2021-2022學年河南省鶴壁市淇濱高級中學高二下學期開學考試化學試題（解析版）

試卷第=page1717頁，共=sectionpages1717頁試卷第=page1616頁，共=sectionpages1717頁河南省鶴壁市淇濱高級中學2021-2022學年高二下學期開學考試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．同濃度的兩溶液，分別與鋅粒（大小和形狀均相同）反應，開始時反應速率相同

B．相同濃度的兩溶液，c(CH3COO-)<c(Cl-)C．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，鹽酸所需NaOH的物質的量較多D．pH=3的兩溶液分別加水稀釋10倍后，醋酸溶液的pH比鹽酸大【答案】B【分析】A.醋酸為弱酸，濃度相同時，醋酸中氫離子濃度較小，反應速率較慢；B.醋酸是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，只能部分電離，HCl完全電離；C.pH相同時，醋酸的濃度較大，醋酸消耗氫氧化鈉溶液體積較大；D.醋酸為弱酸，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大?！驹斀狻緼.相同濃度的兩溶液，醋酸為弱酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，分別與鋅粒反應，開始時醋酸的反應速率較小，A錯誤；B.相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，則溶液中c(CH3COO-)<c(Cl-)，B正確；C.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，醋酸為弱酸，則醋酸的濃度較大，與NaOH溶液反應時醋酸所需NaOH的物質的量較多，C錯誤；D.pH=3的兩溶液分別加水稀釋10倍后，HCl溶液pH變化3個單位，而醋酸的電離程度增大，醋酸溶液的pH變化小于3個單位，即醋酸溶液的pH比鹽酸小，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了強弱電解質電離的知識，清楚弱電解質在水溶液中的電離平衡，明確弱電解質的電離特點為解答關鍵，注意掌握弱電解質的電離平衡及其影響，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力。2．某新型蓄電池放電、充電時的反應為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推斷中不正確的是A．充電時，Ni(OH)2為陽極B．放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極C．該新型蓄電池的電解質溶液呈堿性D．充電時，陰極反應式為Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-【答案】B【詳解】根據(jù)總反應，放電時負極反應為Fe-2e-+2OH=Fe(OH)2；正極反應為Ni2O3+2e-+3H2O=2OH-+2Ni(OH)2；A．充電時原電池負極做陰極；充電時，Ni(OH)2為陽極，故A正確；B．放電時，F(xiàn)e為負極，Ni2O3為正極，故B錯誤；C．該新型蓄電池的電解質溶液呈堿性，故C正確；D．充電時，陰極反應式為Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-，故D正確。3．下列說法中正確的是A．難溶物的Ksp越小，該物質的溶解度越小B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的物質的量為0C．在氫氧化鎂懸濁液中滴入飽和氯化鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．難溶物不能轉化為易溶物【答案】C【詳解】A．一般來說，難溶物的Ksp越小，該物質的溶解度越小，但Ksp是在一定溫度下，在飽和溶液中，難溶電解質電離出來的離子濃度的冪之積，而溶解度是在一定溫度下，某物質在一定量的溶液中達到飽和所能溶解的質量，兩者不存在線性關系，故A錯誤；B．一般來說，某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的物質的量濃度小于1×10-5mol/L，故B錯誤；C．Fe(OH)3的Ksp遠遠小于Mg(OH)2的Ksp，所以在氫氧化鎂懸濁液中滴入飽和氯化鐵溶液，Mg(OH)2會轉化為紅褐色的Fe(OH)3，故C正確；D．若兩種物質的Ksp相差不大時，向難溶物的飽和溶液中加入濃度很大的某種溶液，當溶液中離子濃度冪之積大于該易溶物的Ksp時，就會形成沉淀，所以難溶物也可能轉化為易溶物，故D錯誤；故選C。4．下列說法中不正確的是A．在相同條件下，反應可向正方向進行，又可向逆方向進行的反應就是可逆反應B．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動C．有氣體的可逆反應，在其他條件不變時，增大壓強可使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動D．在其他條件不變時，使用催化劑既可以加快化學反應速率，又可以使化學平衡狀態(tài)移動【答案】D【詳解】A．依據(jù)可逆反應的概念是相同條件下向正反應進行的同時也可以向逆反應方向進行，在相同條件下，反應可向正方向進行，又可向逆方向進行的反應就是可逆反應，A正確；B．化學平衡移動原理分析，在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動，B正確；C．氣體反應達到平衡狀態(tài)，在其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，C正確；D．催化劑改變反應速率，不改變化學平衡狀態(tài)，在其他條件不變時，使用催化劑只可以加快化學反應速率，不能使化學平衡狀態(tài)移動，D錯誤；答案選D。5．下列改變可確認化學平衡一定移動的是A．化學平衡常數(shù)發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C．正逆反應速率發(fā)生了改變D．有固態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，移走適量的固態(tài)物質【答案】A【詳解】A.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度變化，平衡常數(shù)發(fā)生變化，平衡一定移動，故A正確；B.對于反應前后氣體體積不變的反應，壓強變化，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；C.對于反應前后氣體體積不變的反應，壓強變化，反應速率變化，但平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；D.有固態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，移走適量的固態(tài)物質，物質的濃度不發(fā)生變化，平衡不移動，故D錯誤；故選A。6．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(正反應為放熱反應)。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（

）A．混合氣體的密度不再改變B．氯化氫的轉化率不再改變C．斷開4molH-Cl鍵的同時生成4molH-O鍵D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2【答案】B【分析】化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。【詳解】A、在恒容條件下，因氣體的質量一直不變，所以混合氣體的密度一直不變，則密度不變不能判斷是否達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、氯化氫的轉化率不再改變，說明各物質的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；C、只要反應發(fā)生就存在斷開4molH-Cl鍵的同時生成4molH-O鍵，不能判斷是否達平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2，不能說明各物質的量不變，則不能判斷是否達平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。7．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論或解釋A常溫下向物質的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B向Na2SiO3溶液中液加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：Cl>SiC將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2晶體已變質D滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．先出現(xiàn)黃色沉淀，黃色沉淀是碘化銀，說明碘化銀的溶度積常數(shù)小，A錯誤；B．鹽酸中的氯不是最高正價，不能通過酸性強弱說明非金屬性強弱，B錯誤；C．Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸，相當于溶液中有硝酸，硝酸可以把二價鐵氧化成三價鐵，所以溶液中有三價鐵不一定是原來晶體變質，C錯誤；D．Na2CO3溶液水解顯堿性，滴入酚酞變紅，加入氨化鋇溶液后，鋇離子與碳酸根離子結合生成白色沉淀，平衡左移，堿性減弱紅色變淺，D正確；故選D。8．下列實驗方案合理的是A．用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pHB．為了更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應C．用甲基橙檢驗溶液的酸堿性D．制備FeCl3溶液時，先將固體FeCl3溶于較濃鹽酸，再加水稀釋【答案】D【詳解】A．若鹽溶液水解，則濕潤的pH試紙會稀釋鹽溶液，導致溶液中c(H+)或c(OH-)減小，從而對pH產(chǎn)生影響，若鹽溶液不水解，則無影響，故A不合理；B．由于粗鋅中的雜質（如C）可以與Zn形成原電池，從而加快反應速率，故粗鋅制氫氣比純鋅速率快，B不合理；C．常溫下，溶液pH>4.4時，加入甲基橙溶液顯黃色，此時溶液可能是酸性、中性或堿性，C不合理；D．將FeCl3溶于濃鹽酸可以抑制Fe3+水解，使用時再稀釋到所需濃度，若直接將FeCl3溶于水，由于Fe3+劇烈水解，此時得到的是Fe(OH)3沉淀，D的方案合理；故答案選D。9．下列各項中指定的比值為2:1的是A．相同溫度下2mol·L-1醋酸與1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比B．常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1CH3COONa溶液中c(Na+)之比C．碳酸中c(H+)與c(CO32-)之比D．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比【答案】B【詳解】A.相同溫度下將1mol·L-1醋酸濃度增大到2mol·L-1，平衡正向移動，c(H+)增大，但比原來的2倍要小，所以2mol·L-1醋酸與1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比小于2:1，A不合題意；B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L，0.1mol·L-1CH3COONa溶液中c(Na+)=0.1mol/L，所以二者的c(Na+)之比等于2:1，B符合題意；C.碳酸是二元弱酸，但第二步電離的程度很小，所以c(H+)與c(CO32-)之比小于2:1，C不合題意；D.Na2CO3=2Na++CO32-，但CO32-發(fā)生水解，從而使其濃度減小，所以c(Na+)與c(CO32-)之比大于2:1，D不合題意。故選B。10．21世紀是鈦的世紀．在800℃～1000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（）A．陰極發(fā)生的反應為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣B．石墨電極上發(fā)生還原反應C．b為電源的負極D．每生成1mol鈦，轉移電子數(shù)2NA【答案】A【詳解】A．根據(jù)O2﹣移向B，可知石墨是陽極、TiO2是陰極；陰極發(fā)生還原反應，極陰極發(fā)生的反應為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣，故A正確；B．石墨是陽極，石墨電極上發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．電源正極相連的是陽極，所以b為電源的正極，故C錯誤；D．鈦有+4價變?yōu)?價，所以每生成1mol鈦，轉移電子數(shù)4NA，故D錯誤。11．化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是A．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質B．鍍鋅鐵鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕C．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染D．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應【答案】C【詳解】A．硫酸鋇是強電解質，故A錯誤；B．鍍鋅鐵鍍層破損后，鋅做負極，故鐵受保護，故B錯誤；C．白色污染是指塑料污染，故C正確；D．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，減少碳的排放，有利于緩解溫室效應，故D錯誤。12．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（

）A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=+267kJ·mol-1B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=-534kJ·mol-1C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-133.5kJ·mol-1D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-534kJ·mol-1【答案】D【詳解】0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量,則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ熱量，D選項符合題意；故選D。13．中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”主要成分可能是（

）A．氫氧化鉀 B．次氯酸鈣 C．燒堿 D．碳酸鉀【答案】D【詳解】由題意可知，該物質是一種鹽，水溶液呈堿性，為強堿弱酸鹽，A．氫氧化鉀屬于堿，故A不符合題意；B．次氯酸鈣雖然屬于強堿弱酸鹽，但具有強氧化性，會使蛋白質發(fā)生變性，不能達到效果，故B不符合題意；C．燒堿為NaOH，屬于堿，故C不符合題意；D．碳酸鉀為強堿弱酸鹽，故D符合題意；故答案為：D。14．海水中有豐富的鋰資源，我國科學家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術，提取原理如圖所示。下列說法不正確的是A．裝置中的選擇性膜應為質子交換膜B．電子流入電極AC．不能用硫酸鋰溶液代替有機電解液D．電極B上可能發(fā)生的反應為【答案】A【詳解】A．該裝置是利用太陽能從海水中提取金屬鋰，所以海水中的鋰離子應該透過離子交換膜，在電極A得電子生成金屬鋰，所以選擇性膜應為鋰離子交換膜，A錯誤；B．鋰離子在電極A得電子生成金屬鋰，發(fā)生還原反應，A為陰極，電子從太陽能電池板流入A極，B正確；C．金屬鋰和硫酸鋰溶液中的水發(fā)生置換反應，不能用硫酸鋰溶液代替有機電解液，C正確；D．電極B為陽極，氯離子在陽極發(fā)生氧化反應：，D正確；答案為：A。15．已知：室溫時，氨水的Kb為，H2S的、依次為、。下列說法正確的是A．向NaHS溶液中滴入等體積等濃度的NaOH溶液：B．室溫時，的(NH4)2S溶液中比相同濃度的Na2S溶液中大C．室溫時，反應的平衡常數(shù)K=234D．的氨水與的NaHS等體積混合(體積變化可忽略)：【答案】C【詳解】A．向NaHS溶液中滴入等體積等濃度的NaOH溶液時，恰好反應生成硫化鈉，硫離子分步水解，一級水解程度大于二級水解，離子濃度大小關系為：，A錯誤；B．的(NH4)2S溶液中硫離子和銨根離子的水解相互促進，所以的(NH4)2S溶液中比相同濃度的Na2S溶液中小，B錯誤；C．室溫時，反應的平衡常數(shù)，C正確；D．的氨水與的NaHS等體積混合(體積變化可忽略)，溶液中的電荷守恒為：，氮原子的物料守恒為：，硫元素的物料守恒為：，將物料守恒代入電荷守恒可得：，反應后的溶液呈堿性，所以，D錯誤；答案為：C。16．向恒溫恒容的密閉容器中加入固體M(足量)，發(fā)生反應：反應I為、反應II為。反應經(jīng)過tmin達到平衡，此時測得，。下列說法不正確的是A．反應I中，0~tmin的平均反應速率B．反應的平衡常數(shù)C．X(g)的體積分數(shù)為D．tmin后再加入一定量的M(s)和R(g)，反應I的逆反應速率增大，平衡逆向移動【答案】A【詳解】A．反應Ⅰ生成R的濃度為x，由可知，反應Ⅱ消耗的R為濃度為0.2mol/L，R的平衡濃度為：x-0.2=0.8，解的x=1.0，，A錯誤；B．2Ⅱ+Ⅰ=總反應：，所以該反應的平衡常數(shù)為：，B正確；C．，,，所以X的體積分數(shù)為，C正確；D．tmin后再加入一定量的M(s)，M為固體，不影響平衡移動和反應速率，加入R(g)，反應I的逆反應速率增大，平衡逆向移動，D正確；答案為：A。二、原理綜合題17．I.已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：(單位省略)醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10Ka1=4.2×10Ka2=5.6×10Ka=6.2×10(1)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為_______(填序號)。(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_______。(3)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列關系正確的是_______。a.c(H+)>c(OH)

b.c(H+)+c(HCN)=c(OH)

c.c(HCN)+c(CN)=0.01mol/LII.請用有關電解質溶液的知識回答下列問題：(4)某溫度下純水的c(H+)=4.0×10mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_______。(5)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH-(aq)，常溫下其Ksp=c(Cu2＋)·c2(OH-)=2×10。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)=0.02mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液使之pH>_______(6)在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化原理，可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應的離子方程式_______。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)【答案】(1)②>①>③(2)CN-+CO2+H2O=HCO+HCN(3)c(4)8.0×10-10mol/L(5)5(6)Hg2+(aq)+FeS(s)HgS(s)+Fe2+(aq)【詳解】（1）三種鹽都是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，電離H＋能力：CH3COOH>H2CO3>HCN>，利用鹽類水解中“越弱越水解”，得出水解能力大小順序是>CN－>CH3COO－，即pH由大到小的順序是②>①>③，故答案為：②>①>③；（2）電離出H＋能力：H2CO3>HCN>HCO，因此NaCN中通入少量的CO2，其離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCO+HCN，故答案為：CN-+CO2+H2O=HCO+HCN；（3）a．0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，反應后溶液中的溶質為NaCN和HCN，且兩者物質的量相等，因為c(Na＋)>c(CN－)，說明CN－的水解能力大于HCN的電離能力，溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，a項錯誤；b．電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CN－)，物料守恒：c(CN－)＋c(HCN)=2c(Na＋)，兩式聯(lián)立得到2c(H＋)＋c(HCN)=2c(OH－)＋c(CN－)，b項錯誤；c．根據(jù)物料守恒，c(CN－)＋c(HCN)=0.01mol·L－1(體積增大一倍)，c項正確；故答案為：c；（4）純水中水電離c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即該溫度下，水的離子積Kw=4×10-7×4×10-7=1.6×10-13，該溫度下，滴入鹽酸，根據(jù)水的離子積，c(OH－)==8×10-10mol/L，即水電離出的c(H＋)=8×10-10mol/L，故答案為：8×10-10mol/L；（5）根據(jù)濃度商與Ksp之間的關系，當Qc=Ksp時，此時溶液為飽和溶液，即要使Cu(OH)2開始出現(xiàn)沉淀，c(OH－)>=1×10-9mol·L-1，則pH應大于5，故答案為：5；（6）Ksp(FeS)>Ksp(HgS)，說明HgS比FeS更難溶，即先有HgS沉淀產(chǎn)生，反應向更難溶的方向進行，則發(fā)生的離子方程式為Hg2+(aq)+FeS(s)HgS(s)+Fe2+(aq)，故答案為：Hg2+(aq)+FeS(s)HgS(s)+Fe2+(aq)。18．氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體，工業(yè)上常用乙烯氧氯化法制取，其主要反應為。(1)每生成1g氯乙烯，放出_______J的熱量。(2)工業(yè)上要提高氯乙烯的平衡產(chǎn)率，可采取的措施有_______(填標號)。A．升高溫度 B．增大壓強C．不斷分離出水蒸氣 D．加入合適的催化劑(3)催化劑的選擇是合成氯乙烯的核心技術之一，使用催化劑1(反應的活化能為Ea1)或催化劑2(反應的活化能為Ea2)合成時，氯乙烯的生成速率與溫度的關系如圖。Ea1_______(填“>”、“=”或“<”，下同)Ea2；當反應方程式相同時，使用催化劑1(反應的焓變?yōu)榛虼呋瘎?(反應的焓變?yōu)?時，_______；(4)保持體系壓強始終為0.1MPa，起始時充入4molC2H4、2molCl2和1molO2，反應達到平衡后，5種組分的物質的量分數(shù)隨溫度T的變化如圖所示。①圖中表示C2H4、H2O變化的曲線分別是_______、_______。(填標號)②圖中P點對應溫度下，乙烯的轉化率為_______，此時反應平衡常數(shù)Kp=_______?！敬鸢浮?1)2212(2)BC(3)

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50%

130【詳解】（1）根據(jù)反應方程式可知生成4mol氯乙烯放熱553kJ，所以每生成1g氯乙烯，放出=2212J的熱量，故答案為：2212；（2）A．升高溫度，平衡向吸熱反應方向，也就是逆向移動，氯乙烯的平衡產(chǎn)率降低，A項錯誤；B．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向，也就是正向移動，氯乙烯的平衡產(chǎn)率增大，B項正確；C．不斷分離出水蒸氣，平衡正向移動，氯乙烯的平衡產(chǎn)率增大，C項正確；D．催化劑不能影響可逆反應的平衡狀態(tài)，D項錯誤；故答案為：BC；（3）活化能越大，化學反應的速率越慢，由圖象可知，催化劑2對應的反應速率快，所以Ea1>Ea2；當反應方程式相同時，催化劑不影響反應的反應熱，所以使用催化劑1(反應的焓變?yōu)榛虼呋瘎?(反應的焓變?yōu)?時，則＝，故答案為：＞；＝；（4）①已知反應，升高溫度，平衡逆向移動，C2H4的含量增大，且增大幅度最大，所以a線代表乙烯，H2O的含量降低，且降低幅度最小，所以e線代表水，所以圖中表示C2H4、H2O變化的曲線分別是a和e，故答案為：a；e；②圖中P點對應溫度下，乙烯和氯乙烯的物質的量分數(shù)相等，列出如下三段式：，P乙烯和氯乙烯的物質的量分數(shù)相等，則，所以x=0.5，所以乙烯的轉化率為50%；此時反應平衡時各物質的量為：，乙烯和氯乙烯物質的量分數(shù)相等，且化學計量數(shù)相等，可以不帶入表達式，水蒸氣和氯氣物質的量分數(shù)相等，化學計量數(shù)相等，可以不帶入表達式，則壓強平衡常數(shù)，故答案為：50%；130。三、實驗題19．為探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應規(guī)律，某同學進行實驗如下：已知：(橙色)+H2O(黃色)+2H+(1)進行實驗ⅰ和ⅱ：序號操作現(xiàn)象ⅰ向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液(pH約為9)3滴溶液變綠色(含Cr3+)ⅱ向2mLpH=8的0.1mol/L的K2CrO4黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴溶液沒有明顯變化①用離子方程式表示飽和Na2SO3溶液pH約為9的原因：______________________。②用離子方程式解釋i中現(xiàn)象：______________________。(2)繼續(xù)進行實驗ⅲ：序號操作現(xiàn)象ⅲ向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7的橙色溶液3滴溶液變黃色為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補充實驗ⅳ：向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。①補充實驗ⅳ的目的是______________________。②用化學平衡移動原理解釋iii中現(xiàn)象：______________________。③根據(jù)實驗ⅰ～ⅲ，可推測：Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應與溶液酸堿性有關。a．堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應；b．______________________。④向實驗ⅲ所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測。該現(xiàn)象是______________?！敬鸢浮?/p>

+H2O+OH-

+3+8H+=2Cr3++3+4H2O

排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響

(橙色)+H2O(黃色)+2H+溶液中大量的(或OH-)與H+結合導致溶液中c(H+)下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃

酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液發(fā)生氧化還原反應，生成Cr3+

溶液變綠【詳解】(1)①飽和Na2SO3溶液中存在亞硫酸根離子的水解而顯堿性，水解離子方程式為：+H2O+OH-；②溶液沒有明顯變化是因為重鉻酸根離子具有強氧化性，在酸性溶液中能氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，反應的離子方程式為：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O；(2)①本組實驗是向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加K2Cr2O7溶液，會稀釋K2Cr2O7溶液，可能會對溶液顏色產(chǎn)生影響，所以補充實驗的目的是：排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響；②溶液中存在化學平衡：(橙色)+H2O(黃色)+2H+，由于是向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加K2Cr2O7溶液，所以過量，溶液中大量的(或OH-)與H+結合導致溶液中c(H+)下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃；③根據(jù)實驗ⅰ～ⅲ，可推測：Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應與溶液酸堿性有關，堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應，酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液發(fā)生氧化還原反應，生成Cr3+；④向實驗iii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，溶液中存在化學平衡：(橙色)+H2O(黃色)+2H+，加入氫離子平衡逆向進行，重鉻酸根離子氧化亞硫酸根離子，本身被還為鉻離子，得到綠色溶液，所以該現(xiàn)象是溶液變綠。四、工業(yè)流程題20．鉻是一種重要的金屬元素，它有很多用途，如鍍層、合金、鞣革等。含鉻廢水有較大的毒性，必須處理達標后才能排放。某工業(yè)廢水呈較強酸性，主要含Cr3+，同時含有少量的等。處理該廢水并制備的主要流程如圖所示。該工藝條件下，幾種金屬離子完全沉淀時的pH如下表所示：離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3