云南省大理市洱源縣振戎民族中學2021年高三化學測試題含解析

云南省大理市洱源縣振戎民族中學2021年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

（

）A．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后變藍，則原溶液中一定有I－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42－C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：A略2.氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用B.負極反應式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2OC.該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO2參考答案：B根據(jù)圖示，在氫氧熔融碳酸鹽燃料電池中，通入氫氣的電極為負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，通入氧氣的電極為正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，總反應為：2H2＋O2=2H2O。A.根據(jù)上述分析，電池工作時，熔融碳酸鹽參與了電極反應，故A錯誤；B.負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，故B正確；C.根據(jù)總反應，該電池工作時沒有消耗二氧化碳，不能減少溫室氣體的排放，故C錯誤；D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗0.5mol氧氣，質量為16gO2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了原電池原理的應用。本題的易錯點為電極方程式的書寫，需要認真觀察圖示，找到正負極的反應物和生成物。3.下列說法正確的是（）A．高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應B．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑之比是3：4C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4ClD．從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導體材料單質鍺（Ge），沒有發(fā)生氧化還原反應參考答案：C考點：硅和二氧化硅；氧化還原反應；鹽類水解的應用專題：元素及其化合物．分析：A．試管自身含有二氧化硅；B．化合價升高和降低的總數(shù)相等；C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫；D．凡是有化合價的升降的反應是氧化還原反應．解答：解：A．試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應，故A錯誤；B．CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：4，故B錯誤；C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應生成氯化銨固體，故C正確；D．由GeO2提取半導體材料單質鍺（Ge）有化合價的升降是氧化還原反應，故D錯誤．故選C．點評：本題考查硅的化合物的性質，難度中等，注意SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應生成氯化銨固體．4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是(

)A．常溫下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.1NAB．常溫下，14gC2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個氫原子C．2.3gNa和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數(shù)均為0.1NAD．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA參考答案：D略5.LiOH是制備鋰離子電池的材料,可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。A、B極區(qū)電解液為LiOH溶液B、電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉移2mole-C、電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH－遷移入A電極區(qū)D、電解池中總反應方程式為：2HCl2H2↑+Cl2↑參考答案：A【考點】電解原理．【分析】電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，據(jù)此回答．【解答】解：A、電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，B極區(qū)電解液為LiOH溶液，故A正確；B、A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電極每產(chǎn)生標況下22.4L氣體，電路中轉移2mole﹣，故B錯誤；C、Li+向陰極移動，即由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動，OH﹣向陽極移動，但是陽離子交換膜不允許氫氧根離子移入A電極區(qū)，故C錯誤；D、電解池的陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解的總反應方程式為：2H2O+2LiClH2↑+Cl2↑+2LiOH，故D錯誤．故選A．【點評】本題是一道高考題的改編題，側重電解原理的應用知識，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度中等．6.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（

）A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1參考答案：C略7.將某些化學知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果．用數(shù)軸表示的下列化學知識中正確的是（）A．平衡常數(shù)與轉化率關系：B．分散系的分類：C．AlCl3和NaOH反應后鋁元素的存在形式：D．Na在O2中點燃的產(chǎn)物：參考答案：

考點：化學平衡常數(shù)的含義；分散系、膠體與溶液的概念及關系；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：物質的分類專題；化學平衡專題．分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)越大反應進行程度越大，反應物的轉化率越大反應進行程度越大，但平衡常數(shù)為1時反應的轉化率不一定是50%分析；B、依據(jù)分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的大小判斷；C、依據(jù)鋁離子與氫氧根離子的定量反應分析判斷；D、依據(jù)鈉在點燃條件下生成過氧化鈉分析判斷．解答：解：A、平衡常數(shù)和轉化率是衡量反應進行程度的物理量，平衡常數(shù)越大反應進行程度越大；反應物的轉化率越大，反應進行程度越大，平衡常數(shù)等于1時，反應物的轉化率并不一定等于50%，故A錯誤；B、1nm=10﹣7m，分散質微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，大于100nm形成的為濁液，分散質微粒直徑在1nm～100nm時形成的分散系為膠體，故B正確；C、OH﹣與Al3+的物質的量之比為3：1時，鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH﹣與Al3+的物質的量之比為≤3時鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，故C錯誤；D、鈉與氧氣的反應不僅與物質的量有關，而且與外界條件有關，點燃條件下生成過氧化鈉，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了常見的用數(shù)軸法表示化學知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，關鍵是理解平衡常數(shù)和轉化率間的關系．8.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）A

常溫常壓下，18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023B

室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C

標準狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023D

標準狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/22.4×6.02×1023參考答案：答案：BD9.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、

NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成氣體，“—”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做。試推斷其中F是

A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液

參考答案：D略10.歷史上最早應用的還原性染料是靛藍。春秋時期，我國先民已能從藍草中提出這種染料，早于歐洲1500多年。其結構簡式如圖所示：下列關于靛藍的敘述，錯誤的是A．靛藍由碳、氫、氧、氮4種元素組成B．它的分子式是C16H10N2O2C．該物質是高分子化合物

D．它是不飽和的有機物參考答案：C略11.下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成百分率，下列敘述正確的是（）

A.此圖可完全根據(jù)1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)繪出B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應時呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D.在pH為6.37及10.25時，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]參考答案：答案：C12.化學與日常生活密切相關，下列說法正確的是（）A．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染參考答案：D解：A．蛋白質在解熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故A錯誤；B．棉和麻的主要成分為纖維素，與淀粉都為高分子化合物，聚合度介于較大范圍之間，分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．花生油為植物油，牛油為動物油，植物油飽和度較小，不是飽和酯類，故C錯誤；D．甲醛常用作裝飾材料，對人體有害，可致癌，為環(huán)境污染物，故D正確．故選D．13.（2004·江蘇卷）1.我國的“神舟”五號載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是（

）A.原子核內含有4個質子B.He和He互為同位素C.He原子核內含有3個中子D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強的金屬性參考答案：B略14.在一固定體積的密閉容器中，可逆反應，nA(g)+mB(g)

pC(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應為放熱反應。下列分析結論中正確的是①升溫，c(B)/c(C)的值變?。虎诮禍?，平衡體系內混合氣體的平均相對分子質量變小；③增加B的物質的量，A的轉化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應速率為v(A)，則v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤B.②③④C.③④⑥D.①②參考答案：C略15.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥請回答下列問題：（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a___________，b____________。（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：____。A．緩慢冷卻溶液

B．溶液濃度較高C．溶質溶解度較小

D．緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用__________等方法促進晶體析出。（3）抽濾所用的濾紙應略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。A．無水乙醇

B．飽和NaCl溶液

C．70％乙醇水溶液

D．濾液（4）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質：___________。（5）某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是________。A．15min

B．30min

C．45min

D．60min參考答案：（1）三頸瓶

球形冷凝器（或冷凝管）（2）AD

用玻璃棒摩擦容器內壁

加入晶種（3）小于

D

（4）趁熱過濾

C（1）熟悉化學實驗儀器，特別是有機合成的儀器比較特殊。（2）溶液濃度越高，溶質溶解度越小，蒸發(fā)或冷卻越快，結晶越??；過飽和主要是缺乏晶種，用玻璃棒摩擦，加入晶體或將容器進一步冷卻能解決。（3）抽濾涉及的儀器安裝，操作細則頗多，要能實際規(guī)范操作，仔細揣摩，方能掌握。用濾液（即飽和溶液）洗滌容器能減少產(chǎn)品的溶解損失。（4）趁熱過濾除不溶物，冷卻結晶，抽濾除可溶雜質。（5）對照反應開始斑點，下面斑點為反應物，上面為生成物，45min反應物基本無剩余。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和

反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和

反應制備；(2)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：

（列出計算過程）(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為

。(4)取FeCl2溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為

；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為

，該電池總反應的離子方程式為

。

參考答案：(1)

鹽酸，

氯氣；(2)∵n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.01mol∴m(Fe)=0.54g–0.10mol×35.5g·mol-1=0.19g故n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol∴n(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3，

即x=3(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(或2Fe3++2I-=2Fe2++I3-)；(4)2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2(5)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-

略18.某金屬硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含N元素的固體物質和NO2、O2氣體。⑴.該金屬硝酸鹽受熱分解后，若產(chǎn)生NO2和O2的物質的量之比為6:1，則金屬元素的價態(tài)在反應過程中__________（選填“升高”、“降低”或“不變”）。⑵.該金屬硝酸鹽受熱分解后，產(chǎn)生NO2和O2的物質的量之比的最小值是_____________。⑶.現(xiàn)取mgCu(NO3)2不含水的晶體，強熱使其分解，得到NO2、O2和ng固體。將氣體用水充分吸收后，結果還有氣體剩余，同時得到500mL溶液。則殘留固體的成分可能是____________（用化學式表示）；所得溶液的物質的量濃度是________________（用含m的代數(shù)式表示）。⑷.若m=3.76、n=1.52，試通過計算確定殘留固體的成分和質量。

參考答案：⑴.升高⑵.2:1

⑶.Cu2O或Cu2O與CuO的混合物；mol/L

⑷.Cu2O與CuO的混合物；m(Cu2O)=0.72g、m(CuO)=0.80g

略19.(9分)反應熱是指反應過程中放出或吸收的熱量。由于在化學反應過程中發(fā)生物質變化時，同時伴有能量變化，根據(jù)反應的情況不同，一般將反應熱分為燃燒熱和中和熱等多種形式。(1)許多化學反應的反應熱可以直接測量，其測量的儀器叫做__________________。(2)下列ΔH表示物質燃燒熱的是________；表示物質中和熱的是