上海青浦區(qū)第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

上海青浦區(qū)第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國(guó)科學(xué)工作者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化合物，如：葉綠素、血紅素、維生素B等，葉綠素的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）A、葉綠素屬于高分子化合物B、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵C、葉綠素不屬于芳香烴D、在一定條件下，葉綠素能加成、水解、酯化等反應(yīng)參考答案：B略2.（2000·全國(guó)卷）16.已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol·L－1·min－1

B.1mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1

D.3mol·L－1·min－1參考答案：C

略3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照.條件下通入Cl2，氣液分離。②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾。③除去CO2中少量的SO2:氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶。④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A.①②

B.③④.

C.②④

D.②③參考答案：C略4.（NH4）2PtCl6晶體受熱完全分解，生成氮?dú)?、氯化氫氣體、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A.1:2

B.1:3

C.2:3

D.3:2

參考答案：C5.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是(

)

A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(OH)2溶液中參考答案：B略6.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列說(shuō)法正確的是()

A．左上圖說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)氣體密度將減小C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應(yīng)速率變化參考答案：C7.下列物質(zhì)中見(jiàn)光會(huì)分解

（

）①HNO3

②AgBr

③HClO

④H2O2

⑤AgNO3

A．①④

B．①②⑤

C．②③④⑤

D．全部參考答案：答案：D8.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（

）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2-CH2-CH2 B．C1－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．和互為同位素 D．過(guò)氧化氫電子式：參考答案：C9.美國(guó)梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)，綠茶中含有EGCG能使中癌細(xì)胞自殺性死亡，已知EGCG的結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)EGCG的說(shuō)法中不正確的是()①EGCG能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳②EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③1molEGCG最多可與含10mol氫氧化鈉溶液完全作用④EGCG在空氣中易氧化⑤1molEGCG最多可與含7mol溴單質(zhì)的溴水發(fā)生反應(yīng)A.①②④

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④參考答案：B

10.25℃時(shí)，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0lmol/LB.b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C.a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D.25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2參考答案：C解析：A．恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化鈉0.004mol，得出HA的濃度為0.08mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了NaA發(fā)生了水解吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)=c(Na＋)，故C正確；

D．電離平衡常數(shù)K=C(H+)·C(A-)/C(HA)=0.01×0.01÷0.08=1.25×10-3，故D錯(cuò)誤；故答案選C11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NAB．50ml，18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAD．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡；B．稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，則銅足量時(shí)反應(yīng)生成的二氧化硫的量減?。籆．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體；D．液態(tài)硫酸氫鉀中含有的陽(yáng)離子只有鉀離子．【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則含有二氧化氮的物質(zhì)的量小于1mol，含有NO2分子總數(shù)小于0.1NA，故A正確；B．50mL18.4mol/L濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗0.92mol硫酸會(huì)生成0.46mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則銅足量時(shí)反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為：=0.05mol，0.05mol液態(tài)硫酸氫鉀中含有0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，則含有陽(yáng)離子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體．12.下列除雜質(zhì)的方法不正確的是(

)A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入過(guò)量氨水,過(guò)濾、洗滌沉淀,將沉淀再用適量鹽酸溶解C.加入新制的生石灰,通過(guò)加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過(guò)濾,向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾、洗滌、干燥ks5u參考答案：B略13.不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時(shí)不易粘鍋，下列關(guān)于聚四氟乙烯的說(shuō)法正確的是A．聚四氟乙烯分子中含有雙鍵B．聚四氟乙烯的單體不是飽和烴C．聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是76％D．聚四氟乙烯的化學(xué)活潑性很大參考答案：C14.下列敘述正確的是

A．二氧化硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烴、CO2等均是造成大氣污染的重要物質(zhì)C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液參考答案：A略15.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室用燒堿配制500mL0．32mol·L—1的NaOH溶液。

①需稱量

g的燒堿固體，固體應(yīng)放在

中置于天平左盤稱量。

②配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是（填符號(hào)）

。

A．燒杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．l000mL容量瓶

E．漏斗

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和②中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是

（填儀器名稱）。

④由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是

：

偏高的是

：

A．稱量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒

B．稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

[高考資源網(wǎng)]

C．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶

D．容量瓶洗凈后未烘干E．定容時(shí)俯視刻度線

F．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補(bǔ)充參考答案：（10分）①6．4，燒杯②DE

③膠頭滴管500mL容量瓶

④AB；CE

（第①小題每空1分，其它小題每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對(duì)象。（1）右圖為碳及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)則其化學(xué)方程式可為（寫一個(gè)即可）

；圖中變化過(guò)程哪些是吸熱反應(yīng)

（填序號(hào)）。（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)反應(yīng)：降低其濃度。某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘛?3)CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡(jiǎn)單流程圖如右圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）?；卮鹣铝袉?wèn)題：CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（4）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（4）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖：據(jù)上圖計(jì)算，從反應(yīng)開(kāi)始到tmin時(shí)，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率(H2)＝

②tmi至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是

；③3tmin時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請(qǐng)完成上圖CO的曲線。（5）某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置I）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0．4mol／L硫酸銅溶、液。當(dāng)裝置II中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí)，另一電極增重mg（m<12．8）。①裝置I中、H+向

極（填“a”或“b”）移動(dòng)；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為

。

②銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為

（用m和V1的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）C+H2OH2+CO（2分）（合理即可，如與CuO、FeO、MgO、SiO2等反應(yīng)）；

①③（1分）

（2）＞(2分)（3）錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋4H2(g)；ΔH＝－70.72

kJ·mol－1（2分）（4）①1/5tmol/（L·min）；（1分）②反應(yīng)受熱或使用了催化劑（1分）③（2分）（5）①a、（1分）

CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+

（2分）②（2分）略18.在溶液中，反應(yīng)：A＋2BC，分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖K3－15－4所示。

圖K3－15－4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)_________。(3)該反應(yīng)的ΔH__________0，判斷其理由是__________________________。(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0m