浙教版9上科學(xué)第一章總復(fù)習(xí)練習(xí)試題

.專業(yè).專注.專業(yè).專注.wordword可編輯［第1-6練習(xí)題］1、常用指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色指示劑酸性溶液（PH<7）堿性溶液（PH>7）石蕊試液（紫色）酚^夜（無色）藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙2、構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的方法 ，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH,則結(jié)果會(huì)（填偏大”、偏小"、無影響”）.（2）圖中②的a物質(zhì)應(yīng)滿足的條件是：—.（3）寫出一個(gè)符合圖中③的化學(xué)方程式（4）圖中性質(zhì)④屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）（5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于（填用途）答案】（1）偏大;（2）是在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬 ；（3）HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3（合理即可）；（4）復(fù)分解；（5）鹽酸除鐵銹（合理即可）3、硫酸溶液中含有 H+,能使石蕊溶液變紅.在滴有紫色石蕊的稀硫酸溶液中 ，分別加入過量的下列物質(zhì)，溶液仍為紅色的是 （）A.CaO B.NaOH C.Na2CO3 D.BaCl24、稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑 ，但下列實(shí)驗(yàn)中，不宜使用稀鹽酸的是（）A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉B.除去銅粉中混有的鐵粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去鐵絲上的鐵銹枝頭枝頭答案】DC;5題：a,明顯鼓起5、如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài).(1)若試管內(nèi)充滿CO2,擠壓膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液，則試管中化學(xué)方程式是一段時(shí)間后，打開彈簧夾，能使氣球(填看"b")明顯鼓起(2)若試管內(nèi)為氫氧化鈉固體，擠壓膠頭滴管加入水，一段時(shí)間后，打開彈簧夾，能使氣球b(填明顯鼓起“無變化“變癟”)6、將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱,表面變黑.將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中一段時(shí)間.有關(guān)說法不正確的是 (A.銅絲表面變黑，質(zhì)量增加A.銅絲表面變黑，質(zhì)量增加B.變黑的鋼絲插入稀硫酸，表面恢復(fù)紅色C.變黑的銅絲插入稀硫酸，銅絲質(zhì)量不變D.變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質(zhì)量增加瞪案】A、銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅 ，質(zhì)量增加，正確；B、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水 ，表面恢復(fù)紅色，正確；C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，有一部分銅進(jìn)入溶液，銅絲質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；D、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質(zhì)量增加，正確.7、向一定量的氫氧化鋼溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量 ，下列圖象與該反應(yīng)事實(shí)相符合的是()C溶液導(dǎo)電性■C溶液導(dǎo)電性■淹疏的量D溶中酸質(zhì)0滿加稀硫酸的質(zhì)量 0滴加稀硫酸的質(zhì)量0滴加拓流酸的質(zhì)量0滴加稀暗婚的底量瞪案】A、氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀 ，當(dāng)氫氧化鋼消耗盡，硫酸鋼的質(zhì)量不再改變，故A錯(cuò)誤；B、向氫氧化鋼溶液中加入硫酸,開始時(shí)溶液呈堿性,pH大于7,不是小于7,故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水 ，硫酸鋼沉淀和水不具有導(dǎo)電性 ，故導(dǎo)電性會(huì)逐漸減弱，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)加入硫酸，導(dǎo)電性又回逐漸增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、有氫氧化鋼時(shí)，加入的硫酸全部參加反應(yīng)，不會(huì)有硫酸存在，當(dāng)氫氧化鋼消耗盡，再加入硫酸，硫酸的量會(huì)逐漸增多，故D正確；8、下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是 ()①用氫氧化鈉溶液洗去石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 ；②用稀氨水涂抹在被蚊蟲叮咬處 (分泌出蟻酸)止癢；③施用熟石灰改良酸性土壤 ；④用碳酸氫鈉治療胃酸過多.A.①③B.②③④C.①②③D.①②③④答案】C10、D9、某興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分 ，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng) ：對(duì)固體猜想】猜想I:全部是Na2CO3；猜想n：全部是NaOH;猜想出：部分是NaOH,部分是W2CO3。澳驗(yàn)和推斷】(1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的X溶液是說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)若X是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚配試液變紅色，則白色沉淀為 填化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn) 填能"或不能")說明樣品中有NaOH。(3)若X是CaCl2溶液，猜想出成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

瞪案】(1)稀鹽酸(或稀硫酸等酸)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T(與所選的酸對(duì)應(yīng)，合理均可)。(2)CaCO3不能(3)現(xiàn)象A有白色沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象B無色酚酗變紅色。10、下列物質(zhì)可以由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)制得的有 ( )A.FeCl3B.HgCl2C.CuCl2D.MgCl211、敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì) .現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸 ，并振蕩.如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況.(1)寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式(2)圖中線段BC對(duì)應(yīng)的實(shí)3現(xiàn)象是(3)圖中B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是性鼓技量性鼓技量解析】從圖象可以看出，溶液在AB段質(zhì)量增加的比BC段要快，所以可以判斷AB是中和反應(yīng)，BC段是鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，這是由于二氧化碳的產(chǎn)生溶液質(zhì)量增加放緩 ，兩物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O;有氣泡產(chǎn)生；氯化鈉和碳酸鈉12、相對(duì)原子質(zhì)量問老師】向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如下圖 ，僅考慮沉淀為Cu(OH)2.則下列說法正確的是 ( )P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小C.整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子個(gè)數(shù)不變D.沉淀完全時(shí)，ml的數(shù)值為80【解析】滿分5.給你不一樣的解答!http;//www.manfen5xomA^P點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完,但氯化稅還沒有反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)是氯化銅、氯化鈉、氧氧化鈉，故A錯(cuò)誤；氏M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量多了因?yàn)闅溲趸c與氯化銅反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液質(zhì)量少了，因?yàn)樯闪顺恋?，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大了,故B錯(cuò)誤；匚、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是能生成氣體、水.沉淀的離子參加了反應(yīng)，即氫離子、氫氧根離子、銅離子、而氯離子實(shí)際并沒有參加反應(yīng)，所以整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子個(gè)數(shù)不變，故C正確；D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出氫氧化鈉質(zhì)量為8克.所以需氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80克，但這是與氯化銅反應(yīng)需要的氫氧化鈉r再加上與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉應(yīng)該是140克，故滿誤.13、酸堿鹽的溶解性14、一些常見的有色溶液：①藍(lán)色溶1^含有 離子的溶液；②黃色溶液含有 離子的溶液；③淺綠色溶液含有 離子的溶液；④紫紅色溶液含有（物質(zhì)）的溶液；常見的沉淀顏色：①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是 紅褐色沉淀是答案】銅離子，鐵離子、二價(jià)亞鐵離子；高鎰酸鉀；氯化銀，硫酸銀15、D15、某同學(xué)郊游時(shí)不慎被蜜蜂裝傷 ，蜜蜂的刺液是酸性的，堿性物質(zhì)可減輕疼痛.該同學(xué)隨身攜帶了下列物品，為減輕疼痛，在裝傷處最好涂抹（）A.蘋果汁（pH約為3）B.牛奶（pH約為6.5）C.礦泉水（pH約為7）D.肥皂水（pH約為10）16、下列物質(zhì)的哪些用途與它的物理性質(zhì)有關(guān) ：①僦氣和氮?dú)庾鳠襞莸谋Ｗo(hù)氣 ②用鋁做炊

具③用氧氣作助燃劑④用碳作燃料⑤用花崗巖鋪地面，以上說法正確的是 （）A.①②③④ B.①③⑤C.②⑤D②④⑤喀案】瀛氣和氮?dú)庾鳠襞莸谋Ｗo(hù)氣是利用了瀛氣和氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì) --不活潑；用鋁做炊具是利用了鋁的物理性質(zhì)-具有良好的導(dǎo)熱性；用氧氣作助燃劑是利用了瀛氣的化學(xué)性質(zhì) --能夠支持燃燒；用碳作燃料是利用了碳的化學(xué)性質(zhì)--具有可燃性；用花崗巖鋪地面是利用了花崗巖的物理性質(zhì) --硬度大.C17、酸的性質(zhì)（共性）：指化學(xué)性質(zhì)（1）能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酗:試液不變色。（2）酸+某些金屬（不是所有金屬） ===+（置換反應(yīng)）例：活動(dòng)性順序表 Al+HCl==Mg+HCl==Al+H2Al+HCl==Mg+HCl==Al+H2SO4==Mg+H2SO4==Fe+H2SO4==Fe+HCl== (3)酸+金屬氧化物(3)酸+金屬氧化物CuO+HCl==CuO+H2SO4==A12O3+H2SO4==(4)酸+堿=Al(OH)3+HCl===+Fe2O3+HCl==Fe2O3+H2SO4==AI2O3+HCl==(中和反應(yīng))例：(胃酸過多，化學(xué)方程式)NaOH+H2NaOH+H2SO4==Al(OH)3+H2SO4==Fe(OH)2+HCl==NaOH+CH3COOH==Fe(OH)3+HCl==Cu(OH)2+H2SO4==(5)酸+鹽=+例：HCl+CaCO3 = HCl+Na2CO3=HCl+AgNO3== H2SO4+Na2CO3=H2SO4+BaCl2===碳酸氫鈉與鹽酸化學(xué)方程式 ：17、堿的化學(xué)性質(zhì)區(qū)分氫氧化鈉與氫氧化鈣的兩種溶液的方法方法一：分別通入CO2,變渾濁的是 溶液；化學(xué)方程式方法二：分別加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀的的是溶液；化學(xué)方程式：

方法二：分別加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀的的是溶液；化學(xué)方程式：(1)(堿性)跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酗:試液變紅(2)酸+堿=+(中和反應(yīng)/復(fù)分解反應(yīng))(3)堿+某些非金屬氧化物=+例：(與一氧化碳不反應(yīng))Ca(OH)2+CO2==Ca(OH)2+SO2==2NaOH+CO2==NaOH+SO2==NaOH+SO3==(4)堿+某些鹽=新堿+新鹽，例：CuSO4CuSO4+NaOH==FeCl3+ NaOH==Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==MgSO4+NaOH=ZnSO4+NaOH= ZnSO4+NaOH= 注意】⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì) ，難溶性堿只能滿足第 2條⑵第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的典型例題】化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生 ，但CO2與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象.為了通過一些現(xiàn)象說明 CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩組作了如下探究實(shí)驗(yàn)：(1)第一組同學(xué)把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中(如圖所示)，看到試管內(nèi)液面上升.這種現(xiàn)象是因?yàn)樵嚬軆?nèi)外產(chǎn)生A.溫度差B.重力差C.壓強(qiáng)差D.浮力差第二組同學(xué)從中得到啟發(fā)，也設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究 ：A現(xiàn)象為B現(xiàn)象為C現(xiàn)象為你認(rèn)為以上設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求的是(填序號(hào)).(3)同學(xué)們經(jīng)過分析討論，認(rèn)為第一組的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種.一種是因?yàn)镃O2與溶液中coaIIINaQH溶液種.一種是因?yàn)镃O2與溶液中coaIIINaQH溶液小一去殼熟雞蛋C5一軟塑料瓶CO)一集氣瓶NaOH溶液二-今?NaOH溶液燒瓶氣球NaOH溶液CO的NaOH反應(yīng)，消耗了CO2，你認(rèn)為另一種原因是為了進(jìn)一步證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液，第一組同

學(xué)滴加現(xiàn)象為現(xiàn)象為他們雖然看到的現(xiàn)象不同，但都可以證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng).瞪案】(1)由于二氧化碳?xì)怏w能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小 ，從而出現(xiàn)液面上升的現(xiàn)象，故答案為：C;(2)由于二氧化碳?xì)怏w被氫氧化鈉溶液吸收從而導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小 ，從而使軟塑料瓶癟掉，去殼雞蛋被吸入瓶中，氣球漲大，故答案為：塑料瓶變扁了，雞蛋進(jìn)入到了瓶?jī)?nèi)，氣球鼓起，A、B、C(3)由于氫氧化鈉溶液中有兩種物質(zhì)：氫氧化鈉和水，因此試管內(nèi)內(nèi)的液面上升也有可能是二氧化碳溶于水引起的，為了進(jìn)一步證明二氧化碳確實(shí)和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng) ，也可以根據(jù)是否有新的物質(zhì)生成來證明，故答案為：CO2被水溶解了；足量的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀.18、鹽(一)碳酸鈉(Na2CO3)(1)俗名：純堿、蘇打(2)風(fēng)化是 變化(3)、與指示劑作用：呈 性，使無色酚酗:試液變紅，使紫色石蕊試液變藍(lán)(4)、與堿反應(yīng)：JI造燒堿)(5)與某些鹽反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2=喀案】化學(xué)、堿、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH,2NaCl+BaCO3J;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 f；CaCO3 CaO+CO2T碳酸鈣(CaCO3)(1)、碳酸鈣與酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取CO2)(2)、碳酸鈣高溫分解(工業(yè)制取CO2)濾液固體溫合物加水卜加入適量A物質(zhì)的操作第亡溶液發(fā)生反應(yīng)①②濾液固體溫合物加水卜加入適量A物質(zhì)的操作第亡溶液發(fā)生反應(yīng)①②C德液不溶物發(fā)生反應(yīng)⑤ 蒸發(fā)固體氯化i內(nèi)典型例題】某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問題。寫出A物質(zhì)的化學(xué)式寫出A物質(zhì)的俗稱：(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：(3)反應(yīng)①中加入過量A物質(zhì)的目的是反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度 沒有”)影響。(4)分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較 ，結(jié)果 、不變”或藏小”)?？Π福?)Na2CO3,純堿(2)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2T(3)使氯化鈣完全反應(yīng)(合理即可)；沒有(4)增大第一章內(nèi)容補(bǔ)充

一、離子的鑒定1、C廠的檢驗(yàn)：先向待測(cè)液體中滴加 AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀硝酸，沉淀不消失（檢驗(yàn)鹽酸和其他能電離出C「的化合物。）咧如】稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液并滴加稀硝酸 ，觀察現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 HCl+AgNO3=AgClJ+HNO32、SO42一的檢驗(yàn)：先向待測(cè)液體中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀硝酸，沉淀不消失（檢驗(yàn)硫酸和其他能電離出SO42一的化合物。）咧如】稀硫酸中滴加氯化鋼溶液并滴加稀硝酸 ，觀察現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCl3、CO32一離子的鑒別：向待測(cè)試劑中加入稀鹽酸，如有氣體生成，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該鹽中一定含有CO32o4、氨水特性常稱為氫氧化錢，指氨氣的水溶液，有強(qiáng)烈刺鼻氣味，無色透明或微帶黃色的液體，溶解度很大，具弱堿性。氨水中，氨氣分子發(fā)生微弱水解生成氫氧根離子及俊根離子分子式：NH40H隧續(xù)練習(xí)】在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，我們先后看到的現(xiàn)象是-（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，放出氣體總量為g,生成的沉淀總質(zhì)量為g,（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中C點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是.（寫化學(xué)式）答案】1）產(chǎn)生白色沉； （2）2.2克，19.7克；（3）Na2CO3、NaCl;一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì) 。某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究變質(zhì)程度 ，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；

可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3。（1）首先對(duì)固體的成分進(jìn)行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定該固體是;（2）稱取10.6g該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 ，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：樣品質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量10.6克148.5克146.3克計(jì)算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）再取固體樣品溶于水，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過量。測(cè)出加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。從圖中可以判斷：在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳質(zhì)量上二氧化碳質(zhì)量上解析：這一題具有很高的區(qū)分度，同時(shí)有較好的梯度，第（1）問只要抓住能與氯化鋼溶液反應(yīng)生成沉淀肯定原物質(zhì)含有碳酸根離子 ，即含有碳酸鈉。能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，肯定原物質(zhì)中含有氫氧化鈉，最后得出是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物 。第（2）問同學(xué)們看答案解析。第（3）問從圖像中可看出反應(yīng)開始時(shí)沒有氣體生成 ，則說明首先參加反應(yīng)的是氫氧化鈉。第（4）問只要抓住不管怎么反應(yīng)，最后都是得到氯化鈉溶液，只要得到的氯化鈉溶液不變，則需要的鹽酸也就不變，即相等。答案：（1）NaOH和Na2CO3的混合物（2）解：生成CO2的質(zhì)量：148.5克—146.3克=2.2克設(shè)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T106 44x 2.2g106_J4_x一2.2gx=5.3g樣品中W2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.3由Xl00%=50%10.6克答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。（3）NaOH（4）等于（二）鹽的補(bǔ)充】常見的化肥列表比較化月已主要種類主要作用植物缺乏后的癥狀氮月已碳 酸 氫 錢(NH4HCO3)、硫酸錢((NH4)2SO4)氯化俊、尿素、硝酸鹽等能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛。植株矮小，葉色發(fā)黃。鉀月已硫酸鉀、氯化鉀、草木灰(主要成分是碳酸鉀)能促使農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛、莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成植株長(zhǎng)得矮小，葉片上帶有許多褐斑。磷月已過磷酸鈣(硫酸鈣和磷酸二氫鈣的混合物)能促使農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。植株暗綠帶紅。其中含兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素的化肥稱為復(fù)合肥料5、氮肥制取：工業(yè)上常用酸與氨氣反應(yīng)制取氮肥 (錢鹽)，比如：碳酸氫錢的制?。篘H3+H2O+CO2=NH4HCO3硫酸錢的制?。?NH3+H2SO4=(NH4)2SO4俊鹽與堿混合加熱后，都有氨氣放出來，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色注意：碳酸鏤、氯化鏤、硫酸鏤都含有鏤根離子，能和熟石灰反應(yīng)生成具有刺激性氣味的TOC\o"1-5"\h\z氨氣；碳酸鏤常溫下可以分解具有刺激性氣味的氨氣 。錢鹽(即俊根離子)的檢驗(yàn)：加入堿(NaOH、Ca(OH)2等)混合加熱后，都有氨氣(NH3)放出，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 。瞋型例題】農(nóng)技人員采用測(cè)土配方”技術(shù)對(duì)一片果園進(jìn)行了土壤檢測(cè)，結(jié)果顯示該果園需要補(bǔ)充一定量的氮元素和鉀元素 。(1)氮是植物生長(zhǎng)的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來補(bǔ)充，下列屬于氮肥的是(填序號(hào))。①KCl; ②NH4HCO3； ③Ca3(PO4)2。(2)測(cè)土配方”可以實(shí)現(xiàn)缺什么、補(bǔ)什么”，使用該技術(shù)的好處是。(3)某同學(xué)取豐收牌鉀肥 (如圖1)樣品2.0g,溶于足量的水中，滴加過量氯化鋼溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加氯化銀溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖 2。試通過計(jì)算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合產(chǎn)品外包裝說明 ？(反應(yīng)方程式為：K2SO4+BaCl2=BaSO4J+2KC1,雜質(zhì)不參加反應(yīng)。)

豐收牌押肥

主要成分：K^SOj

（含量，注%）

凈重；50Kg

惠農(nóng)化工廠A生成沉淀陸附佗2.33豐收牌押肥

主要成分：K^SOj

（含量，注%）

凈重；50Kg

惠農(nóng)化工廠A生成沉淀陸附佗2.33 解析：（1）只要找出含氮元素的化合物就是氮肥 ，（2） （3）看答案解析：答案：（1）②（2）合理使用化肥（減少土壤污染，答案合理均可）TOC\o"1-5"\h\z（3）設(shè)2.0g鉀肥樣品中含有硫酸鉀的質(zhì)量為 xK2SO4+BaCl2=BaSO4J+2KC1174 233x 2.33g174 233x-2.33gx=1.74g74則這種鉀肥樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ：上二巴X100%=87%2.0,87%>85%,因此該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合產(chǎn)品外包裝說明鞏固練習(xí)】1、有四瓶無色溶液，它們分別是：①稀鹽酸；②稀硫酸；③氫氧化鈉溶液；④硫酸鈉溶液。其使用小組分別對(duì)四種溶液進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn) ，結(jié)果如下表：則對(duì)應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是（ ）。甲乙丙丁加入無色酚酗:溶液小艾色變紅小艾色小艾色加入氯化鋼溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體A、②③④① B、④③②①C、③④①② D、①②④③2、將硫酸銅、氯化鎂、氫氧化鋼溶液兩兩混合后，產(chǎn)生的沉淀有（ ）A、兩種 B、三種 C、四種 D、五種3、為了對(duì)KCl樣品（含少量KNO3）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題： -甲乙丙所取固體樣品的質(zhì)量（克）201010加入AgNO3溶液的質(zhì)量（克）100100150反應(yīng)后得到的沉淀質(zhì)量 （克）14.3514.3514.35（1）三位同學(xué)中，哪一位所用的KCl與AgNO3剛好完全反應(yīng)：。（2）樣品中含KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？第二章第1節(jié) 金屬材料（一）物質(zhì)根據(jù)組成可分為：純凈物和混合物純凈物：只由一種物質(zhì)組成；有固定組成混合物：有兩種（或兩種以上）物質(zhì)組成；無固定組成（二）純凈物根據(jù)元素組成的不同，可分為單質(zhì)和化合物兩大類。（1）單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：。2、N2、Fe、S等強(qiáng)調(diào)：定義中的純凈物，不然由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì) ，錯(cuò)誤的。注意點(diǎn)：由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)也可能是混合物。O2和。3單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)（一）碳的單質(zhì)（1）碳的物理性質(zhì)①金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較金剛石（由碳兀素組成） 「石墨（由碳兀素組成）硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡熔點(diǎn)很高[Wj、耐圖溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電（良好）能導(dǎo)電的不一定是金屬導(dǎo)熱性無良好用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤(rùn)滑劑、電極等結(jié)論②木炭、活性炭等⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素 ，吸附有異味的物質(zhì)⑵活性炭：有較強(qiáng)的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。⑶焦炭：用于冶鐵，（4）炭黑：加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性③同一種元素可以組成不同的單質(zhì) 。例：紅磷和白磷，氧氣和臭氧（單質(zhì)），碳的各種單質(zhì)等。（2）碳的化學(xué)性質(zhì).常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有4個(gè)電子）應(yīng)用：解釋古代字畫為什么經(jīng)歷幾千年而不變色 ？檔案資料為什么要求用碳素墨水書寫 ？.碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同）充分燃燒： ）放熱不充分燃燒：J.碳的還原性（以木炭還原CuO為例）一一用于冶煉金屬⑴現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。⑵化學(xué)方程式：⑴C+2CuO史隨2Cu+CO2T⑵c+CO2二LE2CO（2）化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物 。如：H2。、P2O5、燒堿、純堿等無機(jī)化合物：由除碳外的其他元素組成的化合物 。CO、CO2、碳酸、碳酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，也被列為無機(jī)化合物。①氧化物：由 元素組成，其中一種是氧元素的化合物 。如：H2。、P2O5、Fe2O3、CuO,H2O2等②酸：電離時(shí)生成的 送氫離子（H+）的化合物叫做酸③堿：電離時(shí)生成的 送氫氧離子（OH一）化合物叫做堿.注意：酸和堿的概念。不是電離出氫離子的就是酸，電離出氫氧根的就是堿。NaHSO4=Na++H++SO42 NaHSO4是不是一種酸？④鹽：金屬陽離子或俊根離子與酸根離子組合的化合物 ^有機(jī)化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外）。（二）金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬 ，也可能是合金。合金.合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬 ，形成具有金屬特性的物質(zhì)。.合金形成條件：當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)，其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)。.合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較 。..word可編輯 ..專業(yè).專注.注意：（ 1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的 。_（2）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后 ，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變 ，從而引起性質(zhì)的變化?！铮阂话阏f來，合金的熔點(diǎn)比各成分 -_低 ，硬度比各成分 大__，抗腐蝕性能更好4.幾種常見合金（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是 ，_生鐵含碳量 2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能 ，易于加工，用途更為廣泛 。（2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī) 、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度 ，并具有抗海水腐蝕 、避磁性等特點(diǎn)。二、金屬的物理性質(zhì).哪些物質(zhì)是金屬：在元素周期表中，金屬元素除汞外 ，元素的中文名稱都帶有金字旁。請(qǐng)舉出幾種常見金屬的實(shí)例。――金、銀、銅、鐵等。.金屬的物理性質(zhì) （1）常溫下一般為固態(tài) （汞為液態(tài)），有金屬光澤 。2）大多數(shù)呈銀白色 （銅為紫紅色 ，金為黃色）3）有良好的導(dǎo)熱性 、導(dǎo)電性、延展性4）密度和硬度較大 ，熔沸點(diǎn)較高 。3、金屬的用途不同的金屬有不同的用途 。而金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。為了研究金屬的性質(zhì) ，推測(cè)某些金屬的用途，或根據(jù)應(yīng)用的需要去尋找具有某種特性的金屬，我們能否初步建立常見金屬的性質(zhì)和用途的關(guān)系？根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì) ，我們可以推測(cè) ：有金屬光澤 ―――可以做裝飾品比較硬―――可以做鉆頭 、機(jī)器等。有延展性―――拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等有導(dǎo)電性―――鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。導(dǎo)熱性 ――― 鐵鍋 、鋁茶壺等鐵磁性 ――― 永久磁鐵等。三、金屬的化學(xué)性質(zhì)思考：我們已學(xué)過金屬有哪些化學(xué)性質(zhì) ？ 鐵會(huì)生銹、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 ，.專業(yè).專注.專業(yè).專注.wordword可編輯這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2Mg+O2=2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗 ，生成白色固體。點(diǎn)燃時(shí)（在空氣中或在氧氣中）劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2=2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點(diǎn)燃時(shí)（在氧氣中）劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光 ，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣一^常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì) 一一鐵銹（Fe203H2。）在氧氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣 一一一一-加熱時(shí)銅絲表向逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+02+CO2+H20=Cu2（0H）2CO3銅表囿生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在局溫下也不與氧氣反應(yīng) 真金不怕火煉”。（2）金屬與酸的反應(yīng)金現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式屬稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。煉一練】1、將一定量的鎂條投入過量的稀鹽酸中,表示反應(yīng)過程中變化關(guān)系的曲線正確的是溶液質(zhì)量鎂條質(zhì)量鹽酸質(zhì)量分憶婁氫氣體積時(shí)間C解析】D;2、C;3、C;鐵》鎂》鋁2、質(zhì)量相同且過量的鐵粉和鋅粉分別跟相同質(zhì)量 、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反應(yīng) ，生成氫氣()A、鐵多 B、鋅多 C、一樣多 D、無法確定3、質(zhì)量相同的兩份鐵，分別跟足量的鹽酸和硫酸反應(yīng)，則生成的氫氣的是( )A、跟鹽酸反應(yīng)的多 B、跟硫酸反應(yīng)的多 C、一樣多 D、無法判斷4、生成等質(zhì)量的氫氣，所需鎂、鐵、鋁三種金屬的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)?。注意】置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。通式：A+BC=AC+B 或 A+BC=BA+C金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。思考：化學(xué)方程式：CO+CuOdCu+CO2,這是不是置換反應(yīng)？為什么？

金屬活動(dòng)性順序人們通過大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見金屬的活動(dòng)性順序 ：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu A金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱應(yīng)用：（一）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。（二）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 、稀硫酸中的氫。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。酎點(diǎn)】例析金屬與酸反應(yīng)的圖像題一般情況下，活潑金屬可以與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣 。涉及金屬與酸反應(yīng)問題的圖像題，側(cè)重于考查金屬的活動(dòng)性、金屬的相對(duì)原子質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量（或體積）、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等相關(guān)量的變化關(guān)系 。解答這類題的關(guān)鍵是，讀懂圖像本意，審清圖像內(nèi)涵。準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖像中的相關(guān)生成?的盂生成?的盂如圖1,圖中橫坐標(biāo)代表時(shí)間，縱坐標(biāo)代表生成氫氣的質(zhì)量。當(dāng)金屬與稀酸溶液反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氫氣的質(zhì)量越來越大，此時(shí)在圖像上表現(xiàn)為一條上升的直線（如圖1中OA段所示），且生成氫氣越快，這條直線的斜率越大（即坡度越陡”）。因此，從圖像上看生成氫氣的快慢只須看坡度陡、坡度緩”，坡度越陡”表示生成氫氣越快，線段OA的斜率與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，線段斜率越大（也就是越陡）。坡度越緩”表示生成氫氣越慢，金屬活動(dòng)性越弱，線段斜率越小。當(dāng)金屬與稀酸溶液充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量將不再變化，此后在圖像上表現(xiàn)為一條水平直線 （如圖1中的AB段所示）。生成氫氣越多，這條直線表現(xiàn)在圖像上就越高。因此，從圖像