上?；窗仓袑W(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

上?；窗仓袑W(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

⊿H=-393.6KJ

B.2CO+O2=2CO2

⊿H=-565.2KJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

⊿H=+889.6KJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

⊿H=-184.5KJ/mol參考答案：D略2.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．蛋白質(zhì)

B．蔗糖

C．油脂

D．烷烴參考答案：D3.下列敘述正確的是

（

C）A.Na2O2是白色固體，和-水反應(yīng)生成NaOH，是堿性氧化物B.在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C.將Cl2與SO2按物質(zhì)的量之比1∶1通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色D.SO2通入品紅中紅色褪去，加熱后紅色恢復(fù)參考答案：D略4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是()A.氧化鎂用作耐火材料B.Na2O常用于潛水艇的供氧劑C.明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D.FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板參考答案：BA．氧化鎂的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應(yīng)為過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查鎂的氧化物、鈉的氧化物、明礬、氯化鐵性質(zhì)的分析判斷，鹽類水解的應(yīng)用，膠體的性質(zhì)分析，題目較簡(jiǎn)單．5.下列鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體的方法中最簡(jiǎn)便的是（）A．萃取

B．蒸餾

C．過(guò)濾

D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略6.甲烷和氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，生成的氣態(tài)產(chǎn)物有幾種（

）

A．0

B．1

C．2

D．3參考答案：C略7.北京時(shí)間2011年3月11日13時(shí)46分日本發(fā)生里氏9.0級(jí)大地震。地震導(dǎo)致的核泄露產(chǎn)生的放射性污染的主要成份是碘131和銫137，下列有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（

）A．碘131的質(zhì)子數(shù)是55，銫137的質(zhì)量數(shù)是137B．銫是金屬性最強(qiáng)的元素，碘是非金屬性最強(qiáng)的元素C．碘元素在自然界有碘127和碘131兩種穩(wěn)定的同位素D．銫137原子核內(nèi)含有82個(gè)中子參考答案：D略8.下列物質(zhì)中：①鹽酸②NH3③Cu④乙醇⑤NaOH固體⑥石墨⑦熔融NaCl

（1）屬于電解質(zhì)的是________；（填序號(hào)，下同）（2）屬于非電解質(zhì)的是________；（3）能導(dǎo)電的是______。參考答案：(1)⑤⑦

(2)②④

(3)①③⑥⑦；解析：①鹽酸是HCl的水溶液，有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②NH3由于無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；溶于水后導(dǎo)電和其本身無(wú)關(guān)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；③Cu由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；但Cu可以導(dǎo)電；

④乙醇無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；

⑤NaOH固體無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，NaOH固體是化合物，故為電解質(zhì)；

⑥石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；但石墨可以導(dǎo)電。⑦熔融NaCl有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電；由于熔融的氯化鈉能導(dǎo)電且為化合物，故為電解質(zhì)；故答案為：⑤⑦；②④；①③⑥⑦?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的基本概念和物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的定義，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如鹽酸溶液；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如硫酸鋇；注意電解質(zhì)必須是化合物，排除單質(zhì)和混合物，了解常見物質(zhì)的性質(zhì)和常見概念的含義是解答本題的關(guān)鍵。有兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；只有一種物質(zhì)組成的是純凈物，包括單質(zhì)、化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。9.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是（

）A.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色，則該氣體一定是SO2B.鉀元素焰色反應(yīng)的操作：用鉑絲蘸取氯化鉀于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，直接觀察其焰色C.NH4+的檢驗(yàn)：向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，生成使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體D.待檢液加入鹽酸可生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則待檢液中一定含有CO32-參考答案：A試題分析：A、能使品紅褪色，加熱后又能恢復(fù)顏色的氣體只有二氧化硫，所以A正確；B、鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)必須用藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光，才能觀察到紫色，所以B錯(cuò)誤；C、銨根離子的檢驗(yàn)，應(yīng)該向待檢液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，然后用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中有銨根離子，所以C錯(cuò)誤；D、加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能是碳酸根，也可能是碳酸氫根，或亞硫酸根或亞硫酸氫根，所以D錯(cuò)誤。10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D11.下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑的是A.A單質(zhì)能與B的鹽溶液反應(yīng)B.常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能C.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D.1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多參考答案：B【分析】證明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)，可根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱或者金屬單質(zhì)與水、酸反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行比較。【詳解】A項(xiàng)、鐵比銅活潑，但是銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫氣，而B不能說(shuō)明A比B易失電子，金屬A的活潑性比B強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)、比較金屬活潑性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)失去電子的難易程度判斷，不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如Ca活潑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、比較金屬活潑性強(qiáng)弱，可根據(jù)金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)劇烈程度比較，不能根據(jù)生成氫氣的多少比較，如1molAl從酸中置換生成的H2比1molMg從酸中置換生成的H2多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的活潑性的比較，注意把握金屬性的比較角度，，注意能找出反例判斷是解答關(guān)鍵。

12.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（

）A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：CA、B、D的離子反應(yīng)均為Ba2++SO42-═BaSO4↓，只有C中的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，本題中Ba2++SO42-═BaSO4↓表示可溶性鋇鹽(或堿)與硫酸(或硫酸鹽)反應(yīng)生成硫酸鋇和強(qiáng)酸(或可溶性鹽)的離子反應(yīng)。13.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈 B.與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易C.堿性：NaOH＞Al(OH)3 D.酸性：HCl＞H2CO3參考答案：D【詳解】A.元素的金屬性Cs>Na，元素的金屬性越強(qiáng)，與水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣就越劇烈，所以與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈，可以用元素周期律解釋，A不符合題意；B.元素的非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，因此與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易，可以用元素周期律解釋，B不符合題意；C.元素的金屬性Na>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，因此可證明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律證明酸性：HCl＞H2CO3，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。

14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．每摩爾－CH3中含10NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇與足量Na反應(yīng)生成H2分子數(shù)0.05NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NAD．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為4NA參考答案：C略15.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論錯(cuò)誤的是①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.②中紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.加熱條件下濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，故正確；B.②中可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，故正確；C.③中濃硝酸和碳沒有直接接觸，裝置中有紅棕色氣體，說(shuō)明濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的濃硝酸與熱的碳反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，氮元素化合價(jià)降低，二氧化氮為還原產(chǎn)物，故正確；D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，可能是碳加熱時(shí)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的，故錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】濃硝酸具有揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸作氧化劑一般生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸緦?shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（只寫第二步）（2）水槽中盛放的液體最好為

；（填標(biāo)號(hào)）A．水

B．飽和石灰水

C．飽和食鹽水

D．飽和NaHCO3溶液【實(shí)驗(yàn)二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成。（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的錯(cuò)誤之處

；【實(shí)驗(yàn)三】步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測(cè)溶液的pH（下同）。測(cè)得pH=3.26。步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測(cè)得pH=1.00。（4）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是

；（5）假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng)，且不考慮氯氣溶解于水。往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則試管中原有氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

mL；參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．參考答案：（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；（3）生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量；（2）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出鐵與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系式，結(jié)合c=以此計(jì)算；（3）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出鐵與氫氣物質(zhì)的量的關(guān)系式以此計(jì)算．【解答】解：（1）n（Fe）==0.2mol，答：11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）由反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，則c（HCl）==0.2mol/L，答：所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；（3）n（H2）=n（Fe）=0.2mol，標(biāo)況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．18.某石墨回收廠，為將回收的