云南省昆明市雙河鄉(xiāng)民族中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析

云南省昆明市雙河鄉(xiāng)民族中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．石墨

B．熔融狀態(tài)的NaCl

C．稀H2SO4

D．SO2參考答案：B略2.硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：。下列說(shuō)法不正確的是()A.該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B.該元素處于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有還原性

D.酸性：HClO4>H2SeO4參考答案：AA、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯(cuò)誤；B、Se原子有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價(jià)為+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4>H2SeO4，D正確；答案選A。3.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是

（

）

A．將蒸發(fā)皿拿在手上直接用酒精燈火焰加熱

B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱參考答案：C略4.“綠色化學(xué)”特點(diǎn)之一是：提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．乙烯水化法制得乙醇C．乙烯與氯化氫反應(yīng)制備一氯乙烷D．乙烯與氫氣反應(yīng)后，再與氯氣光照取代制備一氯乙烷參考答案：D5.2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為A.＋519.4kJ·mol－1 B.＋259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1參考答案：C【詳解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)，ΔH=（－701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）=－519.4kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7kJ·mol－1，故C正確。故選C。6.下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A．熱態(tài)水氣化

B．氫氣燃燒

C．濃硫酸的稀釋

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4（固體）混合參考答案：D7.“吸煙有害于健康”．煙草燃燒釋放的有害物質(zhì)中，能與血紅蛋白結(jié)合引起中毒的是（）A．尼古丁

B．一氧化碳

C．二氧化碳

D．焦油參考答案：B考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．版權(quán)所有專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：根據(jù)香煙煙氣的主要成分和一氧化碳中毒的原理判斷．解答：解：香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二惡英等致癌物的焦油，無(wú)甲醛，它一般與室內(nèi)裝修有關(guān)；在香煙煙氣的成分中，一氧化碳能與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合就難再分離，使氧沒有機(jī)會(huì)與血紅蛋白結(jié)合，故血液失去運(yùn)輸氧的能力．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查吸煙有害健康，題目難度不大，我們要充分認(rèn)識(shí)到吸煙的危害，了解香煙煙氣中含有多種對(duì)人體有害的物質(zhì)，并做好禁煙的宣傳工作．8.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+Cl﹣CO32﹣ B．Na+Mg2+SO42﹣OH﹣C．K+Na+OH﹣Cl﹣ D．Cu2+Ba2+Cl﹣SO42﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣反應(yīng)生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+和OH﹣生成氫氧化鎂沉淀，所以不能共存，故B錯(cuò)誤；C．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；D．Ba2+、SO42﹣反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．9.下列物質(zhì)的分類合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、純堿C．混合物：鹽酸

漂白粉

水煤氣

氫氧化鐵膠體D．堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；C、兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；D、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物．【解答】解：A、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故B錯(cuò)誤；C、由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，鹽酸

漂白粉

水煤氣

氫氧化鐵膠體均為混合物，故C正確；D、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物；氧化鋁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物，故D錯(cuò)誤．故選C．10.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

參考答案：A略11.把鎂、鋅、鋁三種金屬的混和物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，得標(biāo)準(zhǔn)況狀下的氫氣2.8升，則金屬混和物中，三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是

A

0.10mol

B

0.125mol

C

0.15mol

D

0.20mol參考答案：A12.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是（

）A、電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

B、O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)C、以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D、該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：A略13.下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A．124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1．5NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D．60gSi02中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：BC14.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略15.已知二氧化碳和然氣在一定條件下可以合成甲醇，共制備反應(yīng)為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說(shuō)法正確的是（

）A.調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)立即停止D.投入3molH2能得到1mol的CH3OH參考答案：BA、調(diào)控反應(yīng)條件能改變反應(yīng)限度，如加壓，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C、當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正速率與逆速率相等，故C錯(cuò)誤；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是______；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將___（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在____進(jìn)行效果更好；（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由：_____；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____；用50mL0.5mo1?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）參考答案：(1)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失

(2)偏小

保溫杯

(3)不相等

反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)

(4)偏小

無(wú)影響【分析】本題考查的是中和熱的測(cè)定。（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；日常生活中我們經(jīng)常用到保溫杯，在保溫杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)保溫效果會(huì)更好；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；根據(jù)中和熱的概念分析。據(jù)此解答。【詳解】(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫措施，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。本小題答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減?。辉谌粘Ｉ顚?shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中效果更好。本小題答案為：偏??；保溫杯。(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多。本小題答案為：不相等；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)。(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏少，中和熱的數(shù)值會(huì)偏??；中和熱指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)得的中和熱的數(shù)值無(wú)影響。本小題答案為：偏小；無(wú)影響。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L。（1）寫出與堿反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：___________________________（2）混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為

和

。（寫出必要計(jì)算過程）參考答案：（1）寫出涉及到的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2）混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為

5.4g

和

5.6g

略18.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義．分析下面處理方案，回答下列問題：（1）試劑2是_____，固體B是_____，通往的氣體C是_________。（填化學(xué)式）（2）寫出加入試劑1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________、____________。參考答案：(1)HCl

Cu

Cl2

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Fe2++Cu解析：利用廢液再生FeCl3刻蝕液，應(yīng)除去溶液中的Cu2+，廢液與過量的Fe反應(yīng)置換出Cu，過濾，固體A為Cu與Fe的混合物，濾液中溶質(zhì)為FeCl2，固體A與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，過濾除去Cu，F(xiàn)eCl2用氯氣氧化得到FeCl3；則（1）由上述分析可知，試劑2