上海閘北區(qū)第三中學2023年高一化學期末試題含解析

上海閘北區(qū)第三中學2023年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，濃度都是1mol·Ｌ－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c（X2）＝0.4mol·L－1，c（Y2）＝0.8mol·L－1，c（Z）＝0．4mol·L－1，則該反應的反應式可表示為：

A．X2＋2Y2

2XY2

B．2X2＋Y2

X2Y

C．3X2＋Y2

2X3Y

D．X2＋3Y2

2XY3參考答案：C略2.（7分）金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO3）。從不同途徑獲得鎂的流程如下：回答下列問題：（1）試劑a的化學式是__________。（2）加入試劑b發(fā)生反應的離子方程式是__________。（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__________。（4）在電爐中參加反應的n（Cl2）：n（焦炭）＝1：1，則該反應的化學方程式是__________。（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是__________。（寫出一種即可）參考答案：（7分）（1）（1分，、均可）（2）（2分）（不配平扣1分）

（3）過濾（1分，“濾”字錯不得分）

（4）（2分，條件不扣分）

（5）電解產(chǎn)生的可循環(huán)利用（用于制鹽酸或者在電爐中循環(huán)反應）；電爐中生成的CO可燃燒，用于提供煅燒菱鎂礦所需的熱量。（1分，任答一點即可，其他合理答案給分）略3.關于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是A．金屬銫的熔點比金屬鈉高

B．CsOH比NaOH的堿性弱C．Cs與H2O能劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸

D．碳酸銫難溶于水

參考答案：C4.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合價+2+3+2+6、－2－2

A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞LC.氫化物的還原性為H2T>H2RD.M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應參考答案：D分析：L和Q的化合價都為+2價,應為周期表第ⅡA族,根據(jù)半徑關系可以知道Q為Be,L為Mg;R和T的化合價都有-2價,應為周期表第ⅥA族元素,R的最高價為+6價,應為S元素,T無正價,應為O元素;M的化合價為+3價,應為周期表第ⅢA族元素,根據(jù)M原子半徑大于R小于L可以知道應和L同周期,為Al元素,結(jié)合元素周期律知識解答該題。詳解：由上述分析可以知道,L為Mg,M為Al,Q為Be,R為S,T為O。A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)分別為10、18,故A錯誤;B.金屬性Mg>Be,則Mg與酸反應越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應速率為Q<L,故B錯誤;C.由上述分析知H2T為H2O,H2R為H2S,因為非金屬性O>S,所以氫化物的還原性為H2T<H2R,故C錯誤;D.M與T形成的化合物是氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物,溶于強酸、強堿,故D正確；答案:選D。5.“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是A．溶液的性質(zhì)

B．膠體的性質(zhì)

C．濁液的性質(zhì)

D．無法確定參考答案：D略6.下列反應中不是氧化還原反應的是

（

）A．2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B略7.下列反應的離子方程正確的是A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體

CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液

SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氫氣體

2NH3·H2O+H+＝2NH4++2H2OD．少量的鋅跟硫酸鐵反應

Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+參考答案：D8.今有3mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應完畢，生成的氣體質(zhì)量之比是3∶4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為

(

)A.5.6g

B.8.4g

C.11.2g

D.16.8g參考答案：C略9.關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是

A．體積為44.8L

B．質(zhì)量為88gC．分子數(shù)為6.02×1023

D．含有4mol原子參考答案：B略10.下列關于試劑的保存方法，正確的是（

）A、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中B、常溫下，可用鋁制容器貯存濃硝酸或濃硫酸C、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、新制氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的無色玻璃瓶中參考答案：B略11.烴類分子中碳原子的結(jié)合方式是A.形成2至4個共價鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對共用電子對

D.全部形成單鍵參考答案：C略12.下列化學反應中，H2SO4作為氧化劑的是

（

）

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2＋2H2OC．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O參考答案：B略13.下列說法錯誤的是（）A．氫是原子半徑最小的元素B．氟是非金屬性最強的元素C．硅元素適合作半導體材料D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8參考答案：D【考點】元素周期表的結(jié)構及其應用．【分析】A、氫是原子半徑最小的元素；B、非金屬性最強的元素在元素周期表的右上角；C、硅是半導體材料；D、稀有氣體氦最外層只有兩個電子．【解答】解：A、所有元素中氫元素原子半徑最小，故A正確；B、非金屬性最強的元素在元素周期表的右上角，所以非金屬最強是氟，故B正確；C、硅單質(zhì)是半導體材料，故C正確；D、稀有氣體氦最外層只有兩個電子，而不是8個電子，故D錯誤；故選D．14.下列有關0.2mol/LBaCl2溶液的說法不正確的是()A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol/LB．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol/LC．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A略15.下列各組物質(zhì)反應后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是

（

）

A．過量的鐵與稀鹽酸反應

B．過量的鐵粉與氯化銅溶液反應C．過量氯水與氯化亞鐵溶液反應

D．過量鐵粉與三氯化鐵溶液反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請回答有關下列五種氣體：H2、O2、NO、NH3、NO2的問題。I.（1）與制取O2的發(fā)生裝置相同的是；______________只能用一種方法收集的是__________________________________（2）以上氣體制備反應中,有一反應在原理上與其它反應都不能歸為同一類型，請寫出實驗室制取該氣體的方程式____________________________________________________

II.用右圖裝置進行噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）若用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_________________________

該實驗的原理是__________________________________________

（2）若用圖2的裝置，請舉一例說明引發(fā)噴泉的方法________________________________________________________

III：若用同一燒瓶分別充滿如下氣體：①

HCl

②

NH3③

NO2進行噴泉實驗，實驗后燒瓶內(nèi)溶液液面的高度關系為____________________________（用序號和“>,<或=”表示，下同），所得溶液物質(zhì)的量濃度大小關系為____________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）除去括號中的雜質(zhì)，將操作方法和化學方程式填入表中空格。

操作方法化學方程式①SiO2

(CaCO3)

②Fe

(Al)

③SO2(HCl)

參考答案：（共9分）①加鹽酸、過濾

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（1+2分）②加NaOH溶液，過濾

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（1+2分）

③加NaHSO3溶液，過濾

NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑（1+2分）略18.㈠2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：⑴圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

；⑵圖中△H=

KJ·mol-1；⑶已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求寫出計算過程）。㈡進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵所需吸收的能量，表中是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵P—PP—OO==OP==O鍵能/kJ·mol－1197360499x

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構如圖所示，則上表中x＝________。

參考答案：（1）反應物能量

生成物能量

無

降低

因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低

（2）-198

（3）S(s)+O2(g)=2SO2(g)△H1=-296KJ·mol-1

,SO2(g)+1/2O2(g)

SO3(g)△H2=-99KJ·mol-1

3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=-1185KJ·mol-1

433.75

略19.已知1．28g某氣體氧化物（化學式為RO2）在標準狀況下的體積為448mL。（1）該氧化物的摩爾質(zhì)量為________。（2）R的相對原子質(zhì)量為____________。（3）與3．6g水含有相同數(shù)目氧原子的該氣體在標準狀況下的體積為_______。（4）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳物質(zhì)的量之比為________。原子總數(shù)之比為_________，密度之比為_____________。參考答案：(1)64g·mol－1

(2)32

(3)2.24L

(4)1:1

5:3

4:11【分析】（1）根據(jù)計算該氧化物的摩爾質(zhì)量；（2）相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量；（3）根據(jù)