上海金沙中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

上海金沙中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)3000萬(wàn)港幣購(gòu)回了在八國(guó)聯(lián)軍入侵中國(guó)火燒圓明園上后流失的國(guó)寶，銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通的銅器在時(shí)間稍久時(shí)容易出現(xiàn)銅綠。這三件1760年銅鑄的國(guó)寶240年后看上去仍然熠熠生輝。下面對(duì)其原因的分析中最可能的是A．它們的表面電鍍上了一層耐磨的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅絲被酸雨溶解洗去C．銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化D．它們是含有一定比例的金、銀、錫、鋅的合金參考答案：D略2.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為3︰1︰1的化合物是A．

B．

C．

D．參考答案：A略3.下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是(

)A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OB．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：+HNO3

+

H2OC．乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOC2H5+H2OD．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2

+Br2

→CH2Br－CH2Br參考答案：B略4.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A．香葉醇的分子式為C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：A5.一定條件下在容器為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A(g)

2B(g)，2B(g)

C(g)+2D(g)。現(xiàn)測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。則最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是

A．0.45mol

B．0.8mol

C．0.9mol

D．1.2mol參考答案：C略6.在鹽類水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()A．鹽的電離平衡被破壞

B．水的電離程度一定會(huì)增大C．溶液的pH一定會(huì)增大

D．[H＋]與[OH－]的乘積一定會(huì)增大參考答案：B大多數(shù)的鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)正確；強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一定溫度下的稀溶液中，[H＋]與[OH－]乘積是一個(gè)常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案B。7.分子式為C5H12O2的二元醇有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈（包括連有羥基的碳原子在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈）上碳原子數(shù)為3的同分異構(gòu)體數(shù)目為m，主鏈上的碳原子數(shù)為4的同分異構(gòu)體的數(shù)目為n。則下列各組中，m和n均正確的是（不包括一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基的化合物）（

）A.m=1,n=6

B.m=1,n=7

C.m=2,n=6

D.m=2,n=7參考答案：C8.下列離子方程式書寫不正確的是A．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：C試題分析：A．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正確；B．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C．金屬鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選C．9.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

(

)A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4與N2互為同素異形體C.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高

D.1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：B略10.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1

KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)參考答案：CD略11.下列各能層不包含d能級(jí)的是A．O能層

B．P能層

C．M能層

D．K能層參考答案：D略12.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（

）A、最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B、最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1﹕2C、最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D、存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)A．A裝置用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物

B．B裝置用于石油的分餾C．C裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D．D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C略

14.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．一氯甲烷的分子式：CH3Cl

B．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2

C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH

D．羥基的電子式：參考答案：A略15.設(shè)反應(yīng)C＋CO22CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為（

）A．同時(shí)增大

B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol。（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：

。（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖。①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：

。②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：

，如果用該錯(cuò)誤裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)

（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）③如果，該生用50mL0.25mol/L的稀硫酸與50mL0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：

。在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為

次。④若反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為1g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為4.18J/(g·℃)。那么該生測(cè)定中和熱：ΔH＝

。（3）學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來(lái)測(cè)定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)如圖（Ⅰ）裝置：

圖Ⅰ

圖Ⅱ①

該生兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間均設(shè)定為10min，那么他還要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是：

。②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：

。③該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是

。參考答案：（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)══Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（2）①溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒②未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯

偏低③保證硫酸完全反應(yīng)

3

④－kJ/mol（或－kJ/mol）（3）①測(cè)定相同條件下氫氣的體積

②向下移動(dòng)滴定管，直到兩邊液面相平

③鋅粉略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.。(1)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是

①由上表判斷NaHSO3溶液顯

性，用化學(xué)平衡原理解釋：②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):a．c(Na＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)=c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)參考答案：(1)

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O略18.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2+的核外電子排布式是

．（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

．a(chǎn)．穩(wěn)定性：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＜乙（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)作答）．（4）五種元素中，電負(fù)性最大的元素是．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9；（2）a；（3）Si＜C＜N；（4）O．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素，Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn，n=2，故為第ⅣA族元素，其原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個(gè)電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素，據(jù)此解答．【解答】解：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素，Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn，n=2，故為第ⅣA族元素，其原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個(gè)電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素．（1）Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級(jí)的1個(gè)電子及3d能級(jí)中的1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；（2）Q形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲為CH4，Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物乙為SiH4，非金屬性C＞Si，故穩(wěn)定性CH4＞SiH4，故答案為：a；（3）同周期自左而右