上海青浦區(qū)顏安中學2023年高一化學上學期期末試卷含解析

上海青浦區(qū)顏安中學2023年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于甲烷的說法不正確的是（

）A、甲烷是天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分B、甲烷的分子式是CH4C、甲烷分子具有平面結(jié)構(gòu)D、甲烷與高錳酸鉀等強氧化劑不反應(yīng)，與強酸、強堿不反應(yīng)

參考答案：C略2.利用金屬A(活潑性比氫強)和石墨棒B構(gòu)成原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，關(guān)于此裝置的下列說法中正確的是()A．A為正極，B為負極B．導線上有電流通過，電流的方向從A→BC．反應(yīng)后，A極質(zhì)量減小D．B極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C解析A為負極，B為正極，電流方向從B→A，A失去電子，A極質(zhì)量減小，在B極上氫離子得電子成為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)。3.（6分）為了防止鐵被腐蝕，常在鐵皮表面鍍上一層較耐腐蝕的金屬，如鍍鋅鐵和鍍錫鐵，若罐頭欲裝蕃茄醬，該罐頭的材料應(yīng)選用上述的

鐵。各取一小塊鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮，用小刀在上面刻劃，露出里面的鐵，然后在刻痕上滴一滴氯化鈉溶液，再滴一滴K3[Fe(CN)6]溶液（K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+會出現(xiàn)藍色沉淀），靜置數(shù)分鐘后先出現(xiàn)藍色沉淀現(xiàn)象的哪一塊鐵片?

；在鐵片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

；在另一種金屬上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（6分）鍍錫（1分）；鍍錫（1分）；Fe-2e—==Fe2+（2分）；O2+2H2O+2e—=4OH-（2分）略4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反參考答案：B略5.某元素最高正價與負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF參考答案：A略6.下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是A．B元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵C．EF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．A的單質(zhì)均能溶于熱的B或E的最高價氧化物的水化物的濃溶液中參考答案：略7.在實驗室里，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；③除去溴苯中的溴：將其倒入濃燒堿溶液中，充分反應(yīng)，靜置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入濃氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，靜置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.④⑤⑥參考答案：C【詳解】①因為汽油和溴苯混溶，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故①錯誤；

②酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯生成CO2氣體，會增加新雜質(zhì)，故②錯誤；

③除去溴苯中的溴：將其倒入濃燒堿溶液中，充分反應(yīng)，靜置后分層，然后用分液的方法進行分離；故③正確；

④濃氫氧化鈉溶液會和乙酸乙酯反應(yīng)，故④錯誤；⑤乙烯與氫氧化鈉不反應(yīng)，CO2可與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以乙烯中混有CO2，將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥可以除去，故⑤正確；⑥乙醇與生石灰不反應(yīng)，乙酸與生石灰反應(yīng)生成難揮發(fā)的乙酸鈣，進而用蒸餾的方法分離，故⑥正確。

所以本題答案：故選C。8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．標準狀況下，22.4LSO2所含原子數(shù)為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略9.某溶液中加人鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．Mg2+、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、A13+、H+、Cl-

C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：AC略10.關(guān)于有機物說法正確是的A.有機物可分烴和烴的衍生物 B.含有碳、氫元素的化合物叫烴C.有機物都不溶于水，但易溶于有機溶劑 D.有機物都能燃燒參考答案：A【詳解】A項、根據(jù)分子組成中是否含有碳、氫以外的元素，有機物可分為烴和烴的衍生物，故A正確；B項、僅含有碳、氫元素的化合物叫烴，含有碳、氫元素的化合物不一定是烴，如乙醇、乙酸屬于烴的含氧衍生物，故B錯誤；C項、大多數(shù)有機物不溶于水，而低級的醇、醛和羧酸等可溶于水，故C錯誤；D項、大多數(shù)有機物可發(fā)生燃燒，如烴、烴的含氧衍生物等，而四氯化碳不能燃燒，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機物的組成、性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。11.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．據(jù)此判斷氧化銀是（）A．負極，被氧化

B．正極，被還原

C．負極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B考點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．專題：電化學專題．分析：根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，則正極為Ag2O，正極上得電子被還原．解答：解：根據(jù)化合價可知，電極反應(yīng)中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原．故選B．點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理．12.下列對酸雨的敘述不正確的是A.酸雨是指pH<5.6的雨水B.化石燃料的過度使用是酸雨形成的主要原因C.飄塵在酸雨的形成過程中起到氧化劑的作用D.開發(fā)新能源是控制酸雨的重要措施之一參考答案：C【詳解】A.酸雨是指pH＜5.6的雨水，A正確；B.化石燃料燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化碳，因此過度使用是酸雨形成的主要原因，B正確；C.飄塵在酸雨的形成過程中起到催化劑的作用，C錯誤；D.開發(fā)新能源可以產(chǎn)生污染性氣體的排放，是控制酸雨的重要措施之一，D正確；答案選C。13.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A．原子總數(shù)

B．質(zhì)子總數(shù)

C．摩爾質(zhì)量

D．質(zhì)量參考答案：A略14.化學反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是

（

）

A．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）；⊿H＝2（a—b—c）kJ·mol－1B．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；⊿H＝2（b—a）kJ·mol－1C．N2（g）＋H2（g）＝NH3（l）；⊿H＝（b＋c—a）kJ·mol－1D．N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）；⊿H＝（a＋b）kJ·mol－1參考答案：A略15.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是（ ）A．Bi和Bi都含有83個中子

B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D．Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學生設(shè)計了一個實驗裝置。(a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑)（1）儀器丙的名稱是____________。（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鋇溶液（3）實驗時關(guān)閉b，打開a，一段時間后甲中的溶質(zhì)是__________。（4）當分離完一種氣體后，關(guān)閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開_________，這樣得到的氣體是____________。參考答案：（1）分液漏斗；（2）C；A；（3）NaOH和Na2SO3；（4）a；b；SO2；

（1）由圖可知，儀器丙的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）甲的作用為吸收二氧化硫，使其與氫氣分離，則甲容器中盛堿液為NaOH；乙容器可干燥氫氣、二氧化硫，具有吸收性，則乙中盛濃硫酸，故答案為：C；A；（3）實驗時關(guān)閉b，打開a，發(fā)生二氧化硫與NaOH的反應(yīng)生成亞硫酸鈉，且NaOH過量，一段時間后甲中的溶質(zhì)是NaOH、Na2SO3，故答案為：NaOH、Na2SO3；（4）當分離完一種氣體后，關(guān)閉a，打開b，發(fā)生鹽酸與亞硫酸鈉的反應(yīng)生成二氧化硫氣體，再通過乙中濃硫酸干燥得到干燥的二氧化硫氣體，即這樣得到的氣體是SO2，故答案為：a；b；SO2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學方程式為：（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：；平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為；平衡時，Y的濃度為．（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化B．相同時間內(nèi)每消耗3nmol的X的同時生成2nmol的ZC．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化D．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），當改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）①降低溫度：②保持容器的體積不變，增加X（g）的物質(zhì)的量：③增大容器的體積：．參考答案：1.3X+Y?2Z

2.0.075mol/（L．min）；30%；0.45mol/L3.AD

4.減?。辉龃?；減小考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；（2）根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；X的轉(zhuǎn)化率=；Y的濃度c=；（3）反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷；（4）根據(jù)外界條件對化學反應(yīng)速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強、使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率增大，反之則減小反應(yīng)速率，據(jù)此判斷．解答：解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學方程式為：3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；（2）X的起始量為1.0mol，平衡量為0.7mol，變化量為0.3mol；Y的平衡量為0.9mol，v（X）==0.075mol?（L?min）﹣1，0.075mol?（L?min）﹣1，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%，Y的濃度c===0.45mol/L，故答案為：0.075mol/（L．min）；30%；0.45mol/L；（3）A、反應(yīng)3X+Y?2Z為氣體體積改變的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量可判斷達到平衡狀態(tài)，故A正確；B、相同時間內(nèi)每消耗3nmol的X的同時生成2nmol的Z，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終不變，故無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、反應(yīng)3X+Y?2Z為氣體體積改變的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化表明達到平衡狀態(tài)，故D正確，故答案為：AD；（4）根據(jù)外界條件對化學反應(yīng)速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強、使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率增大，反之則減小反應(yīng)速率，所以①降低溫度則減小反應(yīng)速率，②保持容器的體積不變，增加X（g）的物質(zhì)的量增大反應(yīng)速率，③增大容器的體積相當于減小壓強，即減小反應(yīng)速率，故答案為：減小；增大；減?。c評：本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線、以及平衡狀態(tài)的判斷、影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意平衡狀態(tài)的判斷角度18.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①

二

②

③④

三⑤

⑥⑦⑧

⑨

(1)在標號元素中，最活潑的金屬元素是____。最活潑的非金屬元素是____。（寫元素符號）⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________________。(2)①與②形成共價化合物的電子式________________。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程__________________________________________。(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。（寫元素符號）(4)⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是____（寫分子式）；其三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序_________。（寫酸的分子式）(5)寫出⑥元素的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：____________________。參考答案：(1)Na

F

(2)

(3)Na＞Al＞Si

(4)HCl

HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Na；F；；(2)①與②形成共價化合物可以為甲烷，電子式為。⑤與⑨形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程為，故答案為：；；(3)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞Si，故答案為：Na＞Al＞Si；(4)同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是HCl；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。19.向硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液中滴入少量次氯酸鈉溶液，溶液立即變藍；再向上