上海錢橋學校2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析

上海錢橋學校2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中正確的是

A．乙烯的結構簡式為CH2CH2

B．乙醇的結構簡式C2H6O

C．Ca2+的結構示意圖為

D.羥基的電子式：參考答案：C略2.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略9.2g金屬鈉投入到足量的重水(2O)中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol電子

C．0.2mol質子

D．0.4mol分子參考答案：B4.反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a>cB．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c參考答案：C5.甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是

A.t1℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質的質量分數(shù)為37.5%B.t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等C.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等D.t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，

甲

先達到飽和參考答案：D略6.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（

）

A．1mol甲基（CH3）所含有的電子總數(shù)為10NAB．1L物質的量濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根離子數(shù)為0.1NAC．162g淀粉中含有單糖單元數(shù)為nNAD．一定條件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA參考答案：D略7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1.8gNH4+中含有的質子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，71gCl2與足量的鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的C原子數(shù)目為NA

D．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na＋數(shù)目為0.2NA參考答案：B8.有機化合物與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密不可分。下列對有機化合物的認識正確的是()A．有機化合物都是共價化合物B．有機化合物都含有碳、氫元素C．有機化合物都具有同分異構現(xiàn)象D．有機物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的參考答案：D有機化合物如CH3COONa中存在離子鍵，故A錯。有的有機化合物中不含氫元素，如CCl4，故B錯；甲烷只有一種結構，故C錯；碳原子間可以形成單鍵、雙鍵或叁鍵，同時也可形成鏈狀結構或環(huán)狀結構，故D正確。9.在下列各反應中，水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應是：A．2F2+2H2O==4HF+O2

B．Na2O+H2O==2NaOHC．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

D．Cl2+H2O==HCl+HClO參考答案：D略10.下列反應中，電子轉移方向和數(shù)目正確的是(

)A.B.C.D.參考答案：A試題分析：硫和氧氣的反應中，硫元素失電子化合價升高，氧元素得電子化合價降低，轉移電子數(shù)=化合價降低總數(shù)目=化合價升高總數(shù)目，故A正確；根據(jù)化合價不交叉的原則，硫化氫中硫元素化合價從-2價應升高到0價，硫酸中硫元素的化合價從+6價降到+4價，轉移電子2mol，故B錯誤；鐵元素化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，故C錯誤；鹽酸中的氯元素化合價升高應是失去電子，重鉻酸鉀中鉻元素化合價降低應是得到電子，得失電子數(shù)目為6，故D錯誤。11.有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉的體積關系如右圖所示，則原合金中鎂、鋁物質的量比為A．2∶1

B．4∶1C．1∶1

D．1∶2參考答案：D12.下列關系不正確的是A.離子半徑：

B.熱穩(wěn)定性：C.原子半徑：Na>P>O>F

D.金屬性:Rb>K>Mg>Al

參考答案：B13.誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列關于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是（）A．NaNO2是還原劑B．維生素C的還原性強于Fe2+C．1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時得到1×10﹣3mol電子D．解毒過程中維生素C被還原參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】亞硝酸鹽會導致Fe2+轉化為Fe3+而中毒，則亞硝酸鹽具有氧化性，亞鐵離子具有還原性；服用維生素C可以解毒，維生素C具有還原性，以此來解答．【解答】解：A、亞硝酸鹽具有氧化性，是氧化劑，故A錯誤；B、氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，維生素C可以將鐵離子還原成亞鐵離子，所以維生素C的還原性強于Fe2+，故B正確；C、1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時失去1×10﹣3mol電子，故C錯誤；D、解毒過程中維生素C被鐵離子氧化，故D錯誤；故選B．14.阿斯匹林（分子式為C9H8O4）是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。它的摩爾質量是

A．148gB．148g/molC．180g/molD．146g參考答案：C略15.下列離子方程式正確的是

（

）A．少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

B．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．氯氣溶解于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學方程式是

。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是可以控制反應的開始與停止，還可以。

(3)為了進一步驗證NO2和水的反應，當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進人②試管，應如何操作?參考答案：（1）Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)可吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境

(3)先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管②(合理答案均給分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求用化學用語回答下列各題．

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2

⑧⑩

3①③⑤⑥⑦

⑨

4②④

（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是

.（2）元素④的離子結構示意圖為；元素⑥的氣態(tài)氫化物分子式

．（3）上述10種元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是：

．（4）⑧①⑥元素的原子半徑由小到大的順序為

；⑦⑧⑨元素形成氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性由強至弱的順序為

．（5）①和⑤兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式： ．參考答案：（1）Ne；（2）；SiH4；（3）HClO4；（4）r（F）＜r（Si）＜r（Na）；HF＞HCl＞PH3；（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne．（1）所有元素中稀有氣體化學性質最不活潑；（2）Ca2+離子質子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；元素⑥的氣態(tài)氫化物為SiH4；（3）F元素沒有最高價含氧酸，其它元素中Cl元素非金屬性最強，故高氯酸酸性最強；（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；（5）①和⑤兩元素最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne．（1）所有元素中稀有氣體化學性質最不活潑，故Ne化學性質最不活潑，故答案為：Ne；（2）Ca2+離子質子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結構示意圖為；元素⑥的氣態(tài)氫化物為SiH4，故答案為：；SiH4；（3）F元素沒有最高價含氧酸，其它元素中Cl元素非金屬性最強，故HClO4酸性最強，故答案為：HClO4；（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（F）＜r（Si）＜r（Na）；非金屬性F＞Cl＞P，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3，故答案為：r（F）＜r（Si）＜r（Na）；HF＞HCl＞PH3；（5）①和⑤兩元素最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，注意對元素周期表與元素周期律掌握，有利于基礎知識的鞏固．

18.補鐵劑中鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：

①配制0.01mol·L-1、0.008mol·L-1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3-（紅色）標準比色液

②樣品處理

③準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10倍。

④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。

試回答下列問題：

（1）配制250mL0.01mol·L-1標準溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需

要：

、

，若配制過程中定容時俯視刻度會使配制的濃度

（填

偏大、偏小、不影響）。

（2）已知有關離子的還原性順序為I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有

a.碘水

b.溴水

c.氯水

d.通入(SCN)2；寫出加入上述某一氧化劑時涉及到的離

子反應方程式：

參考答案：略19.ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O試回答下列問題．(1)該反應中氧化產(chǎn)物的化學式是________；被還原的元素是________．(2)用雙線橋標出上述反應的電子轉移情況．2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O_______________(3)若反應共產(chǎn)生了4.48L氣體（標準狀況），則反應轉移電子的物質的量為________mol，消耗還原劑的物質的量為________mol．（4）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反應，生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價為________；此過程說明ClO2具有________（填“氧化”或“還原”）性．參考答案：(1)CO2

Cl

(2)

(3)0.1

0.05

(4)－1

氧化解析：（1）反應中碳元素化合價從+3價升高到+4價，失去電子，草酸是還原劑，CO2是該反應中氧化產(chǎn)物；氯元素化合價從+5價降低到+4價，得到電子，被還原的元素是Cl。（2）根據(jù)以上分析可知用雙線橋標出該反應的電子轉移情況為；（