初三化學金屬和金屬材料測試卷有答案經典

初三化學金屬和金屬材料測試卷（有答案）經典一、金屬和金屬材料選擇題.錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應不會發(fā)生的是（ ）Zn+Sn（NO3）2=Zn（NO3）2+SnSn+2HCl-SnCl2+H2TSn+2AgNO3=Sn（NO3）2+2AgSn+MgSO4=SnSO4+Mg【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于鋅位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以鋅能置換硝酸錫中的錫，故A能發(fā)生反應；B、錫（Sn）位于鐵和銅之間，且錫位于氫的前面，能與酸反應，故B能發(fā)生反應；C、因為錫（Sn）位于鐵和銅之間，銀位于銅的后面，所以錫位于銀的前面，故C能發(fā)生反應；D、因為鎂位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以錫（Sn）位于鎂的后面，所以該反應不能發(fā)生.故選D.【點睛】只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來..對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質，乙沒有現(xiàn)象.（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速率明顯比丙的快.則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）A.甲＞丙＞乙 B.丙＞乙＞甲 C.甲＞乙＞丙 D.丙＞甲＞乙【答案】A【解析】①取大小相等的三種金屬片，分別放入相同的CuSO4溶液中，一段時間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質，Y沒有現(xiàn)象，可判斷X、Z的活動性比Cu強而Y的活動性不如Cu強.②取大小相等的X、Z兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產生氣泡，但X產生氣泡的速度明顯比Z的快，可判斷在金屬活動性順序中，X、Z都位于氫之前且X的活動性比Z強.綜合以上分析，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y；故選A.【點評】金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來..根據金屬活動性順序AI>Fe>Cu>Ag判斷，下列說法錯誤的是( )A.反應Cu+FeSO'—Fe+CuSO,可以發(fā)生，屬于置換反應B.反應Fe+2AgNC)3—2Ag+Fe(N03)2可以發(fā)生，屬于置換反應C.反應Cu+2AgNC)3—2Ag+Cu(N03)2可以發(fā)生，溶液顏色由無色變成藍色D.反應2AI+3CuSC)4—3CU+AI2(SO/3可以表面有紅色物質析出，溶液由藍色變無色【答案】A【解析】【分析】在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，而且越靠前的金屬活動性越強?！驹斀狻緼、由于金屬活動性Fe>Cu,所以反應Cu+FeSO4=Fe+CuSC)4不可以發(fā)生。A選項錯誤B、由于金屬活動性Fe>Ag,反應Fe+2AgNC)3=2Ag+Fe(N03)2可以發(fā)生，反應物是一種單質和一種化合物。生成物是一種單質和一種化合物。屬于置換反應。B選項正確C、由于金屬活動性Cu>Ag,反應Cu+2AgNC)3=2Ag+Cu(N03)2可以發(fā)生，由于硝酸銀溶液為無色，硝酸銅溶液為藍色，所以溶液顏色由無色變成藍色。C選項正確D、由于金屬活動性AI>Cu,反應2八1+3加5。4=3加+八12(5。4)3可以發(fā)生，由于硫酸銅溶液為藍色，硫酸鋁溶液為無色，銅單質為紅色，所以表面有紅色物質析出，溶液由藍色變無色。D選項正確故選A。【點睛】氫前金屬會與酸反應，氫后金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。但也要注意，與金屬反應的酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸。.向一定質量FeCI2和CuCI2的混合溶液中加入鋅粉。反應過程中，混合物中溶液的質量與加入鋅的質量關系如圖所示。有關該反應過程中混合物中的溶液和固體，下列說法正確的a點時，溶液中只含有兩種溶質c點時，向固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產生d點時，溶液中的溶質為ZnCl2e點時，固體中只含有2種物質【答案】C【解析】在金屬活動性順序表中，鋅、鐵、銅的活動性依次減弱，故向一定質量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鋅粉，鋅粉先與氯化銅反應，后與氯化亞鐵反應，鋅與氯化銅反應溶液的質量增加1份質量，鋅與氯化亞鐵反應溶液的質量增加9份質量，故可知，bd段為鋅與氯化亞鐵反應；A、a點時，溶液中的部分氯化銅參加了反應，生成了氯化鋅，故溶液中的溶質有氯化銅和氯化鋅和氯化亞鐵，錯誤；B、c點時，鋅將氯化銅完全反應，又于部分氯化亞鐵反應，故固體中有鐵生成，加入稀鹽酸時，一定有氣泡冒出，錯誤；C、d點時，鋅將氯化銅和氯化亞鐵完全反應，故溶液中的溶質有氯化鋅，正確；D、e點時鋅有剩余，故固體中有銅、鐵和鋅，錯誤。故選C。.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中,X和Z溶解并產生氣體,Y無變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出。根據以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序（）A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y【答案】C【解析】把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產生氣體，Y無變化，說明X和Z的金屬活動性比Y強；把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出，說明X比Z的金屬活動性強，故X,Y和Z的金屬活動性順序為X>Z>Y。故選C。點睛：掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將他們分別投入稀鹽酸中，Y無反應；如果把X、Z分別插入硫酸鋅溶液中，過一會，在X的表面有鋅析出，而Z沒有變化.根據以上事實，判斷X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是（ ）A.Y>X>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.X>Y>Z【答案】C【解析】【分析】由題意可知：X、Y、Z三種金屬，將他們分別投入稀鹽酸中，Y無反應；說明X、Z的活潑性大于Y；如果把X、Z分別插入硫酸鋅溶液中，過一會，在X的表面有鋅析出，而Z沒有變化，說明X活潑性大于Z.由此得出：X、Y、Z的金屬活動性順是X>Z>Y.根據分析可知：【詳解】A、Y的活潑性是最弱的，故A錯誤；B、X的活潑性大于乙故B錯誤；

C、X、Y、Z的金屬活動性順序是X>〃Y,故C正確；D、Z的活潑性大于Y,故D錯誤。故選C?！军c睛】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，排在氫后面的則不能；活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.根據金屬與酸反應、金屬與鹽溶液反應的情況，判斷金屬的活動性.本題從置換反應能否發(fā)生角度考查金屬活動性順序及其應用，并考查總結問題的能力.A.卜列家庭小實驗中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是（）7.A.卜列家庭小實驗中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是（）【答案】B【解析】A、該試管中鐵釘與水和水中溶解的較少量的氧氣接觸，生銹速度較慢；B、該試管中鐵釘浸泡在植物油中，不能與氧氣、水分接觸，不易生銹；C、白醋能與鐵反應，會加快鐵釘銹蝕的速率，該試管中的鐵釘生銹速度較快；D、食鹽水會大大加快鐵釘銹蝕的速率，該試管中的鐵釘生銹速度較快；故鐵釘被腐蝕速度最慢的B試管中的鐵釘。故選B。點睛：鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，酸性溶液、鹽溶液能加快鐵釘銹蝕的速率。.分別用以下三組物質比較鋅和銅的金屬活動性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。僅用組內物質就能夠直接達到目的是（）A.僅有① B.②③ C,①③ D.①②③【答案】C【解析】①Zn與稀硫酸反應，說明Zn>H,Cu不與稀硫酸反應，說明H>Cu,即Zn>Cu,正確；②Zn、Cu都不如Mg活潑，即都不與MgSO4溶液反應，無法比較鋅和銅的金屬活動性，錯誤；③Zn能與CuSO4溶液反應，說明Zn>Cu,正確。故選C。.我省明代科學家宋應星所著的《天工開物》中，詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是（ ）A.金 B.銅 C.鐵 D.鋅【答案】D【解析】【分析】【詳解】由根據金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,則可知，金屬活動性大小為：鋅＞鐵＞銅＞金，所以D符合題意。故選D。10．下列現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性左右為難作出合理解釋的是①金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃,說明鎂比鋁活動性強②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強③硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液，不宜用鐵制容器④金屬鋅與稀硫酸反應速率適中，更適于實驗室制取氫氣A.①② B.③④ C.①③④ D.①②③④【答案】C【解析】【分析】本題是對金屬活動性順序及其應用的考查。解答這類題目時,首先,要熟記和理解金屬活動性順序及其應用,以及與之相關的知識等；然后,根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等,結合所學的相關知識和技能,細致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實際,細心地進行探究、推理,最后,按照題目的要求,認真地進行選擇或解答即可．【詳解】①在相同的條件下，金屬在氧氣中反應越劇烈，說明金屬的活動性越強，金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃,說明鎂比鋁活動性強,故對；②金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學性質活潑，在常溫下就可以和氧氣反應而形成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止進一步氧化,而不是說明鋅的活動性比鋁強,故錯；③鐵的活動性比銅強，所以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，故不能用鐵桶來配制波爾多液,故對；④鋅的化學性質較溫和，和酸反應時的速率不快也不慢，適合在實驗室中制取氫氣，故對；綜上可知，說法正確的為①③④，故選C。.錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將銀絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中，銀絲上有紅色固體析出.Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、CuC.Ni、Cu、Mn D.Mn、Cu、Ni【答案】B【解析】【分析】錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將銀絲插入MnSO4溶液中無變化，說明鎳的金屬活動性比錳弱，插入CuSO4溶液中，銀絲上有紅色固體析出，說明鎳的金屬活動性比銅強?！驹斀狻緼、將銀絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中，銀絲上有紅色固體析出，鎳能置換出銅，銅應該排在鎮(zhèn)的后面，故A錯誤；B、銀不能置換出鎰，能置換出銅，Mn、Ni、Cu的活動性由強到弱的順序是Mn>Ni>Cu,故B正確；C、銀不能置換出鎰，說明鎰的活動性比裸強，故c錯誤；D、銀絲插入硫酸銅溶液中，銀絲上有銅析出，證明銀比銅活潑，故D錯誤。故選Bo.垃圾分類從我做起。金屬飲料罐屬于（ ）A.\可回收物B. 有害垃圾C. 廚余垃圾D,4、其他垃圾【答案】A【解析】【詳解】A、可回收物是指各種廢棄金屬、金屬制品、塑料等可回收的垃圾，金屬飲料罐屬于可回收垃圾，故選項正確。B、有害垃圾是指造成環(huán)境污染或危害人體健康的物質，金屬飲料罐屬于可回收垃圾，故選項錯誤。C、廚余垃圾用于回收各種廚房垃圾，金屬飲料罐屬于可回收垃圾，故選項錯誤。D、其它垃圾是指可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金屬飲料罐屬于可回收垃圾，故選項錯誤。故選：Ao【點睛】本題難度不大，了解垃圾物質的分類、各個標志所代表的含義是正確解答本題的關鍵。.分別向50gFeSC）4和CuSO,溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中Fes。,、CUSO4的質量變化見圖。請讀取圖象信息并結合金屬活動性服序分析，下面說法不合理的是消耗*也的質量gA.反應前，溶液中溶質質量分數(shù):FeSO4<CuSO4B.反應后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC.反應后，兩溶液底部析出金屬的質量：Fe<Cu

D.反應后，若Fes。4和Clises對應新溶液的溶質質量分數(shù)分別為A、B,則A>B【答案】D【解析】A、由圖可知，反應前，溶液中溶質質量分數(shù):FeS。產uSO,故正確；B、鎂比鐵和銅活潑，故將鎂加入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中后分別有鐵和銅生成，正確；C、銅的相對原子質量大于鐵的相對原子質量，故反應后生成銅的質量大于鐵的質量，正確；D、參加反應的鎂的質量相同，故生成硫酸鎂的質量相同，故反應后新溶液的溶質質量分數(shù)相等，故錯誤。故選入.廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是A.Mg和Al B.Cu和Ag C.Al和Cu D.Mg和Ag【答案】B【解析】【詳解】由金屬活動性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：Mg>AI（H）>Cu>Ag,則Mg、Al、Cu、Ag與稀硫酸反應的物質為Mg、Al,不反應的金屬Cu和Ag.故選B..下列四支試管中，鐵釘銹蝕最快的是（）莖溜水ABC蒸懦水食鹽水D莖溜水ABC蒸懦水食鹽水D【答案】D【解析】鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸。A、缺少氧氣，不易生銹；B、缺少氧氣，不易生銹；C、同時與水、氧氣接觸，易生銹；D、氯化鈉能加快鐵的生銹。故選D。.將一定質量的Zn粉和Fe粉的混合物加到一定質量的CuSO4溶液中，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N。根據實驗現(xiàn)象分析判斷，下列說法中，不正確的是A.濾渣N中一定含有Fe和CuB.濾渣N的質量可能等于原混合物的質量C.濾液M的顏色可能是淺綠色D.濾液M中最多含3種金屬陽離子【答案】A【解析】【詳解】A、銅一定會被鋅或鐵置換出來，因為硫酸銅溶液質量未知，鋅和鐵有可能被硫酸銅反應完了，故濾渣N中一定有銅，可能有鋅、鐵，選項錯誤；B、鋅一定與硫酸銅反應，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，65份的鋅置換出64份質量的銅，濾渣質量會減少；鐵是否與硫酸銅反應及反應的程度未知，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，56份質量的鐵置換出64份的銅，濾渣質量會增大，因此濾渣N質量可能等于原固體粉末質量，故選項正確；C、如果鐵和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵，則濾液M顯淺綠色，故選項正確；D、如果硫酸銅溶液過量，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，此時濾液M中有銅離子、鋅離子、亞鐵離子，故選項正確。故選A。17．中國科學家研制的一種高強度鎂合金材料接近了理論上鎂合金的強度極限，登上《nature》封面，下列關于鎂合金的描述錯誤的是()A.鎂合金具有許多良好的物理、化學和機械性能B.鎂合金的硬度比其各成分金屬大C.鎂合金是將鎂和其他金屬或非金屬熔合而成的D.鎂合金的熔點比其各成分金屬要高【答案】D【解析】【詳解】A、鎂合金具有許多良好的物理、化學和機械性能，故A說法正確；B、鎂合金的硬度比其各組成成分金屬硬度大，故B說法正確；C、鎂合金是將鎂和其他金屬或非金屬熔合而成的，故C說法正確；D、鎂合金的熔點比其各成分金屬熔點要低，故D說法錯誤。故選D?！军c睛】合金的硬度和耐腐蝕性能比成分金屬高，熔點比成分金屬低。18.向AgNO3溶液中加入一定質量Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液.關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生。②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生。③濾渣中一定沒有A1,可能含有Ago④濾液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3。以上說法中正確的個數(shù)是A.0個 B.1個 C.2個 D.3個【答案】A

【解析】【詳解】鋁、鐵、銀三種金屬的活動性為鋁＞鐵＞銀，故將鋁和鐵加入到硝酸銀溶液中后，鋁先與硝酸銀反應，鋁反應完后，鐵與硝酸銀反應，因為題中充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液，所以鋁反應完了，鐵也參加了反應，濾渣中一定有銀，一定沒有鋁，濾液中一定有硝酸鋁、硝酸亞鐵。①當鋁和鐵沒有剩余時，向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，故錯誤；②當鋁和鐵與硝酸銀恰好完全反應時，溶液中沒有硝酸銀，故向濾液中加入稀鹽酸，就沒有沉淀產生，故錯誤；③鋁最活潑，最先與硝酸銀反應，反應后溶液變?yōu)闇\綠色，說明鐵與硝酸銀反應了，鋁已經完全反應，故濾渣中一定沒有AI,只要反應進行，就一定有銀生成，故錯誤；④鋁最活潑，最先與硝酸銀反應，反應后溶液變?yōu)闇\綠色，說明鐵與硝酸銀反應了，鋁已經完全反應，故濾液中一定含有Fe(NC)3)2,和AI(NO3)3,故錯誤。故選A。.鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是①②③A.①② ①②③A.①② B.①③C.②③D.①②③【答案】A【解析】【分析】鐵生銹的條件是與水和氧氣直接接觸，要想證明鐵生銹時，氧