云南省昆明市官渡區(qū)阿拉民族中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市官渡區(qū)阿拉民族中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.無糖月餅中不含任何糖類物質(zhì)

B.食用油反復(fù)加熱不產(chǎn)生有害物質(zhì)C.醫(yī)用酒精中乙醇濃度越高消毒效果越好

D.汽車加裝尾氣凈化裝置可減少酸雨形成參考答案：DA.無糖月餅中不含蔗糖類物質(zhì)，而可能含有其它糖類物質(zhì)，A錯誤；B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，B錯誤；C.因為酒精的殺菌作用是使細菌的蛋白質(zhì)凝固，如果酒精的濃度太大的話，就會使細菌的細胞壁很快的凝結(jié)，無法再使它的細胞質(zhì)凝固，就殺不死它，所以酒精的濃度不是越高越好，C錯誤；D.汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，生成N2和CO2，可減少酸雨形成，D正確；答案選D.點睛：本題考查了化學(xué)與生活，側(cè)重化學(xué)知識應(yīng)用及化學(xué)與生活聯(lián)系的考查。2.下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（

）a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實驗和觀察，c解釋及結(jié)論，d預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)A.bacd

B.adbc

C.abcd

D.dabc參考答案：B略3.不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是A.豆?jié){中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色D.在海水與河水交界處，易形成三角洲參考答案：C略4.下列說法正確的是

A．l.5gCH3中含有的電子數(shù)為6.02×1023

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023

C．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023

D．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl—的數(shù)目大于3×6.02×l023參考答案：D略5.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-參考答案：B略6.參考答案：C略7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向硫酸鋁溶液中加人過量氨水：B.將溶于過量的稀硝酸：C.用次氯酸鈉溶液吸收過量的D.向溶液中加人硫酸：參考答案：A略8.氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯誤的是：

A．這“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl參考答案：D略9.在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應(yīng)進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度參考答案：D略10.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（

）

A．2mol

B．1mol

C．0.5mol

D．0.25mol參考答案：D略11.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（

）A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：CA．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故A不選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故B不選；C．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故C選；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故D不選．故選C．12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

=CaCO3↓+

H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是(

)A．Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

D．燒堿溶液中通入過量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O參考答案：A14.用某種酸處理高嶺石時，會得到一種沉淀，該沉淀由X、Y、Z、W四種短周期元素組成，它的化學(xué)式為XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.離子半徑：Y2+>W- B.原子半徑：X>Y>Z>WC.單質(zhì)沸點：X>Y>Z>W D.四種元素的簡單離子均能破壞水的電離平衡參考答案：【知識點】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

E2【答案解析】B

解析：根據(jù)題目中的信息可得X、Y、W分別為Na、Mg、Al、F元素。A.在離子中Y2+和W-具有相同的核外電子層排布，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，故離子半徑：W->Y2+，錯誤；B.原子半徑：X>Y>Z>W，正確；C.W形成的單質(zhì)是分子晶體沸點最低，鈉鎂鋁形成的金屬晶體中金屬鋁的沸點最高，錯誤；D.四種元素的簡單離子鈉離子不能發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡錯誤。【思路點撥】本題考查了元素的推斷和元素的性質(zhì)，正確地對元素進行推斷是本題的關(guān)鍵，同時也考查到了鹽類的水解知識，難度不大。15.下列物質(zhì)提純的方法正確的是（）A．除去混在NO2中的NO：將氣體與過量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中可能含有、、

三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設(shè)計合理實驗，做進一步的探究，對小明的實驗給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成下列探究過程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)l：溶液中存在、

假設(shè)2:

假設(shè)3:

假設(shè)4：溶液中存在、、（2）基于假設(shè)4,設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應(yīng)。Ⅱ、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。III、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

③

④

………………

參考答案：（1）假設(shè)2：溶液中存在SO32—和HCO3—（1分）

假設(shè)3、溶液中存在HCO3—和SO42—（2和3順序不限。）（1分）（2）（10分）步驟編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B,C中（3分）產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42—或SO32—或兩者都有（1分）②往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（2分）

沉淀部分溶解,并產(chǎn)生氣體.品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42—和SO32—（1分）③往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；或加入澄清石灰水（2分）出現(xiàn)無色氣泡,澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO3—（1分）④其它方案合理給分

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有

（答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈

色，實驗E中的金屬呈

色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

。參考答案：（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反應(yīng)溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（5）①30

10

17.5

②灰黑暗紅③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積18.(14分)已知A~H中均含有A元素，且是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B和C為氣體，H是鹽，該鹽溶液顯酸性，且能腐蝕銅板，A~H有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題：(1)H的水溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)______________________(2)寫出②③的離子反應(yīng)方程式②______________________________________________

③____________________________________________________。(3)A與F反應(yīng)可生成含有A2O32－離子的化合物，請寫出該離子在E水溶液中反應(yīng)的方程式________________________________________________________________。(4)若在0.1mol·L-1H溶液中通入過量B氣體，使H完全反應(yīng)，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。(5)若向等濃度的D和H混合溶液中通入氨氣先產(chǎn)生的沉淀是_______________，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________，看到的現(xiàn)象是_______________。當溶液的pH=6時，溶液中存在的陽離子是____________。[D和H生成的氫氧化物的溶度積分別為8.0×10－16和4.0×10－38，當溶液中的離子濃度小于10－5mol/L時，認為已沉淀完全。]參考答案：(15分，每空1分，方程式2分)(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

(2)②2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+(3)S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O(4)0.2mol·L-1。(5)Fe(OH)3；Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；紅褐色沉淀；Fe2+、NH4+略19.（14分）電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請按要求回答下列問題：（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為：

，該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c(Fe３＋)為：

mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）（2）某探究小組設(shè)計如下線路處理廢液和資源回收：①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有：

。②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：

。③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：

。④已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時4.77.01.9沉淀完全時6.79.03.2根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是：

。⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式：

（已知Cu2(OH)2CO3難溶于水）參考答案：（1）Fe３＋+3OH－＝Fe(OH)3↓（2分）,4.0×10-11（2分）（2）①Fe３＋、Fe２＋和Cu２＋（2分，注：答對1個或2個給1分，答對3個給2分，但只要出現(xiàn)錯誤的離子符號，則該空為0分）②抑制氯化鐵水解（2分）③將Fe２＋氧化成Fe３＋，以便后續(xù)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去（2分）④3.2≤pH＜4.7（2分，注：答到3.2＜pH＜4.7給1分）⑤4H＋+Cu2(OH)