上海黎鳴高級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

上海黎鳴高級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是：（

）A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2B．左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-＝4OH—D．d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A參考答案：A2.下列說法正確的是(

)A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP(ZnS）不變D．50℃時(shí)，pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1參考答案：C 3.在容積相等的兩個(gè)密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol和bmolHI(a>b)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)

H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后，下列說法中，正確的是：

A.從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，所需時(shí)間tA>tBB.平衡時(shí)，I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φA>φBC.平衡時(shí)，I2蒸氣的物質(zhì)的量濃度[I2]A=[I2]B

D.HI的平衡轉(zhuǎn)化率，αA=αB參考答案：D略4.下列有關(guān)分類的觀點(diǎn)正確的是

①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池

③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金

④生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可再生能源

⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)

A．①②

B．②④

C．③④

D．③⑤參考答案：C略5.下列說法正確的是

（

）A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁B．向足量飽和石灰水中加入0.56gCaO，可得固體0.74gC．由堿金屬元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增逐漸降低D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性參考答案：C略6.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式①I2(g)+H2(g)2HI(g)

ΔH1=-9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)2HI(g)

ΔH2=+26.48kJ/mol，下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低參考答案：D解析：A．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯(cuò)；

B、根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學(xué)方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，反應(yīng)了2mol氫氣電子轉(zhuǎn)移4mole-，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物為同一物質(zhì)，具有的能量相同，則穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；

D、氣體I2比固體I2能量高，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，故D正確；故答案選D7.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．裝置Ⅰ可用于測(cè)定中和熱

B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體C．裝置Ⅲ在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶

D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣參考答案：A略8.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A、實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗

B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D、分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gC2H4、C3H6的混合氣體的含碳原子數(shù)為2NAD．常溫、常壓下，0.5mol18O2含電子數(shù)目為10NA參考答案：D略10.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說法正確的是A．通過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸、Na2CO3等。B．鹵水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到較純凈的MgCl2·6H2O晶體C．直接加熱MgCl2·6H2O可得到較純凈的無水MgCl2D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂參考答案：A略11.若按下圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，電解過程中溶液的pH隨時(shí)間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是（

）A．E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B．F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量C．BC段陽極產(chǎn)物是Cl2

D．CD段電解的物質(zhì)是NaCl參考答案：B略12.參考答案：C13.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3?+OH?＝CO32?+H2OC．小蘇打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3?+Ba2++2OH?＝BaCO3↓+2H2O+CO32?D．將過量的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O參考答案：D略14.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5參考答案：D解：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，則氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)是15，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成的氮?dú)庵杏械氖茄趸a(chǎn)物，有的是還原產(chǎn)物，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：=3：5，故選D．15.已知NCl3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解：NCl3+3H2O=NH3+3HClO下列說法正確的是A、NCl3是非極性分子

B、Cl的化合價(jià)為－1價(jià)C、非金屬性：N＞Cl

D、NCl3與水反應(yīng)時(shí)，NCl3既是氧化劑又是還原劑參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）選擇必要的儀器，按___________________________順序連接好裝置（填裝置序號(hào)）。

（2）檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法：__________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃酒精噴燈前必須進(jìn)行的操作是______________________，待裝置E中出現(xiàn)_____________現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，以上操作的目的是______________________________________________________________________________。（4）加熱一段時(shí)間后觀察到鈉塊表面變黑，繼續(xù)加熱后，鈉燃燒，有白煙生成。兩種產(chǎn)物中有一種是重要的化工原料，在玻璃工業(yè)中用量很大。則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。（5）上述實(shí)驗(yàn)生成的黑色物質(zhì)與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成一種大氣污染物，可利用酸性KMnO4溶液來測(cè)定該氣體在空氣中的含量，反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________；判定反應(yīng)是否需要指示劑（如果需要，選擇何種指示劑，請(qǐng)描述現(xiàn)象。如果不需要，請(qǐng)說明理由。）____________________________

____________________________________。參考答案：（15分）（1）B、F、C、D、(C)、E（2分）[注：有無(C)均給分]

（2）塞緊雙孔塞，關(guān)閉活塞，由長(zhǎng)頸漏斗向試管內(nèi)加水，到漏斗內(nèi)液面超過試管內(nèi)液面，形成一段液柱停止加水，一段時(shí)間后液柱不下降，證明裝置氣密性良好（2分）。

（3）打開裝置B中導(dǎo)氣管活塞（或通入CO2）(2分)

澄清的石灰水變渾濁（1分）

排出裝置中的空氣（2分）

（4）4Na＋3CO22Na2CO3＋C

（2分）

（5）5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分）

不需要指示劑（1分），因?yàn)榉磻?yīng)中MnO4－→Mn2＋溶液由紫紅色變成無色，可以指示終點(diǎn)（1分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）中學(xué)化學(xué)教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。試根據(jù)題目的要求，回答下列問題：（1）這種堿石灰中，除NaOH外還可能含有的物質(zhì)是（可填滿、可不填滿也可補(bǔ)充）情況1情況2情況3情況4情況5

（2）為探究這種堿石灰的組成，某校研究性學(xué)習(xí)小組（甲）設(shè)計(jì)的思路是：稱取4.0g堿石灰配成500mL溶液，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH，然后再通過

（填實(shí)驗(yàn)方法）測(cè)

（填物理量名稱）即可推算出其組成的成分。（3）研究性學(xué)習(xí)小組（乙）查得如下資料：氫氧化鈣在250℃時(shí)不分解，氫氧化鈉在580℃時(shí)不分解。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取該法制得的堿石灰4.0g，在250℃時(shí)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了0.6g，剩余固體在580℃時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.7g。請(qǐng)通過計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）為使該法制得的堿石灰所起的效果更好，除控制好NaOH與CaO的配比外，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是什么？參考答案：（1）CaO

；Ca(OH)2；CaO、Ca(OH)2

；Ca(OH)2、H2O（3分）（2）沉淀法、Ca2+的物質(zhì)的量；（2分）（3）NaOH%=13%（1分），Ca(OH)2=72%（1分），H2O=15%（1分）（4）在不斷攪拌的情況下充分加熱（580℃）至恒重（2分）18.（13分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是

（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為

（保留2倍小數(shù)）。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是

。參考答案：答案：（1）1∶4

（2）CH4(g