得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光明的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有弱堿性溶液中OH-氧化了Mg氣泡產(chǎn)生【答案】

D【解析】試題解析：

A、檢驗(yàn)氨氣的方法正確，故

A正確；B、火焰呈淡藍(lán)色，該氣體為

H2，Ｂ正確；

C、PH

為

8.6時(shí)，依舊有氣體生成，說(shuō)明堿性條件下，

Mg

能夠被氧化，

C正確；

D、若是氫氧根氧化了

Mg,則氫氧根得電子被還原，不能能生成氣體，所以

D的結(jié)論不合理，應(yīng)選

D?？键c(diǎn)：元素及化合物實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)13．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混雜溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，以下相關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是：－＋A．未加鹽酸時(shí)：c(OH)＞c(Na)=c(NH3·H2O)＋＋＝c(OH－B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4)＋c(H))－＋C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl)=c(Na)－＝c(NH4＋＋)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl))＋c(Na【答案】B考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常有的六種元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。（3）用“>”或“<”空：填原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極搬動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______。223個(gè)（3）>，<，>，<（4）2H+--【答案】（1）第三周期ⅣA族，（2）1s2s2p，1+NO3+e=NO2+H2O，正，Al在濃HNO3中發(fā)生鈍化，氧化膜阻攔了Al的進(jìn)一步反應(yīng)考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電化學(xué)26．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物擁有引引發(fā)光特色，在光電資料等領(lǐng)域應(yīng)用遠(yuǎn)景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(xiàn)(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：1）A的名稱(chēng)是______；試劑Y為_(kāi)____。2）B→C的反應(yīng)種類(lèi)為_(kāi)______；B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______.。3）E→F的化學(xué)方程式是_______________________。（4）W是D的同分異構(gòu)體，擁有以下結(jié)構(gòu)特色：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH）。寫(xiě)出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（5）以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是______。a．B的酸性比苯酚強(qiáng)b．D不能夠發(fā)生還原反應(yīng)c．E含有3種不相同化學(xué)環(huán)境的氫d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴【答案】（1）甲苯、酸性高錳酸鉀溶液；（2）取代反應(yīng)、羧基、羰基（3+NaOHH2O+NaBr（4）

，（5）ad【解析】試題解析：（1）甲苯被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸；

（2）溴原子取代羥基，（3）鹵原子水解生成羥基；（4）由于

D的分子式為：

C13H10O，依照條件推斷

W的支鏈中含有碳碳叁鍵和一個(gè)羥基；（

5）羧基的酸性大于酚羥基，故

a正確；羰基能夠發(fā)生氫氣加成，即還原反應(yīng)，故

b錯(cuò)誤；

c、E中含有

5中不相同環(huán)境的Ｈ，故

c錯(cuò)誤；

d、正確；考點(diǎn)：有機(jī)合成與有機(jī)推斷27.（14分）硼氫化鈉（

NaBH4）在化工等領(lǐng)域擁有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉

NaBO2為主要原料制備

NaBH4，其流程以下：已知：

NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：

33℃）。（1）在第①步反應(yīng)加料從前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉平時(shí)保存在____中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。（2）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3（3）第②步分別采用的方法是______；第③步分別（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃，101KPa下，已知每耗資3.8克NaBH4（s）放熱

21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

_______?！敬鸢浮浚?/p>

1）除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，煤油，鑷子、濾紙（

2）系數(shù)為：

1、2、4、2=1、2；（3）過(guò)濾；蒸餾（4）NaBH4（s）+2H2O(l)=NaBO2（s）+4H2(g)△H=-216.0KJ/mol；【解析】試題解析：（1）由于NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，Na比較爽朗，故充入氬氣，除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，防備影響反應(yīng)；少量金屬鈉保存在煤油里；取用鈉時(shí)，用鑷子夾取，濾紙吸干表面的煤油；（2）NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3；（3）加入異丙酸后過(guò)濾；蒸餾（4）依照物質(zhì)的量計(jì)算，n(NaBH4)=0.1mol，故熱方程式為：NaBH4（s）+2H2O(l)=NaBO2（s）+4H2(g)△H=-216.0KJ/mol；考點(diǎn)：工藝流程28．（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，獲取了BaSO4積淀，為研究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了以下假設(shè):假設(shè)一：溶液中的NO3-假設(shè)二：溶液中溶解的O21）考據(jù)假設(shè)該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考據(jù)了假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論實(shí)驗(yàn)

1：在盛有不含

O2的

25ml0.1mol/LBaCl

2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的

SO2氣體假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線(xiàn)以以下列圖實(shí)驗(yàn)

1中溶液

pH

變小的原因是

____;V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)

2中溶液

pH

小于實(shí)驗(yàn)

1的原因是（用離子方程式表示）_________。3）考據(jù)假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考據(jù)假設(shè)二，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫(xiě)詳盡操作過(guò)程）（4）若假設(shè)二成立，請(qǐng)展望：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_(dá)______(填大于或小于)后者，原因是___________【答案】（1）無(wú)現(xiàn)象、白色積淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3；2-+4H++2NO（或3H2SO3+2NO32-+4H++2NO+H2O）3SO2+2NO3+2H2O=3SO4=3SO4實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫(xiě)詳盡操作過(guò)程）實(shí)驗(yàn)1作為參如實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2辦理的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中，若有白色積淀，注明假設(shè)二成立，否則不成立。3）小于；反應(yīng)的離子方程式注明，足量的O2和NO3分別氧化相同的H2SO3，生成H+的物質(zhì)的量前者多于后者?！窘馕觥吭嚲斫馕觯海?）依照強(qiáng)酸制弱酸的原理，亞硫酸是弱酸不能夠制備鹽酸，故實(shí)驗(yàn)1無(wú)現(xiàn)象，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，電離出Ｈ＋，和NO3-結(jié)合生成硝酸，擁有強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化成SO42-，故生成白色的BaSO4積淀；（2）SO2溶于水后生成NO3H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減??；3SO2