云南省昆明市嵩明縣第三完全中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

云南省昆明市嵩明縣第三完全中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是

ADA．溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）=c(NH4+)

D．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：AD略2.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A、常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nACCl4分子D、1mol·溶液含有個(gè)

參考答案：A略3.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

；2FeCl2+Cl2=2FeCl3

；

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中含有Fe2+和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的試劑是ACl2

BKMnO4

CFeCl3

DHCl參考答案：C略4.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol

B．反應(yīng)過(guò)程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3molC．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．開始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g參考答案：A試題分析：合金的質(zhì)量增加5.1g，即結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電荷守恒，合金失電子數(shù)等于金屬離子結(jié)合氫氧根離子數(shù)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol，故A正確；根據(jù)電荷守恒，合金與硝酸反應(yīng)表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol；硝酸的還原產(chǎn)物為NO，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)過(guò)程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，故B錯(cuò)誤；合金完全溶解后硝酸可能剩余，沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積100mL，故C錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol，合金的物質(zhì)的量為0.15mol，利用極值法，合金的質(zhì)量3.6＜m＜9.6，故D錯(cuò)誤。5.蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)

△H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H3＝－Q3kJ∕mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．(Q1+Q2+Q3)kJ

B．0.5(Q1+Q2+Q3)kJ

C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ

D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ

參考答案：D略6.(08惠州調(diào)研).第三周期元素X的原子要實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XC．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料

D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)參考答案：答案：D7.下列物質(zhì)常溫下為液態(tài)，且不溶于水密度比水大的有機(jī)物是（

）

A．苯

B．一氯甲烷

C．乙酸

D．溴苯參考答案：D略8.7將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的△S＞0

④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正確的有A．4個(gè)

B．3個(gè)

C．2個(gè)

D．1個(gè)參考答案：A9.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）A、取a克混合物充分加熱，殘留b克B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D、取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：D略10.2008年9月開始陸續(xù)有多個(gè)品牌的奶粉被檢出含有危害人體的三聚氰胺，這就是轟動(dòng)全國(guó)的問(wèn)題奶粉事件。三聚氰胺的制備反應(yīng)為：下列說(shuō)法中不正確的是A．三聚氰胺與鹽酸和硫酸等都能形成三聚氰胺鹽B．三聚氰胺含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于尿素和甘氨酸C．三聚氰胺分子中所有的氮原子的化學(xué)環(huán)境均相同D．三聚氰胺甲醛樹脂是一種高分子材料

參考答案：C11.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是

()

A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B．分子中四個(gè)氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子參考答案：C略12.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說(shuō)法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略13.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A．K+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略14.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)（

）A．0.8mol

B．0.6mol

C．0.2mol

D．1.0mol參考答案：A解析：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n（Cu）=51.2g/64g/mol=0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為1.6mol/2=0.8mol，故選A。15.一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(

)

[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)]A.點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(HClO)+c(OH—)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(HClO)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(HClO)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請(qǐng)從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡(jiǎn)圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出）

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過(guò)量潔凈的鐵屑，加入20%—30%的稀硫酸溶液，在50℃—80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：__________________________________。（2）硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致_________________________________________________。（3）采用水浴加熱的原因是__________________________________________________。（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）____________________________。（5）溶液趁熱過(guò)濾的原因是______________________。塞緊試管口的目的是__________________________。（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。參考答案：Ⅰ.(1)Ⅱ.(1)Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑(2)反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出(3)容易控制溫度(4)Fe+2Fe3+3Fe2+(5)減少FeSO4的損失

防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+(6)有淺綠色晶體析出Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用濃H2SO4滴入濃鹽酸中制取氯化氫，結(jié)合反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件及產(chǎn)物的性質(zhì)和題目要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖。Ⅱ.根據(jù)題干信息“潔凈的鐵屑中加入20%—30%的稀H2SO4”寫出其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑。若硫酸溶液過(guò)稀，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，而不利于晶體的析出。反應(yīng)過(guò)程中采用水浴加熱的目的是為了便于控制溫度，反應(yīng)過(guò)程中加入過(guò)量鐵屑的目的是防止生成Fe3+，即發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe3Fe2+。反應(yīng)后的溶液趁熱過(guò)濾，是為了防止冷卻時(shí)FeSO4晶體析出而導(dǎo)致FeSO4損失；用橡膠塞塞緊試管口的目的是為了防止空氣進(jìn)入試管中將Fe2+氧化為Fe3+而導(dǎo)致其變質(zhì)。當(dāng)靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象為有淺綠色晶體析出。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為______________。

C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是___________，正極反應(yīng)式為___________________________________________________。參考答案：18.下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號(hào)）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是

。若該化合物晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是___