滄州市七校聯(lián)盟2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

河北省滄州市七校聯(lián)盟2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題河北省滄州市七校聯(lián)盟2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題PAGE15-河北省滄州市七校聯(lián)盟2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題河北省滄州市七校聯(lián)盟2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題考生注意：1.本試卷分第I卷（選擇題)和第II卷（非選擇題）兩部分,共100分。考試時(shí)間90分鐘.2。請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上.3.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修1，必修2，選修3，選修4專題1、專題2。4?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Co59第I卷（選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1。美國(guó)加州以盛產(chǎn)葡萄酒聞名的納帕郡近期遭遇火災(zāi)，大火將該地區(qū)的一些建筑夷為平地,造成巨大損失。下列有關(guān)說法正確的是A。遭遇火災(zāi)時(shí)應(yīng)逆風(fēng)向地勢(shì)高的地方撤離B。葡萄酒中含有酒精,故其極易燃燒C.任何情況下發(fā)生的火災(zāi)，都可用水來(lái)滅火D.泡沫滅火器內(nèi)高壓儲(chǔ)存了大量的二氧化碳和水2。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A。75%的酒精有強(qiáng)氧化性，可用于日常消毒滅菌B.KMnO4有強(qiáng)氧化性，可用浸泡了KMnO4溶液的硅藻土給水果保鮮C。純凈的SiO2透光性高,可用于制作光導(dǎo)纖維、光電池和計(jì)算機(jī)芯片D.金屬鈉的還原性比金屬鉀的強(qiáng)，工業(yè)上用金屬鈉制備金屬鉀3。下列說法正確的是A。N2與N4互為同位素,相互之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化B.氯氣通入水中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成C.KCl、KOH、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，它們都屬于電解質(zhì)D.戊烷的三種同分異構(gòu)體所含化學(xué)鍵不同，因此沸點(diǎn)不同4。下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或儀器不合理的是5.《本草綱目·草部·龍膽》中記載，龍膽可治療傷寒發(fā)狂、四肢疼痛等。龍膽中的活性成分龍膽苦苷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)龍膽苦苷的說法錯(cuò)誤的是A。分子中含有16個(gè)碳原子B。能與金屬鈉反應(yīng)C。不能與NaOH溶液反應(yīng)D.能使酸性K2Cr2O7溶液褪色6.一種利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的原理如圖所示：下列關(guān)于該循環(huán)的說法正確的是A.能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→太陽(yáng)能B。取之不盡的太陽(yáng)能是可再生能源C.Mn元素表現(xiàn)出三種化合價(jià)D?？偡磻?yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）＝O2（g）＋2H2（g）△H>07.下列對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A。向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－B。鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OC。用小蘇打溶液涂抹蚊蟲叮咬產(chǎn)生蟻酸（HCOOH)處：HCOOH＋HCO3－＝HCOO－＋CO2↑＋H2OD.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O8。固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層電子結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是A.NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B。NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C.1molNH5中含有5molN－H鍵D.將固體A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.將0。1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液含有的Fe3＋數(shù)目為0。1NAC.硝酸與銅反應(yīng)得到NO2和N2O4的混合物23g，則銅失去的電子總數(shù)為NAD.在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的乙酸(C2H418O2)水溶液中，含氫原子總數(shù)為8NA10。向盛有硝酸銀溶液的試管中加入氨水,首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色透明溶液，下列說法中正確的是A.反應(yīng)前后Ag＋的濃度不變B。沉淀溶解后,生成的［Ag(NH3)2］OH難電離C。上述現(xiàn)象說明［Ag（NH3)2］＋不如AgOH穩(wěn)定D.配合離子［Ag（NH3）2]＋中,Ag＋提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分,有選錯(cuò)的得0分。11。在容積為2L的剛性密閉容器中加入1molCO2和3molH2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g）＋3H2（g)CH3OH(g）＋H2O（g）。在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示(注:T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△H〈0B。處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)增大C.T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝mol·L－1·min－1D。T2時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素,X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A。電負(fù)性:X〈W〈YB。第一電離能:Z<W<YC.元素W的含氧酸均為強(qiáng)酸D。Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿13。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是14。硫含量是生鐵質(zhì)量的重要指標(biāo),精確測(cè)定鐵水中硫含量是高爐煉鐵過程中的重要任務(wù)，利用硫化物固體電解質(zhì)濃差電池定硫工作原理如圖所示，電池兩邊產(chǎn)生一定硫分壓差時(shí)，兩極會(huì)產(chǎn)生相應(yīng)的電勢(shì)，若已知某硫分壓(p’s2），測(cè)定其電池電勢(shì)，則可通過公式計(jì)算得出另一硫分壓（p”s2），從而確定鐵水中的硫含量，N電極反應(yīng)為S2(p”s2)＋2Mg2＋＋4e－＝2MgS。下列有關(guān)該濃差電池說法正確的是A。M極電勢(shì)比N極電勢(shì)高B.該電池為電解池C.M極上的電極反應(yīng)式:2MgS－4e－＝2Mg2＋＋S2(p"s2）D。Mg2＋從左向右移動(dòng)15。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中只可能含有Na＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了以下方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以確定其組成。①取少許廢液，逐滴滴加NaOH溶液直至過量，先產(chǎn)生沉淀后沉淀部分溶解,過濾得到沉淀甲和濾液甲;②沉淀甲在空氣中灼燒得到紅棕色固體；③向?yàn)V液甲中加入過量稀硫酸，過濾得到濾液乙和沉淀乙。下列說法中正確的是A。根掘步驟①的現(xiàn)象，可推知廢液中一定含有Al3＋，不含CO32－B.根據(jù)步驟②，可推知廢液中一定含有Fe3＋C.取濾液乙進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，可推知廢液中一定含有Na＋D.不能確定該廢液中是否含有Cl－第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)理論分析推測(cè)出NO具有氧化性,他們?cè)O(shè)想利用如圖所示裝置驗(yàn)證NO的氧化性(已知2NO2＋2OH－→NO3－＋NO2－＋H2O，夾持裝置已省略)。(1)判斷NO有氧化性的理論依據(jù)是，本套裝置氣密性檢查較簡(jiǎn)便的操作是，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。（2)裝置C中試劑X是，裝置B的作用是。(3)本套裝置有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤，下列分析中正確的是（填標(biāo)號(hào)）.A.裝置B中導(dǎo)管不應(yīng)插入液面以下B.裝置E無(wú)法吸收NOC.實(shí)驗(yàn)開始后,應(yīng)不斷地向裝置E中通入空氣(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置D中試管內(nèi)得到黑色粉末，對(duì)黑色粉末的成分，小組的同學(xué)提出了不同的看法:a。是FeOb。是Fe3O4c.是FeO與Fe3O4①甲同學(xué)認(rèn)為僅用磁鐵就可以確定黑色粉末的成分到底是哪種情況,他判斷的依據(jù)與結(jié)論是。②若用化學(xué)方法分析a組和c組中的黑色粉末,則需要使用三種試劑，這三種試劑是。17。(12分)納米鐵是一種黑色粉末，分散于水中形成納米鐵膠體，納米鐵可用于制作高密度磁性記錄材料、磁性液體、電磁波吸收材料等。(1）證明納米鐵粉分散于水形成的是膠體的簡(jiǎn)單方法是。（2)一種制備納米鐵粉的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①洗滌時(shí)，需用無(wú)氧蒸餾水，無(wú)氧蒸餾水的制備方法是，能說明固體已洗滌干凈的依據(jù)是.②當(dāng)草酸亞鐵全部轉(zhuǎn)變?yōu)榧{米鐵粉時(shí)，將納米鐵粉快速倒在石棉網(wǎng)上，納米鐵粉立刻發(fā)生自燃并產(chǎn)生火星,石棉網(wǎng)的上層為紅棕色粉末，下層為黑色粉末，上層紅棕色物質(zhì)為(填化學(xué)式）,為驗(yàn)證下層黑色物質(zhì)為Fe3O4，將黑色物質(zhì)溶于稀硫酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生,檢驗(yàn)溶液中的Fe3＋和Fe2＋,分別用到的試劑是和。(3）活性炭負(fù)載納米鐵可高效去除含鉻強(qiáng)酸性廢水中的六價(jià)鉻（以Cr2O72－表示），其原理：在強(qiáng)酸性條件下Cr2O72－首先被還原為Cr3＋,隨溶液pH上升(pH始終小于7）再形成CrxFe1－x(OH)3沉淀而去除。上述兩步反應(yīng)的離子方程式分別是，。18.（12分)氮氧化物（NOx）是常見的大氣污染物,能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題?；卮鹣铝袉栴}：NONO2N2(1)用氧化還原法消除NO，的轉(zhuǎn)化過程如下：已知：NO(g）＋O3（g)＝NO2(g)＋O2（g)△H＝－201kJ·mol－12NO(g)＋O2（g）＝2NO2(g)△H＝－116kJ·mol－1反應(yīng)I只有一種生成物,則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為。(2)柴油機(jī)氮氧化物(NOx）處理技術(shù)是一種系統(tǒng)簡(jiǎn)單,占用空間較小的柴油車尾氣處理技術(shù)，氮氧化物主要在催化轉(zhuǎn)化裝置中被處理.柴油發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)在稀燃（O2充足、柴油較少）和富燃(O2不足、柴油較多)條件下交替進(jìn)行,催化轉(zhuǎn)化裝置中的物質(zhì)變化如圖1所示.①BaO吸收NO2的化學(xué)方程式是。②研究CO2對(duì)BaO吸收氮氧化物的影響，一定溫度下,測(cè)得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如圖2所示。下列相關(guān)分析中正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.一定范圍內(nèi),氮氧化物吸收率隨CO2體積分?jǐn)?shù)的增大而下降，原因可能是BaO與CO2反應(yīng)生成BaCO3，覆蓋在BaO表面B.當(dāng)CO2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到10％~20%時(shí)，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能是CO2在一定程度上也能去除NOxC。若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，柴油中的硫氧化為SO2，后發(fā)生反應(yīng)2BaO＋2SO2＋O2＝2BaSO4，BaO吸收氮氧化物的能力會(huì)下降至較低水平(3)臭氧脫硝的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g）＋O2(g),該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)反應(yīng),溫度為TK時(shí),在2L的恒容密閉容器中充入2molNO2（g）和1molO3（g)，發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)25min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)N2O5（g）的濃度為0。25mol·L－1。①該反應(yīng)△S(填“〉”“<”或“＝"）0。②TK時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝L·mol－1。（4)用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示,NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3－,尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度和溶液的pH對(duì)煙氣脫氮的影響如圖4所示。①NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2氧化為NO3－的反應(yīng)的離子方程式為。②溶液的pH能對(duì)NO去除率產(chǎn)生影響的原因是。19。(12分)1735年瑞典化學(xué)家布蘭特(G·Brands）制出金屬鈷。鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等領(lǐng)域得到廣泛的應(yīng)用,并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)Co(CO3）0。5(OH)·0。11H2O中CO32－中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為；該化合物中不含有的化學(xué)鍵有（填標(biāo)號(hào)）。A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D。配位鍵E。非極性鍵（2)納米結(jié)構(gòu)的氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化。已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子,其立體構(gòu)型為。橙紅色晶體羰基鈷［Co2（CO）8］的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑，該晶體屬于晶體.（3）Co3O4晶體結(jié)構(gòu)中,O2－為立方緊密堆積；Co2＋填充于四面體空隙;Co3＋為六配位，填充于八面體空隙.Co3＋的價(jià)層電子排布式為。(4）鋰電池的某種電極材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體的化學(xué)式為.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為（用含d、b、NA